Boron: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
kTidak ada ringkasan suntingan |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (17 revisi perantara oleh 11 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{
'''Boron''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''B''' dan [[nomor atom]] 5. Dalam bentuk kristalnya, ia merupakan [[metaloid]] yang rapuh, gelap, dan berkilau; dalam bentuk [[amorf]]nya, ia merupakan bubuk kecoklatan. Sebagai unsur yang paling ringan dalam ''[[golongan boron]]'', ia memiliki tiga [[elektron valensi]] untuk membentuk [[ikatan kovalen]], menghasilkan banyak senyawa seperti [[asam borat]], mineral [[boraks|natrium borat]], serta kristal ultra keras [[boron karbida]] dan [[boron nitrida]].
Boron disintesis seluruhnya oleh [[spalasi sinar kosmik]] dan [[supernova]], dan bukan oleh [[nukleosintesis bintang]], sehingga ia merupakan unsur dengan kelimpahan yang rendah di [[Tata Surya]] dan di [[Kerak (geologi)|kerak Bumi]].<ref>{{cite web|url = http://van.physics.illinois.edu/qa/listing.php?id=17594|title = Q & A: Where does the element Boron come from?|website = physics.illinois.edu|access-date = 12 Agustus 2022|archive-url = https://web.archive.org/web/20120529072641/http://van.physics.illinois.edu/qa/listing.php?id=17594|archive-date = 29 Mei 2012|url-status = dead}}</ref> Ia mencakup sekitar 0,001 persen dari total berat kerak Bumi.<ref>{{cite web|url=https://www.britannica.com/science/boron-chemical-element|title=Boron|website=Britannica encyclopedia|access-date=12 Agustus 2022|archive-date=4 Agustus 2020|archive-url=https://web.archive.org/web/20200804181151/https://www.britannica.com/science/boron-chemical-element|url-status=live}}</ref> Ia terkonsentrasi di Bumi oleh kelarutan air dari senyawa alaminya yang lebih umum, [[mineral borat]]. Mineral ini ditambang secara industri sebagai [[evaporit]], seperti [[boraks]] dan [[kernit]]. Deposito terbesar yang diketahui ada di [[Turki]], penghasil mineral boron terbesar.
Boron elemental merupakan sebuah [[metaloid]] yang ditemukan dalam jumlah kecil pada [[meteoroid]] tetapi boron yang tidak digabungkan secara kimia tidak ditemukan secara alami di Bumi. Secara industri, unsur yang sangat murni diproduksi dengan kesulitan karena kontaminasi oleh karbon atau unsur lain yang menolak penghilangan.<ref>{{cite book |last1=Hobbs |first1=Dale Z. |last2=Campbell |first2=Thomas T. |last3=Block |first3=F. E. |title=Methods Used in Preparing Boron |date=1964 |publisher=U.S. Department of the Interior, Bureau of Mines |page=14 |url=https://books.google.com/books?id=37NtbclQPRgC&pg=PA14 |language=en}}</ref> Terdapat beberapa [[alotrop boron]]: boron [[amorf]] adalah bubuk kecoklatan; kristal boron berwarna keperakan sampai hitam, sangat keras (sekitar 9,5 pada [[skala Mohs]]), dan [[penghantar listrik|konduktor listrik]] yang buruk pada suhu kamar. Penggunaan utama dari boron adalah sebagai [[Serat boron|filamen boron]] dengan aplikasi yang mirip dengan [[serat karbon]] dalam beberapa bahan berkekuatan tinggi.
Boron digunakan terutama dalam senyawa kimia. Sekitar setengah dari semua produksi yang dikonsumsi secara global adalah aditif dalam [[serat kaca]] untuk bahan insulasi dan struktural. Penggunaan utama berikutnya adalah pada [[polimer]] dan [[keramik]] dalam bahan struktural berkekuatan tinggi, ringan, dan [[Refraktori|tahan panas]]. [[Kaca borosilikat]] lebih disukai karena kekuatannya yang lebih besar dan ketahanannya terhadap goncangan termal daripada kaca soda kapur biasa. Sebagai [[natrium perborat]], ia digunakan sebagai [[pemutih]]. Sejumlah kecil boron digunakan sebagai [[dopan]] dalam [[semikonduktor]], dan zat intermediat [[Pereaksi kimia|reagen]] dalam [[Sintesis organik|sintesis bahan kimia halus organik]]. Beberapa obat-obatan organik yang mengandung boron telah digunakan atau sedang dipelajari. Boron alami terdiri dari dua isotop stabil, salah satunya ([[#Boron yang diperkaya (boron-10)|boron-10]]) memiliki sejumlah kegunaan sebagai agen penangkap neutron.
Persimpangan boron dengan biologi sangatlah kecil. Konsensus mengenai hal ini sebagai hal yang penting bagi kehidupan mamalia masih kurang. [[Borat]] memiliki toksisitas yang rendah pada mamalia (mirip dengan [[garam dapur]]) tetapi lebih beracun bagi [[artropoda]] dan kadang-kadang digunakan sebagai [[insektisida]]. Antibiotik organik yang mengandung boron telah diketahui. Meskipun hanya jumlah renik yang diperlukan, ia merupakan nutrisi tanaman yang penting.
==Sejarah==
Kata ''boron'' diciptakan dari [[boraks]], mineral dari mana ia diisolasi, oleh analogi dengan ''karbon'', yang secara kimiawi mirip dengan boron.
[[File:Sassolite.jpg|thumb|left|[[Sasolit]]]]
Boraks dalam bentuk mineralnya (kemudian dikenal sebagai tincal) pertama kali digunakan sebagai glasir, dimulai di [[Tiongkok]] sekitar tahun 300 M. Beberapa boraks mentah bergerak ke barat, dan tampaknya disebutkan oleh alkemis [[Abu Musa Jabir bin Hayyan|Jabir bin Hayyan]] sekitar tahun 700 M. [[Marco Polo]] membawa beberapa glasir kembali ke Italia pada abad ke-13. Sekitar tahun 1600 M, [[Georgius Agricola]], melaporkan penggunaan boraks sebagai fluks dalam [[metalurgi]]. Pada tahun 1777, [[asam borat]] dikenal di mata air panas (soffioni) dekat [[Firenze]], Italia, yang kemudian dikenal sebagai ''sal sedativum'', dengan manfaat medis yang nyata. Mineral tersebut diberi nama [[sasolit]], dari [[Sasso Pisano]] di Italia. Sasso adalah sumber utama boraks [[Eropa]] dari tahun 1827 hingga 1872, ketika sumber-sumber [[Amerika Serikat|Amerika]] menggantikannya.<ref name="borates">{{Cite book|pages=102; 385–386|title=Borates: handbook of deposits, processing, properties, and use| author = Garrett, Donald E.| publisher =Academic Press| date= 1998| isbn=978-0-12-276060-0}}</ref><ref name="boron">{{cite web| access-date = 14 Agustus 2022| url = http://mysite.du.edu/~jcalvert/phys/boron.htm| title = Boron| publisher = Universitas Denver| author = Calvert, J. B.| archive-date = 24 September 2018| archive-url = https://web.archive.org/web/20180924201219/http://mysite.du.edu/~jcalvert/phys/boron.htm| url-status = live}}</ref> Senyawa boron relatif jarang digunakan sampai akhir 1800-an ketika [[Perusahaan Boraks Pantai Pasifik]] milik [[Francis Marion Smith]] pertama kali memopulerkan dan memproduksinya dalam volume dengan biaya rendah.<ref>Hildebrand, G. H. (1982) "Borax Pioneer: Francis Marion Smith." San Diego: Howell-North Books. p. 267 {{ISBN|0-8310-7148-6}}</ref>
Boron tidak diakui sebagai unsur sampai diisolasi oleh Sir [[Humphry Davy]]<ref name="Davy" /> dan oleh [[Joseph Louis Gay-Lussac]] serta [[Louis Jacques Thénard]].<ref name="Lussac" /> Pada tahun 1808, Davy mengamati bahwa arus listrik yang dikirim melalui larutan borat menghasilkan endapan coklat pada salah satu elektrode. Dalam eksperimen berikutnya, ia menggunakan kalium untuk mereduksi asam borat alih-alih menggunakan [[elektrolisis]]. Dia menghasilkan cukup boron untuk mengonfirmasi sebuah unsur baru dan menamakannya ''boracium''.<ref name="Davy" /> Gay-Lussac dan Thénard menggunakan besi untuk mereduksi asam borat pada suhu tinggi. Dengan mengoksidasi boron dengan udara, mereka menunjukkan bahwa asam borat adalah produk oksidasinya.<ref name="Lussac" /><ref name="weeks">{{Cite book|last = Weeks|first = Mary Elvira|date = 1933|title = The Discovery of the Elements|publisher = Journal of Chemical Education|location = Easton, PA|chapter = XII. Other Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Beryllium, Boron, Silicon and Aluminum|page = 156|chapter-url = https://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC&pg=PA156|isbn = 978-0-7661-3872-8|access-date = 14 Agustus 2022|archive-date = 20 September 2014|archive-url = https://web.archive.org/web/20140920165959/http://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC&pg=PA156|url-status = live}}</ref> [[Jöns Jakob Berzelius|Jöns Jacob Berzelius]] mengidentifikasinya sebagai sebuah unsur pada tahun 1824.<ref>Berzelius menghasilkan boron dengan mereduksi garam borofluorida; secara spesifik, dengan memanaskan kalium borofluorida dengan logam kalium. Lihat: Berzelius, J. (1824) [https://books.google.com/books?id=pJlPAAAAYAAJ&pg=PA46 "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160613221714/https://books.google.com/books?id=pJlPAAAAYAAJ&pg=PA46 |date=13 Juni 2016 }} (Bagian 2) (Penyelidikan mengenai asam fluorida dan senyawanya yang paling penting), ''Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar'' (Prosiding Royal Science Academy), vol. 12, hlm. 46–98; lihat khususnya di hlm. 88ff. Dicetak ulang dalam bahasa Jerman sebagai: Berzelius, J. J. (1824) [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k150878/f123.image.r=Annalen%20der%20Physic.langEN "Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigste Verbindungen"] , Poggendorff's ''Annalen der Physik und Chemie'', vol. 78, hlm. 113–150.</ref> Boron murni bisa dibilang pertama kali diproduksi oleh ahli kimia Amerika Ezekiel Weintraub pada tahun 1909.<ref>{{cite journal|author = Weintraub, Ezekiel|date = 1910|title = Preparation and properties of pure boron|journal = Transactions of the American Electrochemical Society|volume = 16|pages = 165–184|url = https://books.google.com/books?id=e5USAAAAYAAJ&pg=PA165|access-date = 14 Agustus 2022|archive-date = 9 Mei 2016|archive-url = https://web.archive.org/web/20160509105556/https://books.google.com/books?id=e5USAAAAYAAJ&pg=PA165|url-status = live}}</ref><ref name="Laubengayer" /><ref>{{Cite journal| author = Borchert, W. | author2 = Dietz, W. | author3 = Koelker, H.| title = Crystal Growth of Beta–Rhombohedrical Boron| journal= Zeitschrift für Angewandte Physik|date=1970|page=277| volume=29|osti=4098583}}</ref>
==Persiapan boron elemental di laboratorium==
Rute paling awal ke boron elemental melibatkan reduksi [[Boron trioksida|oksida borat]] dengan beberapa logam seperti [[magnesium]] atau [[aluminium]]. Namun, produk yang diproduksi hampir selalu terkontaminasi dengan [[borida]] dari logam-logam tersebut.{{Butuh rujukan|date=Agustus 2022}} Boron murni dapat dibuat dengan mereduksi boron halida yang mudah menguap dengan [[hidrogen]] pada suhu tinggi. Boron ultra murni untuk penggunaan dalam industri semikonduktor diproduksi oleh dekomposisi [[diborana]] pada suhu tinggi dan kemudian dimurnikan lebih lanjut dengan [[peleburan zona]] atau [[proses Czochralski]].<ref name="berger">{{Cite book| title = Semiconductor materials| author = Berger, L. I.| publisher = [[CRC Press]]| date = 1996| isbn = 978-0-8493-8912-2| pages = [https://archive.org/details/semiconductormat0000berg/page/37 37–43]| url = https://archive.org/details/semiconductormat0000berg/page/37}}</ref>
Produksi senyawa boron tidak melibatkan pembentukan boron elemental, tetapi memanfaatkan ketersediaan borat yang telah ada.
==Karakteristik==
===Alotrop===
{{Utama|Alotrop boron}}
[[File:Bor 1.jpg|upright=0.5|thumb|left|Boron chunks]]
Boron mirip dengan [[karbon]] karena kemampuannya untuk membentuk jaringan molekul [[ikatan kovalen]] yang stabil. Bahkan boron yang tidak teratur ([[amorf]]) mengandung boron [[ikosahedron|ikosahedra]] biasa yang terikat secara acak satu sama lain tanpa urutan jarak jauh.<ref>{{Cite journal| title = A neutron diffraction study of amorphous boron|author = Delaplane, R.G.|journal = Journal of Non-Crystalline Solids|volume = 104| date =1988| pages = 249–252| doi = 10.1016/0022-3093(88)90395-X| last2 = Dahlborg| first2 = U.| last3 = Graneli| first3 = B.| last4 = Fischer| first4 = P.| last5 = Lundstrom| first5 = T.| issue = 2–3|bibcode = 1988JNCS..104..249D}}</ref><ref>{{Cite journal| title = A neutron diffraction study of amorphous boron using a pulsed source| author = R.G. Delaplane| journal = Journal of Non-Crystalline Solids|volume = 106| issue = 1–3| date =1988| pages = 66–69| doi = 10.1016/0022-3093(88)90229-3| last2 = Dahlborg| first2 = U.| last3 = Howells| first3 = W.| last4 = Lundstrom| first4 = T.|bibcode = 1988JNCS..106...66D}}</ref> Boron [[kristal]] merupakan bahan hitam yang sangat keras dengan titik lebur di atas 2000 °C. Ia membentuk empat [[Alotropi|alotrop]] utama: α-rombohedron dan β-rombohedron (α-R dan β-R), γ-ortorombik (γ), dan β-tetragon (β-T). Keempat fase tersebut stabil pada [[Temperatur dan tekanan standar|kondisi sekitar]], dan β-rombohedron menjadi yang paling umum dan stabil. Fase α-tetragon juga eksis (α-T), tetapi sangat sulit untuk diproduksi tanpa kontaminasi yang signifikan. Sebagian besar fase tersebut didasarkan pada ikosahedra B<sub>12</sub>, tetapi fase γ dapat digambarkan sebagai susunan tipe [[Natrium klorida|garam batu]] dari pasangan atom ikosahedra dan B<sub>2</sub>.<ref name="oganov">{{Cite journal| author = Oganov, A.R.| author2 = Chen J.| author3 = Gatti C.| author4 = Ma Y.-M.| author5 = Yu T.| author6 = Liu Z.| author7 = Glass C.W.| author8 = Ma Y.-Z.| author9 = Kurakevych O.O.| author10 = Solozhenko V.L.| title = Ionic high-pressure form of elemental boron| doi = 10.1038/nature07736| journal = Nature| volume = 457| date = 2009| pages = 863–867| url = http://mysbfiles.stonybrook.edu/~aoganov/files/Boron-Nature-2009.pdf| pmid = 19182772| issue = 7231| bibcode = 2009Natur.457..863O| arxiv = 0911.3192| s2cid = 4412568| access-date = 14 Agustus 2022| archive-date = 28 Juli 2018| archive-url = https://web.archive.org/web/20180728071425/https://mysbfiles.stonybrook.edu/~aoganov/files/Boron-Nature-2009.pdf| url-status = live}}</ref> Ia dapat diproduksi dengan mengompresi fase boron lainnya hingga 12–20 GPa dan memanaskannya hingga suhu 1500–1800 °C; ia tetap stabil setelah melepaskan suhu dan tekanan. Fase β-T diproduksi pada tekanan yang sama, tetapi pada suhu yang lebih tinggi, yaitu 1800–2200 °C. Fase α-T dan β-T mungkin koeksis berdampingan pada kondisi sekitar, dengan fase β-T menjadi yang lebih stabil.<ref name="oganov" /><ref>{{Cite journal|title = Thermodynamic stability of boron: The role of defects and zero point motion|author = van Setten M.J.|author2 = Uijttewaal M.A.|author3 = de Wijs G.A.|author4 = de Groot R.A.|journal = J. Am. Chem. Soc.|volume = 129|date = 2007|pages = 2458–2465|doi = 10.1021/ja0631246|pmid = 17295480|issue = 9| s2cid=961904 |url = https://pure.rug.nl/ws/files/2796591/2007JAmChemSocvSetten.pdf|access-date = 14 Agustus 2022|archive-date = 15 April 2021|archive-url = https://web.archive.org/web/20210415015024/https://pure.rug.nl/ws/files/2796591/2007JAmChemSocvSetten.pdf|url-status = dead}}</ref><ref name="widom">{{Cite journal| title = Symmetry-broken crystal structure of elemental boron at low temperature|author = Widom M.|author2 = Mihalkovic M.|journal = Phys. Rev. B|volume = 77|date = 2008|page= 064113| doi = 10.1103/PhysRevB.77.064113| issue = 6|bibcode = 2008PhRvB..77f4113W|arxiv = 0712.0530 |s2cid = 27321818}}</ref> Mengompresi boron di atas 160 GPa akan menghasilkan fase boron dengan struktur yang belum diketahui, dan fase ini merupakan sebuah [[Superkonduktivitas|superkonductor]] pada suhu di bawah 6–12 K.<ref>{{Cite journal| author = Eremets, M. I.|title = Superconductivity in Boron| doi=10.1126/science.1062286 |journal = Science |volume = 293 |date = 2001 | pmid = 11452118| last2 = Struzhkin| first2 = V. V.| last3 = Mao| first3 = H.| last4 = Hemley| first4 = R. J.| issue = 5528|bibcode = 2001Sci...293..272E| pages = 272–4|s2cid = 23001035}}</ref> [[Borosferena]] (molekul B<sub>40</sub> yang berbentuk seperti [[fulerena]]) dan [[borofena]] (struktur yang berbentuk seperti [[grafena]] yang diusulkan) telah dijelaskan pada tahun 2014.
{| class="wikitable" style="margin:auto; text-align:center;"
|-
!Fase boron
!α-R
!β-R
!γ
!β-T
|-
!Simetri
|[[Rombohedron]]
|[[Rombohedron]]
|[[Sistem kristal ortorombus|Ortorombik]]
|[[Sistem kristal tetragon|Tetragon]]
|-
!Sel atom/satuan<ref name="oganov" />
|12
|~105
|28
|
|-
!Massa jenis (g/cm<sup>3</sup>)<ref name="wentorf">{{Cite journal|first = R. H. Jr|last = Wentorf|title = Boron: Another Form|url = https://archive.org/details/sim_science_1965-01-01_147_3653/page/49|journal = Science|volume = 147 |date=1 Januari 1965|doi = 10.1126/science.147.3653.49|pmid = 17799779|issue = 3653 |pages = 49–50|bibcode = 1965Sci...147...49W|s2cid = 20539654}}</ref><ref>{{Cite journal| author = Hoard, J. L.| author2 = Sullenger, D. B.| author3 = Kennard, C. H. L.| author4 = Hughes, R. E.|title = The structure analysis of β-rhombohedral boron| journal = J. Solid State Chem. |volume = 1 |pages =268–277 |date =1970 |doi = 10.1016/0022-4596(70)90022-8| issue = 2|bibcode = 1970JSSCh...1..268H}}</ref><ref>{{Cite journal| title = Electron Deformation Density in Rhombohedral a-Boron| author = Will, G.| author2 = Kiefer, B.| journal = Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie| volume = 627 |page = 2100| date = 2001| doi=10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G| issue = 9}}</ref><ref name="talley">{{Cite journal| author = Talley, C. P.| author2 = LaPlaca, S.| author3 = Post, B.|title = A new polymorph of boron| journal= Acta Crystallogr. |volume =13| pages = 271–272| date = 1960| doi =10.1107/S0365110X60000613| issue = 3| doi-access = free}}</ref>
|2,46
|2,35
|2,52
|2,36
|-
![[Uji kekerasan Vickers|Kekerasan Vickers]] (GPa)<ref>{{Cite journal|first1 =V. L.|last1 = Solozhenko|title = On the hardness of a new boron phase, orthorhombic γ-B<sub>28</sub>|journal = Journal of Superhard Materials|volume = 30|date = 2008|pages = 428–429|doi =10.3103/S1063457608060117|last2 =Kurakevych|first2 =O. O.|last3 =Oganov|first3 =A. R.|issue =6|arxiv = 1101.2959|s2cid = 15066841}}</ref><ref name="prl" />
|42
|45
|50–58
|
|-
![[Modulus kompresi]] (GPa)<ref name="prl">
{{cite journal|last1=Zarechnaya|first1=E. Yu.|last2=Dubrovinsky|first2=L.|last3=Dubrovinskaia|first3=N.|last4=Filinchuk|first4=Y.|last5=Chernyshov|first5=D.|last6=Dmitriev|first6=V.|last7=Miyajima|first7=N.|last8=El Goresy|first8=A.|last9=Braun|first9=H. F.|last10=van Smaalen|first10=S.|last11=Kantor|first11=I.|last12=Kantor|first12=A.|last13=Prakapenka|first13=V.|last14=Hanfland|first14=M.|last15=Mikhaylushkin|first15=A. S.|last16=Abrikosov|first16=I. A.|last17=Simak|first17=S. I.|title=Superhard Semiconducting Optically Transparent High Pressure Phase of Boron|date=2009|journal=Phys. Rev. Lett.|volume=102|issue=18|page=185501|doi=10.1103/PhysRevLett.102.185501|pmid=19518885|bibcode=2009PhRvL.102r5501Z|display-authors=8}}</ref><ref>{{Cite journal|author =Nelmes, R. J. |title= Neutron- and x-ray-diffraction measurements of the bulk modulus of boron| journal = Phys. Rev. B| volume =47 |pages =7668–7673| date =1993| doi =10.1103/PhysRevB.47.7668|pmid= 10004773|last2 =Loveday|first2 =J. S.|last3 =Allan|first3 =D. R.|last4 =Hull|first4 =S.|last5 =Hamel|first5 =G.|last6 =Grima|first6 =P.|last7 =Hull|first7 =S.|issue =13|bibcode = 1993PhRvB..47.7668N}}</ref>
|185
|224
|227
|
|-
![[Sela pita]] (eV)<ref name="prl" /><ref>{{Cite book| title = Landolt-Bornstein, New Series| editor= Madelung, O.|publisher = Springer-Verlag|place= Berlin| date =1983 |volume =17e}}</ref>
|2
|1,6
|2,1
|
|}
===Sifat kimia===
{{Lihat pula|Kategori:Senyawa boron}}
Boron elemental jarang dan kurang dipelajari karena bahan murninya sangat sulit untuk disiapkan. Sebagian besar studi mengenai "boron" melibatkan sampel yang mengandung sejumlah kecil karbon. Perilaku kimia boron lebih [[Hubungan diagonal|menyerupai]] [[silikon]] daripada [[aluminium]]. Boron kristal secara kimiawi lengai dan tahan terhadap serangan dari [[asam fluorida]] atau [[asam klorida|klorida]] yang mendidih. Ketika dibagi halus, ia diserang secara perlahan oleh [[hidrogen peroksida]] pekat panas, [[asam nitrat]] pekat panas, [[asam sulfat]] panas, atau campuran panas asam sulfat dan [[Asam kromat|kromat]].<ref name="Laubengayer">{{Cite journal|title = Boron. I. Preparation and Properties of Pure Crystalline Boron| doi =10.1021/ja01250a036|date =1943|first1 =A. W.|last1 = Laubengayer|journal =Journal of the American Chemical Society|volume =65|pages =1924–1931|last2 = Hurd|first2 = D. T.|last3 = Newkirk|first3 = A. E.|last4 = Hoard|first4 = J. L.|issue = 10}}</ref>
Laju oksidasi boron tergantung pada kristalinitas, ukuran partikel, kemurnian dan suhu. Boron tidak bereaksi dengan udara pada suhu kamar, tetapi pada suhu yang lebih tinggi ia akan terbakar dan membentuk [[boron trioksida]]:<ref name="HollemanAF">{{cite book|publisher = Walter de Gruyter|date = 1985|edition = 91–100|pages = 814–864|isbn = 978-3-11-007511-3|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1 = Arnold F.|last1 = Holleman|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|chapter = Bor| language = de}}</ref>
:4 B + 3 O<sub>2</sub> → 2 B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
[[File:Tetraborate-xtal-3D-balls.png|thumb|left|Model bola dan tongkat anion tetraborat, [B<sub>4</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>, seperti yang terjadi pada kristal boraks, Na<sub>2</sub>[B<sub>4</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>4</sub>]·8H<sub>2</sub>O. Atom boron berwarna merah muda, dengan oksigen penghubung berwarna merah, dan empat hidrogen hidroksil berwarna putih. Perhatikan dua boron merupakan sp<sup>2</sup> yang terikat secara trigonal tanpa muatan formal, sedangkan dua boron lainnya merupakan sp<sup>3</sup> yang terikat secara tetrahedral, masing-masing membawa muatan formal −1. Bilangan oksidasi semua boron adalah III. Campuran bilangan koordinasi boron dan muatan formal ini merupakan karakteristik mineral boron alam.]]
Boron mengalami halogenasi untuk menghasilkan trihalida; misalnya,
:2 B + 3 Br<sub>2</sub> → 2 BBr<sub>3</sub>
Triklorida dalam praktek biasanya terbuat dari oksida.<ref name="HollemanAF" />
====Struktur atom====
Boron merupakan unsur paling ringan yang memiliki elektron dalam [[Orbital atom|orbital-p]] dalam keadaan dasarnya. Namun, tidak seperti kebanyakan [[Blok-p|unsur-p]] lainnya, ia jarang mematuhi [[kaidah oktet]] dan biasanya hanya menempatkan enam elektron<ref name="Key">{{Cite web |url=https://opentextbc.ca/introductorychemistry/chapter/violations-of-the-octet-rule-2/ |title=Violations of the Octet Rule |last=Key |first=Jessie A. |date=14 September 2014 |website=Introductory Chemistry |access-date=14 Agustus 2022 |archive-date=17 Mei 2019 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190517090709/https://opentextbc.ca/introductorychemistry/chapter/violations-of-the-octet-rule-2/ |url-status=live }}</ref> (dalam tiga [[orbital molekul]]) pada [[Elektron valensi|kulit valensi]]nya. Boron merupakan prototipe untuk [[golongan boron]] ([[Golongan tabel periodik|golongan IUPAC]] 13), meskipun anggota lain dari golongan ini merupakan logam dan unsur-p yang lebih khas (hanya aluminium yang sampai batas tertentu berbagi keengganan boron terhadap kaidah oktet).
====Senyawa kimia====
[[File:Boron-trifluoride-pi-bonding-2D.png|upright=0.5|thumb|Struktur [[Boron trifluorida|boron (III) trifluorida]], menunjukkan orbital boron p yang "kosong" dalam [[ikatan kovalen koordinasi]] tipe pi]]
Dalam senyawa yang paling dikenal, boron memiliki bilangan oksidasi formal III. Mereka termasuk oksida, sulfida, nitrida, dan halida.<ref name="HollemanAF" />
Trihalida mengadopsi struktur trigonal planar. Senyawa ini merupakan [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] yang siap membentuk [[Aduk (kimia)|aduk]] dengan donor pasangan elektron, yang disebut [[Asam dan basa Lewis#Basa Lewis|basa Lewis]]. Misalnya, fluorida (F<sup>−</sup>) dan [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) digabungkan untuk menghasilkan anion [[tetrafluoroborat]], BF<sub>4</sub><sup>−</sup>. Boron trifluorida digunakan dalam industri petrokimia sebagai katalis. Halida ini bereaksi dengan air dan membentuk [[asam borat]].<ref name="HollemanAF" />
Ia ditemukan di alam di Bumi hampir seluruhnya sebagai berbagai oksida B(III), sering dikaitkan dengan unsur-unsur lain. Lebih dari seratus [[mineral borat]] mengandung boron dalam bilangan oksidasi +3. Mineral ini menyerupai silikat dalam beberapa hal, meskipun sering ditemukan tidak hanya dalam koordinasi tetrahedral dengan oksigen, tetapi juga dalam konfigurasi trigonal planar. Tidak seperti silikat, mineral boron tidak pernah mengandungnya dengan bilangan koordinasi lebih besar dari empat. Motif khas telah dicontohkan oleh anion tetraborat dari mineral umum [[boraks]], yang ditunjukkan di sebelah kiri. Muatan negatif formal dari pusat borat tetrahedral diseimbangkan oleh kation logam dalam mineral, seperti natrium (Na<sup>+</sup>) dalam boraks.<ref name="HollemanAF" /> Golongan turmalin borat-silikat juga merupakan golongan mineral pembawa boron yang sangat penting, dan sejumlah borosilikat juga diketahui eksis secara alami.<ref>{{Cite web|url=https://www.mindat.org/|title=Mindat.org - Mines, Minerals and More|website=mindat.org|access-date=14 Agustus 2022|archive-date=22 April 2011|archive-url=https://web.archive.org/web/20110422205859/http://www.mindat.org/|url-status=live}}</ref>
{{Utama|Borana}}
[[File:Deltahedral-borane-cluster-array-numbered-3D-bs-17.png|thumb|[[Model bola dan tongkat]] menunjukkan struktur kerangka boron dari [[Gugus atom|gugus]] [[borana]]. Struktur ini dapat dirasionalisasikan oleh [[teori pasangan elektron rangka polihedral]].<ref>{{cite journal|title=The significance and impact of Wade's rules |first=Alan J. |last=Welch |journal=Chem. Commun. |date=2013|volume=49 |issue=35 |pages=3615–3616 |doi=10.1039/C3CC00069A|pmid=23535980 }}</ref>]]
Borana merupakan senyawa kimia boron dan hidrogen, dengan rumus umum B<sub>x</sub>H<sub>y</sub>. Senyawa-senyawa ini tidak terjadi di alam. Banyak borana mudah teroksidasi saat berkontak dengan udara, beberapa dengan keras. BH<sub>3</sub> yang merupakan anggota induk disebut borana, tetapi ia hanya diketahui dalam bentuk gas, dan dimerisasi untuk membentuk diborana, B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>. Borana yang lebih besar semuanya terdiri dari gugus boron yang polihedral, beberapa di antaranya eksis sebagai isomer. Misalnya, isomer B<sub>20</sub>H<sub>26</sub> didasarkan pada fusi dua gugus 10 atom.
Borana yang paling penting adalah diborana B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> dan dua produk pirolisisnya, pentaborana B<sub>5</sub>H<sub>9</sub> dan dekaborana B<sub>10</sub>H<sub>14</sub>. Sejumlah besar boron hidrida anionik telah diketahui, misalnya [B<sub>12</sub>H<sub>12</sub>]<sup>2−</sup>.
[[Bilangan oksidasi]] formal dalam boran adalah positif, dan didasarkan pada asumsi bahwa hidrogen dihitung sebagai −1 seperti pada hidrida logam aktif. Bilangan oksidasi rata-rata untuk boron kemudian hanyalah rasio hidrogen terhadap boron dalam molekul. Sebagai contoh, dalam diborana B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>, bilangan oksidasi boron adalah +3, tetapi dalam dekaborana B<sub>10</sub>H<sub>14</sub>, biloksnya <sup>7</sup>/<sub>5</sub> atau +1,4. Dalam senyawa ini bilangan oksidasi boron seringkali bukan bilangan bulat.
{{Utama|Boron nitrida}}
[[Boron nitrida]] terkenal karena berbagai struktur yang mereka adopsi. Mereka menunjukkan struktur analog dengan berbagai [[alotrop karbon]], termasuk grafit, intan, dan tabung nano. Dalam struktur seperti intan, yang disebut boron nitrida kubik (nama dagang [[Borazon]]), atom boron ada dalam struktur tetrahedral atom karbon dalam intan, tetapi satu dari setiap empat ikatan B-N dapat dilihat sebagai [[ikatan kovalen koordinasi]], di mana dua elektron disumbangkan oleh atom nitrogen yang bertindak sebagai [[Asam dan basa Lewis#Basa Lewis|basa Lewis]] pada ikatan ke pusat [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] boron(III). Boron nitrida kubik, di antara aplikasi lain, digunakan sebagai abrasif, karena memiliki kekerasan yang sebanding dengan intan (kedua zat tersebut mampu menghasilkan goresan satu sama lain). Dalam senyawa BN analog grafit, boron nitrida heksagonal (h-BN), atom boron bermuatan positif dan nitrogen bermuatan negatif di setiap bidang terletak berdekatan dengan atom bermuatan berlawanan di bidang berikutnya. Akibatnya, grafit dan h-BN memiliki sifat yang sangat berbeda, meskipun keduanya adalah pelumas, karena bidang-bidang ini mudah tergelincir satu sama lain. Namun, h-BN merupakan konduktor listrik dan termal yang relatif buruk dalam arah planar.<ref name="dkg">{{cite journal| title = Hexagonal Boron Nitride (hBN) – Applications from Metallurgy to Cosmetics| url = http://www.esk.com/uploads/tx_userjspresseveroeff/PR_0712_CFI_12-2007_Hexagonales-BN_e_01.pdf| author = Engler, M.| journal = Cfi/Ber. DKG| volume = 84| date = 2007| page = D25| issn = 0173-9913| access-date = 15 Agustus 2022| archive-date = 13 Juni 2013| archive-url = https://web.archive.org/web/20130613174727/http://www.esk.com/uploads/tx_userjspresseveroeff/PR_0712_CFI_12-2007_Hexagonales-BN_e_01.pdf| url-status = live}}</ref><ref name="b1">{{cite book| author = Greim, Jochen| author2 = Schwetz, Karl A.| name-list-style = amp |title = Boron Carbide, Boron Nitride, and Metal Borides, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |publisher = Wiley-VCH: Weinheim |date = 2005 |doi = 10.1002/14356007.a04_295.pub2| chapter = Boron Carbide, Boron Nitride, and Metal Borides| isbn = 978-3527306732}}</ref>
=====Kimia organoboron=====
{{Utama|Kimia organoboron}}
Sejumlah besar senyawa organoboron telah diketahui dan banyak dari mereka yang berguna dalam [[sintesis organik]]. Banyak dari mereka yang dihasilkan dari [[Reaksi hidroborasi–oksidasi|hidroborasi]], yang menggunakan [[diborana]], B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>, sebuah bahan kimia simple [[borana]] sederhana. Organoboron(III) biasanya berbentuk tetrahedral atau trigonal planar, misalnya, [[tetrafenilborat]], [B(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>]<sup>−</sup> vs. [[trifenilborana]], B(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>. Namun, beberapa atom boron yang bereaksi satu sama lain memiliki kecenderungan untuk membentuk struktur dodekahedral (12-sisi) dan ikosahedral (20-sisi) baru yang tersusun sepenuhnya dari atom boron, atau dengan jumlah heteroatom karbon yang bervariasi.
Kimia organoboron telah digunakan dalam penggunaan yang beragam, seperti [[boron karbida]] (lihat di bawah), sebuah keramik kompleks yang sangat keras yang terdiri dari anion dan kation gugus boron-karbon, hingga [[karborana]], senyawa kimia [[Gugus atom|gugus]] karbon-boron yang dapat dihalogenasi untuk membentuk struktur reaktif termasuk [[asam karborana]], sebuah [[superasam]]. Sebagai salah satu contoh, karborana membentuk bagian molekul yang berguna yang menambahkan sejumlah besar boron ke biokimia lain untuk menyintesis senyawa yang mengandung boron compounds untuk digunakan dalam [[terapi penangkapan neutron boron]] untuk pengobatan kanker.
=====Senyawa B(I) dan B(II)=====
Seperti yang diantisipasi oleh [[Diborana|gugus hidrida]]nya, boron membentuk berbagai senyawa stabil dengan bilangan oksidasi formal kurang dari tiga. [[Diboron tetrafluorida|B<sub>2</sub>F<sub>4</sub>]] dan B<sub>4</sub>Cl<sub>4</sub> telah dikarakterisasi dengan baik.<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>
[[File:Magnesium-diboride-3D-balls.png|thumb|Model bola dan tongkat dari superkonduktor magnesium diborida. Atom boron terletak pada lapisan seperti grafit aromatik heksagonal, dengan muatan −1 pada setiap atom boron. Ion magnesium(II) terletak di antara lapisan]]
Senyawa boron logam biner, borida logam, mengandung boron dalam bilangan oksidasi negatif. Ilustrasi adalah [[magnesium diborida]] (MgB<sub>2</sub>). Setiap atom boron memiliki muatan formal −1 dan magnesium diberi muatan formal +2. Dalam bahan ini, pusat boron adalah trigonal planar dengan ikatan rangkap tambahan untuk setiap boron, membentuk lembaran yang mirip dengan karbon dalam [[grafit]]. Namun, tidak seperti boron nitrida heksagonal, yang kekurangan elektron pada bidang atom kovalen, elektron terdelokalisasi dalam magnesium diborida memungkinkannya menghantarkan listrik yang mirip dengan grafit isoelektronik. Pada tahun 2001, bahan ini ditemukan sebagai [[superkonduktor]] suhu tinggi.<ref>{{cite journal |title = The Preparation and Structure of Magnesium Boride, MgB<sub>2</sub>|author = Jones, Morton E.|author2 = Marsh, Richard E.|name-list-style = amp |journal = Journal of the American Chemical Society|volume = 76 |issue = 5| pages = 1434–1436| date = 1954|doi = 10.1021/ja01634a089}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1063/1.1570770|url = http://cmp.physics.iastate.edu/canfield/pub/pt0303.pdf|title = Magnesium Diboride: Better Late than Never|date = 2003|last1 = Canfield|first1 = Paul C.|last2 = Crabtree|first2 = George W.|journal = Physics Today|volume = 56|issue = 3|pages = 34–40|bibcode = 2003PhT....56c..34C|access-date = 15 Agustus 2022|archive-date = 26 Februari 2012|archive-url = https://web.archive.org/web/20120226233637/http://cmp.physics.iastate.edu/canfield/pub/pt0303.pdf|url-status = live}}</ref> Ia merupakan sebuah superkonduktor dalam pengembangan aktif. Sebuah proyek di [[CERN]] untuk membuat kabel MgB<sub>2</sub> telah menghasilkan kabel uji superkonduktor yang mampu membawa 20.000 ampere untuk aplikasi distribusi arus yang sangat tinggi, seperti versi luminositas tinggi yang dimaksudkan dari [[Penumbuk Hadron Raksasa]].<ref>{{Cite web|url=http://cds.cern.ch/journal/CERNBulletin/2014/16/News+Articles/1693853|title=Category "News+Articles" not found - CERN Document Server|website=cds.cern.ch|access-date=15 Agustus 2022|archive-date=20 Februari 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20220220075257/http://cds.cern.ch/journal/CERNBulletin/2014/16/News+Articles/1693853|url-status=live}}</ref>
Borida logam tertentu lainnya memiliki aplikasi khusus sebagai bahan keras untuk alat pemotong.<ref>{{cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=PvU-qbQJq7IC&pg=PA638|chapter = Titanium Diboride|pages = 638–639|title = Materials handbook: A concise desktop reference|isbn = 978-1-84628-668-1|author = Cardarelli, François|date = 2008|access-date = 15 Agustus 2022|archive-date = 8 Januari 2017|archive-url = https://web.archive.org/web/20170108051112/https://books.google.com/books?id=PvU-qbQJq7IC&pg=PA638|url-status = live}}</ref> Seringkali boron dalam borida memiliki bilangan oksidasi pecahan, seperti −1/3 dalam [[kalsium heksaborida]] (CaB<sub>6</sub>).
Dari perspektif struktural, senyawa kimia boron yang paling khas adalah hidrida. Yang termasuk ke dalam deret ini adalah senyawa gugus [[dodekaborat]] ({{chem|B|12|H|12|2-}}), [[dekaborana]] (B<sub>10</sub>H<sub>14</sub>), dan [[karborana]] seperti C<sub>2</sub>B<sub>10</sub>H<sub>12</sub>. Secara karakteristik, senyawa tersebut mengandung boron dengan bilangan koordinasi lebih besar dari empat.<ref name="HollemanAF" />
===Isotop===
{{Utama|Isotop boron}}
Boron memiliki dua [[isotop]] alami dan stabil, <sup>11</sup>B (80,1%) dan <sup>10</sup>B (19,9%). Hasil perbedaan massa dalam berbagai nilai δ<sup>11</sup>B, yang didefinisikan sebagai perbedaan fraksional antara <sup>11</sup>B dan <sup>10</sup>B dan secara tradisional dinyatakan dalam bagian per ribu, di perairan alami mulai dari −16 hingga +59. Ada 13 isotop boron yang diketahui; isotop yang berumur paling pendek adalah <sup>7</sup>B yang meluruh melalui [[emisi proton]] dan [[peluruhan alfa]] dengan [[waktu paruh]] 3,5{{e|-22}} detik. Fraksinasi isotop boron dikendalikan oleh reaksi pertukaran spesies boron B(OH)<sub>3</sub> dan [[tetrahidroksiborat|[B(OH)<sub>4</sub>]<sup>−</sup>]]. Isotop boron juga difraksinasi selama kristalisasi mineral, selama perubahan fase H<sub>2</sub>O dalam sistem [[Sirkulasi hidrotermal|hidrotermal]], dan selama [[Metasomatisme#Kumpulan perubahan|perubahan hidrotermal]] [[batu]]an. Efek perubahan hidrotermal menghasilkan penghapusan preferensial [[ion]] [<sup>10</sup>B(OH)<sub>4</sub>]<sup>−</sup> menjadi tanah liat. Efek ini menghasilkan larutan yang diperkaya dengan <sup>11</sup>B(OH)<sub>3</sub> dan oleh karena itu mungkin bertanggung jawab atas pengayaan <sup>11</sup>B yang besar dalam air laut dibandingkan dengan kerak [[samudra]] kerak [[benua]]; perbedaan ini dapat bertindak sebagai [[jejak isotopik]].<ref>{{Cite journal| first = S.|last = Barth| title = Boron isotopic analysis of natural fresh and saline waters by negative thermal ionization mass spectrometry| journal = Chemical Geology| volume = 143|date = 1997|pages = 255–261|doi = 10.1016/S0009-2541(97)00107-1| issue = 3–4|bibcode = 1997ChGeo.143..255B}}</ref>
<sup>17</sup>B yang eksotis menunjukkan [[inti halo]], yaitu jari-jarinya jauh lebih besar daripada yang diprediksi oleh [[Rumus massa semi-empiris|model tetesan cairan]].<ref>{{Cite journal| title = Two-body and three-body halo nuclei| first = Z.|last = Liu|journal = Science China Physics, Mechanics & Astronomy| volume = 46| date= 2003| page = 441|doi = 10.1360/03yw0027| issue = 4|bibcode = 2003ScChG..46..441L| s2cid = 121922481}}</ref>
Isotop <sup>10</sup>B berguna untuk menangkap [[Suhu neutron#Termal|neutron termal]]. [[Daya nuklir|Industri nuklir]] memperkaya boron alam hingga mendekati <sup>10</sup>B. Produk sampingan yang kurang berharga, boron terdeplesi, hampir semuanya merupakan <sup>11</sup>B murni.
====Pengayaan isotop komersial====
Karena penampang neutronnya yang tinggi, boron-10 sering digunakan untuk mengontrol fisi dalam reaktor nuklir sebagai zat penangkap neutron.<ref>{{cite web|url=http://bibliothek.fzk.de/zb/berichte/FZKA6746.pdf |title=Results of the B4C Control Rod Test QUENCH-07 |website=Forschungszentrum Karlsruhe in der Helmholtz-Gemeinschaft |date=2004 |author=Steinbrück, Martin |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110719031833/http://bibliothek.fzk.de/zb/berichte/FZKA6746.pdf |archive-date=19 Juli 2011 }}</ref> Beberapa proses pengayaan skala industri telah dikembangkan; namun, hanya distilasi vakum terfraksionasi dari aduk [[dimetil eter]] [[boron trifluorida]] (DME-BF<sub>3</sub>) dan kromatografi kolom borat yang digunakan.<ref>{{cite web|url = http://library.igcar.gov.in/html/Contents/IGCNewsletter/nl48/A2.htm|archive-url = https://web.archive.org/web/20081208114410/http://library.igcar.gov.in/html/Contents/IGCNewsletter/nl48/A2.htm|archive-date = 8 Desember 2008|title = Commissioning of Boron Enrichment Plant|publisher = Indira Gandhi Centre for Atomic Research|access-date = 15 Agustus 2022}}</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1080/01496398608056140|title = Chromatographic Enrichment of 10B by Using Weak-Base Anion-Exchange Resin|date = 1986|last1 = Aida|first1 = Masao|last2 = Fujii|first2 = Yasuhiko|last3 = Okamoto|first3 = Makoto|journal = Separation Science and Technology|volume = 21|issue = 6|pages = 643–654}} menunjukkan pengayaan dari 18% hingga di atas 94%.</ref>
====Boron yang diperkaya (boron-10)====
[[File:Neutroncrosssectionboron.png|right|upright=1.5|thumb|Penampang neutron boron (kurva atas untuk <sup>10</sup>B dan kurva bawah untuk <sup>11</sup>B)]]
Boron yang diperkaya atau <sup>10</sup>B digunakan dalam perlindungan radiasi dan merupakan nuklida utama yang digunakan dalam [[terapi penangkapan neutron kanker]] (''boron neutron capture therapy'', BNCT). Dalam BNCT, senyawa yang mengandung <sup>10</sup>B dimasukkan ke dalam obat yang secara selektif diambil oleh tumor ganas dan jaringan di dekatnya. Pasien kemudian dirawat dengan sinar neutron berenergi rendah pada dosis radiasi neutron yang relatif rendah. Neutron tersebut memicu [[partikel alfa]] sekunder energik dan jarak pendek dan radiasi ion berat litium-7 yang merupakan produk dari [[reaksi nuklir]] boron + neutron, dan radiasi ion ini juga membombardir tumor, terutama dari dalam sel tumor.<ref>{{Cite journal|title =A Critical Assessment of Boron Neutron Capture Therapy: An Overview|journal = Journal of Neuro-Oncology|volume = 62|issue = 1|date = 2003|doi = 10.1023/A:1023262817500|pages = 1–5|first = Rolf F.|last = Barth|pmid = 12749698|s2cid = 31441665}}</ref><ref>{{Cite journal|journal = Radiation Research|pages = 1–18|volume =151| issue =1|date = 1999|title =The Radiation Biology of Boron Neutron Capture Therapy|first1 = Jeffrey A.|last1 = Coderre|doi = 10.2307/3579742|pmid = 9973079|last2 = Morris|first2 = G. M.|jstor = 3579742|bibcode = 1999RadR..151....1C}}</ref><ref>{{Cite journal|title = Boron Neutron Capture Therapy of Cancer|first =Rolf F.|last =Barth|journal = Cancer Research|volume = 50|pages = 1061–1070|date=1990|pmid = 2404588|issue = 4|author2 = S|author3 = F}}</ref><ref>{{cite web |url=http://www.pharmainfo.net/reviews/boron-neutron-capture-therapy-overview |title=Boron Neutron Capture Therapy – An Overview |publisher=Pharmainfo.net |date=22 Agustus 2006 |access-date=15 Agustus 2022 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110723014243/http://www.pharmainfo.net/reviews/boron-neutron-capture-therapy-overview |archive-date=23 Juli 2011 |url-status=dead }}</ref>
Di dalam reaktor nuklir, <sup>10</sup>B digunakan untuk kontrol reaktivitas dan dalam [[SCRAM|sistem ''shutdown'' darurat]]. Ia dapat berfungsi baik dalam bentuk [[Batang kendali (reaktor nuklir)|batang kendali]] [[Kaca borosilikat|borosilikat]] atau sebagai [[asam borat]]. Dalam [[reaktor air bertekanan]], asam borat <sup>10</sup>B ditambahkan ke dalam pendingin reaktor saat pembangkit dimatikan untuk pengisian bahan bakar. Ia kemudian disaring secara perlahan-lahan selama berbulan-bulan karena bahan [[Bahan fisil|fisil]] akan habis dan bahan bakar menjadi kurang reaktif.<ref name="reactor">{{Cite book|last1 = Duderstadt|first1 = James J.|last2= Hamilton|first2=Louis J.| title = Nuclear Reactor Analysis|url = https://archive.org/details/nuclearreactoran00dude|url-access = limited|publisher = Wiley-Interscience|date = 1976|isbn = 978-0-471-22363-4|page= [https://archive.org/details/nuclearreactoran00dude/page/n267 245]}}</ref>
Di wahana antariksa antarplanet masa depan, <sup>10</sup>B memiliki peran teoretis sebagai bahan struktural (sebagai serat boron atau bahan [[Tabung nano anorganik|tabung nano]] BN) yang juga akan melayani peran khusus dalam perlindungan radiasi. Salah satu kesulitan dalam menangani [[sinar kosmik]], yang sebagian besar merupakan proton berenergi tinggi, adalah bahwa beberapa radiasi sekunder dari interaksi sinar kosmik dan bahan wahana antariksa merupakan neutron [[spalasi]] berenergi neutrons. tinggi. Neutron semacam ini dapat dimoderasi oleh bahan dengan unsur ringan yang tinggi, seperti [[polietilena]], tetapi neutron yang dimoderasi terus menjadi bahaya radiasi kecuali jika diserap secara aktif dalam pelindung. Di antara unsur-unsur ringan yang menyerap neutron termal, <sup>6</sup>Li dan <sup>10</sup>B hadir sebagai bahan struktural wahana antariksa potensial yang berfungsi baik untuk penguatan mekanis dan perlindungan radiasi.<ref>{{cite journal|author= Yu, J. | title = Isotopically Enriched 10BN Nanotubes| journal=Advanced Materials| volume =18|date =2006| url =http://www.rsphysse.anu.edu.au/nanotube/pdf/B10Nnanotubes.pdf | archive-url =https://web.archive.org/web/20080803192520/http://www.rsphysse.anu.edu.au/nanotube/pdf/B10Nnanotubes.pdf | archive-date =3 Agustus 2008 |doi =10.1002/adma.200600231|pages= 2157–2160|last2= Chen|first2= Y.|last3= Elliman|first3= R. G.|last4= Petravic|first4= M.|issue= 16| s2cid = 135710601}}</ref>
====Boron terdeplesi (boron-11)====
=====Semikonduktor yang diperkeras radiasi=====
[[Sinar kosmik|Radiasi kosmik]] akan menghasilkan neutron sekunder jika ia mengenai struktur wahana antariksa. Neutron tersebut akan ditangkap di <sup>10</sup>B, jika ia ada di [[semikonduktor]] wahana antariksa, menghasilkan sebuah [[sinar gama]], sebuah [[partikel alfa]], dan sebuah ion [[litium]]. Produk peluruhan yang dihasilkan tersebut kemudian dapat mengiradiasi struktur "cip" semikonduktor di dekatnya, menyebabkan hilangnya data (''bit flipping'', atau [[gangguan peristiwa tunggal]]). Dalam desain semikonduktor [[Pengerasan radiasi|yang diperkeras radiasi]], satu tindakan pencegahan adalah dengan menggunakan ''boron terdeplesi'', yang sangat diperkaya dengan <sup>11</sup>B dan hampir tidak mengandung <sup>10</sup>B. Boron terdeplesi sangatlah berguna sebab <sup>11</sup>B sebagian besar kebal terhadap kerusakan radiasi. Boron terdeplesi adalah produk sampingan dari [[Daya nuklir|industri nuklir]] (lihat di atas).<ref name="reactor" />
=====Fusi proton-boron=====
<sup>11</sup>B juga merupakan kandidat sebagai bahan bakar untuk [[fusi anetronik]]. Ketika dihantam oleh proton dengan energi sekitar 500 k[[Elektronvolt|eV]], ia menghasilkan tiga partikel alfa dan energi sebesar 8,7 MeV. Kebanyakan reaksi fusi lain yang melibatkan hidrogen dan helium menghasilkan penetrasi radiasi neutron, yang melemahkan struktur reaktor dan menginduksi radioaktivitas jangka panjang, sehingga membahayakan personel operasi. Namun, [[partikel alfa]] dari fusi <sup>11</sup>B dapat langsung diubah menjadi tenaga listrik, dan semua radiasi berhenti segera setelah reaktor dimatikan.<ref>{{Cite journal|first = W. M.|last = Nevins|title = A Review of Confinement Requirements for Advanced Fuels|journal = Journal of Fusion Energy|volume = 17|issue = 1|date = 1998|doi = 10.1023/A:1022513215080|pages = 25–32|bibcode = 1998JFuE...17...25N |s2cid = 118229833}}</ref>
====Spektroskopi NMR====
Baik <sup>10</sup>B maupun <sup>11</sup>B memiliki [[Bilangan kuantum spin#Spin inti|spin inti]]. Spin inti <sup>10</sup>B adalah 3 dan spin <sup>11</sup>B adalah {{sfrac|3|2}}. Oleh karena itu, isotop-isotop ini digunakan dalam spektroskopi [[resonansi magnet inti]] (''nuclear magnetic resonance'', NMR); dan spektrometer yang secara khusus disesuaikan untuk mendeteksi inti boron-11 tersedia secara komersial. Inti <sup>10</sup>B dan <sup>11</sup>B juga menyebabkan pemisahan [[Sonoran|resonansi]] inti yang terikat.<ref>{{cite web| title = Boron NMR| url = http://rmn.iqfr.csic.es/guide/eNMR/chem/B.html| access-date= 15 Agustus 2022 |publisher = BRUKER Biospin| archive-url = https://web.archive.org/web/20090502140944/http://rmn.iqfr.csic.es/guide/eNMR/chem/B.html <!--Added by H3llBot-->| archive-date = 2 Mei 2009}}</ref>
===Keterjadian===
[[File:ulexita br.jpg|thumb|left|Sepotong uleksit]]
[[File:Borax crystals.jpg|thumb|right|Kristal boraks]]
Boron cukup langka di Alam Semesta dan Tata Surya karena jejak pembentukan selama [[Ledakan Dahsyat]] dan di bintang-bintang. Ia terbentuk dalam jumlah kecil dalam [[nukleosintesis]] [[spalasi sinar kosmik]] dan dapat ditemukan tidak tergabung dalam [[debu kosmik]] serta material [[meteoroid]].
Dalam lingkungan oksigen yang tinggi di Bumi, boron selalu ditemukan teroksidasi penuh menjadi borat. Boron tidak muncul di Bumi dalam bentuk elemental. Jejak yang sangat kecil dari boron elemental terdeteksi di regolit Bulan.<ref>Mokhov, A.V., Kartashov, P.M., Gornostaeva, T.A., Asadulin, A.A., Bogatikov, O.A., 2013: Complex nanospherulites of zinc oxide and native amorphous boron in the Lunar regolith from Mare Crisium. Doklady Earth Sciences 448(1) 61-63</ref><ref>Mindat, http://www.mindat.org/min-43412.html {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160306043016/http://www.mindat.org/min-43412.html |date=6 Maret 2016 }}</ref>
Meskipun boron merupakan unsur yang relatif langka di kerak Bumi, hanya mewakili 0,001% dari massa kerak, ia dapat sangat terkonsentrasi oleh aksi air,
di mana banyak borat larut. Ia ditemukan tergabung secara alami dalam beberapa senyawa seperti [[boraks]] dan [[asam borat]] (kadang-kadang ditemukan di mata air [[Gunung berapi|vulkanik]]). Sekitar seratus [[mineral borat]] telah diketahui.
Pada 5 September 2017, para ilmuwan melaporkan bahwa [[Curiosity|penjelajah ''Curiosity'']] mendeteksi boron, bahan yang penting untuk [[kehidupan]] di [[Bumi]], di planet [[Mars]]. Temuan seperti ini, bersama dengan penemuan sebelumnya bahwa air mungkin telah ada di Mars kuno, lebih lanjut mendukung kemungkinan kelaikan awal [[Gale (kawah)|Kawah Gale]] di Mars.<ref name="GPL-20170905">{{cite journal |author=Gasda, Patrick J. |display-authors=et al |title=In situ detection of boron by ChemCam on Mars |date=5 September 2017 |journal=Geophysical Research Letters |volume=44 |issue=17 |pages=8739–8748 |doi=10.1002/2017GL074480 |bibcode=2017GeoRL..44.8739G |url=https://curis.ku.dk/ws/files/185473087/Gasda_et_al_2017_Geophysical_Research_Letters.pdf |doi-access=free |access-date=15 Agustus 2022 |archive-date=28 Agustus 2019 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190828182218/https://curis.ku.dk/ws/files/185473087/Gasda_et_al_2017_Geophysical_Research_Letters.pdf |url-status=live }}</ref><ref name="GZ-20170906">{{cite news |last=Paoletta |first=Rae |title=Curiosity Has Discovered Something That Raises More Questions About Life on Mars |url=https://gizmodo.com/curiosity-has-discovered-something-that-raises-more-que-1800879035 |date=6 September 2017 |work=Gizmodo |access-date=15 Agustus 2022 |archive-date=4 Agustus 2019 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190804164517/https://gizmodo.com/curiosity-has-discovered-something-that-raises-more-que-1800879035 |url-status=live }}</ref>
==Produksi==
Sumber boron yang penting secara ekonomi adalah mineral [[kolemanit]], rasorit ([[kernit]]), [[uleksit]] dan [[Boraks|tinkal]]. Mereka semua merupakan 90% dari bijih yang mengandung boron yang ditambang. Deposit boraks global terbesar yang diketahui, banyak yang masih belum dimanfaatkan, berada di [[Turki]] Tengah dan Barat, termasuk provinsi [[Eskişehir]], [[Kütahya]] dan [[Balıkesir]].<ref>{{Cite journal|last = Kistler|first = R. B.|date = 1994|url = http://kisi.deu.edu.tr/cahit.helvaci/Boron.pdf|title = Boron and Borates|journal = Industrial Minerals and Rocks|edition = 6|pages = 171–186|access-date = 15 Agustus 2022|archive-date = 4 Juni 2016|archive-url = https://web.archive.org/web/20160604063540/http://kisi.deu.edu.tr/cahit.helvaci/Boron.pdf|url-status = dead}}</ref><ref>{{Cite journal|journal = Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review|volume = 9|issue = 1–4|date = 1992|pages = 245–254|doi = 10.1080/08827509208952709|title = Mining and Processing of Borates in Turkey|author = Zbayolu, G.|author2 = Poslu, K.}}</ref><ref>{{Cite journal|title = Boron Minerals in Turkey, Their Application Areas and Importance for the Country's Economy|first1 = Y.|last1 = Kar|journal = Minerals & Energy – Raw Materials Report|date = 2006|volume = 20|issue = 3–4|pages = 2–10|doi = 10.1080/14041040500504293|last2 = Şen|first2 = Nejdet|last3 = Demİrbaş|first3 = Ayhan}}</ref> Cadangan pertambangan mineral boron terbukti global melebihi satu miliar metrik ton, dibandingkan dengan produksi tahunan yang sekitar empat juta ton.<ref>[http://content.yudu.com/Library/A1vi5r/AsianCeramicsFeb12/resources/62.htm Global reserves chart] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141031121512/http://content.yudu.com/Library/A1vi5r/AsianCeramicsFeb12/resources/62.htm |date=31 Oktober 2014 }}. Diakses tanggal 15 Agustus 2022.</ref>
[[Turki]] dan [[Amerika Serikat]] merupakan produsen terbesar produk boron. Turki memproduksi sekitar setengah dari permintaan tahunan global, melalui [[Eti Maden|Eti Mine Works]] ([[bahasa Turki]]: ''Eti Maden İşletmeleri''), sebuah perusahaan [[Pertambangan#Industri|pertambangan]] dan [[Industri kimia|kimia]] [[Badan usaha milik negara|milik negara]] Turki yang berfokus pada produk boron. Perusahaan ini memegang [[monopoli negara|monopoli pemerintah]] atas penambangan mineral borat di Turki, yang memiliki 72% dari deposit yang diketahui di dunia.<ref>{{cite news|author=Şebnem Önder|author2=Ayşe Eda Biçer|author3=Işıl Selen Denemeç|name-list-style=amp|title=Are certain minerals still under state monopoly?|url=http://www.cakmak.av.tr/articles/Mining_Metals/Are%20Certain%20Minerals%20Still%20Under%20State%20Monopoly.pdf|access-date=15 Agustus 2022 |newspaper=Mining Turkey|date=September 2013|archive-date=3 Maret 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160303170324/http://www.cakmak.av.tr/articles/Mining_Metals/Are%20Certain%20Minerals%20Still%20Under%20State%20Monopoly.pdf|url-status=dead}}</ref> Pada 2012, ia memegang 47% [[Pangsa pasar|pangsa]] dari produksi mineral borat global, mengungguli pesaing utamanya, [[Rio Tinto Group]].<ref>{{cite web | url=http://www.easpd.eu/sites/default/files/sites/default/files/EVENTS/Conference2013/presentation_ayfer_atabey.pdf | title=Turkey as the global leader in boron export and production | publisher=European Association of Service Providers for Persons with Disabilities Annual Conference 2013 | access-date=15 Agustus 2022 | archive-date=3 Maret 2016 | archive-url=https://web.archive.org/web/20160303170457/http://www.easpd.eu/sites/default/files/sites/default/files/EVENTS/Conference2013/presentation_ayfer_atabey.pdf | url-status=dead }}</ref>
Hampir seperempat (23%) produksi boron global berasal dari [[Tambang Boraks Rio Tinto]] (juga dikenal sebagai Tambang Boraks Boron AS) {{coord|35|2|34.447|N|117|40|45.412|W|type:landmark_globe:earth_region:US-CA|name=Rio Tinto Borax Mine|display=inline}} dekat [[Boron, California]].<ref>{{cite web |url=http://ludb.clui.org/ex/i/CA4982/ |title=U.S. Borax Boron Mine |website=The Center for Land Use Interpretation, Ludb.clui.org |access-date=15 Agustus 2022 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120211220543/http://ludb.clui.org/ex/i/CA4982 |archive-date=11 Februari 2012 |url-status=dead }}</ref><ref>{{cite web |url=http://www.riotinto.com/ourproducts/218_our_companies_4438.asp |title=Boras |publisher=Rio Tinto |date=10 April 2012 |access-date=15 Agustus 2022 |url-status=dead |archive-url=https://archive.today/20120918084003/http://www.riotinto.com/ourproducts/218_our_companies_4438.asp |archive-date=18 September 2012 }}</ref>
===Tren pasar===
Biaya rata-rata kristal boron elemental adalah AS$5/g.<ref>{{cite web|url = http://www.rareearth.org/boron_properties.htm|publisher = Los Alamos National Laboratory|title = Boron Properties|access-date = 15 Agustus 2022|archive-date = 26 September 2018|archive-url = https://web.archive.org/web/20180926224305/http://www.rareearth.org/boron_properties.htm|url-status = dead}}</ref> Boron elemental digunakan terutama dalam pembuatan serat boron, di mana ia disimpan oleh [[pengendapan uap kimia]] pada inti [[wolfram]] (lihat di bawah). Serat boron digunakan dalam aplikasi komposit ringan, seperti pita kekuatan tinggi. Penggunaan ini merupakan fraksi yang sangat kecil dari total penggunaan boron. Boron dimasukkan ke dalam semikonduktor sebagai senyawa boron, dengan implantasi ion.
Perkiraan konsumsi global boron (hampir seluruhnya sebagai senyawa boron) adalah sekitar 4 juta ton B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> pada tahun 2012. Sebagai senyawa seperti boraks dan kernit, biayanya adalah AS$377/ton pada tahun 2019.<ref>{{cite web |title=BORON |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2020/mcs2020-boron.pdf |publisher=USGS |access-date=15 Agustus 2022}}</ref> Kapasitas penambangan dan pemurnian boron dianggap cukup untuk memenuhi tingkat pertumbuhan yang diperkirakan selama dekade berikutnya.
Bentuk konsumsi boron telah berubah dalam beberapa tahun terakhir. Penggunaan bijih seperti [[kolemanit]] telah menurun menyusul kekhawatiran atas kandungan [[arsen]]. Konsumen telah beralih ke penggunaan borat halus dan asam borat yang memiliki kandungan polutan yang lebih rendah.
Meningkatnya permintaan asam borat telah mendorong sejumlah produsen untuk berinvestasi dalam kapasitas tambahan. Badan usaha milik negara Turki [[Eti Maden|Eti Mine Works]] membuka pabrik asam borat baru dengan kapasitas produksi 100.000 ton per tahun di [[Emet]] pada tahun 2003. [[Rio Tinto Group]] meningkatkan kapasitas pabrik boronnya dari 260.000 ton per tahun pada tahun 2003 menjadi 310.000 ton per tahun pada Mei 2005, dengan rencana untuk meningkatkannya menjadi 366.000 ton per tahun pada tahun 2006. Produsen boron Tiongkok tidak dapat memenuhi permintaan borat berkualitas tinggi yang berkembang pesat. Hal ini menyebabkan impor natrium tetraborat ([[boraks]]) tumbuh seratus kali lipat antara tahun 2000 dan 2005 dan impor asam borat meningkat 28% per tahun selama periode yang sama.<ref name="roskill">{{Cite book| title = The Economics of Boron| edition = 11| date = 2006| isbn = 978-0-86214-516-3| publisher = Roskill Information Services, Ltd.}}</ref><ref>{{cite web| url = http://www.ceramicindustry.com/Articles/Cover_Story/4b0b7a6ed1cb8010VgnVCM100000f932a8c0____| access-date = 15 Agustus 2022| title = Raw and Manufactured Materials 2006 Overview| archive-url = https://web.archive.org/web/20110708133327/http://www.ceramicindustry.com/Articles/Cover_Story/4b0b7a6ed1cb8010VgnVCM100000f932a8c0____| archive-date = 8 Juli 2011| url-status = dead}}</ref>
Kenaikan permintaan global telah didorong oleh tingkat pertumbuhan yang tinggi dalam produksi [[serat kaca]], [[fiberglas]] dan gelas [[borosilikat]]. Peningkatan pesat dalam pembuatan fiberglas yang mengandung boron tingkat penguat di Asia, telah mengimbangi pengembangan fiberglas tingkat penguat tanpa boron di Eropa dan AS. Kenaikan harga energi baru-baru ini dapat menyebabkan penggunaan yang lebih besar dari fiberglas kelas insulasi, dengan pertumbuhan konsumsi boron yang konsekuen. Roskill Consulting Group memperkirakan bahwa permintaan dunia terhadap boron akan tumbuh sebesar 3,4% per tahun untuk mencapai 21 juta ton pada tahun 2010. Pertumbuhan permintaan tertinggi diperkirakan terjadi di Asia di mana permintaan dapat meningkat rata-rata 5,7% per tahun.<ref name="roskill" /><ref>{{cite web|url = http://www.roskill.com/reports/boron|archive-url = https://web.archive.org/web/20031004160834/http://www.roskill.com/reports/boron|url-status = dead|archive-date = 4 Oktober 2003|title = Roskill reports: boron|publisher = Roskill|access-date = 15 Agustus 2022}}</ref>
==Aplikasi==
Hampir semua bijih boron yang diekstraksi dari Bumi ditakdirkan untuk disempurnakan menjadi [[asam borat]] dan [[Boraks|natrium tetraborat pentahidrat]]. Di Amerika Serikat, 70% boron digunakan untuk produksi kaca dan keramik.<ref>{{cite web| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/| title = Boron: Statistics and Information| access-date = 15 Agustus 2022| publisher = USGS| archive-date = 16 September 2008| archive-url = https://web.archive.org/web/20080916114142/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/| url-status = live}}</ref><ref name="CRC">{{Cite book| author = Hammond, C. R.| title = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics| edition = 81| publisher = [[CRC Press]]| isbn = 978-0-8493-0485-9| date = 2004| url = https://archive.org/details/crchandbookofche81lide}}</ref>
Penggunaan utama skala industri global dari senyawa boron (sekitar 46% dari penggunaan akhir) adalah dalam produksi [[serat kaca]] untuk penginsulasian yang mengandung boron dan [[fiberglas]] struktural, terutama di Asia. Boron ditambahkan pada kaca sebagai boraks pentahidrat atau boron oksida, untuk memengaruhi kekuatan atau kualitas fluks serat kaca.<ref>[http://www.etimineusa.com/en/applications-fiberglass-and-specialty-glass] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141006081049/http://www.etimineusa.com/en/applications-fiberglass-and-specialty-glass |date=6 Oktober 2014 }} Pembahasan mengenai berbagai jenis penambahan boron pada serat kaca pada ''fiberglass''. Diakses tanggal 15 Agustus 2022.</ref> 10% lainnya dari produksi boron global adalah untuk [[kaca borosilikat]] seperti yang digunakan dalam peralatan gelas berkekuatan tinggi. Sekitar 15% boron global digunakan dalam keramik boron, termasuk bahan super keras yang dibahas di bawah ini. Pertanian mengonsumsi 11% dari produksi boron global, dan pemutih serta detergen sekitar 6%.<ref>[http://www.webstreetangels.com/MiningPresentations/0-940-Orhan-YILMAZ.pdf Penggunaan akhir dari boron secara global pada tahun 2011] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160422002657/http://www.webstreetangels.com/MiningPresentations/0-940-Orhan-YILMAZ.pdf |date=22 April 2016 }}. Diakses tanggal 15 Agustus 2022</ref>
===Serat boron elemental===
[[Serat boron]] (filamen boron) adalah bahan berkekuatan tinggi dan ringan yang digunakan terutama untuk struktur [[dirgantara|kedirgantaraan]] canggih sebagai komponen [[material komposit]], serta barang konsumsi dan olahraga produksi terbatas seperti [[tongkat golf]] dan [[pancing]].<ref>{{cite web|title = Selected Mechanical and Physical Properties of Boron Filaments|date = 1966|first = H. W.|last = Herring|publisher = [[Badan Penerbangan dan Antariksa|NASA]]|access-date = 15 Agustus 2022|url = https://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/19660005941_1966005941.pdf|archive-date = 22 Februari 2014|archive-url = https://web.archive.org/web/20140222135127/http://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/19660005941_1966005941.pdf|url-status = live}}</ref><ref>{{Cite journal|title = Fracture behaviour of boron filaments|first = G. K.|last = Layden| journal = Journal of Materials Science|volume = 8|issue = 11|date = 1973|pages = 1581–1589| doi = 10.1007/BF00754893|bibcode=1973JMatS...8.1581L|s2cid = 136959123}}</ref> Serat ini dapat diproduksi oleh [[pengendapan uap kimia]] boron pada filamen [[wolfram]].<ref name="USGS-YB-B-2008">{{cite web|publisher = [[Survei Geologi Amerika Serikat|United States Geological Survey]]|url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/myb1-2006-boron.pdf|first = Dennis S.|last = Kostick|date = 2006|title = Mineral Yearbook: Boron|access-date = 15 Agustus 2022|archive-date = 20 September 2008|archive-url = https://web.archive.org/web/20080920072528/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/boron/myb1-2006-boron.pdf|url-status = live}}</ref><ref>{{Cite journal|title = Inorganic Fibers—A Literature Review|first = Theodore F.|last = Cooke|journal = Journal of the American Ceramic Society|volume = 74|issue = 12|pages = 2959–2978|doi = 10.1111/j.1151-2916.1991.tb04289.x|date = 1991}}</ref>
Serat boron dan pegas boron kristal berukuran submilimeter diproduksi oleh [[pengendapan uap kimia laser|pengendapan uap kimia]] yang dibantu [[laser]]. Translasi dari sinar laser terfokus memungkinkan produksi struktur heliks yang kompleks. Struktur tersebut menunjukkan sifat mekanik yang baik ([[modulus elastisitas]] 450 GPa, regangan fraktur 3,7%, tegangan fraktur 17 GPa) dan dapat diterapkan sebagai penguat keramik atau dalam [[MEMS|sistem mikromekanis]].<ref>{{Cite journal| title = Microfabrication of three-dimensional boron structures by laser chemical processing| journal = Journal of Applied Physics|volume = 72| pages = 5956–5963|date =1992| doi = 10.1063/1.351904|first1 = S.|last1 = Johansson| last2 = Schweitz| first2 = Jan-Åke| last3 = Westberg| first3 = Helena| last4 = Boman| first4 = Mats| issue = 12|bibcode = 1992JAP....72.5956J}}</ref>
===Fiberglas terboronasi===
{{Utama|Fiberglas}}
Fiberglas adalah sebuah [[Plastik yang diperkuat serat|polimer yang diperkuat serat]] yang terbuat dari [[plastik]] yang diperkuat oleh [[serat kaca]], biasanya ditenun menjadi tikar. Serat kaca yang digunakan dalam bahan ini terbuat dari berbagai jenis kaca tergantung pada penggunaan fiberglas. Semua kaca ini mengandung silika atau silikat, dengan jumlah oksida kalsium, magnesium, dan terkadang boron yang bervariasi. Boron hadir sebagai borosilikat, boraks, atau boron oksida, dan ditambahkan untuk meningkatkan kekuatan kaca, atau sebagai bahan fluks untuk menurunkan titik lebur [[Silikon dioksida|silika]], yang terlalu tinggi untuk dengan mudah dikerjakan dalam bentuk murninya untuk membuat serat kaca.
Kaca-kaca terboronasi tinggi yang digunakan dalam fiberglas merupakan ''E-glass'' (dinamai untuk penggunaan "Elektrikal", tetapi sekarang penggunaan fiberglas yang paling umum adalah untuk penggunaan umum). ''E-glass'' adalah kaca alumino-borosilikat dengan kurang dari 1% b/b alkali oksida, digunakan terutama untuk plastik yang diperkuat. Kaca-kaca tinggi boron umum lainnya termasuk ''C-glass'', sebuah kaca alkali kapur dengan kandungan boron oksida yang tinggi, digunakan untuk serat stapel kaca dan insulasi, dan ''D-glass'', sebuah [[kaca borosilikat]], dinamai karena konstanta dielektriknya yang rendah.<ref name="ullmann1">
{{Cite book
|author = E. Fitzer
|chapter = Fibers, 5. Synthetic Inorganic
|title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
|display-authors=etal
|doi=10.1002/14356007.a11_001 |year = 2000
|isbn = 978-3527306732
}}</ref>
Tidak semua fiberglas mengandung boron, tetapi dalam skala global, sebagian besar fiberglas yang digunakan memang mengandung boron. Karena penggunaan fiberglas di mana-mana dalam konstruksi dan insulasi, fiberglas yang mengandung boron mengonsumsi setengah dari produksi boron global, dan merupakan pasar boron komersial terbesar.
===Kaca borosilikat===
{{Utama|Kaca borosilikat}}
[[File:Schott Duran glassware.jpg|thumb|upright|Peralatan kaca borosilikat. Ditampilkan dua gelas piala dan satu tabung reaksi.]]
[[Kaca borosilikat]], yang biasanya terdiri dari 12–15% B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, 80% SiO<sub>2</sub>, dan 2% Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, memiliki [[Pemuaian#Koefisien pemuaian|koefisien pemuaian]] yang rendah, sehingga memberikan ketahanan yang baik terhadap [[kejutan termal]]. "Duran" milik [[Schott AG]] dan merek dagang [[Pyrex]] milik [[Owens Corning]] adalah dua nama merek utama untuk kaca ini, digunakan baik dalam [[peralatan kaca laboratorium]] maupun [[peralatan masak dan panggang]] konsumen, terutama untuk ketahanan mereka.<ref>{{Cite book| title = Schott guide to glass| url = https://archive.org/details/schottguidetogla00pfae| url-access = limited| first = H. G.|last = Pfaender| edition = 2| publisher = Springer| date = 1996| isbn = 978-0-412-62060-7| page = [https://archive.org/details/schottguidetogla00pfae/page/n131 122]}}</ref>
===Keramik boron karbida===
[[File:Borfig11a.png|thumb|left|upright=0.7|Sel satuan B<sub>4</sub>C. Bola hijau dan [[ikosahedron|ikosahedra]] terdiri dari atom boron, sedangkan bola hitam adalah atom karbon.<ref name="zhangyb28.5c4">{{cite journal|author=Zhang, F. X.|author2=Xu, F. F.|author3=Mori, T.|author4= Liu, Q. L.|author5= Sato, A.|author6=Tanaka, T.|name-list-style=amp|date=2001|title=Crystal structure of new rare-earth boron-rich solids: REB28.5C4|journal=J. Alloys Compd.|volume=329|issue=1–2|pages=168–172|doi=10.1016/S0925-8388(01)01581-X}}</ref>]]
Beberapa senyawa boron dikenal karena kekerasan dan ketangguhannya yang ekstrim. [[Boron karbida]] adalah bahan keramik yang diperoleh dengan menguraikan B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> dengan karbon dalam tungku listrik:
:2 B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 7 C → B<sub>4</sub>C + 6 CO
Struktur boron karbida hanya sekitar B<sub>4</sub>C, dan ia menunjukkan penipisan karbon yang jelas dari rasio stoikiometri yang diperkirakan ini. Hal ini dikarenakan strukturnya yang sangat kompleks. Substansinya dapat dilihat dengan [[rumus empiris]] B<sub>12</sub>C<sub>3</sub> (yaitu, dengan motif B<sub>12</sub> dodekahedra), tetapi dengan lebih sedikit karbon, karena unit C<sub>3</sub> yang diperkirakan diganti dengan rantai C-B-C, dan beberapa oktahedra yang lebih kecil (B<sub>6</sub>) juga ada (lihat artikel boron karbida untuk analisis struktural). Polimer berulang ditambah struktur semi-kristal boron karbida memberikan kekuatan struktural per berat yang besar. Ia digunakan dalam [[Perisai kendaraan|perisai tank]], [[rompi anti peluru|rompi antipeluru]], dan banyak aplikasi struktural lainnya.
Kemampuan boron karbida untuk menyerap neutron tanpa membentuk [[radionuklida]] radionuklida berumur panjang (terutama ketika didoping dengan boron-10 ekstra) membuat bahan ini menarik untuk digunakan sebagai [[Racun neutron#Racun yang dapat terbakar|penyerap radiasi neutron yang timbul pada pembangkit listrik tenaga nuklir]].<ref>''[https://books.google.com/books?id=czTi4G6-Hq8C&pg=PA311&lpg=PA311&dq=Carborundum+B4C+nuclear&source=bl&ots=Hc8OPQTMsR&sig=ACfU3U3Qe5IZtR99SlCfRuKKTpro3mIebw&hl=en&sa=X&ved=2ahUKEwiexfnYtPziAhUjxVkKHT6KCb4Q6AEwGHoECDAQAQ#v=onepage&q=Carborundum%20B4C%20nuclear&f=false Fabrication and Evaluation of Urania-Alumina Fuel Elements and Boron Carbide Burnable Poison Elements] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200727125515/https://books.google.com/books?id=czTi4G6-Hq8C&pg=PA311&lpg=PA311&dq=Carborundum+B4C+nuclear&source=bl&ots=Hc8OPQTMsR&sig=ACfU3U3Qe5IZtR99SlCfRuKKTpro3mIebw&hl=en&sa=X&ved=2ahUKEwiexfnYtPziAhUjxVkKHT6KCb4Q6AEwGHoECDAQAQ#v=onepage&q=Carborundum%20B4C%20nuclear&f=false'' |date=27 Juli 2020 }}, Wisnyi, L. G. dan Taylor, K. M., dalam "ASTM Special Technical Publication No. 276: Materials in Nuclear Applications", Committee E-10 Staff, American Society for Testing Materials, 1959</ref> Aplikasi nuklir boron karbida termasuk pelindung, batang kendali dan pelet penutup. Di dalam batang kendali, boron karbida sering dibuat menjadi bubuk, untuk meningkatkan luas permukaannya.<ref>{{Cite book| first = Alan W.|last = Weimer| title = Carbide, Nitride and Boride Materials Synthesis and Processing| isbn = 978-0-412-54060-8| date = 1997| publisher = Chapman & Hall (London, New York)}}</ref>
===Senyawa kekerasan dan abrasif tinggi===
{{Utama|Bahan super keras}}
{| class="wikitable" style="margin:30px; text-align:center; float:right;"
|+ Sifat mekanik padatan BCN<ref>{{Cite journal| title = Ultimate Metastable Solubility of Boron in Diamond: Synthesis of Superhard Diamondlike BC5| first1 = V. L.| last1 = Solozhenko| journal = Phys. Rev. Lett.| volume = 102| page = 015506| date = 2009| doi = 10.1103/PhysRevLett.102.015506| last2 = Kurakevych| first2 = Oleksandr O.| last3 = Le Godec| first3 = Yann| last4 = Mezouar| first4 = Mohamed| last5 = Mezouar| first5 = Mohamed| pmid = 19257210| bibcode = 2009PhRvL.102a5506S| issue = 1| url = http://bib-pubdb1.desy.de/record/87949/files/GetPDFServlet.pdf| access-date = 16 Agustus 2022| archive-date = 21 September 2017| archive-url = https://web.archive.org/web/20170921211544/http://bib-pubdb1.desy.de/record/87949/files/GetPDFServlet.pdf| url-status = live}}</ref> dan ReB<sub>2</sub><ref name="qin">{{cite journal|last1=Qin|first1=Jiaqian|last2=He|first2=Duanwei|last3=Wang|first3=Jianghua|last4=Fang|first4=Leiming|last5=Lei|first5=Li|last6=Li|first6=Yongjun|last7=Hu|first7=Juan|last8=Kou|first8=Zili|last9=Bi|first9=Yan|title=Is Rhenium Diboride a Superhard Material?|date=2008|journal=Advanced Materials|volume=20|issue=24|pages=4780–4783|doi=10.1002/adma.200801471|s2cid=98327405}}</ref>
!Material
!Intan
!BC<sub>2</sub>N kubik
!BC<sub>5</sub> kubik
!BN kubik
!B<sub>4</sub>C
!ReB<sub>2</sub>
|-
![[Uji kekerasan Vickers|Kekerasan Vickers]] (GPa)
|115
|76
|71
|62
|38
|22
|-
![[Ketangguhan fraktur]] (MPa m<sup>1⁄2</sup>)
|5,3
|4,5
|9,5
|6,8
|3,5
|
|}
Boron karbida dan bubuk boron nitrida kubik banyak digunakan sebagai bahan abrasif. [[Boron nitrida]] merupakan bahan isoelektronik terhadap [[karbon]]. Mirip dengan karbon, ia memiliki bentuk heksagonal (h-BN, seperti grafit lunak) dan kubik (c-BN, keras seperti intan). h-BN digunakan sebagai komponen dan pelumas suhu tinggi. c-BN, juga dikenal dengan nama komersial [[borazon]],<ref>{{Cite journal| first = R. H.|last = Wentorf|title = Cubic form of boron nitride| url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-physics_1957-04_26_4/page/956|journal = J. Chem. Phys. |volume = 26|date = 1957| page = 956| doi = 10.1063/1.1745964| issue = 4|bibcode = 1957JChPh..26..956W}}</ref> merupakan bahan abrasif yang unggul. Kekerasannya hanya sedikit lebih kecil, tetapi stabilitas kimianya lebih unggul, daripada intan. [[Heterointan]] (juga disebut BCN) merupakan senyawa boron mirip intan lainnya.
===Metalurgi===
Boron ditambahkan ke [[baja boron]] pada tingkat beberapa bagian per juta untuk meningkatkan kemampuan mengerasnya. Persentase yang lebih tinggi ditambahkan ke baja yang digunakan dalam [[Daya nuklir|industri nuklir]] karena kemampuan penyerapan neutron milik boron.
Boron juga dapat meningkatkan kekerasan permukaan baja dan paduan melalui [[pemboridasian]]. Selain itu [[borida]] logam digunakan untuk alat pelapis melalui [[pengendapan uap kimia]] atau [[pengendapan uap fisik]]. Implantasi ion boron ke dalam logam dan paduan, melalui [[implantasi ion]] atau [[pengendapan berkas ion]], akan menghasilkan peningkatan ketahanan permukaan dan kekerasan mikro yang spektakuler. Pemaduan laser juga telah berhasil digunakan untuk tujuan yang sama. Borida-borida ini merupakan alternatif untuk alat berlapis inti, dan permukaan mereka memiliki sifat yang mirip dengan borida curah.<ref>{{Cite book| title = Materials Science of Carbides, Nitrides and Borides| url = https://archive.org/details/materialsscience00andr| url-access = limited| author = Gogotsi, Y. G.| author2 = Andrievski, R.A.| name-list-style = amp| publisher = Springer| date = 1999| isbn = 978-0-7923-5707-0| pages = [https://archive.org/details/materialsscience00andr/page/n279 270]}}</ref>
Misalnya, [[renium diborida]] dapat diproduksi pada tekanan sekitar, tetapi agak mahal karena adanya [[renium]]. Kekerasan ReB<sub>2</sub> menunjukkan [[anisotropi]] yang cukup besar karena struktur berlapis heksagonalnya. Nilainya sebanding dengan [[wolfram karbida]], [[silikon karbida]], [[titanium diborida]], atau [[zirkonium diborida]].<ref name="qin" />
Demikian pula, komposit AlMgB<sub>14</sub> + TiB<sub>2</sub> memiliki kekerasan dan ketahanan aus yang tinggi dan digunakan baik dalam bentuk curah atau sebagai pelapis untuk komponen yang terpapar suhu tinggi dan beban aus.<ref name="tib1">{{Cite journal|doi = 10.1016/j.stam.2007.06.009|title = Preparation of titanium diboride TiB<sub>2</sub> by spark plasma sintering at slow heating rate|date = 2007|last1 = Schmidt|first1 = Jürgen|journal = Science and Technology of Advanced Materials|volume = 8|pages = 376–382|last2 = Boehling|first2 = Marian|last3 = Burkhardt|first3 = Ulrich|last4 = Grin|first4 = Yuri|issue = 5|bibcode = 2007STAdM...8..376S|doi-access = free}}</ref>
===Formulasi detergen dan bahan pemutih===
Boraks digunakan dalam berbagai produk cucian dan pembersih rumah tangga.<ref>{{HPD|136}}</ref> Ia ini juga hadir dalam beberapa formula [[pemutih gigi]].<ref name="CRC" />
[[Natrium perborat]] berfungsi sebagai sumber [[Oksigen|oksigen aktif]] dalam banyak [[detergen]], [[detergen cucian]], [[Bahan pembersih|produk pembersih]], dan [[pemutih]] cucian. Namun, terlepas dari namanya, pemutih cucian "Borateem" tidak lagi mengandung senyawa boron, tetapi menggunakan [[natrium perkarbonat]] sebagai bahan pemutih.<ref>{{cite journal|doi = 10.1351/pac197439040547|title = Industrial applications of boron compounds|date = 1974|last1 = Thompson|first1 = R.|journal = Pure and Applied Chemistry|volume = 39|issue = 4|page = 547|doi-access = free}}</ref>
===Insektisida===
Asam borat digunakan sebagai insektisida, terutama terhadap semut, kutu, dan kecoa.<ref name="Klotz 1994 1534–1536">{{Cite journal|title = Oral toxicity of boric acid and other boron compounds to immature cat fleas (Siphonaptera: Pulicidae)|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-economic-entomology_1994-12_87_6/page/1534|first1 = J. H.|last1 = Klotz|journal = J. Econ. Entomol.|volume = 87|issue = 6|pages = 1534–1536|date = 1994|pmid = 7836612
|last2 = Moss
|first2 = J. I.
|last3 = Zhao
|first3 = R.
|last4 = Davis Jr.
|first4 = L. R.
|last5 = Patterson
|first5 = R. S.|doi = 10.1093/jee/87.6.1534}}</ref>
===Semikonduktor===
Boron adalah sebuah [[dopan]] yang berguna untuk semikonduktor seperti [[silikon]], [[germanium]], dan [[silikon karbida]]. Memiliki satu elektron valensi lebih sedikit daripada atom inang, ia menyumbangkan sebuah [[Lubang elektron|lubang]] yang menghasilkan konduktivitas [[Semikonduktor ekstrinsik#Semikonduktor tipe p|tipe p]]. Metode pemasukan boron ke dalam semikonduktor adalah melalui [[difusi atom]] pada suhu tinggi. Proses ini menggunakan sumber boron padat (B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), cair (BBr<sub>3</sub>), atau gas (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> atau BF<sub>3</sub>). Namun, setelah tahun 1970-an, ia sebagian besar digantikan oleh [[implantasi ion]], yang sebagian besar bergantung pada BF<sub>3</sub> sebagai sumber boron.<ref>{{Cite book|pages = [https://archive.org/details/fundamentalssemi00mayg/page/n66 51]–54|title = Fundamentals of semiconductor manufacturing and process control|url = https://archive.org/details/fundamentalssemi00mayg|url-access = limited|last1 = May|first1 = Gary S.|last2= Spanos|first2=Costas J.|publisher = [[John Wiley & Sons|John Wiley and Sons]]|date = 2006|isbn=978-0-471-78406-7}}</ref> Gas boron triklorida juga merupakan bahan kimia yang penting dalam industri semikonduktor, namun bukan untuk doping, melainkan untuk [[etsa plasma]] logam dan oksida mereka.<ref>{{Cite book|pages = 39–60|title = Semiconductor industry: wafer fab exhaust management|first = J. Michael|last = Sherer|publisher = [[CRC Press]]|date = 2005|isbn = 978-1-57444-720-0}}</ref> [[Trietilborana]] juga disuntikkan ke dalam reaktor [[Pengendapan uap kimia|pengendapan uap]] sebagai sumber boron.{{Butuh rujukan|date=Agustus 2022}} Contohnya adalah pengendapan plasma dari film karbon keras yang mengandung boron, film silikon nitrida–boron nitrida, dan untuk [[doping (semikonduktor)|doping]] film [[intan]] dengan boron.<ref>{{Cite book|page =[https://archive.org/details/materialsforinfo0000euro/page/44 44]| title=Materials for information technology: devices, interconnects and packaging|url =https://archive.org/details/materialsforinfo0000euro| author = Zschech, Ehrenfried| author2 = Whelan, Caroline| author3 = Mikolajick, Thomas| name-list-style = amp | publisher =Birkhäuser| date = 2005| isbn = 978-1-85233-941-8}}</ref>
===Magnet===
Boron adalah salah satu komponen [[magnet neodimium]] (Nd<sub>2</sub>Fe<sub>14</sub>B), yang merupakan salah satu jenis magnet permanen terkuat. Magnet ini ditemukan pada berbagai perangkat elektromekanis dan elektronik, seperti sistem pencitraan medis [[pencitraan resonansi magnetik]] (''magnetic resonance imaging'', MRI), dalam motor dan [[aktuator]] yang kompak dan relatif kecil. Sebagai contoh, pemutar [[Cakram keras|HDD]] (''hard disk drive'', cakram keras), [[Cakram padat|CD]] (''compact disc'', cakram padat), dan [[DVD]] (''digital versatile disk'', cakram serbaguna digital) komputer mengandalkan motor magnet neodimium untuk menghasilkan daya putar yang kuat dalam paket yang sangat ringkas. Di dalam ponsel, magnet 'Neo' memberikan medan magnet yang memungkinkan pengeras suara kecil menghasilkan daya audio yang cukup besar.<ref>{{Cite book|page=45|title=Permanent magnet materials and their application| first = Peter|last = Campbell| publisher =Cambridge University Press| date= 1996| isbn=978-0-521-56688-9}}</ref>
===Pelindung dan penyerap neutron dalam reaktor nuklir===
Pelindung boron digunakan sebagai kontrol untuk [[reaktor nuklir]], mengambil keuntungan dari [[Penampang neutron|penampang]]nya yang tinggi untuk menangkap neutron.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=4GzRaq0rIEwC&pg=PA660|pages = 660–661|title = Physics for Radiation Protection: A Handbook|isbn = 978-3-527-61880-4|author = Martin, James E.|date = 2008|access-date = 16 Agustus 2022|archive-date = 3 Juni 2016|archive-url = https://web.archive.org/web/20160603212753/https://books.google.com/books?id=4GzRaq0rIEwC&pg=PA660|url-status = live}}</ref>
Dalam reaktor air bertekanan, konsentrasi variabel asam boronat dalam air pendingin digunakan sebagai [[Racun neutron#Racun yang dapat larut|racun neutron]] untuk mengompensasi variabel reaktivitas bahan bakar. Ketika batang baru dimasukkan, konsentrasi asam boronat akan maksimal, dan berkurang selama masa pakai.<ref name="PastinaIsabey1999">{{cite journal| last1=Pastina|first1=B.|last2=Isabey|first2=J. |last3=Hickel|first3=B.|title=The influence of water chemistry on the radiolysis of the primary coolant water in pressurized water reactors |journal=Journal of Nuclear Materials|volume=264|issue=3|year=1999|pages=309–318 |issn=0022-3115|doi=10.1016/S0022-3115(98)00494-2 |bibcode=1999JNuM..264..309P}}</ref>
===Kegunaan nonmedis lainnya===
[[File:Apollo 15 launch.ogv|thumb|right|Peluncuran roket ''Apollo 15'' Saturn V, yang menggunakan ignitor trietilborana]]
* Karena nyala api hijaunya yang khas, boron amorf digunakan dalam [[Suar|suar piroteknik]].<ref>{{Cite book|title = Pyrotechnic Chemistry|author = Kosanke, B. J.|publisher = Journal of Pyrotechnics|page = 419|date = 2004|isbn = 978-1-889526-15-7|display-authors=etal}}</ref>
* Perekat berbasis [[amilum]] dan [[kasein]] mengandung natrium tetraborat dekahidrat (Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10 H<sub>2</sub>O)
* Beberapa sistem antikorosi mengandung boraks.<ref>{{cite web| url = http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORAX%20DECAHYDRATE.htm| title = Borax Decahydrate| access-date = 16 Agustus 2022| archive-date = 20 April 2009| archive-url = https://web.archive.org/web/20090420125306/http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORAX%20DECAHYDRATE.htm| url-status = live}}</ref>
* Natrium borat digunakan sebagai [[Fluks (metalurgi)|fluks]] untuk menyolder perak dan emas dan dengan [[amonium klorida]] untuk mengelas logam besi.<ref>{{Cite book| page = [https://archive.org/details/sciencepracticeo0010davi/page/56 56]| title = The Science and Practice of Welding: Welding science and technology| url = https://archive.org/details/sciencepracticeo0010davi| author = Davies, A. C.|publisher = Cambridge University Press| date = 1992| isbn = 978-0-521-43565-9}}</ref> Mereka juga merupakan aditif penghambat api untuk plastik dan barang karet.<ref>{{Cite book| page = [https://archive.org/details/fireretardantmat00horr_765/page/n67 55]| title = Fire Retardant Materials| url = https://archive.org/details/fireretardantmat00horr_765| url-access = limited|author = Horrocks, A.R.|author2 = Price, D.|name-list-style = amp|date = 2001| publisher = Woodhead Publishing Ltd.| isbn = 978-1-85573-419-7}}</ref>
* [[Asam borat]] (juga dikenal sebagai asam ortoborat) H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> digunakan dalam produksi fiberglas tekstil dan [[tampilan layar datar]]<ref name="CRC" /><ref>{{Cite journal| title = Information technology and polymers. Flat panel display| author = Ide, F.| journal = Engineering Materials| volume = 51| page = 84| date = 2003| url = http://sciencelinks.jp/j-east/article/200311/000020031103A0287941.php| access-date = 16 Agustus 2022| archive-url = https://web.archive.org/web/20120313115907/http://sciencelinks.jp/j-east/article/200311/000020031103A0287941.php| archive-date = 13 Maret 2012| url-status = dead}}</ref> dan dalam banyak perekat berbasis [[Polivinil asetat|PVAc]] serta [[Polivinil alkohol|PVOH]].
* [[Trietilborana]] adalah zat yang menyalakan bahan bakar [[JP-7]] dari mesin [[turbojet]]/[[Ramjet (mesin jet)|ramjet]] [[Pratt & Whitney J58]] yang menggerakkan [[Lockheed Corporation|Lockheed]] [[SR-71 Blackbird]].<ref>{{cite web|url=http://www.marchfield.org/sr71a.htm |title=Lockheed SR-71 Blackbird |access-date=16 Agustus 2022 |publisher=March Field Air Museum |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20000304181849/http://www.marchfield.org/sr71a.htm |archive-date=4 Maret 2000 }}</ref> Ia juga digunakan untuk menyalakan [[Rocketdyne F-1|Mesin F-1]] pada Roket [[Saturn V]] yang digunakan oleh [[program Apollo]] dan [[Skylab]] milik [[Badan Penerbangan dan Antariksa|NASA]] dari tahun 1967 hingga 1973. Saat ini, [[SpaceX]] menggunakannya untuk menyalakan mesin pada roket [[Falcon 9]] mereka.<ref name="sfn20100602">[http://www.spaceflightnow.com/falcon9/001/status.html Mission Status Center, 2 Juni 2010, 1905 GMT] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100530232910/http://www.spaceflightnow.com/tracking/index.html |date=30 Mei 2010 }}, ''SpaceflightNow'', diakses tanggal 16 Agustus 2022, Kutipan: "Flensa akan menghubungkan roket dengan tangki penyimpanan tanah yang berisi oksigen cair, bahan bakar minyak tanah, helium, gas nitrogen dan sumber penyala tahap pertama yang disebut trietilaluminum-trietilborana, lebih dikenal sebagai TEA-TEB."</ref> Trietilborana cocok untuk hal ini karena sifat [[piroforik]]nya, terutama dengan fakta bahwa ia terbakar dengan suhu yang sangat tinggi.<ref>{{Cite book| page = 86| title = The Saturn V F-1 Engine: Powering Apollo into History| author = Young, A.| publisher = Springer| date = 2008| isbn = 978-0-387-09629-2}}</ref> Trietilborana adalah sebuah [[Inisiator radikal|inisiator]] industri dalam reaksi [[Radikal bebas|radikal]], di mana ia efektif bahkan pada suhu rendah.
* Borat digunakan sebagai [[pengawet kayu]] yang ramah lingkungan.<ref>{{Cite journal
| last1 = Carr | first1 = J. M.
| last2 = Duggan | first2 = P. J.
| last3 = Humphrey | first3 = D. G.
| last4 = Platts | first4 = J. A.
| last5 = Tyndall | first5 = E. M.
| title = Wood Protection Properties of Quaternary Ammonium Arylspiroborate Esters Derived from Naphthalene 2,3-Diol, 2,2'-Biphenol and 3-Hydroxy-2-naphthoic Acid
| doi = 10.1071/CH10132
| journal = Australian Journal of Chemistry
| volume = 63
| issue = 10
| pages = 1423
| year = 2010
| doi-access = free
}}</ref>
===Aplikasi farmasi dan biologis===
'''[[Asam borat]]''' memiliki sifat antiseptik, antijamur, dan antivirus, dan untuk alasan ini digunakan ia sebagai penjernih air dalam pengolahan air kolam renang.<ref name="acid">{{cite web| url = http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORIC%20ACID.htm| title = Boric acid| publisher = chemicalland21.com| access-date = 16 Agustus 2022| archive-date = 3 Juni 2009| archive-url = https://web.archive.org/web/20090603032815/http://chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/BORIC%20ACID.htm| url-status = live}}</ref> Larutan ringan asam borat telah digunakan sebagai antiseptik mata.
'''[[Bortezomib]]''' (dipasarkan sebagai '''Velcade''' dan '''Cytomib'''). Boron muncul sebagai unsur aktif dalam farmasi organik bortezomib, kelas obat baru yang disebut inhibitor proteasom, untuk pengobatan mieloma dan salah satu bentuk limfoma (saat ini sedang dalam uji coba eksperimental terhadap jenis limfoma lainnya). Atom boron dalam bortezomib mengikat situs katalitik [[proteasom|proteasom 26S]]<ref name="pmid17268529">{{cite journal |author=Bonvini P |author2= Zorzi E |author3=Basso G |author4=Rosolen A |title=Bortezomib-mediated 26S proteasome inhibition causes cell-cycle arrest and induces apoptosis in CD-30<sup>+</sup> anaplastic large cell lymphoma |journal=Leukemia |volume=21 |issue=4 |pages=838–42 |date=2007 |pmid=17268529 |doi=10.1038/sj.leu.2404528|doi-access=free }}</ref> dengan afinitas dan spesifisitas yang tinggi.
* Sejumlah obat-obatan terboronasi potensial yang menggunakan [[#Boron yang diperkaya (boron-10)|boron-10]], telah disiapkan untuk digunakan dalam [[Terapi penangkapan neutron untuk kanker#Terapi penangkapan neutron boron|terapi penangkapan neutron boron]] (''boron neutron capture therapy'', BNCT).<ref>{{cite web |url=http://www.pharmainfo.net/reviews/boron-neutron-capture-therapy-overview |title=Overview of neutron capture therapy pharmaceuticals |publisher=Pharmainfo.net |date=22 Agustus 2006 |access-date=16 Agustus 2022 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110723014243/http://www.pharmainfo.net/reviews/boron-neutron-capture-therapy-overview |archive-date=23 Juli 2011 |url-status=dead }}</ref>
* Beberapa senyawa boron terlihat menjanjikan dalam mengobati [[artritis]], meskipun belum ada dari mereka yang secara umum disetujui untuk tujuan tersebut.<ref>{{Cite journal|title = Boron and Arthritis: The Results of a Double-blind Pilot Study|first1 = Richard L.|last1 = Travers|journal = Journal of Nutritional Medicine|volume = 1|issue = 2|pages = 127–132|date = 1990|doi = 10.3109/13590849009003147|last2 = Rennie|first2 = George|last3 = Newnham|first3 = Rex}}</ref>
'''[[Tavaborol]]''' (dipasarkan sebagai '''Kerydin''') adalah sebuah inhibitor [[sintetase aminoasil tRNA]] yang digunakan untuk mengobati jamur kuku. Ia memperoleh persetujuan FDA pada Juli 2014.<ref name="Thompson">{{cite web|url=http://www.ashp.org/menu/News/PharmacyNews/NewsArticle.aspx?Id=4077|title=FDA Approves Boron-based Drug to Treat Toenail Fungal Infections|last=Thompson|first=Cheryl|date=8 Juli 2014|publisher=ashp|access-date=16 Agustus 2022|archive-date=8 Desember 2015|archive-url=https://web.archive.org/web/20151208160134/http://www.ashp.org/menu/News/PharmacyNews/NewsArticle.aspx?Id=4077|url-status=live}}</ref>
Kimia dioksaborolana memungkinkan pelabelan [[fluorida]] radioaktif ([[Fluorin-18|<sup>18</sup>F]]) untuk [[antibodi]] atau [[sel darah merah]], yang memungkinkan pencitraan [[tomografi emisi positron]] (''positron emission tomography'', PET) untuk [[kanker]]<ref>{{Cite journal|last1=Rodriguez|first1=Erik A.|last2=Wang|first2=Ye|last3=Crisp|first3=Jessica L.|last4=Vera|first4=David R.|last5=Tsien|first5=Roger Y.|last6=Ting|first6=Richard|date=2016-04-27|title=New Dioxaborolane Chemistry Enables [18F]-Positron-Emitting, Fluorescent [18F]-Multimodality Biomolecule Generation from the Solid Phase|journal=Bioconjugate Chemistry|language=EN|volume=27|issue=5|pages=1390–1399|doi=10.1021/acs.bioconjchem.6b00164|pmc=4916912|pmid=27064381}}</ref> dan [[Perdarahan|hemoragi]],<ref>{{Cite journal|last1=Wang|first1=Ye|last2=An|first2=Fei-Fei|last3=Chan|first3=Mark|last4=Friedman|first4=Beth|last5=Rodriguez|first5=Erik A.|last6=Tsien|first6=Roger Y.|last7=Aras|first7=Omer|last8=Ting|first8=Richard|date=2017-01-05|title=18F-positron-emitting/fluorescent labeled erythrocytes allow imaging of internal hemorrhage in a murine intracranial hemorrhage model|journal=Journal of Cerebral Blood Flow & Metabolism|volume=37|issue=3|pages=776–786|language=en|doi=10.1177/0271678x16682510|pmid=28054494|pmc=5363488}}</ref> masing-masing. Sistem reporter ''<u>H</u>uman-<u>D</u>erived, <u>G</u>enetic, <u>P</u>ositron-emitting and <u>F</u>luorescent'' (HD-GPF) menggunakan protein manusia, [[Glutamat karboksipeptidase II|PSMA]] dan nonimunogenik, dan molekul kecil yang memancarkan positron (boron terikat [[Fluorin-18|<sup>18</sup>F]]) dan fluoresensi untuk PET modalitas ganda serta pencitraan fluoresen sel yang dimodifikasi genom, misalnya [[kanker]], [[CRISPR|CRISPR/Cas9]], atau sel [[sel CAR T|CAR T]], di seluruh tikus.<ref>{{Cite journal|last1=Guo|first1=Hua|last2=Harikrishna|first2=Kommidi|last3=Vedvyas|first3=Yogindra|last4=McCloskey|first4=Jaclyn E|last5=Zhang|first5=Weiqi|last6=Chen|first6=Nandi|last7=Nurili|first7=Fuad|last8=Wu|first8=Amy P|last9=Sayman|first9=Haluk B.|date=23 Mei 2019|title=A fluorescent, [ 18 F]-positron-emitting agent for imaging PMSA allows genetic reporting in adoptively-transferred, genetically-modified cells|journal=ACS Chemical Biology|volume=14|issue=7|pages=1449–1459|language=en|doi=10.1021/acschembio.9b00160|pmid=31120734|pmc=6775626|issn=1554-8929}}</ref> Molekul kecil modalitas ganda yang menargetkan [[Glutamat karboksipeptidase II|PSMA]] telah diuji pada manusia dan menemukan lokasi [[kanker prostat]] primer dan [[Metastasis|metastatik]], serta mendeteksi sel kanker tunggal di dalam margin jaringan.<ref>{{Cite journal|last1=Aras|first1=Omer|last2=Demirdag|first2=Cetin|last3=Kommidi|first3=Harikrishna|last4=Guo|first4=Hua|last5=Pavlova|first5=Ina|last6=Aygun|first6=Aslan|last7=Karayel|first7=Emre|last8=Pehlivanoglu|first8=Hüseyin|last9=Yeyin|first9=Nami|last10=Kyprianou|first10=Natasha|last11=Chen|first11=Nandi|date=Maret 2021|title=Small Molecule, Multimodal [18F]-PET and Fluorescence Imaging Agent Targeting Prostate Specific Membrane Antigen: First-in-Human Study|journal=Clinical Genitourinary Cancer|volume=19|issue=5|language=en|pages=405–416|doi=10.1016/j.clgc.2021.03.011|pmid=33879400|pmc=8449790|doi-access=free|pmc-embargo-date=19 September 2022}}</ref>
===Area penelitian===
[[Magnesium diborida]] merupakan sebuah [[Superkonduktivitas|bahan superkonduktor]] yang penting dengan suhu transisi 39 K. Kabel MgB<sub>2</sub> diproduksi dengan proses [[Kabel penyuperkonduksi#Bubuk-dalam-tabung|bubuk-dalam-tabung]] dan diterapkan dalam magnet superkonduktor.<ref>{{Cite journal|title = Magnesium Diboride: Better Late than Never|last1 = Canfield|first1 = Paul C.|journal = Physics Today|volume = 56|issue = 3|pages = 34–41|date = 2003|url = http://www.cmp.ameslab.gov/personnel/canfield/pub/pt0303.pdf|doi = 10.1063/1.1570770|last2 = Crabtree|first2 = George W.|bibcode = 2003PhT....56c..34C|access-date = 16 Agustus 2022|archive-url = https://web.archive.org/web/20081217171956/http://www.cmp.ameslab.gov/personnel/canfield/pub/pt0303.pdf|archive-date = 17 Desember 2008|url-status = dead}}</ref><ref>{{Cite journal|journal = Physica C: Superconductivity|volume = 456 |date = 2007|doi = 10.1016/j.physc.2007.01.030|title = Development of ex situ processed MgB<sub>2</sub> wires and their applications to magnets|first1 = Valeria|last1 = Braccini|pages = 209–217|last2 = Nardelli|first2 = D.|last3 = Penco|first3 = R.|last4 = Grasso|first4 = G.|issue = 1–2|bibcode=2007PhyC..456..209B}}</ref>
Boron amorf digunakan sebagai depresan titik lebur dalam paduan patri nikel-kromium.<ref>{{Cite journal
|title = Evaluation of transient liquid phase bonding between nickel-based superalloys
|first1 = Xiaowei|last1 = Wu|journal = Journal of Materials Science|volume = 36|issue = 6|pages = 1539–1546|date = 2001|doi = 10.1023/A:1017513200502
|last2 = Chandel
|first2 = R. S.
|last3 = Li
|first3 = Hang|bibcode = 2001JMatS..36.1539W |s2cid = 134252793}}</ref>
[[Boron nitrida]] heksagonal membentuk lapisan tipis atom, yang telah digunakan untuk meningkatkan [[mobilitas elektron]] dalam perangkat [[grafena]].<ref>{{Cite journal
|first1 = C. R.
|last1 = Dean
|first2 = A. F.
|last2 = Young
|first3 = I.
|last3 = Meric
|first4 = C.
|last4 = Lee
|first5 = L.
|last5 = Wang
|first6 = S.
|last6 = Sorgenfrei
|first7 = K.
|last7 = Watanabe
|first8 = T.
|last8 = Taniguchi
|first9 = P.
|last9 = Kim
|first10 = K. L.
|last10 = Shepard
|first11 = J.
|last11 = Hone
|title=Boron nitride substrates for high-quality graphene electronics|date=2010|journal=Nature Nanotechnology|volume=5|issue=10|pages=722–726|doi=10.1038/nnano.2010.172|bibcode=2010NatNa...5..722D|pmid=20729834|arxiv=1005.4917|s2cid = 1493242
}}</ref><ref>{{Cite journal|journal = Applied Physics Letters|volume = 98 |date = 2010|doi = 10.1063/1.3599708|title = Boron nitride substrates for high mobility chemical vapor deposited graphene|first1 = W.|last1 = Gannett|first2 = W.|last2 = Regan| first3 = K.| last3 = Watanabe|first4 = T.|last4 = Taniguchi|first5 = M. F.| last5 = Crommie|first6 = A.|last6 = Zettl|page = 242105|issue = 24|bibcode = 2011ApPhL..98x2105G|arxiv = 1105.4938 |s2cid = 94765088 }}</ref> Ia juga membentuk struktur nanotubular ([[Boron nitrida#Tabung nano boron nitrida|BNNT]]), yang memiliki kekuatan tinggi, stabilitas kimia yang tinggi, dan [[konduktivitas termal]] yang tinggi, di antara daftar sifat yang diinginkan.<ref>{{Cite journal|journal = Physics Today|volume = 63 |date = 2010|doi = 10.1063/1.3518210|title = The physics of boron nitride nanotubes|first1 = Alex|last1 = Zettl|last2 = Cohen|first2 = Marvin|s2cid = 19773801 |pages = 34–38|issue = 11|bibcode = 2010PhT....63k..34C}}</ref>
==Peran biologis==
Boron merupakan [[nutrien]] yang penting bagi tanaman, diperlukan terutama untuk menjaga integritas dinding sel. Namun, konsentrasi tanah yang tinggi lebih besar dari 1,0 [[Bagian per juta|ppm]] akan menyebabkan nekrosis marginal dan ujung daun serta kinerja pertumbuhan keseluruhan menjadi buruk. Tingkat serendah 0,8 ppm menghasilkan gejala yang sama pada tanaman yang sangat sensitif terhadap boron di dalam tanah. Hampir semua tanaman, bahkan yang agak toleran terhadap boron tanah, akan menunjukkan setidaknya beberapa gejala keracunan boron ketika kandungan boron tanah lebih besar dari 1,8 ppm. Ketika kandungan ini melebihi 2,0 ppm, beberapa tanaman akan berkinerja baik dan beberapa mungkin tidak akan bertahan.<ref>{{Cite news|url = http://info.ag.uidaho.edu/Resources/PDFs/CIS1085.pdf|archive-url = https://web.archive.org/web/20091001005107/http://info.ag.uidaho.edu/Resources/PDFs/CIS1085.pdf|archive-date = 1 Oktober 2009| publisher = University of Idaho| title = Essential Plant Micronutrients. Boron in Idaho| first = R. L.|last = Mahler| access-date= 16 Agustus 2022}}</ref><ref>{{cite web|title = Functions of Boron in Plant Nutrition|url = http://www.borax.com/agriculture/files/an203.pdf|archive-url = https://web.archive.org/web/20090320175602/http://www.borax.com/agriculture/files/an203.pdf|archive-date = 20 Maret 2009|publisher = U.S. Borax Inc. }}</ref><ref>{{Cite journal|title = Functions of Boron in Plant Nutrition|first1 = Dale G.|last1 = Blevins|journal = Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology|volume = 49|pages = 481–500|date = 1998|doi = 10.1146/annurev.arplant.49.1.481|pmid = 15012243|last2 = Lukaszewski|first2 = K. M.}}</ref>
Diperkirakan bahwa boron memainkan beberapa peran penting pada hewan, termasuk manusia, tetapi peran fisiologis yang tepat masih kurang dipahami.<ref>{{cite web|url = http://www.pdrhealth.com/drug_info/nmdrugprofiles/nutsupdrugs/bor_0040.shtml|title = Boron|access-date = 16 Agustus 2022|publisher = PDRhealth |archive-url = https://web.archive.org/web/20071011101928/http://pdrhealth.com/drug_info/nmdrugprofiles/nutsupdrugs/bor_0040.shtml|archive-date=11 Oktober 2007 }}</ref><ref name="utrace">{{Cite journal|title = Ultratrace elements in nutrition: Current knowledge and speculation| first = Forrest H.|last = Nielsen|journal =The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine|volume = 11| issue = 2–3 |pages =251–274| doi = 10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q|date = 1998}}</ref> Sebuah percobaan kecil pada manusia yang diterbitkan pada tahun 1987 melaporkan pada wanita pascamenopause pertama kali membuat defisiensi boron dan kemudian diisi dengan 3 mg/hari. Suplementasi boron secara nyata mengurangi ekskresi kalsium urin dan meningkatkan konsentrasi serum 17 beta-estradiol dan testosteron.<ref>{{cite journal |vauthors=Nielsen FH, Hunt CD, Mullen LM, Hunt JR |title=Effect of dietary boron on mineral, estrogen, and testosterone metabolism in postmenopausal women |url=https://archive.org/details/sim_faseb-journal_1987-11_1_5/page/394 |journal=FASEB J. |volume=1 |issue=5 |pages=394–7 |year=1987 |pmid=3678698 |doi= 10.1096/fasebj.1.5.3678698|s2cid=93497977 }}</ref>
Institut Kedokteran A.S. belum mengonfirmasi bahwa boron adalah nutrien yang penting bagi manusia, jadi baik [[Asupan Referensi Diet|Angka Kecukupan Gizi]] (Recommended Dietary Allowance, RDA) maupun Asupan yang Memadai belum ditetapkan. Asupan makanan orang dewasa diperkirakan 0,9 hingga 1,4 mg/hari, dengan sekitar 90% diserap. Apa yang diserap sebagian besar diekskresikan dalam urin. Tingkat Asupan Atas yang Dapat Ditoleransi untuk orang dewasa adalah 20 mg/hari.<ref>Boron. IN: [https://www.nap.edu/read/10026/chapter/15 Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Copper] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170922174144/https://www.nap.edu/read/10026/chapter/15 |date=22 September 2017 }}. National Academy Press. 2001, hlm. 510–521.</ref>
Pada tahun 2013, sebuah hipotesis menyatakan bahwa boron dan molibdenum mungkin mengkatalisasi produksi [[Asam ribonukleat|RNA]] di [[Mars]] dengan kehidupan yang diangkut ke Bumi melalui meteorit sekitar 3 miliar tahun yang lalu.<ref name="mars">{{cite news|url=https://www.newscientist.com/article/dn24120-primordial-broth-of-life-was-a-dry-martian-cupasoup.html|title=Primordial broth of life was a dry Martian cup-a-soup|work=New Scientist|date=29 Agustus 2013|access-date=16 Agustus 2022|archive-date=24 April 2015|archive-url=https://web.archive.org/web/20150424181341/http://www.newscientist.com/article/dn24120-primordial-broth-of-life-was-a-dry-martian-cupasoup.html|url-status=live}}</ref>
Ada beberapa [[antibiotik]] alami yang mengandung boron yang telah diketahui.<ref>{{cite journal|title = The tartrolons, new boron-containing antibiotics from a myxobacterium, ''Sorangium cellulosum''|journal = The Journal of Antibiotics|volume = 48|issue = 1|pages = 26–30|pmid = 7532644|vauthors = Irschik H, Schummer D, Gerth K, Höfle G, Reichenbach H|year = 1995|doi = 10.7164/antibiotics.48.26|url = https://www.jstage.jst.go.jp/article/antibiotics1968/48/1/48_1_26/_pdf|doi-access = free|access-date = 16 Agustus 2022|archive-date = 10 Mei 2020|archive-url = https://web.archive.org/web/20200510223356/https://www.jstage.jst.go.jp/article/antibiotics1968/48/1/48_1_26/_pdf|url-status = live}}</ref> Yang pertama ditemukan adalah [[boromisin]], diisolasi dari ''[[streptomyces]]''.<ref>{{Cite journal|last1=Hütter|first1=R.|last2=Keller-Schien|first2=W.|last3=Knüsel|first3=F.|last4=Prelog|first4=V.|last5=Rodgers Jr.|first5=G. C.|last6=Suter|first6=P.|last7=Vogel|first7=G.|last8=Voser|first8=W.|last9=Zähner|first9=H.|title=Stoffwechselprodukte von Mikroorganismen. 57. Mitteilung. Boromycin|date=1967|journal=[[Helvetica Chimica Acta]]|volume=50|issue=6|pages=1533–1539|doi=10.1002/hlca.19670500612|pmid=6081908}}</ref><ref>{{Cite journal | last1 = Dunitz | first1 = J. D. | last2 = Hawley | first2 = D. M. | last3 = Miklos | first3 = D. | last4 = White | first4 = D. N. J. | last5 = Berlin | first5 = Y. | last6 = Marusić | first6 = R. | last7 = Prelog | first7 = V. | doi = 10.1002/hlca.19710540624 | title = Structure of boromycin | journal = Helvetica Chimica Acta | volume = 54 | issue = 6 | pages = 1709–1713 | date = 1971 | pmid = 5131791 }}</ref>
[[Distrofi endotel herediter bawaan|Distrofi endotel kongenital tipe 2]], bentuk langka dari [[distrofi kornea]], memiliki kaitan dengan mutasi pada gen [[SLC4A11]] yang mengodekan pengangkut yang dilaporkan mengatur konsentrasi boron intraseluler.<ref>{{Cite journal|doi=10.1038/ng1824|date=July 2006|author=Vithana, En|author2=Morgan, P|author3=Sundaresan, P|author4=Ebenezer, Nd|author5=Tan, Dt|author6=Mohamed, Md|author7=Anand, S|author8=Khine, Ko|author9=Venkataraman, D|author10=Yong, Vh|author11=Salto-Tellez, M|author12=Venkatraman, A|author13=Guo, K|author14=Hemadevi, B|author15=Srinivasan, M|author16=Prajna, V|author17=Khine, M|author18=Casey, Jr.|author19=Inglehearn, Cf|author20=Aung, T|title=Mutations in sodium-borate cotransporter SLC4A11 cause recessive congenital hereditary endothelial dystrophy (CHED2)|volume=38|issue=7|pages=755–7|issn=1061-4036|pmid=16767101|journal=Nature Genetics|s2cid=11112294}}</ref>
===Kuantifikasi analitis===
Untuk penentuan kandungan boron dalam makanan atau bahan, ''metode kurkumin'' [[kolorimetri]]s digunakan. Boron diubah menjadi asam borat atau [[borat]] dan pada reaksi dengan [[kurkumin]] dalam larutan asam, kompleks [[Pengelatan|kelat]] boron berwarna merah, [[rososianin]], terbentuk.<ref>{{Cite journal| title = Corrections-Colorimetric Microdetermination of Boron by the Curcumin-Acetone Solution Method| first1 = L.|last1 = Silverman| journal = Anal. Chem.|date = 1953| volume = 25 |page = 1639| doi = 10.1021/ac60083a061| last2 = Trego| first2 = Katherine| issue = 11}}</ref>
===Masalah kesehatan dan toksisitas===
{{Chembox
|container_only = yes
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS07}}
| GHSSignalWord = Peringatan
| HPhrases = {{H-phrases|302|412}}
| PPhrases = {{P-phrases|264|270|273|301+312|501}}
| GHS_ref = <ref name="sigmaaldrich-catalog">{{Cite web |url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/266620 |title=Boron 266620 |website=Sigma-Aldrich |date=3 Oktober 2021<!-- from their SDS page --> |access-date=16 Agustus 2022 |archive-date=20 Februari 2022 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220220075301/https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/aldrich/266620 |url-status=live }}</ref>
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S =
| NFPA_ref =<ref>{{Cite web|url=https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=266620&brand=ALDRICH&PageToGoToURL=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/266620?lang=en|title=MSDS - 266620|website=sigmaaldrich.com|access-date=16 Agustus 2022|archive-date=2 Februari 2021|archive-url=https://web.archive.org/web/20210202015444/https://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=266620&brand=ALDRICH&PageToGoToURL=https%3A%2F%2Fwww.sigmaaldrich.com%2Fcatalog%2Fproduct%2Faldrich%2F266620%3Flang%3Den|url-status=live}}</ref>
}}
}}
Boron elemental, [[boron trioksida|boron oksida]], [[asam borat]], borat, dan banyak [[Kimia organoboron|senyawa organoboron]] relatif tidak beracun bagi manusia dan hewan (dengan toksisitas yang mirip dengan garam dapur). [[median dosis letal|LD<sub>50</sub>]] (dosis di mana ada 50% kematian) untuk hewan adalah sekitar 6 g per kg berat badan. Zat dengan LD<sub>50</sub> di atas 2 g/kg dianggap tidak beracun. Asupan 4 g/hari asam borat dilaporkan tidak memiliki insiden, tetapi lebih dari ini dianggap beracun di lebih dari beberapa dosis. Asupan lebih dari 0,5 grams per hari selama 50 hari menyebabkan masalah pencernaan ringan dan masalah lain yang menunjukkan toksisitas.<ref>{{cite journal|doi=10.1023/A:1004276311956|date=1997|last1=Nielsen|first1=Forrest H.|journal=Plant and Soil|volume=193|issue=2|pages=199–208|title=Boron in human and animal nutrition|s2cid=12163109|url=https://naldc-legacy.nal.usda.gov/naldc/download.xhtml?id=45215&content=PDF|access-date=16 Agustus 2022|archive-date=12 Maret 2020|archive-url=https://web.archive.org/web/20200312091734/https://naldc-legacy.nal.usda.gov/naldc/download.xhtml?id=45215&content=PDF|url-status=live}}</ref> Suplementasi boron dalam makanan dapat membantu pertumbuhan tulang, penyembuhan luka, dan aktivitas antioksidan,<ref>{{cite journal | title=Nothing boring about boron | journal=Integrative Medicine | volume=14 | issue=4 | pages=35–48 | last1=Pizzorno | first1=L | pmid=26770156 | pmc=4712861 | date=Aug 2015 }}</ref> dan jumlah boron yang tidak mencukupi dalam makanan dapat menyebabkan [[Defesiensi boron (kedokteran)|defesiensi boron]].
Dosis medis tunggal 20 g of [[asam borat]] untuk [[Terapi penangkapan neutron untuk kanker|terapi penangkapan neutron]] telah digunakan tanpa toksisitas yang tidak semestinya.
Asam borat lebih beracun bagi serangga daripada mamalia, dan secara rutin digunakan sebagai insektisida.<ref name="Klotz 1994 1534–1536" />
[[Borana]] (senyawa boron hidrogen) dan senyawa gas serupa cukup beracun. Seperti biasa, boron bukanlah unsur yang secara intrinsik beracun, tetapi toksisitas senyawa ini bergantung pada strukturnya (untuk contoh lain dari fenomena ini, lihat [[fosfina]]).<ref name="borates" /><ref name="boron" /> Borana juga sangat mudah terbakar dan memerlukan penanganan khusus saat menanganinya, beberapa kombinasi borana dan senyawa lain sangat mudah meledak. Natrium borohidrida dapat menimbulkan bahaya kebakaran karena sifat pereduksinya dan pelepasan hidrogen saat kontak dengan asam. Boron halida bersifat korosif.<ref>{{cite web|url = http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc204.htm|title = Environmental Health Criteria 204: Boron|date = 1998|publisher = the IPCS|access-date = 16 Agustus 2022|archive-date = 3 April 2019|archive-url = https://web.archive.org/web/20190403043829/http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc204.htm|url-status = live}}</ref>
[[File:Boron toxicity (2313046082).jpg|thumb|Toksisitas boron pada daun mawar.]]
Boron diperlukan untuk pertumbuhan tanaman, tetapi kelebihan boron bersifat racun bagi tanaman, dan terjadi terutama di tanah asam.<ref name="Boron (B) and Chlorine (Cl) for Citrus Trees">{{cite web|last1=Zekri|first1=Mongi|last2=Obreza|first2=Tom|title=Boron (B) and Chlorine (Cl) for Citrus Trees|url=https://edis.ifas.ufl.edu/pdffiles/SS/SS61900.pdf|website=IFAS Extension|publisher=Universitas Florida|access-date=16 Agustus 2022|archive-date=9 September 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160909071409/http://edis.ifas.ufl.edu/pdffiles/SS/SS61900.pdf|url-status=live}}</ref><ref name="PeverillSparrow1999">{{cite book|author1=K. I. Peverill|author2=L. A. Sparrow|author3=Douglas J. Reuter|title=Soil Analysis: An Interpretation Manual|url=https://books.google.com/books?id=pWR1vUWbEhEC&pg=PA309|year=1999|publisher=Csiro Publishing|isbn=978-0-643-06376-1|pages=309–311|access-date=16 Agustus 2022|archive-date=12 Maret 2020|archive-url=https://web.archive.org/web/20200312192335/https://books.google.com/books?id=pWR1vUWbEhEC&pg=PA309|url-status=live}}</ref> Ia muncul sebagai warna kuning yang muncul dari ujung daun ke dalam daun tertua dan bintik-bintik hitam pada daun barli, tetapi dapat disalahartikan dengan tekanan lain seperti kekurangan magnesium pada tanaman lain.<ref name="Reynolds2001">{{cite book|author=M. P. Reynolds|title=Application of Physiology in Wheat Breeding|url=https://books.google.com/books?id=PJ1a3yfTgg4C&pg=PA225|year=2001|publisher=CIMMYT|isbn=978-970-648-077-4|page=225|access-date=16 Agustus 2022|archive-date=10 Maret 2020|archive-url=https://web.archive.org/web/20200310194730/https://books.google.com/books?id=PJ1a3yfTgg4C&pg=PA225|url-status=live}}</ref>
==Lihat pula==
{{Colbegin|colwidth=20em}}
* [[Alotrop boron]]
* [[Asam boronat]]
* [[Boron nitrida]]
* [[Boron oksida]]
* [[Defesiensi boron (kedokteran)|Defesiensi boron]]
* [[Reaksi hidroborasi-oksidasi]]
* [[Reaksi Suzuki]]
* [[Terapi penangkapan neutron untuk kanker#Terapi penangkapan neutron boron|Terapi penangkapan neutron boron]]
{{Colend}}
{{portalkimia}}
==Referensi==
{{Reflist}}
==Pranala luar==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/005.htm Boron] di [[The Periodic Table of Videos]] (Universitas Nottingham)
* J. B. Calvert: [http://mysite.du.edu:80/~jcalvert/phys/boron.htm Boron], 2004, situs web pribadi ([https://web.archive.org/web/20030202000419/http://www.du.edu/~jcalvert/phys/boron.htm versi yang diarsipkan])
{{Clear}}
{{Tabel periodik unsur kimia}}
{{Senyawa boron}}
{{Authority control}}
[[Kategori:Boron| ]]
[[Kategori:Bahan bakar fusi nuklir]]
[[Kategori:Bahan bakar piroteknik]]
[[Kategori:Bahan bakar roket]]
[[Kategori:Metaloid]]
[[Kategori:Racun neutron]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:
[[Kategori:Artikel yang mengandung rekaman video]]
| |||