Unsur-unsur prediksi Mendeleev: Perbedaan antara revisi

[[Dmitri Mendeleev]] mempublikasikan  [[tabel periodik]]  [[Unsur kimia|unsur-unsur kimia]]  pertama kali pada tahun 1869 berdasarkan sifat-sifat yang muncul secara reguler dan ia menyusun unsur-unsur tersebut dari yang paling ringan hingga yang paling berat.<ref>{{Templat:Cite journal|last = Kaji|first = Masanori|title = D.I.Mendeleev's concept of chemical elements and ''The Principles of Chemistry''|journal = Bulletin for the History of Chemistry|volume = 27|issue = 1|pages = 4–16|year = 2002|url = http://www.scs.uiuc.edu/~mainzv/HIST/awards/OPA%20Papers/2005-Kaji.pdf|access-date = 2015-12-23|archive-date = 2008-12-17|archive-url = https://web.archive.org/web/20081217080509/http://www.scs.uiuc.edu/~mainzv/HIST/awards/OPA%20Papers/2005-Kaji.pdf|dead-url = yes}}</ref> Ketika Mendeleev mengusulkan tabel periodiknya, ia mencatat celah-celah dalam tabel, dan memprediksi bahwa ada unsur-unsur yang belum diketahui dengan sifat-sifat yang sesuai untuk mengisi celah-celah tersebut.

Untuk memberikan nama sementara kepada prakiraan unsur-unsurnya, Mendeleev menggunakan awalan  ''[[wiktionary:१|eka]]''-, ''[[wiktionary:२|dwi]]''-, dan  ''[[wiktionary:३|tri]]''-, dari nama  [[Bahasa Sanskerta|Sansekerta]]  untuk angka 1, 2, dan 3, bergantung pada apakah unsur yang diprediksinya berada pada posisi satu, dua, atau tiga dari unsur yang diketahui dalam satu  [[Golongan tabel periodik|golongan]]  dalam tabel periodiknya. Sebagai contoh, [[germanium]] disebutnya ekasilikon sampai ditemukan tahun 1886, dan  [[renium]] disebutnya dwi-[[mangan]]  sebelum ditemukan tahun 1926.

Awalan  ''eka-'' telah digunakan oleh kimiawan lainnya, dan tidak hanya dalam prediksi Mendeleev. Sebelum ditemukan, [[fransium]] disebut sebagai  ''eka-sesium'' dan  [[astatin]]  sebagai  ''eka-iodin''. Terkadang, eka- masih digunakan untuk merujuk pada beberapa  [[Unsur transuranium|unsur-unsur transuranium]], misalnya  ''eka-radon'' untuk  [[ununoktium]] dan  ''eka-aktinium'' (or ''dwi-lantanum'') untuk  [[untriennium]]. Tetapi praktekpraktik resmi  [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]  terbaru adalah menggunakan  [[Nama unsur sistematik|nama unsur sistematis]]  berdasarkan [[nomor atom]]  unsur sebagai nama sementara, dan tidak berdasarkan pada posisinya dalam tabel periodik.

== Prediksi awaloriginal ==

Empat prediksi unsur yang lebih ringan daridaripada pada [[Logam tanah jarang|unsur tanah jarang]], ''ekaboron'' (''Eb''), ''ekaaluminium'' (''Ea''), ''ekamangan''  (''Em''), dan  ''ekasilikon'' (''Es''), terbukti sebagai prediksi yang baik untuk sifat-sifat [[skandium]], [[galium]], [[teknesium]] dan  [[germanium]], yang masing-masing mengisi titik-titik dalam tabel periodik sesuai perkiraan Mendeleev.

Skandium oksida diisolasi pada akhir 1879 oleh  Lars Fredrick Nilson; Per Teodor Cleve menyurati dan mengabarkan hal ini kepada Mendeleev akhir tahun itu. Mendeleev telah memprediksi [[massa atom]]  44 untuk ekaboron pada tahun 1871 sementara skandium mempunyai massa atom 44,955910.

Pada tahun 1871 Mendeleev memperkirakan keberadaan unsur yang belum ditemukan yang disebutnya eka-aluminium (karena kedekatannya dengan aluminium dalam tabel periodik). Tabel di bawah membandingkan sifat-sifat unsur yang diprediksi oleh Mendeleev dengan karakteristik aktual galium (ditemukan pada tahun 1875 oleh  Paul Emile Lecoq de Boisbaudran).

! GaliumGallium

[[Teknesium]] diisolasi oleh  Carlo Perrier dan  [[Emilio Segrè]] pada tahun 1937, setelah kematian Mendeleev, dari sampel  [[molibdenum]] yang dibombardir dengan inti  [[deuterium]] dalam suatu  [[siklotron]] oleh  [[Ernest Lawrence]]. Mendeleev telah memprediksi massa atom 100 untuk ekamangan pada tahun 1871 dan isotop teknesium yang paling stabil adalah  ⁹⁸Tc.<ref>This is [[Nomor massa|atomic mass number]] of 98 which is distinct from an atomic mass in that it is a count of nucleons in the nucleus of one [[Isotop|isotopeisotop]]e and is not an actual weight of an average sample (with a natural collection of isotopes) relative to ¹²C. </ref>

Germanium diisolasi pada tahun 1886, dan memberikan konfirmasi terbaik tentang teori ini hingga saat itu, karena lebih kontras dengan unsur tetangganya dari padadaripada konfirmasi prediksi sebelumnya.

| di bawah 100&nbsp;°C

| 86&nbsp;°C (GeCl₄)

Keberadaan unsur antara  [[torium]] dan  [[uranium]] diprediksi oleh Mendeleev pada tahun 1871. Pada tahun 1900 [[William Crookes]] mengisolasi  [[protaktinium]] sebagai bahan radioaktif dari uranium yang tidak dapat diidentifikasinya. Isotop protaktinium yang berbeda diidentifikasi di Jerman pada tahun 1913 dan 1918,<ref>{{Templat:Cite book|last = Emsley|first = John|title = Nature's Building Blocks|url = https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl|edition = (Hardcover, First Edition)|publisher = [[Oxford University Press]]|year = 2001|pages = [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/347 347]|isbn = 0-19-850340-7}}</ref> tetapi nama  ''protaktinium'' belum diberikan hingga 1948. Sejak tahun 1950-an,1950s torium, uranium, dan protaktinium telah diklasifikasikan sebagai  [[aktinida]], oleh karenanya protaktinium tidak menempati tempat eka-[[tantalum]] yang sekarang disebut  [[Unsur golongan 5|golonganGolongan 5]]. Eka-tantalum tidak lain adalah  [[dubnium]].

Tabel Mendeleev tahun 1869 secara implisit memprediksi analog [[titanium]] dan  [[zirkoniumZirkonium|zirconium]]  yang lebih berat, tetapi pada tahun 1871 ia meletakkan  [[lantanum]] pada titik tersebut. Penemuan  [[hafnium]]  tahun 1923 memvalidasi prediksi awal Mendeleev tahun 1869.

Pada tahun 1902, setelah menerima bukti untuk unsur  [[helium]] dan  [[argon]], Mendeleev meletakkan Gas Mulia ini ke dalam  [[Gas mulia|Golongan 0]] dalam tata letak unsur-unsurnya.<ref>{{Templat:Cite book|last = Mendeleev|first = D.|authorlink = Dmitri Mendeleev|title = Osnovy Khimii [The Principles of Chemistry]|edition = 7th|date = 1902-03-19|language = Russian}}</ref> Karena Mendeleev meragukan  [[teori atom]]  untuk menjelaskan  [[Hukum perbandingan tetap]], ia tidak memiliki alasan kritis untuk mempercayai bahwa  [[hidrogen]] adalah unsur paling ringan, dan menyarankan bahwa anggota hipotetis yang lebih ringan dari padadaripada unsur inert Golongan 0 dianggap tak terdeteksi dan bertanggung jawab untuk  [[Peluruhan radioaktif|radioaktivitas]].

Unsur hipotetis proto-helium diidentifikai oleh Mendeleev sebagai  coronium, diberi nama sesuai dengan garis spektra yang tidak dapat dijelaskan pada matahari: [[Korona|corona]]. Kalibrasi yang keliru memberikan panjang gelombang 531.68&nbsp;nm, yang kemudian dikoreksi menjadi 530.3&nbsp;nm, setelah  Grotrian dan  Edlén mengidentifikasinya dari Fe XIV pada tahun 1939.<ref>{{Templat:Cite journal|last = Swings|first = P.|journal = Astrophysical Journal|title = Edlén's Identification of the Coronal Lines with Forbidden Lines of Fe X, XI, XIII, XIV, XV; Ni XII, XIII, XV, XVI; Ca XII, XIII, XV; a X, XIV|date = July 1943|volume = 98|issue = 119|pages = 116–124|doi = 10.1086/144550|bibcode = 1943ApJ....98..116S}}</ref>

Unsur paling ringan dari gas Golongan Nol, unsur pertama pada Tabel Periodik, diperkirakan memiliki massa atom teoritisteoretis antara 5,3 × 10⁻¹¹ dan 9,6 × 10⁻⁷. Kecepatan kinetik gas ini dikalkulasi oleh Mendeleev berkisar 2,500,000 meter per detik. Mendekati nirmassa, gas ini diasumsikan oleh Mendeleev dapat menembus semua materi, jarang berinteraksi secara kimiawi. Mobilitas tinggi dan massa yang sangat kecil dari gas-gas trans-hidrogen akan muncul dalam situasi dengan densitas yang sangat tinggi.<ref>{{Templat:Cite book|last = Mendeleev|first = D.|authorlink = Dmitri Mendeleev|title = Popytka khimicheskogo ponimaniia mirovogo efira|year = 1903|language = Russian|location = St. Petersburg}}</ref><ref>{{Templat:Cite journal|last = Bensaude-Vincent|first = Bernadette|title = L’éther, élément chimique: un essai malheureux de Mendéleev en 1904|journal = British Journal for the History of Science|year = 1982|volume = 15|pages = 183–188|doi = 10.1017/S0007087400019166|jstor = 4025966}}</ref>

Mendeleev kemudian mempublikasikan persamaan teoritisteoretis [[Aether (elemen klasik)|eter]] dalam buklet kecil berjudul, ''Konsep Kimia Eter'', pada tahun 1904. Publikasinya lagi-lagi mencantumkan dua unsur atom yang lebih kecil dan lebih ringan dari padadaripada hidrogen. Ia memperlakukan “gas eter” sebagai suatu atmosfer antar bintang yang tersusun dari sekurang-kurangnya dua unsur yang lebih ringan dari padadaripada hidrogen. Ia menyatakan bahwa gas-gas ini muncul akibat internal bombardir liar pada bintang, matahari menjadi sumber paling produktif gas-gas ini. Menurut buklet Mendeleev, atmosfer antar bintang mungkin tersusu dari beberapa spesies unsur tambahan.

* {{Templat:Cite book|last = Scerri|first = Eric|title = The Periodic Table: Its Story and Its Significance|url = https://archive.org/details/periodictableits0000scer|year = 2007|publisher = Oxford University Press|location = New York|isbn = 0-19-530573-6}}

[[Kategori:DmitriTabel Mendeleevperiodik]]