Silikon tetraklorida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
JohnThorne (bicara | kontrib) k Menambah Kategori:Senyawa silikon menggunakan HotCat |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (4 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 35:
| SolubleOther = soluble in [[benzene]], [[toluene]], [[chloroform]], [[ether]]<ref name=Brauer>{{cite book|author=P. W. Schenk|chapter=Phosphorus(V) fluoride|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. |editor=G. Brauer|publisher=Academic Press|year=1963|place=NY,NY|volume=1|pages=282-683}}</ref>
| VaporPressure = {{val|25.9|ul=kPa}} at {{val|20|u=°C}}
| MagSus =
}}
|Section3={{Chembox Structure
Baris 43:
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −687 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, S. S. | title = Chemical Principles | url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0 | edition = 6th | publisher = Houghton Mifflin | year = 2009 | isbn = 0-618-94690-X | page = A22 }}</ref>
| Entropy = 240 J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/>
}}
Baris 67:
== Pembuatan ==
Silikon tetraklorida dibuat dengan mengklorinasi beberapa senyawa silikon, seperti [[ferosilikon]], [[silikon karbida]], atau campuran [[silikon dioksida]] dengan karbon. Metode ferosilikon adalah yang paling sering digunakan.<ref name=Ullmann>{{ Ullmann | author = Simmler, W. | title = Silicon Compounds, Inorganic | doi = 10.1002/14356007.a24_001 }}</ref>
Di laboratorium, SiCl<sub>4</sub> dapat dibuat dari reaksi [[silikon]] dengan [[klorin]]:<ref name=Brauer/>
:Si + 2 Cl<sub>2</sub> → SiCl<sub>4</sub>
Baris 82:
{{Reflist}}
{{kimia-stub}}
[[Kategori:Klorida]]
▲[[Kategori:Senyawa silikon]]
| |||