Logam tanah jarang: Perbedaan antara revisi

|GdY

|Ce67

|Pr68

|Nd69

|Pm70

|Sm71

|Eu}

* Tahun 18281886, BelzeriusBoisbaudran memperoleh mineral thoria[[gadolinium]] dari mineral thoriteYtterbia yang diperoleh J.C.G de Marignac tahun 1880

Logam tanah jarang tidak ditemukan berupa unsur bebas dalam lapisan kerak bumi (earth’s crust). Namun ia berbentuk paduan membentuk senyawa kompleks. Sehingga logam tanah jang harus dipisahkan terlebih dahulu dari senyawa kompleks tersebut. rare earth elemen yang harus dipisahkan terlebih dahulu.

Secara umum, rarelogam earthtanah jarang ditemukan dalam bentuk senyawa kompleks phospat[[fosfat]] dan [[karbonat]]. Di bawah ini adalah beberapa contoh mineral logam tanah jarang yang ditemukan di alam.

Negara Tiongkok merupakan produsen utama logam tanah jarang di dunia. Tahun 2005, mereka mampu memproduksi 43,000,000 ton. Kapasitas produksi ini merupakan 50% dari produksi logam tanah jarang dunia. Perkembangan logam Tanah jarang di [[Tiongkok|China]] dimulai sejak tahun 1985. Saat itu, [[Tiongkok|China]] sudah berhasil mengolah dua deposit logam tanah jarangnya. Depositnya di bayan Obo yang megandung iron-niobium-LTJ. Sehingga setelah mereka melakukan pemisahan besi dan niobium, maka didapatkan logam tanah jarang. Mereka mengolah Logam Tanah Jarang tersebut sehingga dapat dimanfaatkan.

Selanjutnya, dengan produksi logam tanah jarang yang besar tersebut, [[Tiongkok|China]] mampu mendorong pertumbuhan teknologi industrinya. Kemudian dia mulai mendirikan industri elektronik nasional yang dapat bersaing dengan industri elektronik luar dengan kemampuannya menggunakan material Logam Tanah Jarang. Saat ini, [[Tiongkok|China]] tidak hanya menguasai pasar barang elektronik seperti komponen komputer, televisi, monitor dan handycam. Tapi hampir semua lini industri dengan harga yang sangat kompetitif. Seperti industri baja, otomotif dan manufaktur lainnya.

== Sifat-sifat Umumumum ==

Secara tegas, keempat belas unsur diatasdi atas mengikuti La yang mana elektron-elektron 4''f'' ditambahkan berurutan pada konfigurasi La. Istilah lantanida sendiri diambil dari kata unsur lanthanum yang mana unsur-unsur yang lainnya mengikuti unsur lanthanum ini. Unsur Lanthanum adalah prototip bagi kempat belas unsur berikutnya. Penurunan yang tajam dalam jari-jari atom dan ion dari unsur-unsur ini disebut dengan istilah pengerutan lantanida. Unsur-unsur lanthanida memiliki keelektropositifan yang tinggi dengan potensial M³⁺/M mulai dari -2,25 V (Lu) sampai -2,52 V (La).

Yttrium, yang terletak di atas La dalam golongan III A memiliki ion +3 yang mirip dengan inti gas mulia; sehubungan dengan pengaruh pengerutan lantanida, jari Y³⁺ dekat pada nilai bagi Tb³⁺ dan Dy³⁺. Akibatnya, Y terdapat pada mineral Lantanida. Unsur yang lebih ringan dalam golongan IIIA ini yaitu Skandium. Meskipun ia memiliki jari-jari ionik yang lebih kecil dan memperlihatkan sifat kimia [[intermediat]] antara jari-jari ionik Al dan Y dan lantanida.

=== Valensi yang beragam ===

Lantanida tertentu membentuk ion-ion +2 atau +4. Ion +2 mudah dioksidasi dan ion +4 mudah direduksi menjadi +3. Penjelasan yang sederhana bagi keberadaan valensi ini adalah bahwa kulit yang kosong terisi setengah atau terisi penuh sangat stabil. Fenomena yang mirip ini berhubungan dengan entalpi pengionan unsur deret transisi pertama dan kulit 3''d'' yang terisi setengah menjadi penyebab atas kestabilan mangan (II). Bagi lantanida, tingkat oksidasi IV untuk cerium memberikan Ce⁴⁺ dengan konfigurasi kulit ''f'' yang kosong dari ''f''¹⁴. Konfigurasi ''f''⁷ yang terisi setengah dari Gd³⁺ dibentuk oleh reduksi menghasilkan Eu²⁺ atau oksidasi menghasilkan Tb⁴⁺. Faktor-faktor lain yang terlibat, dengan demikian diperlihatkan oleh adanya banyak ion +2 yang distabilkan dalam kisi CaF₂ dan Kompleks Pr⁴⁺ dan Nd⁴⁺.

=== Sifat Magnetikmagnetik dan Spektraspektra ===

Ion lantanida yang memiliki elektron tidak berpasangan berwarna dan [[paramagnet]]. Terdapat perbedaan mendasar dari unsur grup ''d'' dalam hal bahwa elektron-elektron 4''f'' adalah elektron dalam dan terlindung sangat efektif dari pengaruh gaya luar oleh tumpukan kulit 5''s''² dan 5''p''⁶. Dengan demikian, hanya terdapat pengaruh yang benar-benar lemah dari medan ligan . Sebagai hasilnya, [[transisi elektron]] antara orbital-orbital ''f'' menimbulkan pita-pita serapan yang sangat sempit, sama sekali tidak mirip dengan pita lebar yang dihasilkan dari transisi ''d-d'', dan sifat magnetik ion-ion sedikit dipengaruhi oleh sifat kimia sekelilingnya.

===Promethium Sc, EuropiumLa, Y, & Tm ===

'''Cerium (IV).''' Ini satu-satunya lantanida +4 yang ada dalam larutan akua demikian juga dalam padatan. Dioksida, CeO₂, diperoleh dengan pemanasan (Ce(OH)₃, atau garam okso dalam air . Ini tidak reaktif dan dilarutkan dengan asam hanya dengan adanya zat pereduksi H₂O₂, SnII, dan sebagainya) menghasilkan larutan Ce³⁺. Hidrat Ceric oksida, CeO₂.nH₂O adalah endapan gelatin berwarna kuning yang diperoleh melalui perlakuan larutan CeIVCe(IV) dengan OH-; Ia larut kembali dalam asam.

Ion ceric dalam larutan diperoleh dengan oksidasi Ce³⁺ dalam HNO₃ atau H₂SO₄ dengan S₂O₈ atau bismuthat. Sifat kimianya mirip dengan larutan Zr⁴⁺, dan aktinida +4, Jadi Ce⁴⁺ menghasilkan fosfat yang tidak larutdalam HNO₃ 4M, dan iodat tidak larut dalam HNO₃ 6M, demikian juga oksalat yang tidak larut. Endapan fosfat dan iodat dapat digunakan untuk memisahkan Ce⁴⁺ dari lantanida trivalensi

Ion terhidrasi jingga kekuningan [Ce(H₂)_n]⁴⁺, adalah asam yang cukup kuat, mudah terhidrolisis, dan mungkin hanya terdapat dalam larutan HCLO₄ kuat. Dalam pembentukan kompleks asam lainnya bertanggung jawab atas potensial:

O₂ + 1,61 V +(1M 4HHNO<supsub>+3</supsub> ), + 4e1,70 V (1M = 2HHClO₂₄O Eo = +1,229 V)

Ion europous dapat dibuat dengan mereduksi larutan akua Eu3+ dengan Zn atau Mg. Ion-ion lain memerlukan penggunaan amalgam Na. Ketiganya dapat dibuat dengan reduksi elektrolitik dalam larutan akua atau dalam lelehan halida.

Ion-ion Sm²⁺ dan Yb²⁺ sangat mudah dioksidasi dengan air. Eu²⁺ dioksidasi oleh udara. Ion Eu²⁺ mirip dengan Ba²⁺. Jadi sulfat dan karbonatnya tidak larut sedangkan hidroksidanya larut. Kestabilan kompleks Eu²⁺ dengan EDTA^4- adalah intermediat antara kompleks Ca²⁺ dan Sr²⁺. Senyawaan kristal Sm, Eu, dan Yb biasanya isostruktur dengan analog Sr²⁺ atau Ba²⁺. Jadi sulfat dan karbonatnya tidak larut sedangkan hidroksidanya larut. Kestabilan kompleks Eu²⁺ dengan EDTA^4- adalah intermediet antara kompleks Ca²⁺ dan Sr²⁺. Senyawaan kristal Sm, Eu, dan Yb biasanya isostruktur dengan analog Sr²⁺ atau Ba²⁺

# W., Christopher. S. Study of the Rare Earth Resources and Markets for the Mt. Weld Complex. Washingon : BBC Research.

# http://www.mii.org/rareearths.html{{Pranala mati|date=Mei 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}