Amonium klorida: Perbedaan antara revisi

|MeltingPt = 338  °C

|BoilingPt = 520  °C

|Solubility = 244 g/L (−15 &nbsp;°C)<br> 294 g/L (0 &nbsp;°C)<br> 283,0 g/L (25 &nbsp;°C)<br> 454,4 g/L (40 &nbsp;°C)<br> 740,8 g/L (100 &nbsp;°C)<ref name=sioc>{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company|edition = 2nd}}<br> Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.</ref>

|Solubility1 = 3,2 g/100 g (17 &nbsp;°C)<br> 3,35 g/100 g (19 &nbsp;°C)<br> 3,54 g/100 g (25 &nbsp;°C)<ref name=chemister>http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=371</ref>

|Solubility2 = 6 g/L (19 &nbsp;°C)<ref name=pphoic />

|Solubility4 = 0,09 g/kg (0 &nbsp;°C)<br> 0,031 g/kg (25 &nbsp;°C)<ref name=chemister />

|Solubility5 = 0.67 g/kg (16.6 &nbsp;°C)<ref name=chemister />

|RefractIndex = 1,642 (20 &nbsp;°C)<ref name=chemister />

|VaporPressure = 133,3 Pa (160,4 &nbsp;°C)<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=326372|name=Ammonium chloride|accessdate=2014-06-11}}</ref><br> 6,5 kPa (250 &nbsp;°C)<br> 33,5 kPa (300 &nbsp;°C)<ref name=pphoic />

'''Amonium klorida''', adalah senyawa anorganik  dengan rumus NH₄Cl, berupa garam kristal putih yang sangat mudah larut dalam air. Larutan amonium klorida bersifat asam lemah. [[Sal amoniak]] adalah nama alami, bentuk mineral amonium klorida. Mineral ini umum terbentuk pada pembakaran [[batubara]]  akibat kondensasi gas-gas yang dihasilkan. Mineral ini juga ditemukan di sekitar beberapa jenis lubang vulkanik. Amonium klorida digunakan sebagai bahan penyedap pada beberapa jenis  [[Akar manis|liquorice]]. Amonium klorida merupakan produk reaksi [[asam klorida]] dan [[amonia]].

Merupakan produk dari [[proses Solvay]] yang digunakan untuk memproduksi [[natrium karbonat]].<ref name="Wiberg&Holleman">{{Templat:Cite book|first1 = Egon|last1 = Wiberg|first2 = Nils|last2 = Wiberg|year = 2001|title = Inorganic Chemistry|url = http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614|publisher = Academic Press|isbn = 0-12-352651-5|pages = 614|edition = illustrated}}</ref>

Tambahan yang menjadi metode dasar untuk pabrikasi amonium klorida, metode ini digunakan untuk meminimalisir amonia yang dibebaskan pada operasional industri. Amonium klorida disiapkan secara komersial dengan mereaksikan [[amonia]] (NH₃) dengan [[asam klorida]], baik berbentuk gas maupun larutannya dalam air:<ref name="Wiberg&Holleman">{{Templat:Cite book|first1 = Egon|last1 = Wiberg|first2 = Nils|last2 = Wiberg|year = 2001|title = Inorganic Chemistry|url = http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614|publisher = Academic Press|isbn = 0-12-352651-5|pages = 614|edition = illustrated}}</ref>

Amonium klorida terdapat secara alami pada daerah [[vulkanik]], membentuk batuan vulkanik pada lubang-lubang pengeluaran uap ([[fumarol]]). Kristal terbentuk langsung dari fase gasnya, dan cenderung berusia pendek karena sangat mudah larut dalam air.<ref name="Rowley">{{Templat:Cite book|title = General Chemistry I Laboratory Manual|edition = Second|last = Rowley|first = Steven P.|publisher = [[Kendall Hunt]]|year = 2011|isbn = 978-0-7575-8942-3}}</ref>

Amonium klorida nampak tampak [[menyublim]] pada pemanasan. Namun sesungguhnya, ini adalah [[dekomposisi]] menjadi  [[amonia]]  dan gas [[hidrogen klorida]].<ref name="Wiberg&Holleman">{{Templat:Cite book|first1 = Egon|last1 = Wiberg|first2 = Nils|last2 = Wiberg|year = 2001|title = Inorganic Chemistry|url = http://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA614|publisher = Academic Press|isbn = 0-12-352651-5|pages = 614|edition = illustrated}}</ref>

Larutan amonium klorida dalam air dengan konsentrasi 5% (b/b) mempunyai rentang [[pH]] antara 4,6 s/d 6,0.<ref>{{Templat:Cite book|author = Dr. K. G. Bothara|title = Inorganic Pharmaceutical Chemistry|url = http://books.google.com/books?id=vOtFj8b7P9MC&pg=SA13-PA7|accessdate = 12 October 2011|date = 7 October 2008|publisher = Pragati Books Pvt. Ltd.|isbn = 978-81-85790-05-3|pages = 13–}}</ref>

[[Berkas:Ammoniumchloride_crystal_01Ammoniumchloride crystal 01.jpg|leftkiri|thumbjmpl|Kristal amonium klorida]]

Aplikasi utama amonium klorida adalah sebagai sumber nitrogen pada pupuk (mencakup 90% produksi amonium klorida dunia), misalnya [[kloroamonium fosfat]]. Tanaman utamanya adalah padi dan gandum di [[Asia]].<ref>Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'' 2012, Wiley-VCH, Weinheim. {{Templat:DOI|10.1002/14356007.a02_243}}</ref>

Penggunaan sekunder adalah untuk menghasilkan asap putih, tetapi karena reaksi dekomposisi ganda yang sangat mudah terjadi dengan kalium klorat menghasilkan amonium klorat yang sangat tidak stabil, membuat penggunaannya menjadi sangat langka.<ref>{{Templat:Cite book|title = Chemistry of Pyrotechnics|author = John A. Conkling|author2 = Christopher J. Mocella|edition = 2nd|publisher = CRC Press|year = 2010|isbn = 978-1574447408}}</ref><ref>{{Templat:Cite book|title = Chemistry of Powder and Explosives|url = https://archive.org/details/isbn_9780945001171|author = Tenney L Davis|publisher = Angriff Press|year = 2012|isbn = 978-0945001171}}</ref><ref>{{Templat:Cite book|title = Encyclopedic Dictionary of Pyrotechnics (and Related Subjects)|author = K. L. Kosanke|author2 = B. J. Kosanke|author3 = Barry T. Sturman|author4 = Robert M. Winokur|publisher = Journal of Pyrotechnics|year = 2012|isbn = 978-1889526195}}</ref>

Amonium klorida digunakan untuk menghasilkan temperatur rendah pada [[penangas dingin]]  ([[:en:Cooling_bath|cooling bath]]).<ref>{{Templat:Cite journal|title = A New Frigorifick Experiment Shewing, How a Considerable Degree of Cold May be Suddenly Produced without the Help of Snow, Ice, Haile, Wind, or Niter, and That at Any Time of the Year|journal = Philosophical Transactions|date = 18 July 1666|volume = 1|pages = 255-261|url = http://rstl.royalsocietypublishing.org/content/1/1-22/255.full.pdf+html?sid=af02f127-e143-4581-98d0-17c37ea6d9d5|access-date = 2015-11-10|archive-date = 2017-06-13|archive-url = https://web.archive.org/web/20170613135613/http://rstl.royalsocietypublishing.org/content/1/1-22/255.full.pdf+html?sid=af02f127-e143-4581-98d0-17c37ea6d9d5|dead-url = yes}}</ref>  Larutan amonium klorida dan [[amonia]] digunakan sebagai larutan penyangga (buffer).

[[Cumi-cumi raksasa]] dan beberapa spesies cumi-cumi besar lainnya menjaga [[Gayagaya apung|gaya apungnya]]nya dalam [[air laut]] menggunakan larutan amonium klorida yang ditemukan di seluruh tubuhnya dan lebih ringan daripada air laut. Hal ini berbeda dari metode flotasi yang digunakan oleh sebagian besar ikan, yang menggunakan kantong udara. Larutan mempunyai rasa seperti [[salmiakki]] dan membuat cumi-cumi raksasa tidak menarik untuk dikonsumsi oleh manusia.