Reaksi pengendapan: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
penambahan gambar |
Add 2 books for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (20 revisi perantara oleh 16 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{short description|Proses kimia}}
{{redirect|Endapan}}
[[Berkas:Chemical precipitation diagram multilang.svg|jmpl|Reaksi pengendapan]]
</gallery>'''Reaksi''' '''pengendapan '''adalah satu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam air, suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. Endapan yaitu zat padat yang tidak larut dalam air. Senyawa-senyawa yang sering di gunakan dalam reaksi pengendapan yaitu senyawa-senyawa ionik. Sebagai contoh reaksi antara larutan timbal nitrat [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan natrium iodida (NaI) dan terbentuk endapan timbal iodida (PbI<sub>2</sub>) yang berwarna kuning. Untuk lebih jelas reaksinya seperti ini,▼
▲
</sub>+ 2NaI <sub>(aq) </sub>→ PbI<sub>2(s) </sub>+ 2NaNO<sub>3 (aq)</sub>▼
▲:Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)</sub>+ 2NaI <sub>(aq) </sub>→ PbI<sub>2(s) </sub>+ 2NaNO<sub>3 (aq)</sub>
Pengendapan dapat terjadi jika konsentrasi suatu senyawa melebihi [[kelarutan]]nya (seperti saat mencampur pelarut atau mengubah suhunya). Pengendapan dapat terjadi dengan cepat dari larutan [[jenuh]]nya.<ref>{{cite journal |title=A perspective on solubility rules |author=Manus Monroe & Karl Abrams |journal=[[J. Chem. Educ.]] |year=1984 |volume=61 |issue=10 |page=885 |doi=10.1021/ed061p885}}</ref>
== Aplikasi ==
[[Berkas:Tetratolylporphyrin.jpg|jmpl|Kristal ''meso''-tetratolilporfirin dari [[refluks]] [[asam propanoat]] yang terendap ketika didinginkan]]
[[Berkas:Precipitation of Silver on Copper 1.jpg|jmpl|ka|Tembaga dari kawat digantikan oleh perak dalam larutan perak nitrat yang dicelupkan ke dalamnya, dan perak padat mengendap.]]
Reaksi pengendapan dapat digunakan untuk membuat [[pigmen]], mengeluarkan [[garam]] dari air dalam [[pengolahan air]], dan dalam [[analisis anorganik kualitatif]] klasik.
== Persamaan kimia ==
{{lihat pula|Hasil kali kelarutan}}
Contoh reaksi pengendapan yang umum diantaranya reaksi [[perak nitrat]] (AgNO<sub>3</sub>) yang ditambahkan dalam larutan yang mengandung [[kalium klorida]] (KCl), menghasilkan endapan putih, [[perak klorida]] (AgCl).<ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A23}}</ref>
:<chem>AgNO3 + KCl -> AgCl (v) + KNO3</chem>
Reaksi ini dapat ditulis dengan memperlihatkan [[ion]] yang [[disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] dalam campuran larutan. Persamaan ini dikenal sebagai [[persamaan ionik]].<ref name=b1 />
:<chem>Ag+ + NO3^- + K+ + Cl^- -> AgCl (v) + K+ + NO3^-</chem>
Reaksi keseluruhan dari ion-ion yang bereaksi disebut ''reaksi ionik bersih''.<ref name=b1 />
=== Kelarutan ===
Kelarutan diartikan sebagai [[konsentrasi]] bahan terlarut dalam suatu larutan jenuh pada suatu suhu tertentu. Larutan sebagai campuran homogen bahan yang berlainan. Untuk dibedakan antara larutan dari gas, cairan dan bahan padat dalam cairan. Disamping itu terdapat larutan dalam keadaan padat (misalnya gelas, pembentukan kristal campuran).<ref>R. Voight (1994) ''Buku Pelajaran Teknologi Farmasi'', Edisi Kelima. Yogyakarta: UGM Press.</ref>
Kelarutan
=== Aturan kelarutan senyawa ionik dalam air pada suhu 25
# Semua senyawa logam alkali (Golongan IA) dapat larut.
# Semua senyawa amonium (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) dapat larut.
# Semua senyawa yang mengandung nitrat (NO<sub>3</sub><sup>-</sup>), klorat (ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>), dan peklorat (ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>) dapat larut.
# Sebagian nbesar hidroksida dapat larut. Pengecualiannya adalah hidroksida logam alkali dan barium hidroksida. kalsium hidroksida sedikit larut.
# Sebagian besar senyawa yang mengandung klorida, bromida, atau iodida dapat larut. kecuali senyawa yang mengandung Ag+, Hg<sup>2+, </sup>dan Pb.
# Semua karbonat, fosfat dan sulfat tidak dapat larut, kecuali senyawa dari ion logam alkali dan ion amonium.
# Sebagian besar sulfat dapat larut. kalsium sulfat dan perak sulfat sedikit larut. barium sulfat, merkuri (II) sulfat dan timbal sulfat tidak dapat larut.<ref name=":0" />
Baris 27 ⟶ 43:
Ketika menulis persamaan reaksi untuk reaksi pengendapan yang berlangsung, kita dapat menggunakan beberapa persaman, yaitu persamaan molekul, persamaan ionik dan persamaan ionik total.
Pada reaksi yang ditulis di atas, merupakan '''persamaan
Senyawa ionik yang larut dalam air, akan terurai menjadi komponen [[kation]] dan [[anion]].<ref name=":0" />
==== Persamaan molekul ====
Baris 38 ⟶ 54:
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)
</sub>+ 2NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq) </sub>+ 2Na<sup>+ </sup><sub>(aq) </sub>+ 2I<sup>-</sup><sub>(aq)
Ion-ion Na<sup>+ </sup>dan NO<sub>3</sub><sup>- </sup>adalah sebagai ion pendampingnya. karena dalam penulisan persamaan rumus reaksi pengendapan kita memerlukan pemusatan terhadap perubahan yang sebenarnya terjadi maka di perlukan persamaan ionik total.
Baris 46 ⟶ 62:
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)
</sub>+ 2I<sup>-</sup><sub>(aq) </sub>→
Sehingga hanya ion-ion yang menyebabkan terbentuknya endapan saja yang di tulis. Suatu persamaan reaksi yang memiliki persamaan ionik total hanya yang dapat menghasilkan endapan saja, untuk reaksi yang tidak menghasilkan endapan tidak memiliki persamaan ionik total.<ref name=":0" />
Baris 52 ⟶ 68:
=== Cara untuk menulis persamaan ionik dan ionik total ===
# Tulis persamaan molekul untuk reaksi yang telah di setarakan.
# Tulis ulang persamaan untuk menunjukkan ion-ion yang terdisosiasi yang terbentuk dalam larutan. kita asumsikan bahwa semua elektrolit kuat, saat di larutkan dalam larutan, akan terdisosiasi sempurna menjadi kation dan anion. Tahap ini menghasilkan persamaan ionik.
# Identifikasi dan abaikan ion-ion pendamping pada kedua ruas persamaan reaksi untuk memperoleh persamaan ionik total.<ref name=":0" />
* [[Kopresipitasi]]
* ''[[Salting in]]''
* ''[[Salting out]]''
* [[Residu]]
{{reflist}}
== Bacaan lebih lanjut ==
* {{cite book |last=Zumdahl |first=Steven S. |title=Chemical Principles |url=https://archive.org/details/chemicalprincipl00zumd |edition=5 |location=New York |publisher=Houghton Mifflin |year=2005 |isbn=0-618-37206-7 }}
== Pranala luar ==
{{Commons category|Solid precipitation|Pengendapan padatan}}
* [http://chemannex.weebly.com/reaction-database.html Reaksi pengendapan dari kation tertentu]
* [http://www.milestonesrl.com/analytical/Products/#a1 Digestion Instruments] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131015055814/http://www.milestonesrl.com/analytical/Products/#a1 |date=2013-10-15 }}
* [http://hantz.web.elte.hu/cikkfile/hantzth.pdf Tesis tentang pembentukan pola dalam reaksi pengendapan]
{{Authority control}}
{{DEFAULTSORT:Pengendapan (kimia)}}
▲=== Referensi ===
[[Kategori:Reaksi kimia]]
| |||