Elektrode kalomel jenuh: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
Baris 61:
: <math chem=""> \begin{align} E_{\frac{1}{2}\ce{EKJ}} &= E^0_\ce{Hg2Cl2/Hg,Cl-} - \frac{RT}{2F} \ln a_{\ce{Cl-}}^2 \\ &= +0,27 - \frac{RT}{F} \ln [\ce{Cl-}]. \end{align}</math>
Satu-satunya variabel dalam persamaan ini adalah aktivitas (atau konsentrasi) anion klorida. Namun, karena larutan bagian dalam dijenuhkan dengan kalium klorida, aktivitas ini tetap menurut kalium klorida, yaitu sebesar {{math|{{sfrac|342 g/L|74,5513 g/mol}} {{=}} 4,58(7) M @ 20 °C}}. Ini memberikan EKJ potensial sebesar +0,248 V vs [[Elektrode hidrogen standar|EHS]] pada 20 °C dan +0,244 V vs. EHS pada 25 °C,<ref>{{cite book|title=Electrochemistry for Chemists|url=https://archive.org/details/electrochemistry0000sawy_2ed|last1=Sawyer|first1=Donald T.|last2=Sobkowiak|first2=Andrzej|last3=Roberts|first3=Julian L.|date=1995|isbn=978-0-471-59468-0|edition=2nd|page=[https://archive.org/details/electrochemistry0000sawy_2ed/page/192 192]}}</ref> tetapi sedikit lebih tinggi ketika larutan klorida kurang dari jenuh. Contohnya, larutan elektrolit KCl 3,5M menaikkan potensial pembanding menjadi +0,250 V vs EHS pada 25 °C, sementara larutan 0,1M memiliki potensial +0,283 V pada suhu yang sama.
== Aplikasi ==
| |||