Bismut: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (31 revisi perantara oleh 21 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{
{{Kotak info bismut}}
'''Bismut''' atau '''timah wurung''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Bi''' dan [[nomor atom]] 83. Bismut adalah sebuah [[logam miskin|logam pascatransisi]] dan salah satu [[pniktogen]], dengan sifat kimianya menyerupai saudara [[Pniktogen|golongan 15-nya]] yang lebih ringan, [[arsen]] dan [[antimon]]. Bismut elemental terjadi secara alami, dan bentuk [[sulfida]] dan [[oksida|oksidanya]] merupakan bijih komersial yang penting. Unsur bebasnya memiliki kepadatan 86% dari [[timbal]]. Ia adalah logam rapuh dengan warna putih keperakan saat baru diproduksi. [[Pasivasi (kimia)|Oksidasi permukaan]] umumnya memberikan sampel bismut cor berwarna agak kemerahan. Oksidasi lebih lanjut di bawah panas dapat memberikan bismut tampilan [[Iridesensi|warna-warni]] yang jelas karena [[interferensi film tipis]]. Bismut adalah unsur yang paling [[Diamagnetisme|diamagnetik]] dan salah satu logam yang paling tidak [[Konduktivitas termal|konduktif secara termal]].
Bismut telah lama dianggap sebagai unsur dengan massa atom tertinggi yang intinya tidak meluruh secara spontan. Namun, pada tahun 2003 ditemukan bahwa ia bersifat [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]] lemah. Satu-satunya [[Nuklida primordial|isotop primordial]] bismut, [[bismut-209]], mengalami [[peluruhan alfa]] dengan kecepatan sedemikian rupa sehingga [[waktu paruh|waktu paruhnya]] lebih dari perkiraan [[umur alam semesta|usia alam semesta]].<ref>{{cite news| url=http://physicsworld.com/cws/article/news/2003/apr/23/bismuth-breaks-half-life-record-for-alpha-decay| title=Bismuth breaks half-life record for alpha decay| date=23 April 2003| publisher=Physicsworld| first=Belle| last= Dumé}}</ref><ref name="Kean">{{cite book|last=Kean|first=Sam|title=The Disappearing Spoon (and other true tales of madness, love, and the history of the world from the Periodic Table of Elements)|url=https://archive.org/details/disappearingspoo0000kean_p8o5|publisher=Back Bay Books |location=New York/Boston|year=2011|pages=[https://archive.org/details/disappearingspoo0000kean_p8o5/page/158 158]–160|isbn=978-0-316-051637}}</ref>
Logam bismut sudah dikenal sejak zaman kuno. Sebelum metode analitik modern, kesamaan metalurgi bismut dengan [[timbal]] dan [[timah]] sering membuatnya tertukar dengan kedua logam tersebut. Etimologi "bismut" tidaklah pasti. Nama tersebut mungkin berasal dari terjemahan [[Bahasa Latin Baru|Latin Baru]] pertengahan [[abad ke-16]] dari kata Jerman ''{{lang|de|weiße Masse}}'' atau ''{{lang|de|Wismuth}}'', yang berarti 'massa putih', yang diterjemahkan sebagai ''{{lang|la|bisemutum}}'' atau ''{{lang|la|bisemutium}}''.
==Kegunaan
Senyawa bismut menyumbang sekitar setengah dari produksi global bismut. Mereka digunakan dalam kosmetik; pigmen; dan beberapa obat-obatan, yang paling terkenal adalah [[bismut subsalisilat]], yang digunakan untuk mengobati [[diare]].<ref name="Kean" /> Kecenderungan bismut yang tidak biasa untuk mengembang saat mengeras bertanggung jawab atas beberapa kegunaannya, seperti dalam pengecoran jenis pencetakan.<ref name="Kean" /> Bismut memiliki [[toksisitas]] yang sangat rendah untuk logam berat.<ref name="Kean" /> Karena [[Keracunan timbal|toksisitas timbal]] dan biaya [[pemulihan lingkungan]]nya menjadi lebih jelas selama [[abad ke-20]], paduan bismut yang cocok telah mendapatkan popularitas sebagai pengganti timbal. Saat ini, sekitar sepertiga dari produksi bismut global diperuntukkan kebutuhan yang sebelumnya dipenuhi oleh timbal.
==Sejarah dan etimologi==
Logam bismut telah dikenal sejak zaman kuno dan merupakan salah satu dari 10 logam pertama yang ditemukan. Nama ''bismut'' berasal dari sekitar tahun 1665 dan etimologinya tidaklah pasti. Nama ini mungkin berasal dari [[Bahasa Jerman]] kuno ''{{lang|de|Bismuth}}'', ''{{lang|de|Wismut}}'', ''{{lang|de|Wissmuth}}'' (awal abad ke-16), yang mungkin terkait dengan [[Bahasa Jerman Hulu Kuno]] ''{{lang|goh|hwiz}}'' ("putih").<ref name="oet">{{OEtymD|bismuth}}</ref> [[Bahasa Latin Baru]] ''{{lang|la|bisemutium}}'' (diciptakan oleh [[Georgius Agricola]], yang melatinkan banyak kata pertambangan dan teknis bahasa Jerman) berasal dari bahasa Jerman ''{{lang|de|Wismuth}}'', ia sendiri mungkin dari ''{{lang|de|weiße Masse}}'', yang berarti "massa putih".<ref>[https://oxfordindex.oup.com/view/10.1093/acref/9780192830982.013.1517 ''Bismuth''] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190828000111/https://oxfordindex.oup.com/view/10.1093/acref/9780192830982.013.1517 |date=2019-08-28 }}, The Concise Oxford Dictionary of English Etymology</ref><ref name="Norman">{{cite book |last=Norman |first=Nicholas C. |date=1998 |title=Chemistry of Arsenic, Antimony, and Bismuth |page=41 |isbn=978-0-7514-0389-3 |url=https://books.google.com/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA41}}</ref>
Pada awalnya, unsur ini sering tertukar dengan timah dan timah karena kemiripannya dengan kedua unsur tersebut. Karena bismut telah dikenal sejak zaman kuno, tidak ada orang yang dianggap sebagai penemunya. [[Georgius Agricola|Agricola]] (1546) menyatakan bahwa bismut adalah logam yang berbeda dalam keluarga logam termasuk timah dan timbal. Hal ini didasarkan pada pengamatan logam dan sifat fisiknya.<ref>{{cite book |last=Agricola |first=Georgious |orig-year=1546 |date=1955 |title=De Natura Fossilium |location=New York |publisher=Mineralogical Society of America |page=178 |url=http://farlang.com/books/agricola-bandy-de-natura-fossilium}} <!-- https://books.google.com/books?id=9pxPAAAAcAAJ&pg=PA143 --></ref>
Penambang di zaman alkimia juga memberi bismut nama ''{{lang|la|tectum argenti}},'' atau "perak yang masih dibuat" dalam artian perak yang masih dalam proses pembentukan di dalam Bumi.<ref>{{cite book |last=Nicholson |first=William |date=1819 |chapter=Bismuth |title=American edition of the British encyclopedia: Or, Dictionary of Arts and sciences; comprising an accurate and popular view of the present improved state of human knowledge |page=181 |chapter-url=https://books.google.com/books?id=GL5PAAAAMAAJ&pg=PT181}}</ref><ref name="Weeks">{{cite journal |last=Weeks |first=Mary Elvira |author-link=Mary Elvira Weeks |date=1932 |title=The discovery of the elements. II. Elements known to the alchemists |journal=Journal of Chemical Education |volume=9 |issue=1 |page=11 |doi=10.1021/ed009p11 |bibcode=1932JChEd...9...11W}}</ref><ref>{{cite web |last=Giunta |first=Carmen J. |url=http://web.lemoyne.edu/~giunta/archems.html |title=Glossary of Archaic Chemical Terms |publisher=[[Le Moyne College]]}} Lihat juga istilah lain untuk bismut, termasuk ''stannum glaciale'' (timah glasial atau timah es).</ref>
Bismut juga dikenal oleh [[Kerajaan Inka|suku Inka]] dan digunakan (bersama dengan tembaga dan timah biasa) dalam [[Perunggu bismut|paduan perunggu]] khusus untuk pisau.<ref>{{cite journal |last1 = Gordon | first1= Robert B. |last2 = Rutledge | first2= John W. |date = 1984 |title = Bismuth Bronze from Machu Picchu, Peru |journal = Science |volume = 223 |issue = 4636 |pages = 585–586 |doi = 10.1126/science.223.4636.585 |pmid = 17749940 |bibcode = 1984Sci...223..585G |s2cid = 206572055 |jstor = 1692247}}</ref>
[[Berkas:Bismuth symbol.svg|thumb|upright=0.5|right|[[Lambang alkimia|Simbol alkimia]] yang digunakan oleh [[Torbern Bergman]] (1775)]]
Dimulai dengan [[Johann Heinrich Pott]] pada tahun 1738,<ref>{{cite book |last=Pott |first=Johann Heinrich |date=1738 |chapter=De Wismutho |title=Exercitationes Chymicae |page=134 |publisher=Berolini: Apud Johannem Andream Rüdigerum |chapter-url=https://books.google.com/books?id=eQVAAAAAcAAJ&pg=RA1-PA134}}</ref> [[Carl Wilhelm Scheele]], dan [[Torbern Bergman|Torbern Olof Bergman]], perbedaan timbal dan bismut menjadi jelas, dan pada tahun 1753, [[Claude François Geoffroy]] mendemonstrasikan bahwa logam ini berbeda dari timbal dan timah.<ref name="Weeks" /><ref name="CRC" /><ref>{{cite journal |author-link=Claude François Geoffroy |last=Geoffroy |first=C.F. |title = Sur Bismuth |page = 190 |date = 1753 |journal = Histoire de l'Académie Royale des Sciences ... Avec les Mémoires de Mathématique & de Physique ... Tirez des Registres de Cette Académie |url = http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3551g/f197.image.r=royal.langEN}}</ref>
==Karakteristik==
[[Berkas:Wismut Kristall und 1cm3 Wuerfel.jpg|thumb|left|Kiri: [[Kristal gerbong]] bismut yang memperlihatkan struktur kristal anak tangga dan warna [[iridesensi|iridesen]], yang dihasilkan oleh [[interferensi film tipis|interferensi]] cahaya dalam film oksida pada permukaannya. Kanan: 1 cm<sup>3</sup> kubus logam bismut yang tidak teroksidasi]]
===Karakteristik fisik===
[[Berkas:Bi phase diagram.png|thumb|left|Diagram fase tekanan-suhu bismut. T<sub>C</sub> mengacu pada suhu transisi superkonduktor]]
Bismut adalah logam rapuh dengan rona merah muda keperakan gelap, seringkali dengan noda [[Bismuth(III) oksida|oksida]] [[Iridesensi|warna-warni]] yang menunjukkan banyak warna dari kuning hingga biru. Struktur kristal bismut yang berpilin dan berundak adalah hasil dari tingkat pertumbuhan yang lebih tinggi di sekitar tepi luar daripada di tepi dalam. Variasi ketebalan lapisan oksida yang terbentuk pada permukaan kristal menyebabkan panjang gelombang cahaya yang berbeda mengganggu refleksi, sehingga menampilkan berbagai warna. Ketika [[pembakaran|dibakar]] dalam [[oksigen]], bismut terbakar dengan [[Nyala api|nyala]] biru dan [[Bismut(III) oksida|oksida]]nya membentuk [[uap|asap]] kuning.<ref name="CRC" /> [[Toksisitas]]nya jauh lebih rendah daripada tetangganya dalam [[tabel periodik]], seperti [[timbal]] dan [[antimon]].<ref name=tox/>
Tidak ada logam lain yang terbukti lebih [[Diamagnetisme|diamagnetik]] secara alami daripada bismut.<ref name="CRC" /><ref>[[#Kruger|Krüger]], hlm. 171.</ref> ([[Superdiamagnetisme]] adalah fenomena fisik yang berbeda.) Dari logam apa pun, ia memiliki salah satu nilai [[konduktivitas termal]] terendah (setelah [[mangan]], dan mungkin [[neptunium]] serta [[plutonium]]) dan [[efek Hall|koefisien Hall]] tertinggi.<ref>{{cite journal| doi = 10.1098/rspa.1936.0126 |jstor = 96773| title = The Theory of the Galvomagnetic Effects in Bismuth| date = 1936| last1 = Jones| first1 = H.| journal = Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences| volume = 155| issue = 886|pages = 653–663|bibcode = 1936RSPSA.155..653J| doi-access = free}}</ref> Ia memiliki [[Konduktivitas dan resistivitas listrik|resistivitas listrik]] yang tinggi.<ref name="CRC">{{cite book| first = C. R.| last = Hammond| pages = 4.1|url=https://archive.org/details/crchandbookofche81lide/page/4| title = The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics| edition = 81st| location = Boca Raton (FL, US)| publisher = CRC press| isbn = 978-0-8493-0485-9| date = 2004| url-access = registration}}</ref> Ketika disimpan dalam lapisan yang cukup tipis pada substrat, bismut menjadi [[semikonduktor]], meskipun merupakan [[logam miskin|logam pascatransisi]].<ref>{{cite journal| title = Semimetal-to-semiconductor transition in bismuth thin films|journal = Phys. Rev. B|volume =48|date =1993|doi =10.1103/PhysRevB.48.11431|pmid = 10007465|bibcode = 1993PhRvB..4811431H| issue = 15|pages = 11431–11434| last1 = Hoffman| first1 = C.| last2 = Meyer| first2 = J.| last3 = Bartoli| first3 = F.| last4 = Di Venere| first4 = A.| last5 = Yi| first5 = X.| last6 = Hou| first6 = C.| last7 = Wang| first7 = H.| last8 = Ketterson| first8 = J.| last9 = Wong| first9 = G.}}</ref> Bismut elemental [[massa jenis|lebih padat]] dalam fase cair daripada fase padat, karakteristik yang sama dengan [[germanium]], [[silikon]], [[galium]], dan [[air]].<ref name="w768">[[#Wiberg|Wiberg]], hlm. 768.</ref> Bismut mengembang 3,32% pada pemadatan; oleh karena itu, ia adalah komponen lama dari [[logam paduan|paduan]] [[tata cetak]] dengan titik lebur rendah, di mana ia mengompensasi kontraksi komponen paduan lainnya<ref name="CRC" /><ref>{{cite book| url =https://books.google.com/books?id=XD-dhveegRYC| page = 268| title =Modern physical science| isbn =978-0-03-007381-6| last1 =Tracy| first1 =George R.| last2 =Tropp| first2 =Harry E.| last3 =Friedl| first3 =Alfred E.| date =1974}}</ref><ref>{{cite journal| doi = 10.1039/JS8682100071| title = IX.—Freezing of water and bismuth| date = 1868| last1 = Tribe| first1 = Alfred| journal = Journal of the Chemical Society| volume = 21| page = 71| url = https://zenodo.org/record/2000757}}</ref><ref>{{cite book| url =https://books.google.com/books?id=n-fiyYg3iSIC&pg=PA82|page = 82| title =The Physics of Phase Transitions| isbn =978-3-540-33390-6| last1 =Papon| first1 =Pierre| last2 =Leblond| first2 =Jacques| last3 =Meijer| first3 =Paul Herman Ernst| date =2006}}</ref> untuk membentuk paduan [[Eutektik timbal-bismut|eutektik bismut-timbal]] yang hampir isostatis.
Meskipun hampir tidak terlihat di alam, bismut dengan kemurnian tinggi dapat membentuk [[kristal gerbong]] yang berwarna-warni dan khas. Ia relatif tidak beracun dan memiliki titik lebur yang rendah, tepat di atas 271 °C, sehingga kristal dapat ditumbuhkan menggunakan kompor rumah tangga, meskipun kristal yang dihasilkan cenderung memiliki kualitas yang lebih rendah daripada kristal yang ditumbuhkan di laboratorium.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=FGaIhhZ8ivsC&pg=PA2|page=2|title=The science of crystallization: microscopic interfacial phenomena|last=Tiller| first = William A.|publisher=Cambridge University Press|date=1991|isbn=978-0-521-38827-6}}</ref>
Pada kondisi ambien, bismut berbagi struktur lapisan yang sama dengan bentuk logam [[arsen]] dan [[antimon]],<ref name="w767">[[#Wiberg|Wiberg]], hlm. 767.</ref> mengkristal dalam [[Keluarga kristal heksagonal|kisi rombohedral]]<ref>[[#Kruger|Krüger]], hlm. 172.</ref> ([[Simbol Pearson|lambang Pearson]] hR6, [[grup ruang]] R{{overline|3}}m No. 166) dari sistem kristal trigonal.<ref name="str" /> Ketika dikompresi pada suhu kamar, struktur Bi-I ini pertama-tama berubah menjadi Bi-II [[Sistem kristal monoklinik|monoklinik]] pada 2,55 GPa, kemudian menjadi Bi-III [[Sistem kristal tetragonal|tetragonal]] pada 2,7 GPa, dan akhirnya menjadi Bi-V [[Sistem kristal kubik|kubus berpusat-badan]] pada 7,7 GPa. Transisi yang sesuai dapat dipantau melalui perubahan konduktivitas listrik; mereka dapat direproduksi dan mendadak dan, oleh karena itu, digunakan untuk kalibrasi peralatan bertekanan tinggi.<ref>{{cite book|author=Boldyreva, Elena |author-link1=Elena Boldyreva |title=High-Pressure Crystallography: From Fundamental Phenomena to Technological Applications|url=https://books.google.com/books?id=pyN0dhHChzsC&pg=PA264|date=2010| publisher= Springer| isbn=978-90-481-9257-1|pages=264–265}}</ref><ref>{{cite book|last=Manghnani | first= Murli H.|title=Science and Technology of High Pressure: Proceedings of the International Conference on High Pressure Science and Technology (AIRAPT-17) |location=Honolulu, Hawaii |date=25–30 Juli 1999|volume=2|url=https://books.google.com/books?id=7OoZ9TN8ROQC&pg=PA1086|publication-date=2000|publisher=Universities Press (India) | isbn=978-81-7371-339-2|page=1086}}</ref>
===Karakteristik kimia===
Bismut stabil terhadap udara kering dan lembap pada suhu biasa. Saat menjadi merah panas, ia bereaksi dengan air untuk membuat bismut(III) oksida.<ref name="s8" />
: 2 Bi + 3 H<sub>2</sub>O → Bi<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>
Ia bereaksi dengan [[fluorin]] membentuk [[Bismut pentafluorida|bismut(V) fluorida]] pada suhu 500 °C atau [[Bismut trifluorida|bismut(III) fluorida]] pada suhu yang lebih rendah (biasanya dari leburan Bi); dengan [[halogen]] lain hanya menghasilkan bismut(III) halida.<ref name="w770">[[#Wiberg|Wiberg]], hlm. 769–770.</ref><ref name="g559">[[#Greenwood|Greenwood]], hlm. 559–561.</ref><ref name="k185" /> Trihalida ini bersifat korosif dan mudah bereaksi dengan kelembapan, membentuk [[oksohalida|oksihalida]] dengan rumus BiOX.<ref name="s9">[[#Suzuki|Suzuki]], hlm. 9.</ref>
: 4 Bi + 6 X<sub>2</sub> → 4 BiX<sub>3</sub> (X = F, Cl, Br, I)
: 4 BiX<sub>3</sub> + 2 O<sub>2</sub> → 4 BiOX + 4 X<sub>2</sub>
Bismut larut dalam [[asam sulfat]] pekat untuk membuat bismut(III) sulfat dan [[belerang dioksida]].<ref name="s8">[[#Suzuki|Suzuki]], hlm. 8.</ref>
: 6 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 Bi → 6 H<sub>2</sub>O + Bi<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 3 SO<sub>2</sub>
Ia bereaksi dengan [[asam nitrat]] untuk membuat [[bismut(III) nitrat]] (yang terurai menjadi [[nitrogen dioksida]] ketika dipanaskan<ref name = "Ollevier">{{cite book |last1=Krabbe |first1=S.W. |last2=Mohan |first2=R.S. |editor-first=Thierry |editor-last=Ollevier |title=Topics in Current chemistry 311, Bismuth-Mediated Organic Reactions |publisher=Springer |year=2012 |pages=100–110 |chapter=Environmentally friendly organic synthesis using Bi(III) compounds |isbn=978-3-642-27239-4}}</ref>).<ref>{{cite book |last=Rich |first=Ronald |date=2007 |title=Inorganic Reactions in Water (e-book) |publisher= Springer |isbn=978-3-540-73962-3 }}</ref>
: Bi + 6 HNO<sub>3</sub> → 3 H<sub>2</sub>O + 3 NO<sub>2</sub> + Bi(NO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>
Ia juga larut dalam [[asam klorida]], tetapi hanya dengan oksigen.<ref name="s8" />
: 4 Bi + 3 O<sub>2</sub> + 12 HCl → 4 BiCl<sub>3</sub> + 6 H<sub>2</sub>O
===Isotop===
{{Utama|Isotop bismut}}
Satu-satunya [[isotop]] primordial bismut, [[bismut-209]], secara tradisional dianggap sebagai isotop stabil terberat, tetapi telah lama diduga<ref>{{cite journal |doi = 10.1007/BF02824346 |title = Alpha-activity of {{SimpleNuclide|Bismuth|209}} |date = 1972 |last1 = Carvalho |first1 = H. G. |last2 = Penna |first2 = M. |journal = Lettere al Nuovo Cimento |volume = 3 |issue = 18|page = 720|s2cid = 120952231 }}</ref> tidak stabil secara teoretis. Hal ini akhirnya ditunjukkan pada tahun 2003, ketika para peneliti di ''[[Institut d'astrophysique spatiale|Institut d'Astrophysique Spatiale]]'' di [[Orsay]], Prancis, mengukur [[waktu paruh]] dari [[Peluruhan alfa|emisi alfa]] [[Bismut-209|<sup>209</sup>Bi]] menjadi 2,01{{e|19}} tahun (3 [[Becquerel|Bq]]/[[Awalan SI|M]][[Gram|g]]),<ref>{{cite journal |last = Marcillac |first = Pierre de |author2 = Noël Coron |author3 = Gérard Dambier |author4 = Jacques Leblanc |author5 = Jean-Pierre Moalic |name-list-style = amp |date=2003 |title = Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth |journal = Nature |volume = 422 |pages = 876–878 |pmid=12712201 |doi = 10.1038/nature01541 |issue = 6934 |bibcode= 2003Natur.422..876D|s2cid = 4415582 }}</ref>{{NUBASE2016|name}} lebih dari [[miliar|satu miliar]] kali lebih lama daripada perkiraan [[umur alam semesta|usia alam semesta]] saat ini.<ref name="Kean" /> Karena waktu paruhnya yang luar biasa panjang, untuk semua aplikasi medis dan industri yang diketahui saat ini, bismut dapat diperlakukan seolah-olah stabil dan nonradioaktif. Radioaktivitasnya menjadi kepentingan akademis karena bismut adalah salah satu dari sedikit unsur yang radioaktivitasnya telah diduga dan diprediksi secara teoretis sebelum akhirnya dideteksi di laboratorium.<ref name="Kean" /> Bismut memiliki waktu paruh peluruhan alfa terpanjang yang diketahui, meskipun [[Isotop telurium|telurium-128]] memiliki waktu paruh [[peluruhan beta ganda]] lebih dari 2,2{{e|24}} tahun.{{NUBASE2016|ref}} Waktu paruh bismut yang sangat panjang mengartikan bahwa kurang dari sekitar sepermiliar bismut yang ada saat pembentukan planet Bumi telah meluruh menjadi [[talium]] sejak saat itu.
Beberapa isotop bismut dengan waktu paruh pendek terjadi dalam rantai disintegrasi radioaktif [[aktinium]], [[radium]], dan [[torium]], dan lebih banyak lagi telah disintesis secara eksperimental. Bismut-213 juga ditemukan pada rantai peluruhan [[Isotop neptunium#Neptunium-237|neptunium-237]] dan [[uranium-233]].<ref>{{cite book |url=https://books.google.com/books?id=ZAHJkrJlwbYC&pg=PA78|page =78 |title=Modern Nuclear Chemistry |isbn=978-0-471-11532-8 |last1= Loveland |first1=Walter D. |last2=Morrissey |first2=David J. |last3=Seaborg |first3=Glenn T. |date=2006|bibcode =2005mnc..book.....L }}</ref><ref>{{cite journal |last1=Peppard |first1=D. F. |last2=Mason |first2=G. W. |last3=Gray |first3=P. R. |last4=Mech |first4=J. F. |title=Occurrence of the (4n + 1) series in nature |journal=Journal of the American Chemical Society |date=1952 |volume=74 |issue=23 |pages=6081–6084 |doi=10.1021/ja01143a074 |url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc172698/m2/1/high_res_d/metadc172698.pdf }}</ref>
Secara komersial, isotop radioaktif bismut-213 dapat diproduksi dengan membombardir [[radium]] dengan foton ''[[bremsstrahlung]]'' dari [[Pemercepat partikel linear|akselerator partikel linear]]. Pada tahun 1997, konjugat antibodi dengan bismut-213, yang memiliki waktu paruh 45 menit dan meluruh melalui emisi partikel alfa, digunakan untuk merawat pasien leukemia. Isotop ini juga telah dicoba dalam pengobatan kanker, misalnya dalam program [[Terapi partikel alfa bertarget|terapi alfa bertarget]] (TAT).<ref>{{cite journal|doi=10.1016/S0360-3016(01)01585-1| pmid=11516878| title=Advancements in cancer therapy with alpha-emitters: a review|date=2001| last1=Imam|first1=S.| journal=International Journal of Radiation Oncology, Biology, Physics|volume=51| issue=1| pages=271–8}}</ref><ref>{{cite book |url=https://books.google.com/books?id=Y6haWM6lFkYC&pg=PT520|page =520 |title=Issues in Cancer Epidemiology and Research |date= 2011 |isbn=978-1-4649-6352-0 |last= Acton | first= Ashton}}</ref>
==Senyawa kimia==
{{Lihat pula|Kategori:Senyawa bismut}}
[[Berkas:Bismuth(III)_oxide_2.jpg|thumb|right|Bubuk bismut(III) oksida]]
Bismut membentuk senyawa trivalen dan pentavalen, di mana yang trivalen lebih umum. Banyak dari sifat kimianya mirip dengan [[arsen]] dan [[antimon]], meskipun mereka kurang beracun dibandingkan turunan dari kedua unsur yang lebih ringan tersebut.<ref name=tox>{{cite book|chapter=Coordination Chemistry of the s, p, and f Metals|author1=Levason, W. |author2=Reid, G. |title= Comprehensive Coordination Chemistry II|year= 2003|doi=10.1016/B0-08-043748-6/02023-5| publisher=Elsevier Pergamon | place=Amsterdam | isbn=0-08-043748-6}}</ref>
===Oksida dan sulfida===
Pada suhu tinggi, uap logam bismut bergabung dengan cepat dengan oksigen, membentuk trioksida kuning, [[Bismut(III) oksida|{{chem|Bi|2|O|3}}]].<ref name="w768" /><ref name="g553">[[#Greenwood|Greenwood]], hlm. 553.</ref> Saat melebur, pada suhu di atas 710 °C, oksida ini akan menimbulkan korosi pada semua oksida logam, dan bahkan [[platina]].<ref name="k185">[[#Kruger|Krüger]], hlm. 185</ref> Pada reaksi dengan basa, ia membentuk dua deret [[oksianion]]: {{chem|BiO|2|-}}, yang merupakan polimer dan membentuk rantai linear, dan {{chem|BiO|3|3-}}. Anion dalam {{chem|Li|3|BiO|3}} adalah anion oktamerik kubik, {{chem|Bi|8|O|24|24-}}, sedangkan anion dalam {{chem|Na|3|BiO|3}} adalah tetramerik.<ref name="norman1" />
Bismut(V) oksida yang berwarna merah gelap, {{chem|Bi|2|O|5}}, tidaklah stabil, membebaskan gas [[oksigen|{{chem|O|2}}]] saat dipanaskan.<ref>{{cite book
| title = Concise encyclopedia chemistry
| url = https://archive.org/details/conciseencyclope00eagl
| url-access = registration
| first1 = Thomas|last1 = Scott
| first2 = Mary|last2 = Eagleson
| publisher = Walter de Gruyter
| date = 1994
| isbn = 978-3-11-011451-5
| page = [https://archive.org/details/conciseencyclope00eagl/page/136 136]
}}</ref> Senyawa [[natrium bismutat|NaBiO<sub>3</sub>]] merupakan oksidator kuat.<ref name="g578">[[#Greenwood|Greenwood]], hlm. 578.</ref>
Bismut sulfida, [[Bismut(III) sulfida|{{chem|Bi|2|S|3}}]], terjadi secara alami dalam bijih bismut.<ref>{{cite book|title=An Introduction to the Study of Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=lGjTyw9gYfYC&pg=PA363|publisher=Forgotten Books|isbn=978-1-4400-5235-4|page=363}}</ref> Ia juga diproduksi oleh kombinasi bismut cair dan belerang.<ref name="g559" />
[[Berkas:MatlockiteStructure.png|thumb|Struktur bismut oksiklorida (BiOCl) (mineral [[bismoklit]]). Atom bismut ditampilkan sebagai abu-abu, oksigen merah, dan klorin hijau.]]
[[Bismut oksiklorida]] (BiOCl, lihat gambar di kanan) dan [[bismut oksinitrat]] (BiONO<sub>3</sub>) secara stoikiometri muncul sebagai garam anionik sederhana dari kation bismutil(III) (BiO<sup>+</sup>) yang biasanya terdapat dalam senyawa bismut berair. Namun, dalam kasus BiOCl, kristal garam terbentuk dalam struktur lempeng bolak-balik atom Bi, O, dan Cl, dengan masing-masing oksigen berkoordinasi dengan empat atom bismut pada bidang yang berdekatan. Senyawa mineral ini digunakan sebagai pigmen dan kosmetik (lihat di bawah).<ref name="k184" />
===Bismutina dan bismutida===
Tidak seperti [[pniktogen]] yang lebih ringan seperti nitrogen, fosforus, dan arsen, tetapi mirip dengan [[antimon]], bismut tidak membentuk [[hidrida]] yang stabil. Bismut hidrida, [[bismutina]] ({{chem|BiH|3}}), adalah senyawa [[Reaksi endoterm|endotermik]] yang terurai secara spontan pada suhu kamar. Ia akan menjadi stabil hanya di bawah suhu −60 °C.<ref name="norman1">{{cite book
| title = Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth
| first1 = S. M. |last1 =Godfrey
| first2 = C. A. |last2 =McAuliffe
| first3 = A. G. |last3 =Mackie
| first4 = R. G. |last4 =Pritchard
| editor = Nicholas C. Norman
| publisher = Springer
| date = 1998
| isbn = 978-0-7514-0389-3
| pages = 67–84
}}</ref> [[Bismutida]] adalah senyawa [[interlogam]] antara bismut dan logam lainnya,<ref>{{cite web |url=https://www.yourdictionary.com/bismuthide |title=bismuthide |website=Your Dictionary |accessdate=15 Maret 2023}}</ref> seperti [[neodimium]].<ref>{{Cite journal |last=Okamoto |first=H. |date=1 Maret 2002 |title=Bi-Nd (Bismuth-Neodymium) |journal=Journal of Phase Equilibria |volume=23 |issue=2 |pages=191 |doi=10.1361/1054971023604224 }}</ref>
Pada tahun 2014, para peneliti menemukan bahwa natrium bismutida dapat ada sebagai bentuk materi yang disebut “semilogam Dirac topologis tiga dimensi” (''three-dimensional topological Dirac semi-metal'', 3DTDS) yang memiliki [[fermion Dirac]] 3D dalam jumlah besar. Ia adalah pasangan tiga dimensi alami untuk [[grafena]] dengan kecepatan dan [[mobilitas elektron]] yang serupa. Grafena dan [[insulator topologis]] (seperti yang ada pada 3DTDS) adalah bahan kristal yang menginsulasi listrik di dalam tetapi mengalir di permukaan, memungkinkannya berfungsi sebagai [[transistor]] dan perangkat elektronik lainnya. Walaupun natrium bismutida ({{chem|Na|3|Bi}}) terlalu tidak stabil untuk digunakan dalam perangkat tanpa kemasan, ia dapat menunjukkan aplikasi potensial dari sistem 3DTDS, yang menawarkan keunggulan efisiensi dan fabrikasi yang berbeda dibandingkan planar grafena dalam aplikasi [[semikonduktor]] dan [[spintronika]].<ref name="k1401">{{cite web |url=https://www.kurzweilai.net/3d-counterpart-to-graphene-discovered |title=3D counterpart to graphene discovered [UPDATE] |date=20 Januari 2014|publisher=KurzweilAI |access-date=15 Maret 2023}}</ref><ref>{{Cite journal | last1 = Liu | first1 = Z. K. | last2 = Zhou | first2 = B. | last3 = Zhang | first3 = Y. | last4 = Wang | first4 = Z. J. | last5 = Weng | first5 = H. M. | last6 = Prabhakaran | first6 = D. | last7 = Mo | first7 = S. K. | last8 = Shen | first8 = Z. X. | last9 = Fang | first9 = Z. | last10 = Dai | first10 = X. | last11 = Hussain | first11 = Z. | last12 = Chen | first12 = Y. L. | title = Discovery of a Three-Dimensional Topological Dirac Semimetal, Na<sub>3</sub>Bi | doi = 10.1126/science.1245085 | journal = Science | year = 2014 |arxiv=1310.0391| pmid = 24436183| volume=343 | issue = 6173 | pages=864–7|bibcode = 2014Sci...343..864L | s2cid = 206552029 }}</ref>
===Halida===
[[Halida]] bismut dalam keadaan oksidasi rendah telah terbukti mengadopsi struktur yang tidak biasa. Apa yang awalnya dianggap sebagai bismut(I) klorida, BiCl, ternyata merupakan senyawa kompleks yang terdiri dari kation Bi{{su|b=9|p=5+}} serta anion BiCl{{su|b=5|p=2−}} dan Bi{{su|b=2}}Cl{{su|b=8|p=2−}}.<ref name="norman1" /><ref name="gillespie1">{{cite book
| title = Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry
| url = https://archive.org/details/isbn_0120236176/page/n87
| url-access = limited
| first1 = R. J. |last1 = Gillespie
| first2 = J. |last2 = Passmore
| editor = Emeléus, H. J.
| editor2 = Sharp A. G.
| publisher = Academic Press
| date = 1975
| isbn = 978-0-12-023617-6
| pages = 77–78
}}</ref> Kation Bi{{su|b=9|p=5+}} memiliki geometri molekul [[Geometri molekul oktahedral#Geometri trigonal prismatik|trigonal prismatik]] terdistorsi dan juga ditemukan dalam {{chem|Bi|10|Hf|3|Cl|18}}, yang dibuat dengan mereduksi campuran [[Hafnium tetraklorida|hafnium(IV) klorida]] dan [[bismut klorida]] dengan bismut elemental, yang memiliki struktur {{chem|[Bi|+|] [Bi|9|5+|] [HfCl|6|2-|]|3}}.<ref name="norman1" />{{rp|50}} Kation bismut poliatomik lainnya juga dikenal, seperti Bi{{su|b=8|p=2+}}, ditemukan dalam {{chem|Bi|8|(AlCl|4|)|2}}.<ref name="gillespie1" /> Bismut juga membentuk bromida bervalensi rendah dengan struktur yang sama dengan BiCl. Ada juga monoiodida ''sejati'', BiI, yang mengandung rantai unit {{chem|Bi|4|I|4}}. BiI terurai saat dipanaskan menjadi triiodida, [[Bismut(III) iodida|{{chem|BiI|3}}]], dan bismut elemental. Monobromida dengan struktur yang sama juga ada.<ref name="norman1" />
Dalam keadaan oksidasi +3, bismut membentuk trihalida dengan semua halogen: [[bismut trifluorida|{{chem|BiF|3}}]], [[bismut klorida|{{chem|BiCl|3}}]], [[bismut tribromida|{{chem|BiBr|3}}]], dan [[Bismut(III) iodida|{{chem|BiI|3}}]]. Semuanya kecuali {{chem|BiF|3}} dapat [[Hidrolisis|dihidrolisis]] oleh air.<ref name="norman1" />
[[Bismut klorida|Bismut(III) klorida]] bereaksi dengan [[hidrogen klorida]] dalam larutan [[dietil eter|eter]] untuk menghasilkan asam {{chem|HBiCl|4}}.<ref name="s8" />
Keadaan oksidasi +5 lebih jarang ditemui. Salah satu senyawa tersebut adalah [[Bismut pentafluorida|{{chem|BiF|5}}]], zat pengoksidasi dan fluorinasi yang kuat. Ia juga merupakan akseptor fluorida yang kuat, bereaksi dengan [[xenon tetrafluorida]] untuk membentuk kation {{chem|XeF|3|+}}:<ref name="s8" />
: {{chem|BiF|5}} + {{chem|XeF|4}} → {{chem|XeF|3|+|BiF|6|-}}
===Spesies berair===
Dalam larutan [[Larutan berair|berair]], ion Bi{{su|p=3+}} dilarutkan untuk membentuk ion akua {{chem|Bi(H|2|O)|8|3+}} dalam kondisi asam kuat.<ref name="Persson2010">{{cite journal|last1=Persson|first1=Ingmar|title=Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=82|issue=10|date=2010|pages=1901–1917|doi=10.1351/PAC-CON-09-10-22|doi-access=free}}</ref> Pada pH > 0, terdapat spesies polinuklir, spesies yang paling penting dari yang diyakini sebagai kompleks oktahedral [{{chem|Bi|6|O|4|(OH)|4}}]{{su|p=6+}}.<ref name="NäslundPersson2000">{{cite journal|last1=Näslund|first1=Jan|last2=Persson|first2=Ingmar|last3=Sandström|first3=Magnus|title=Solvation of the Bismuth(III) Ion by Water, Dimethyl Sulfoxide, N,N'-Dimethylpropyleneurea, and N,N-Dimethylthioformamide. An EXAFS, Large-Angle X-ray Scattering, and Crystallographic Structural Study|journal=Inorganic Chemistry|volume=39|issue=18|date=2000|pages=4012–4021|doi=10.1021/ic000022m|pmid=11198855}}</ref>
==Keterjadian dan produksi==
{{Lihat pula|Daftar negara berdasarkan produksi bismut}}
[[Berkas:Bismite.jpg|thumb|right|upright|Mineral [[bismit]]]]
[[Berkas:BrokenBismuthIngot.jpg|thumb|Potongan batangan bismut yang pecah]]
Di dalam kerak Bumi, bismut [[Kelimpahan unsur kimia (halaman data)|dua kali lebih melimpah daripada emas]]. [[Bijih]] terpenting dari bismut adalah [[bismutinit]] dan [[bismit]].<ref name="CRC" /> Bismut asli dikenal berasal dari Australia, Bolivia, dan Tiongkok.<ref name="arizona1">{{cite book|editor=Anthony, John W.|editor2=Bideaux, Richard A.|editor3=Bladh, Kenneth W.|editor4=Nichols, Monte C. |title=Handbook of Mineralogy: Elements, Sulfides, Sulfosalts |publisher=Mineralogical Society of America |place=Chantilly, VA, US |chapter-url=http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/bismuth.pdf |section=Bismuth |access-date=15 Maret 2023 |isbn=978-0-9622097-0-3}}</ref><ref>[[#Kruger|Krüger]], hlm. 172–173.</ref>
{| class=wikitable style="text-align:right"
|+ Produksi bismut dunia, 2022, dalam ton
! Negara
! Pengilangan<ref>{{cite web|url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2023/mcs2023-bismuth.pdf|title=2023 USGS Minerals Yearbook: Bismuth| publisher = [[Survei Geologi Amerika Serikat]]|last=Merrill|first= Adam M. }}</ref>
|-
!Tiongkok
|16.000
|-
!Laos
|2.000
|-
!Korea Selatan
|950
|-
!Jepang
| 480
|-
!Kazakhstan
|220
|-
!Lainnya
|350
|-
!Total
|20.000
|}
Menurut [[Survei Geologi Amerika Serikat]] (USGS), 10.200 ton bismut diproduksi di seluruh dunia melalui penambangan dan 17.100 ton melalui pemurnian pada tahun 2016. Sejak saat itu, USGS tidak menyediakan data penambangan untuk bismut, karena dianggap tidak dapat diandalkan. Secara global, bismut sebagian besar diproduksi melalui pemurnian, sebagai produk sampingan dari ekstraksi logam lain seperti timbal, [[tembaga]], [[timah]], [[molibdenum]], dan [[wolfram]], meskipun rasio pemurnian terhadap penambangan bergantung pada negara yang melakukannya.<ref>[[#Kruger|Krüger]], hlm. 173.</ref><ref name="Oje" /><ref>{{cite journal |doi = 10.1016/0891-3919(57)90180-8 |title = The preparation of bismuth for use in a liquid-metal fuelled reactor |date = 1957 |last1 = Horsley |first1 = G. W. |journal = Journal of Nuclear Energy |volume = 6 |issue = 1–2 |page = 41}}</ref><ref>{{cite journal |doi = 10.1134/S0020168511020166 |title = Pb distribution in multistep bismuth refining products |date = 2011 |last1 = Shevtsov |first1 = Yu. V. |last2 = Beizel’ |first2 = N. F. |journal = Inorganic Materials |volume = 47 |issue = 2 |page = 139|s2cid = 96931735 }}</ref>
Bismut bergerak dalam batangan timbal mentah (yang dapat mengandung hingga 10% bismut) melalui beberapa tahap pemurnian, hingga dihilangkan dengan [[Proses Betterton–Kroll|proses Kroll–Betterton]] yang memisahkan ketidakmurnian sebagai terak, atau [[Proses elektrolitis Betts|proses Betts]] elektrolitis. Bismut akan berperilaku serupa dengan logam utamanya yang lain, tembaga.<ref name="Oje">{{cite journal |doi = 10.1007/BF03222821 |title = Bismuth—Production, properties, and applications |date = 1992 |last1 = Ojebuoboh |first1 = Funsho K. |journal = JOM |volume = 44 |issue = 4 |pages = 46–49|bibcode = 1992JOM....44d..46O|s2cid = 52993615 }}</ref> Logam bismut mentah dari kedua proses tersebut dengan masih mengandung banyak logam lain, terutama timbal. Dengan mereaksikan campuran logam cair dengan gas klorin, logam lain diubah menjadi kloridanya masing-masing sementara bismut tetap tidak berubah. Pengotor juga dapat dihilangkan dengan berbagai metode lain misalnya dengan fluks dan perlakuan yang menghasilkan logam bismut dengan kemurnian tinggi (lebih dari 99% Bi).<ref name=usgs2/>
===Harga===
[[Berkas:BiPrice.png|thumb|upright=1.3|Produksi tambang dunia dan rata-rata tahunan harga bismut (New York, tidak disesuaikan dengan inflasi).<ref name="usgs" />]]
Harga logam bismut murni relatif stabil selama sebagian besar abad ke-20, kecuali lonjakan pada tahun 1970-an. Bismut selalu diproduksi terutama sebagai produk sampingan dari penyulingan timbal, sehingga harganya biasanya mencerminkan biaya pemulihan dan keseimbangan antara produksi dan permintaan.<ref name="usgs" />
Sebelum Perang Dunia II, permintaan bismut cukup kecil dan hanya digunakan untuk farmasi — senyawa bismut digunakan untuk mengobati kondisi seperti gangguan pencernaan, [[penyakit menular seksual]] dan luka bakar. Sejumlah kecil logam bismut dikonsumsi dalam paduan yang dapat melebur untuk sistem [[penyiram api]] dan [[Sekring|kawat sekring]]. Selama Perang Dunia II, bismut dianggap sebagai [[bahan strategis]], digunakan untuk solder, paduan yang dapat melebur, obat-obatan, dan penelitian atom. Untuk menstabilkan pasar, produsen menetapkan harga $1,25 per pon ($2,75/kg) selama perang dan $2,25 per pon ($4,96/kg) dari tahun 1950 hingga 1964.<ref name="usgs" />
Pada awal 1970-an, harga bismut naik dengan cepat akibat meningkatnya permintaan bismut sebagai bahan tambahan metalurgi untuk aluminium, besi dan baja. Hal ini diikuti oleh penurunan karena peningkatan produksi dunia, konsumsi yang stabil, dan resesi tahun 1980 dan 1981–1982. Pada tahun 1984, harga bismut mulai naik karena konsumsi meningkat di seluruh dunia, terutama di Amerika Serikat dan Jepang. Pada awal 1990-an, penelitian dimulai pada evaluasi bismut sebagai pengganti timbal yang tidak beracun dalam glasir keramik, pemberat ikan, peralatan pemrosesan makanan, [[kuningan]] bebas permesinan untuk aplikasi saluran air, pelumas gemuk, dan tembakan untuk berburu unggas air.<ref name="s14">[[#Suzuki|Suzuki]], hlm. 14.</ref> Pertumbuhan di wilayah tersebut tetap lambat selama pertengahan 1990-an, terlepas dari dukungan penggantian timbal oleh pemerintah federal Amerika Serikat, tetapi meningkat sekitar tahun 2005. Hal ini mengakibatkan kenaikan harga yang cepat dan berkelanjutan.<ref name="usgs">[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/bismuth/ Bismuth Statistics and Information]. lihat "Harga Logam di Amerika Serikat hingga 1998" untuk ringkasan harga dan "Statistik Historis untuk Komoditas Mineral dan Material di Amerika Serikat" untuk produksi. USGS.</ref>
===Pendaurulangan===
Kebanyakan bismut diproduksi sebagai produk sampingan dari proses ekstraksi logam lainnya termasuk peleburan timbal, dan juga wolfram serta tembaga. [[Keberlanjutan]]nya bergantung pada peningkatan daur ulang, yang problematis.<ref>{{Citebook |url=https://data.europa.eu/doi/10.2873/167813 |title=Report on critical raw materials and the circular economy |date=2018 |publisher=European Commission. Directorate General for Internal Market, Industry, Entrepreneurship and SMEs |doi=10.2873/167813|isbn=9789279946264 |author1=European Commission. Directorate General for Internal Market, Industry, Entrepreneurship and SMEs. }}</ref>
Pernah dipercaya bahwa bismut dapat didaur ulang secara praktis dari sambungan solder pada peralatan elektronik. Efisiensi baru-baru ini dalam aplikasi solder dalam elektronik mengartikan bahwa ada lebih sedikit solder yang tersimpan, dan dengan demikian lebih sedikit untuk didaur ulang. Walaupun memulihkan perak dari solder bantalan perak mungkin tetap ekonomis, memulihkan bismut jauh lebih sedikit.<ref>{{cite web|url = http://leadfree.ipc.org/files/RoHS_15.pdf|author = Warburg, N|publisher = University of Stuttgart|title = IKP, Department of Life-Cycle Engineering|access-date = 15 Maret 2023|url-status = dead|archive-url = https://web.archive.org/web/20090225155540/http://leadfree.ipc.org/files/RoHS_15.pdf|archive-date = 25 Februari 2009}}</ref>
Bismut yang terdispersi digunakan dalam obat perut ([[bismut subsalisilat]]), cat ([[bismut vanadat]]), kosmetik [[Iridesensi|bercahaya mutiara]] ([[bismut oksiklorida]]), dan peluru yang mengandung bismut. Mendaur ulang bismut dari penggunaan ini tidaklah praktis.<ref name=usgs2/>
==Aplikasi==
[[Berkas:Processing of bismuth. Etching. Wellcome V0023568.jpg|alt=Ukiran hitam putih dari dua pria yang mengekstraksi dan mengerjakan bismut, memalu dan menuangkan di lereng bukit.|thumb|Ukiran pemrosesan bismut pada abad ke-18. Selama era ini, bismut digunakan untuk mengobati beberapa keluhan pencernaan.]]
Bismut memiliki sedikit aplikasi komersial, dan aplikasi yang menggunakannya umumnya membutuhkan jumlah yang kecil relatif terhadap bahan mentah lainnya. Di Amerika Serikat, misalnya, 733 ton bismut dikonsumsi pada tahun 2016, 70% di antaranya digunakan untuk bahan kimia (termasuk obat-obatan, pigmen, dan kosmetik) dan 11% menjadi paduan bismut.<ref name=usgs2>{{cite web|url=https://pubs.usgs.gov/myb/vol1/2018/myb1-2018-bismuth.pdf|title=2018 USGS Minerals Yearbook: Bismuth|publisher = United States Geological Survey| author1=Singerling, Sheryl A. |author2=Callaghan, Robert M. }}</ref>
Pada awal 1990-an, para peneliti mulai mengevaluasi bismut sebagai pengganti timbal yang tidak beracun dalam berbagai aplikasi.<ref name=usgs2/>
===Obat===
Bismut adalah bahan dalam beberapa obat-obatan,<ref name="Kean" /> meskipun penggunaan beberapa zat ini telah menurun.<ref name="k184" />
* [[Bismut subsalisilat]] digunakan sebagai [[diare|obat diare]];<ref name="Kean" /> ia merupakan [[bahan aktif]] dalam preparat "bismut merah muda" seperti [[Bismut subsalisilat|Pepto-Bismol]], serta formulasi ulang [[Kaopectate]] tahun 2004. Ia juga digunakan untuk mengobati beberapa penyakit pencernaan lainnya seperti [[shigelosis]]<ref>[https://www.cdc.gov/shigella/diagnosistreatment.html CDC, shigellosis].</ref> dan [[keracunan kadmium]].<ref name="Kean" /> Mekanisme aksi zat ini masih belum terdokumentasi dengan baik, meskipun [[efek oligodinamis]] (efek toksik dari ion logam berat dosis kecil pada mikroba) mungkin terlibat setidaknya dalam beberapa kasus. [[Asam salisilat]] dari [[hidrolisis]] senyawa tersebut bersifat antimikroba untuk ''E. coli'' yang bersifat toksogenik, patogen penting pada [[diare pelancong]].<ref>{{cite journal|author=Sox TE|author2= Olson CA|title=Binding and killing of bacteria by bismuth subsalicylate|journal =Antimicrob Agents Chemother|date= 1989|volume=33|issue=12|pages=2075–82|pmid=2694949|pmc=172824|doi=10.1128/AAC.33.12.2075}}</ref>
* Kombinasi [[bismut subsalisilat]] dan [[bismut subsitrat]] digunakan untuk mengobati [[Helicobacter pylori|bakteri]] penyebab [[tukak lambung]].<ref>{{cite web|url=http://www.ema.europa.eu/docs/en_GB/document_library/PIP_decision/WC500005327.pdf|title=P/74/2009: European Medicines Agency decision of 20 April 2009 on the granting of a product specific waiver for Bismuth subcitrate potassium / Metronidazole / Tetracycline hydrochloride (EMEA-000382-PIP01-08) in accordance with Regulation (EC) No 1901/2006 of the European Parliament and of the Council as amended|publisher=[[Badan Pengawas Obat Eropa]]|date=10 Juni 2009}}</ref><ref>{{cite journal | vauthors = Urgesi R, Cianci R, Riccioni ME | title = Update on triple therapy for eradication of Helicobacter pylori: current status of the art | journal = Clinical and Experimental Gastroenterology | volume = 5 | pages = 151–7 | year = 2012 | pmid = 23028235 | pmc = 3449761 | doi = 10.2147/CEG.S25416 }}</ref>
* [[Bibrokatol]] adalah senyawa organik yang mengandung bismut yang digunakan untuk mengobati infeksi mata.<ref>{{cite book | vauthors = Gurtler L | chapter = Chapter 2: The Eye and Conjunctiva as Target of Entry for Infectious Agents: Prevention by Protection and by Antiseptic Prophylaxis | veditors = Kramer A, Behrens-Baumann W |title=Antiseptic prophylaxis and therapy in ocular infections: principles, clinical practice, and infection control | series = Developments in Ophthalmology |date= Januari 2002 | volume = 33 | pages = 9–13 |publisher=Karger |location=Basel |isbn=978-3-8055-7316-0 | doi = 10.1159/000065934 | pmid = 12236131 | chapter-url = https://books.google.com/books?id=JkQOSAnOIhoC&dq=Bibrocathol&pg=PA96 }}</ref>
* [[Bismut subgalat]], [[bahan aktif]] dalam Devrom, digunakan sebagai deodoran internal untuk mengobati bau tak sedap akibat [[flatulensi|perut kembung]] dan [[tinja|feses]].<ref>{{cite journal | vauthors = Gorbach SL | title = Bismuth therapy in gastrointestinal diseases | url = https://archive.org/details/sim_gastroenterology_1990-09_99_3/page/863 | journal = Gastroenterology | volume = 99 | issue = 3 | pages = 863–75 | date = September 1990 | pmid = 2199292 | doi = 10.1016/0016-5085(90)90983-8 | author-link = Sherwood Gorbach }}</ref><ref>{{cite journal | vauthors = Sparberg M | title = Correspondence: Bismuth subgallate as an effective means for the control of ileostomy odor: a double blind study | journal = Gastroenterology | volume = 66 | issue = 3 | pages = 476 | date = March 1974 | pmid = 4813513 | doi = 10.1016/S0016-5085(74)80150-2 | doi-access = free }}</ref>
* Senyawa bismut (termasuk natrium bismut tartrat) dulunya digunakan untuk mengobati sifilis.<ref>{{cite journal|author=Parnell, R. J. G. |title=Bismuth in the Treatment of Syphilis|journal=Journal of the Royal Society of Medicine|date=1924|volume=17|pages=19–26|pmc=2201253|issue=War section|pmid=19984212|doi=10.1177/003591572401702604}}</ref><ref>Giemsa, Gustav (1924) {{US patent|1540117}} "Manufacture of bismuth tartrates"</ref> [[Arsen]] yang dikombinasikan dengan bismut atau raksa menjadi andalan pengobatan sifilis dari tahun 1920-an sampai munculnya penisilin pada tahun 1943.<ref>{{cite journal |last1=Frith |first1=John |title=Syphilis – Its Early History and Treatment Until Penicillin, and the Debate on its Origins |journal=Journal of Military and Veterans' Health |date=November 2012 |volume=20 |issue=4 |page=54 |url=https://jmvh.org/article/syphilis-its-early-history-and-treatment-until-penicillin-and-the-debate-on-its-origins/ |access-date=15 Maret 2023}}</ref>
* "Susu bismut" (suspensi berair [[bismut hidroksida]] dan [[bismut subkarbonat]]) dipasarkan sebagai obat pencernaan pada awal abad ke-20, dan telah digunakan untuk mengobati [[Penyakit pencernaan|gangguan pencernaan]].<ref>{{Cite web |url=http://www.medilexicon.com/medicaldictionary.php?t=55448 |title=Milk of Bismuth |access-date=15 Maret 2023 |archive-date=4 Juni 2013 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130604170722/http://www.medilexicon.com/medicaldictionary.php?t=55448 |url-status=dead }}</ref>
* [[Bismut oksinitrat|Bismut subnitrat]] (Bi<sub>5</sub>O(OH)<sub>9</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>4</sub>) dan [[bismut subkarbonat]] (Bi<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)) juga digunakan dalam pengobatan.<ref name="CRC" />
===Kosmetik dan pigmen===
[[Bismut oksiklorida]] (BiOCl) terkadang digunakan dalam kosmetik, sebagai pigmen dalam cat untuk perona mata, penyemprot rambut, dan cat kuku.<ref name="Kean" /><ref name="k184" /><ref name="Effp">{{cite journal|doi = 10.1016/j.porgcoat.2005.07.003|title = Effect pigments—past, present and future|date = 2005|last1 = Maile|first1 = Frank J.|last2 = Pfaff|first2 = Gerhard|last3 = Reynders|first3 = Peter|journal = Progress in Organic Coatings|volume = 54|issue = 3|page = 150}}</ref><ref name="Paff">{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=Q1Pc0aY-vg4C&pg=PA36| page = 36|title = Special effect pigments: Technical basics and applications|isbn = 978-3-86630-905-0|last1 = Pfaff|first1 = Gerhard|date = 2008|publisher=Vincentz Network GmbH}}</ref> Senyawa ini ditemukan sebagai mineral bismoklit dan dalam bentuk kristal yang mengandung lapisan-lapisan atom (lihat gambar di atas) yang membiaskan cahaya secara kromatis, menghasilkan penampakan [[Iridesensi|warna-warni]] yang mirip dengan [[naker]] mutiara. Ia digunakan sebagai kosmetik di zaman [[Mesir Kuno]] dan di banyak tempat sejak saat itu. ''Putih bismut'' (juga "putih Spanyol") dapat mengacu pada bismut oksiklorida atau [[bismut oksinitrat]] (BiONO<sub>3</sub>), bila digunakan sebagai pigmen putih.<ref>{{cite book |last=Sadler |first=Peter J|editor-first=A.G. |editor-last=Sykes |title=ADVANCES IN INORGANIC CHEMISTRY, Volume 36 |publisher=Academic Press |date=1991 |chapter=Chapter 1|isbn=0-12-023636-2}}</ref> Bismut vanadat digunakan sebagai pigmen cat non-reaktif yang stabil terhadap cahaya (khususnya untuk cat seniman), seringkali sebagai pengganti pigmen kadmium sulfida kuning dan oranye-kuning yang lebih beracun. Variasi yang paling umum dalam cat seniman adalah kuning lemon, yang secara visual tidak dapat dibedakan dari alternatif yang mengandung kadmium.<ref>{{cite book | last=Weldon | first=Dwight G. | title=Failure analysis of paints and coatings | publisher=Wiley | publication-place=Chichester, U.K. | date=2009 | isbn=978-1-61583-267-5 | oclc=608477934 | page=40}}</ref>
===Logam dan paduan===
Bismut digunakan dalam paduan logam dengan logam lain seperti besi. Paduan ini digunakan dalam sistem penyiram otomatis untuk kebakaran. Ia membentuk bagian terbesar (50%) dari [[logam Rose]], sebuah [[Paduan dapat melebur|paduan yang dapat melebur]], yang juga mengandung 25–28% timbal dan 22–25% timah. Ia juga digunakan untuk membuat [[perunggu bismut]] yang digunakan pada [[Zaman Perunggu]], ditemukan pada pisau Inka di [[Machu Picchu]].<ref>{{cite journal|jstor=1692247 |title=Bismuth Bronze from Machu Picchu, Peru |publisher=American Association for the Advancement of Science |last1=Gordon |first1=Robert B. |last2=Rutledge |first2=John W. |journal=Science |year=1984 |volume=223 |issue=4636 |pages=585–586 |doi=10.1126/science.223.4636.585 |pmid=17749940 |bibcode=1984Sci...223..585G |s2cid=206572055 }}</ref>
====Pengganti timbal====
Perbedaan massa jenis antara timbal (11,32 g/cm<sup>3</sup>) dan bismut (9,78 g/cm<sup>3</sup>) cukup kecil sehingga untuk banyak aplikasi [[Balistika|balistik]] dan pembobotan, bismut dapat menggantikan timbal. Misalnya, ia dapat menggantikan timbal sebagai bahan padat [[pemberat umpan]]. Ia telah digunakan sebagai pengganti timbal dalam [[Shot (pelet)|shot]], peluru, dan amunisi [[Senjata kerusuhan|senjata antihuru-hara]] yang [[Senjata tidak mematikan|tidak terlalu mematikan]]. Belanda, Denmark, Inggris, Wales, Amerika Serikat, dan banyak negara lain sekarang melarang penggunaan shot timbal untuk berburu burung lahan basah, karena banyak burung rentan terhadap keracunan timbal karena salah menelan timbal (bukan batu kecil dan kersik) untuk membantu pencernaan, atau bahkan melarang penggunaan timbal untuk semua perburuan, seperti di Belanda. Shot paduan bismut-timah adalah salah satu alternatif yang memberikan kinerja balistik serupa dengan timbal.<ref name=usgs2/>
Bismut, sebagai unsur padat dengan berat atom tinggi, digunakan dalam perisai lateks yang diresapi bismut untuk melindungi dari sinar-X dalam pemeriksaan medis, seperti [[Tomografi terkomputasi|CT]], sebagian besar karena ia dianggap tak beracun.<ref>{{cite journal|author=Hopper KD|author2=King SH|author3=Lobell ME|author4=TenHave TR|author5=Weaver JS|title= The breast: inplane x-ray protection during diagnostic thoracic CT—shielding with bismuth radioprotective garments|url=https://archive.org/details/sim_radiology_1997-12_205_3/page/853|pmid=9393547|date=1997|volume=205|issue=3|pages=853–8|journal=Radiology|doi=10.1148/radiology.205.3.9393547}}</ref>
[[RoHS|Pedoman Pembatasan Bahan Berbahaya]] (''Restriction of Hazardous Substances Directive,'' RoHS) dari [[Uni Eropa]] untuk mengurangi timbal telah memperluas penggunaan bismut dalam elektronika sebagai komponen solder dengan titik lebur rendah, sebagai pengganti solder timah-timbal tradisional.<ref name=usgs2 /> Toksisitasnya yang rendah akan sangat penting bagi solder untuk digunakan dalam peralatan pemrosesan makanan dan pipa air tembaga, meskipun dapat juga digunakan dalam aplikasi lain termasuk di industri mobil, di Uni Eropa, misalnya.<ref name="lohse">{{cite web|first1 = Joachim |last1 = Lohse|first2 = Stéphanie |last2 = Zangl|first3=Rita|last3=Groß|first4=Carl-Otto|last4=Gensch|first5=Otmar|last5=Deubzer|url = http://ec.europa.eu/environment/waste/pdf/description_layout.pdf| access-date =16 Maret 2023|title = Adaptation to Scientific and Technical Progress of Annex II Directive 2000/53/EC|publisher=European Commission|date=September 2007}}</ref>
Bismut telah dievaluasi sebagai pengganti timbal dalam [[kuningan]] bebas permesinan untuk aplikasi [[leding|perpipaan]],<ref>{{cite journal|doi = 10.1016/j.matchar.2006.02.005|title = Compositional distributions in classical and lead-free brasses|date = 2006|last1 = La Fontaine|first1 = A.|last2 = Keast|first2 = V. J.|journal = Materials Characterization|volume = 57|issue = 4–5|page = 424}}</ref> meskipun kinerjanya tidak sama dengan baja bertimbal.<ref name="lohse" />
====Penggunaan logam dan paduan khusus lainnya====
<!-- *Kerentanan diamagnetik yang tinggi dari bismut digunakan untuk [[Pengambangan magnetis|pengambangan diamagnetis]].<ref>{{cite web|url=http://www.instructables.com/id/Magnetic-Levitation-Sculpture/ |title=Magnetic Levitation Sculpture |publisher=Instructables.com |date=30 Agustus 2011 |access-date=16 Maret 2023}}</ref> --><!-- Hampir tidak memiliki aplikasi yang signifikan --><!-- *Pengambangan diamagnetis dengan bismut menggunakan blok logam ini sebagai perisai untuk memberikan pengambangan magnet kecil yang sangat kuat (biasanya komposisi neodimium, besi, boron). Sistem itu harus disesuaikan dengan sangat baik termasuk berkali-kali aksi magnet kuat eksternal. Contoh percobaan praktis dapat ditemukan di Internet di bawah petunjuk "Bismuth Magnetic Levitation" -->
Banyak dari [[Logam paduan|paduan]] bismut memiliki [[titik lebur]] yang rendah dan ditemukan dalam aplikasi khusus seperti [[solder]]. Banyak dari penyiram otomatis, sekering listrik, dan perangkat keselamatan dalam sistem deteksi dan pemadam kebakaran mengandung paduan eutektik In19,1-Cd5,3-Pb22,6-Sn8,3-Bi44,7 yang melebur pada suhu {{convert|47|C}}.<ref name="CRC" /> Ini adalah suhu yang nyaman karena tidak mungkin dilampaui dalam kondisi kehidupan normal. Paduan dengan titik lebur rendah, seperti paduan Bi-Cd-Pb-Sn yang melebur pada suhu 70 °C, juga digunakan dalam industri otomotif dan penerbangan. Sebelum mendeformasi bagian logam berdinding tipis, ia diisi dengan leburan atau ditutup dengan lapisan tipis paduan untuk mengurangi kemungkinan pecah. Kemudian paduan dihilangkan dengan merendam bagiannya dalam air mendidih.<ref name="k183">[[#Kruger|Krüger]], hlm. 183.</ref>
Bismut digunakan untuk membuat paduan [[baja bebas permesinan]] dan aluminium bebas permesinan untuk sifat permesinan yang presisi. Ia memiliki efek yang sama seperti timbal dan meningkatkan pemecahan cip selama permesinan. Penyusutan pada pemadatan timbal dan pemuaian bismut saling mengimbangi dan karena itu timbal dan bismut sering digunakan dalam jumlah yang sama.<ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=Wl1azjcJblIC&pg=PA239|page = 239|title = Steels: Metallurgy and applications|isbn = 978-0-7506-3757-2|last1 = Llewellyn|first1 = D. T.|last2 = Hudd|first2 = Roger C.|date = 1998|publisher=Butterworth-Heinemann}}</ref><ref>{{cite book|url =https://books.google.com/books?id=Lskj5k3PSIcC&pg=PA41| page = 41|title =Aluminum and Aluminum Alloys|isbn =978-0-87170-496-2|last1 =Davis |first1 =J. R.|date =1993|publisher=ASM International}}</ref> Demikian pula, paduan yang mengandung bagian bismut dan timbal yang sebanding menunjukkan perubahan yang sangat kecil (di urutan 0,01%) setelah melebur, mengeras, atau menua. Paduan semacam itu digunakan dalam pengecoran berpresisi tinggi, misalnya dalam kedokteran gigi, untuk membuat model dan cetakan.<ref name="k183" /> Bismut juga digunakan sebagai agen paduan dalam produksi besi lunak<ref name=usgs2 /> dan sebagai bahan [[termokopel]].<ref name="CRC" />
Bismut juga digunakan dalam paduan cor aluminium-silikon untuk menyempurnakan morfologi silikon. Namun, ia menunjukkan efek keracunan pada modifikasi [[stronsium]].<ref>{{cite journal|last=Farahany|first=Saeed|author2=A. Ourdjini|author3=M.H. Idris|author4=L.T. Thai|title=Poisoning effect of bismuth on modification behavior of strontium in LM25 alloy|journal=Journal of Bulletin of Materials Science|date=2011|volume=34|issue=6|pages=1223–1231|doi=10.1007/s12034-011-0239-5|doi-access=free}}</ref><ref>{{cite journal|last=Farahany|first=Saeed|author2=A. Ourdjini|author3=M. H. Idris|author4=L.T. Thai|title=Effect of bismuth on the microstructure of unmodified and Sr-modified Al-7%Si-0.4Mg alloy|journal=Journal of Transactions of Nonferrous Metals Society of China|date=2011|volume=21|issue=7|pages=1455–1464|doi=10.1016/S1003-6326(11)60881-9|s2cid=73719425 }}</ref> Beberapa paduan bismut, seperti Bi35-Pb37-Sn25, dipadukan dengan bahan yang tidak lengket seperti [[mika]], kaca, dan [[Email (glasir)|enamel]] karena mereka mudah membasahinya sehingga memungkinkan untuk membuat sambungan ke bagian lain. Penambahan bismut ke sesium meningkatkan hasil kuantum katoda sesium.<ref name="k184">[[#Kruger|Krüger]], hlm. 184.</ref> [[Penyinteran]] bubuk bismut dan mangan pada suhu 300 °C menghasilkan magnet permanen dan bahan [[Magnetorestriksi|magnetostriktif]], yang digunakan dalam generator dan penerima ultrasonik yang bekerja dalam rentang 10–100 kHz dan dalam perangkat memori magnetis dan [[Penyimpanan data holografis|holografis]].<ref name="s15">[[#Suzuki|Suzuki]], hlm. 15.</ref>
===Kegunaan lainnya sebagai senyawa===
[[Berkas:Bismuthvanadat.jpg|thumb|[[Bismut vanadat]], sebuah pigmen kuning]]
* Bismut termasuk ke dalam [[Bismut stronsium kalsium tembaga oksida|BSCCO]] (bismut stronsium kalsium tembaga oksida) yang merupakan kelompok senyawa superkonduktor serupa yang ditemukan pada tahun 1988 yang menunjukkan suhu transisi superkonduktor tertinggi.<ref>{{cite web|publisher = National High Magnetic Field Laboratory|title = BSCCO|url = http://www.magnet.fsu.edu/magnettechnology/research/asc/research/bscco.html|access-date = 16 Maret 2023|archive-url = https://web.archive.org/web/20130412234316/http://www.magnet.fsu.edu/magnettechnology/research/asc/research/bscco.html|archive-date = 12 April 2013|url-status = dead}}</ref><!-- 9780199565917Oxford University Press, 2009Laszlo Solymar, Donald WalshElectrical Properties of Materials https://books.google.com/books?id=AiWyp0NQW6UC&pg=PA389 -->
* [[Bismut telurida]] adalah semikonduktor dan bahan [[Efek termoelektrik|termoelektrik]] yang sangat baik.<ref name="k184" /><ref>{{cite book |url = https://books.google.com/books?id=jO3nzAbzAWYC&pg=PA12|page = 12 |title = Recent trends in thermoelectric materials research |isbn = 978-0-12-752178-7 |last1 = Tritt |first1 = Terry M. |date = 2000|publisher=Academic Press}}</ref> Dioda Bi<sub>2</sub>Te<sub>3</sub> digunakan dalam lemari es bergerak, pendingin [[Unit Pemroses Sentral|CPU]], dan sebagai detektor dalam spektrofotometer [[inframerah]].<ref name="k184" />
* [[Bismut(III) oksida|Bismut oksida]], dalam bentuk delta, adalah elektrolit padat untuk oksigen. Bentuk ini biasanya terurai di bawah ambang suhu tinggi, tetapi dapat diendapkan secara elektroda jauh di bawah suhu itu dalam larutan yang sangat basa.<ref>{{cite book | last1=Maric | first1=Radenka | last2=Mirshekari | first2=Gholamreza | title=Solid oxide fuel cells : from fundamental principles to complete systems | publication-place=Boca Raton | date=2020 | isbn=978-0-429-52784-5 | oclc=1228350036 | page=70}}</ref>
* [[Bismut germanat]] adalah sintilator, banyak digunakan dalam detektor sinar-X dan sinar gama.<ref>{{cite book | last=Saha | first=Gopal B. | title=Physics and radiobiology of nuclear medicine | publisher=Springer | publication-place=New York | date=2006 | isbn=978-0-387-36281-6 | oclc=655784658 | page=82}}</ref>
* [[Bismut vanadat]] adalah pigmen kuning buram yang digunakan oleh beberapa perusahaan cat minyak, [[Cat akrilik|akrilik]], dan cat air, terutama sebagai pengganti kuning [[kadmium sulfida]] yang lebih beracun dalam kisaran kuning kehijauan (lemon) hingga kuning bernada oranye. Performanya hampir identik dengan pigmen kadmium, seperti dalam hal ketahanan terhadap degradasi akibat paparan sinar UV, opasitas, kekuatan pewarnaan, dan kurangnya reaktivitas saat dicampur dengan pigmen lain. Varietas yang paling umum digunakan oleh pembuat cat seniman adalah warna lemon. Selain menjadi pengganti beberapa kuning kadmium, ia juga berfungsi sebagai pengganti visual yang tidak beracun untuk pigmen kromat lama yang dibuat dengan seng, timbal, dan stronsium. Jika pigmen hijau dan barium sulfat (untuk meningkatkan transparansi) ditambahkan, ia juga dapat berfungsi sebagai pengganti [[barium kromat]], yang memiliki warna lebih kehijauan daripada yang lain. Dibandingkan dengan [[Timbal(II) kromat|timbal kromat]], ia tidak menghitam akibat [[hidrogen sulfida]] di udara (proses yang dipercepat oleh paparan sinar UV) dan memiliki warna yang lebih cerah daripada mereka, terutama lemon, yang paling bening, kusam, dan paling cepat menghitam karena persentase timbal sulfat yang lebih tinggi yang diperlukan untuk menghasilkan warna tersebut. Ia juga digunakan, secara terbatas karena biayanya, sebagai pigmen cat kendaraan.<ref>{{cite journal|doi = 10.1016/j.dyepig.2005.08.027|title = The photochromic effect of bismuth vanadate pigments: Investigations on the photochromic mechanism|date = 2007|last1 = Tücks|first1 = Andreas|last2 = Beck|first2 = Horst P.|journal = Dyes and Pigments|volume = 72|issue = 2|page = 163}}</ref><ref>{{cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=WZV_hX9u0yIC&pg=PA92|chapter = Yellow pigments|pages = 91–93|title = Coloring of plastics: Fundamentals, colorants, preparations|isbn = 978-1-56990-352-0|author = Müller, Albrecht|publisher=Hanser Verlag|date = 2003}}</ref>
* [[Katalis]]ator untuk membuat [[serat akrilik]].<ref name="CRC" />
* Sebagai [[elektrokatalis]] dalam konversi CO<sub>2</sub> menjadi CO.<ref>{{Cite journal|title=Selective conversion of CO<sub>2</sub> to CO with high efficiency using an bismuth-based electrocatalyst|author=DiMeglio, John L.|author2=Rosenthal, Joel |date=2013 |journal=Journal of the American Chemical Society|volume=135 |issue=24 |pages=8798–8801|doi=10.1021/ja4033549|pmid=23735115|pmc=3725765}}</ref>
* Bahan dalam [[Gemuk (pelumas)|gemuk]] [[Pelumasan|pelumas]].<ref>{{cite book |url =https://books.google.com/books?id=YTa5TsL0KnIC&pg=PA430|page = 430 |title =Chemistry and Technology of Lubricants |isbn =978-1-4020-8661-8 |last1 =Mortier |first1 =Roy M. |last2 =Fox |first2 =Malcolm F. |last3 =Orszulik |first3 =Stefan T. |date =2010|publisher=Springer|bibcode = 2010ctl..book.....M }}</ref>
* Dalam mikrostar berderak ([[telur naga]]) dalam [[piroteknik|kembang api]], sebagai [[Bismut(III) oksida|oksida]], [[Bismut subkarbonat|subkarbonat]] atau subnitrat.<ref>{{cite journal|doi = 10.1016/j.atmosenv.2010.05.048|title = Emission factors and exposures from ground-level pyrotechnics|date = 2010|last1 = Croteau|first1 = Gerry|last2 = Dills|first2 = Russell|last3 = Beaudreau|first3 = Marc|last4 = Davis|first4 = Mac|journal = Atmospheric Environment|volume = 44|issue = 27|page = 3295|bibcode = 2010AtmEn..44.3295C }}</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=370UwG8CuNwC&pg=PA518|title = The Preparatory Manual of Black Powder and Pyrotechnics|isbn = 978-1-4116-8574-1|last1 = Ledgard|first1 = Jared|date = 2006|publisher=Lulu|pages=207, 319, 370, 518, search}}</ref>
*Sebagai katalis untuk fluorinasi ester pinakol arilboronat melalui siklus katalitik Bi(III)/Bi(V), yang meniru logam transisi dalam proses fluorinasi elektrofilis.<ref>{{cite journal|doi =10.1126/science.aaz2258 |title = Fluorination of arylboronic esters enabled by bismuth redox catalysis|date = 2020|last1 = Planas|first1 = Oriol|last2 = Wang|first2 = Feng|last3 = Leutzsch|first3 = Markus|last4 = Cornella|first4 = Josep|journal = Science|volume = 367|issue = 6475|pages = 313–317|pmid = 31949081|bibcode = 2020Sci...367..313P|s2cid = 210698047|doi-access = free}}</ref>
==Toksikologi dan ekotoksikologi==
{{Lihat pula|Bismutia}}
Literatur ilmiah menunjukkan bahwa beberapa senyawa bismut kurang beracun bagi manusia melalui konsumsi dibandingkan dengan logam berat lainnya (timbal, arsen, antimon, dll.),<ref name="Kean" /> mungkin dikarenakan kelarutan garam bismut yang relatif rendah. [[Waktu paruh biologis]]nya untuk retensi seluruh tubuh dilaporkan 5 hari tetapi dapat tetap berada dalam ginjal selama bertahun-tahun pada orang yang diobati dengan senyawa bismut.<ref name="Fowler">{{cite book |chapter-url = https://books.google.com/books?id=nKulgztuzL8C&pg=PA433| pages = 433 ff|chapter=Bismuth|title = Handbook on the toxicology of metals|publisher=Academic Press |isbn = 978-0-12-369413-3 |author = Fowler, B.A. |author2 = Sexton M.J. |name-list-style = amp |editor=Nordberg, Gunnar |date= 2007}}</ref>
Keracunan bismut dapat terjadi dan menurut beberapa laporan telah umum terjadi belakangan ini.<ref name=":0">{{Cite journal|last=DiPalma|first=Joseph R.|year=2001|title=Bismuth Toxicity, Often Mild, Can Result in Severe Poisonings|journal=Emergency Medicine News|volume=23 |issue=3|page=16|doi=10.1097/00132981-200104000-00012}}</ref><ref name="Lenntech">[http://www.lenntech.com/periodic/elements/bi.htm Data on Bismuth's health and environmental effects]. Lenntech.com. Diakses tanggal 16 Maret 2023.</ref> Seperti timbal, keracunan bismut dapat menyebabkan pembentukan endapan hitam pada [[gusi|gingiva]], yang dikenal sebagai garis bismut.<ref name="biline">[http://medical-dictionary.thefreedictionary.com/bismuth+line "Bismuth line"] dalam ''TheFreeDictionary's Medical dictionary''. Farlex, Inc.</ref><ref>{{cite journal|doi = 10.1111/j.1365-2133.1973.tb01932.x|title = Drug induced changes in pigmentation|date = 1973|last1 = Levantine|first1 = Ashley|last2 = Almeyda|first2 = John|journal = British Journal of Dermatology|volume = 89|pages = 105–12|pmid = 4132858|issue = 1|s2cid = 7175799}}</ref><ref>[[#Kruger|Krüger]], hlm. 187–188.</ref> Keracunan bismut dapat diobati dengan [[dimerkaprol]]; Namun, bukti manfaatnya tidaklah jelas.<ref name="WHO2008">{{cite book | title = WHO Model Formulary 2008 | url = https://archive.org/details/whomodelformular00unse | year = 2009 | isbn = 9789241547659 | vauthors = ((Organisasi Kesehatan Dunia)) | veditors = Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR | hdl = 10665/44053 | author-link = Organisasi Kesehatan Dunia | publisher = Organisasi Kesehatan Dunia | hdl-access=free | page=[https://archive.org/details/whomodelformular00unse/page/62 62] }}</ref><ref name="AHFS2016">{{cite web|title=Dimercaprol|url=https://www.drugs.com/monograph/dimercaprol.html|publisher=The American Society of Health-System Pharmacists|access-date= 16 Maret 2023}}</ref>
Dampak bismut bagi lingkungan tidak diketahui dengan baik; kemungkinannya untuk terbioakumulasi mungkin lebih kecil daripada beberapa logam berat lainnya, dan ini merupakan bidang penelitian aktif.<ref>{{Cite journal|last=Boriova|display-authors=et al|year=2015|title=Bismuth(III) Volatilization and Immobilization by Filamentous Fungus ''Aspergillus clavatus'' During Aerobic Incubation|url=https://archive.org/details/sim_archives-of-environmental-contamination-and-toxicology_2015-02_68_2/page/405|journal=Archives of Environmental Contamination and Toxicology|volume=68 |issue=2|pages=405–411|doi=10.1007/s00244-014-0096-5|pmid=25367214|s2cid=30197424}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Boriova|display-authors=et al|year=2013|title=Bioaccumulation and biosorption of bismuth Bi (III) by filamentous fungus ''Aspergillus clavatus''|url=http://www.iaea.org/inis/collection/NCLCollectionStore/_Public/44/078/44078300.pdf|journal=Student Scientific Conference PriF UK 2013. Proceedings of Reviewed Contributions}}</ref>
==Lihat pula==
* [[Eutektik timbal-bismut|Eutektik timbal−bismut]]
* [[Daftar negara menurut produksi bismut]]
* [[:Kategory:Mineral bismut|Mineral bismut]]
* [[Pola di alam]]
==Referensi==
{{Reflist|30em}}
==Bibliografi==
{{Source-attribution| Brown, R. D., Jr. "Annual Average Bismuth Price", USGS (1998)}}
* {{cite book|ref=Greenwood|author=Greenwood, N. N.|author2=Earnshaw, A.|name-list-style=amp |date=1997|title=Chemistry of the Elements|edition=2|place= Oxford|publisher= Butterworth-Heinemann|isbn=978-0-7506-3365-9}}
* {{cite book|ref=Kruger|author=Krüger, Joachim|author2=Winkler, Peter|author3=Lüderitz, Eberhard|author4=Lück, Manfred|author5=Wolf, Hans Uwe|chapter=Bismuth, Bismuth Alloys, and Bismuth Compounds|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date= 2003|publisher= Wiley-VCH, Weinheim|pages=171–189 |doi=10.1002/14356007.a04_171|isbn=978-3527306732}}
* {{cite book|ref=Suzuki|author=Suzuki, Hitomi |title=Organobismuth Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=qODswAbaBmsC&pg=PA8|date=2001|publisher=Elsevier|isbn=978-0-444-20528-5|pages=1–20}}
* {{cite book|ref=Wiberg
| title = Inorganic chemistry
| last1= Wiberg | first1=Egon| last2= Holleman | first2=A. F. |last3= Wiberg | first3=Nils
| publisher = Academic Press
| date = 2001
| isbn = 978-0-12-352651-9
}}
==Pranala luar==
{{Commons|Bismuth}}
{{Wiktionary|bismut}}
* {{en}} [[:File:Bismuth-501g.jpg|Pertumbuhan laboratorium kristal besar Bismut oleh]] Jan Kihle Crystal Pulling Laboratories, Norwegia
* {{en}} [http://
* {{en}} [http://physicsworld.com/cws/article/news/2003/apr/23/bismuth-breaks-half-life-record-for-alpha-decay Bismut memecahkan rekor waktu paruh untuk peluruhan alfa]
* {{en}} [http://www.amazingrust.com/Experiments/how_to/Bismuth_Crystals.html Kristal Bismut – Petunjuk & Gambar]
{{Tabel periodik unsur kimia}}
{{Senyawa bismut}}
{{Authority control}}
[[Kategori:Bismut| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Mineral dalam grup ruang 166]]
[[Kategori:Mineral unsur asli]]
[[Kategori:Pniktogen]]
[[Kategori:Logam miskin]]
[[Kategori:Zat alkimia]]
[[Kategori:Mineral trigonal]]
[[Kategori:Bahan yang mengembang saat dibekukan]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur rombohedron]]
| |||