Kapur tohor: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Robot: Perubahan kosmetika |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (5 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 30:
|Solubility = 1,19 g/L (25 °C), 0,57 g/L (100 °C), reaksi eksotermik<ref>{{cite book|url=http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=159&page=20|page=20|title=Water Chemicals Codex|author=Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council|year=1982|isbn=0-309-07368-5}}</ref>
|MeltingPt = 2613 °C, 2886 K, 4735 °F<ref name=crc>Haynes, William M., ed. (2011). ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1-4398-5511-0.</ref>
|BoilingPt = 2850 °C, 3123 K (100 [[hPa]])<ref>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Calciumoxid] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131230232501/http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates%24fn%3Ddefault.htm%243.0 |date=2013-12-30 }}. GESTIS database</ref>
|pKa = 12.8
|Solvent1 = Asam
Baris 41:
}}
|Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −635 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
| Entropy = 40 J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1 />
}}
Baris 61:
}}
}}
'''Kapur tohor''', atau dikenal pula dengan nama kimia '''kalsium oksida''' (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah ([[kalsium karbonat]] atau CaCO<sub>3</sub>) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.<ref>
Saat kapur tohor disiram dengan air, terjadi reaksi sebagai berikut:
::CaO (s) + H<sub>2</sub>O (l) {{eqm}} Ca(OH)<sub>2</sub> (aq) (ΔH<sub>r</sub> = −63.7 kJ/mol of CaO)
== Fungsi ==
Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat oleh [[Muhammad bin Zakariya al-Razi|Al Razi]] dari Persia, namun belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah pada [[era Victoria]] potensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.<ref>[http://www.oldandinteresting.com/fireless-cooking-with-quicklime.aspx ''Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire''], diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013</ref> Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggung [[teater]] sebelum adanya lampu listrik.<ref>{{cite journal |last=Gray |first=Theodore |year=2007 |title=Limelight in the Limelight |work=Popular Science |month=September |page=84 |url=http://www.popsci.com/node/9652 |journal= |access-date=2013-07-01 |archive-date=2008-10-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081013235058/http://www.popsci.com/node/9652 |dead-url=yes }}</ref>
Kapur tohor dengan sifat basanya juga dimanfaatkan dalam pembuatan [[telur bitan]].
=== Industri semen ===
Kapur tohor adalah bahan penting dalam pembuatan [[semen]]. Komposisi dan jenis kapur yang digunakan akan mempengaruhi hasil semen yang dihasilkan.
== Referensi ==
<references/>
{{kimia-stub}}▼
[[Kategori:Kalsium]]
▲{{kimia-stub}}
| |||