Unsur periode 1: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 13 September 2021 22.30 lihat sumber InternetArchiveBot (bicara \| kontrib) Bot 695.977 suntingan Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20210913sim)) #IABot (v2.0.8.1) (GreenC bot ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 7 Januari 2024 05.00 lihat sumber Wiz Qyurei (bicara \| kontrib) 21.318 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan
(9 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{Periodic table (micro)\| title=Periode 1 dalam [[tabel periodik]] \| mark=H,He}} '''Unsur periode 1''' adalah [[Unsur kimia\|unsur-unsur kimia]] dalam baris (atau [[periode tabel periodik\|periode]]) pertama dari [[tabel periodik\|tabel periodik unsur kimia]]. Tabel periodik disusun berdasarkan baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur seiring dengan kenaikan nomor atom. Baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, artinya unsur-unsur dengan perilaku yang sama akan jatuh pada kolom vertikal yang sama. Periode ~~pertama~~1 mengandung lebih sedikit unsur daripada ~~baris-baris~~periode lain dalam tabel, dengan hanya ~~dua~~2 anggota yaitu: [[~~Hidrogenasi\|~~hidrogen]] dan [[helium]]. Situasi ini dapat dijelakan menggunakan teori modern [[struktur atom]]. Dalam penjelasan [[mekanika kuantum]] tentang struktur [[atom]], periode ini berhubungan dengan pengisian [[Blok-s\|orbital 1s]]. Unsur-unsur periode 1 mematuhi kaidah duet yang menyatakan bahwa mereka memerlukan dua [[elektron]] untuk melengkapi [[kulit valensi]]nya. Jumlah maksimum elektron yang dapat diakomodasi oleh unsur-unsur ini adalah dua, yang keduanya terletak di dalam orbital 1s. Oleh karena itu, periode 1 hanya beranggotakan dua unsur. == Tren periodik == {{double image\|right\|Electron shell 001 Hydrogen (diatomic nonmetal) - no label.svg\|100\|Electron shell 002 Helium - no label.svg\|100\|[[Hidrogen]]\|[[Helium]]\|Hydrogen's electron configuration is 1.\|Helium's electron configuration is 2.}} Baris 13 ⟶ 16: [[Hidrogen]] kadang-kadang diletakkan di atas [[litium]],<ref name="iupac" /> di atas [[karbon]],<ref name="hydrogen">{{cite journal \|last = Cronyn\|first = Marshall W.\|title = The Proper Place for Hydrogen in the Periodic Table\|url = https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2003-08_80_8/page/947\|journal = Journal of Chemical Education\|volume = 80\|issue = 8\|date = August 2003\|pages = 947–951\|doi = 10.1021/ed080p947\|bibcode = 2003JChEd..80..947C}}</ref> di atas [[fluor]],<ref name="hydrogen" /><ref name="hydrogen-halogen">{{cite web\|url = http://hydrogentwo.com/hydrogen-halogen.html\|title = Hydrogen is a Halogen\|author = Vinson, Greg\|year = 2008\|work = HydrogenTwo.com\|publisher = \|accessdate = January 14, 2012\|archive-date = 2012-01-10\|archive-url = https://web.archive.org/web/20120110195815/http://hydrogentwo.com/hydrogen-halogen.html\|dead-url = yes}}</ref> di atas litium dan fluor sekaligus (muncul dua kali),<ref name="chemistry-international" /> atau di kiri mengambang di atas unsur-unsur lainnya dan tidak dimasukkan ke dalam golongan manapun<ref name="chemistry-international">{{cite journal \|last1 = Kaesz\|first1 = Herb\|last2 = Atkins\|first2 = Peter\|date = November–December 2003\|title = A Central Position for Hydrogen in the Periodic Table\|journal = Chemistry International\|volume = 25\|issue = 6\|pages = 14\|publisher = [[International Union of Pure and Applied Chemistry]]\|url = http://www.iupac.org/publications/ci/2003/2506/ud.html\|accessdate = January 19, 2012}}</ref> dalam [[tabel periodik]]. [[Helium]] hampir selalu diletakkan di atas [[neon]] (yang merupakan anggota [[blok-p]]) dalam tabel periodik sebagai [[gas mulia]],<ref name="iupac">{{cite web\|url = http://old.iupac.org/reports/periodic_table/\|title = International Union of Pure and Applied Chemistry > Periodic Table of the Elements\|publisher = IUPAC\|accessdate = 2011-05-01}}</ref> meskipun ia kadang-kadang diletakkan di atas [[berilium]] karena kesamaan konfigurasi elektronnya.<ref name="janet-table">{{cite web \|url = http://www.webelements.com/nexus/Janet_Periodic_Table\|title = Janet periodic table\|author = Winter, Mark\|date = 1993–2011\|work = WebElements\|accessdate = January 19, 2012\|archive-date = 2012-04-06\|archive-url = https://web.archive.org/web/20120406075222/http://www.webelements.com/nexus/Janet_Periodic_Table\|dead-url = yes}}</ref> == Unsur == {\| class="wikitable" Baris 48 ⟶ 51: [[Isotop]] hidrogen yang paling banyak terdapat di alam, diketahui sebagai [[Hidrogen-1\|protium]], memiliki satu [[proton]] tanpa [[neutron]].<ref>{{cite news\|title = Fusion Power Is Still Facing Formidable Difficulties\|work = The New York Times\|date = 1971-03-11\|author = Sullivan, Walter}}</ref> Dalam senyawa ionik, ia dapat bermuatan positif, menjadi [[kation]] yang merupakan proton telanjang, atau bermuatan negatif, menjadi [[anion]] yang dikenal sebagai [[hidrida]]. Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan sebagian besar unsur dan terdapat dalam [[air]] serta sebagian besar [[senyawa organik]].<ref>{{cite encyclopedia\|encyclopedia = [[Encyclopædia Britannica]]\|year = 2008\|title = hydrogen}}</ref> Ia memainkan peran yang sangat penting dalam [[Teori reaksi asam-basa\|kimia asam-basa]], di mana banyak reaksi terlibat pertukaran proton antar molekul yang dapat larut.<ref>{{cite journal\|title = Electron-Driven Acid-Base Chemistry: Proton Transfer from Hydrogen Chloride to Ammonia\|date = 2008-02-15\|volume = 319\|issue = 5865\|pages = 936–939\|doi = 10.1126/science.1151614\|author = Eustis, S. N.\|journal = Science\|pmid = 18276886\|last2 = Radisic\|first2 = D\|last3 = Bowen\|first3 = KH\|last4 = Bachorz\|first4 = RA\|last5 = Haranczyk\|first5 = M\|last6 = Schenter\|first6 = GK\|last7 = Gutowski\|first7 = M\|bibcode = 2008Sci...319..936E}}</ref> Karena hanya atom netral yang dapat dianalisis menggunakan [[persamaan Schrödinger]], studi energetika dan [[Spektrum atom\|spektrum]] atom hidrogen memainkan peran kunci dalam pengembangan [[mekanika kuantum]].<ref>{{cite encyclopedia\|encyclopedia = [[Encyclopædia Britannica]]\|year = 2008\|title = Time-dependent Schrödinger equation}}</ref> Interaksi hidrogen dengan berbagai logam sangat penting dalam [[metalurgi]], karena banyak logam dapat mengalami [[perapuhan hidrogen]],<ref>{{cite journal \|last = Rogers\|first = H. C.\|title = Hydrogen Embrittlement of Metals\|journal = Science\|year = 1999\|volume = 159\|issue = 3819\|pages = 1057–1064\|doi = 10.1126/science.159.3819.1057\|pmid = 17775040\|bibcode = 1968Sci...159.1057R}}</ref> dan dalam pengembangan cara aman penyimpanannya sebagai bahan bakar.<ref>{{cite news\|last = Christensen\|first = C. H.\|author2 = Nørskov, J. K.\|author3 = Johannessen, T.\|date = July 9, 2005\|title = Making society independent of fossil fuels — Danish researchers reveal new technology\|publisher = Technical University of Denmark\|url = http://www.dtu.dk/English/About_DTU/News.aspx?guid=%7BE6FF7D39-1EDD-41A4-BC9A-20455C2CF1A7%7D\|accessdate = 2008-03-28}}</ref> Hidrogen sangat mudah larut dalam banyak senyawa yang tersusun oleh [[logam tanah jarang]] dan [[logam transisi]]<ref name="Takeshita">{{cite journal \|last = Takeshita\|first = T.\|author2 = Wallace, W.E.\|author3 = Craig, R.S.\|title = Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt\|journal = Inorganic Chemistry\|year = 1974\|volume = 13\|issue = 9\|pages = 2282–2283\|doi = 10.1021/ic50139a050}}</ref> serta dapat larut dalam logam baik [[kristal]] maupun [[Padatan amorf\|amorf]].<ref name="Kirchheim1">{{cite journal \|last = Kirchheim\|first = R.\|author2 = Mutschele, T.\|author3 = Kieninger, W\|title = Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals\|url = https://archive.org/details/sim_materials-science-and-engineering_1988-03_99/page/457\|journal = Materials Science and Engineering\|year = 1988\|volume = 99\|pages = 457–462\|doi = 10.1016/0025-5416(88)90377-1}}</ref> Kelarutan hidrogen dalam logam mempengaruhi distorsi lokal atau ketidakmurnian [[kisi kristal]] logam.<ref name="Kirchheim2">{{cite journal \|last = Kirchheim\|first = R.\|title = Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals\|url = https://archive.org/details/sim_progress-in-materials-science_1988_32_4/page/262\|journal = Progress in Materials Science\|year = 1988\|volume = 32\|issue = 4\|pages = 262–325\|doi = 10.1016/0079-6425(88)90010-2}}</ref> === Helium === Baris 74 ⟶ 77: == Lihat juga == * [[Periode tabel periodik]] [[Unsur periode 2]] [[Unsur periode 3]] [[Unsur periode 4]] [[Unsur periode 5]] [[Unsur periode 6]] [[Unsur periode 7]] ** [[Tabel periodik perluasan\|Unsur periode 8]] * [[Golongan tabel periodik]] * [[Tabel periodik]] Baris 92 ⟶ 102: {{DEFAULTSORT:Periode 01}} [[Kategori:Periode ~~dalam~~unsur ~~tabel periodik~~kimia]]