Eter: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 2 Agustus 2018 13.37 sunting D. Benjamin Miller (bicara \| kontrib) 4 suntingan k (GR) File renamed: File:Diethylether chemical structure.svg → File:Diethyl ether chemical structure.svg Criterion 3 (obvious error) · {{{3}}} ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 20 Januari 2024 08.10 sunting balikkan Iripseudocorus (bicara \| kontrib) 1.469 suntingan Penambahan referensi #1lib1ref #1lib1refID #1lib1ref2024 Tag: VisualEditor
(7 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{About\|sebuah golongan utama dari senyawa organik\|senyawa yang lebih spesifik\|dietil eter\|teknologi jaringan komputer\|ethernet}} [[Berkas:Ether-(general).png\|jmpl\|150px\|Struktur umum dari eter]] '''Eter''' adalah suatu [[senyawa organik]] yang mengandung gugus R—O—R', dengan R dapat berupa [[alkil]] maupun [[aril]].<ref>{{GoldBookRef\|title=ethers\|file=E02221}}</ref> Contoh senyawa eter yang paling umum adalah [[pelarut]] dan [[anestetik]] [[dietil eter]] (etoksietana, CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>)<ref>{{Cite book\|last=Rengga\|first=Wara Dyah Pita\|last2=Putri\|first2=Rr Dewi Artanti\|url=https://books.google.co.id/books?hl=id&lr=&id=xwhHEAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=asetaldehida+adalah+sebuah+senyawa+organik+dari+kelompok+aldehida,&ots=0F-_SNTkAj&sig=7XRztewb6p02KUImrtMSX1_-wPI&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false\|title=Kimia Organik I: Gugus Fungsi dalam Monomer\|publisher=Perkumpulan Rumah Cemerlang Indonesia\|isbn=978-623-6478-43-1\|language=id}}</ref>. Eter sangat umum ditemukan dalam kimia organik dan biokimia, karena gugus ini merupakan gugus penghubung pada senyawa [[karbohidrat]] dan [[lignin]]. == Struktur dan ikatan == Baris 8: Oksigen lebih elektronegatif daripada karbon, sehingga hidrogen yang berada pada posisi alfa relatif terhadap eter bersifat lebih asam daripada hidrogen senyawa hidrokarbon. Walau demikian, hidrogen ini kurang asam dibandingkan dengan alfa hidrogen keton. === Struktur ~~Serupa~~serupa === Eter tidak boleh disamakan dengan gugus-gugus sejenis berikut yang mempunyai ~~stuktur~~struktur serupa - R-O-R. * Senyawa [[aromatik]] seperti [[furan]] di mana oksigen adalah sebahagian daripada sistem aromatik. * Senyawa dengan atom-atom karbon yang bersebelahan dengan oksigen terikat dengan oksigen, [[nitrogen]], atau [[sulfur]]: Baris 20: Molekul-molekul eter tidak dapat ber[[ikatan hidrogen]] dengan sesamanya, sehingga mengakibatkan senyawa eter memiliki [[titik didih]] yang relatif rendah dibandingkan dengan [[alkohol]]. Eter bersifat sedikit polar karena sudut ikat C-O-C eter adalah 110 derajat, sehingga dipol C-O tidak dapat meniadakan satu sama lainnya. Eter lebih polar daripada alkena, ~~namun~~tetapi tidak sepolar alkohol, ester, ataupun [[amida]]. walau demikian, keberadaan dua pasangan elektron menyendiri pada atom oksigen eter, memungkinkan eter berikatan hidrogen dengan molekul air.Eter dapat dipisahkan secara sempurna melalui destilasi. Eter siklik seperti [[tetrahidrofuran]] dan [[1,4-dioksana]] sangat larut dalam air karena atom oksigennya lebih terpapar ikatan hidrogen dibandingkan dengan eter-eter [[alifatik]] lainnya. Baris 59: === Sebagai basa Lewis === Eter dapat berperan sebagai [[basa Lewis]] maupun basa Bronsted. Asam kuat dapat memprotonasi oksigen, menghasilkan "ion onium". Contohnya, dietil eter dapat membentuk kompleks dengan [[boron trifluorida]], yaitu dietil eterat (BF<sub>3</sub><sup>.</sup>OEt<sub>2</sub>). Eter juga berkooridasi dengan Mg(II) dalam [[reagen Grignard]]. Polieter (misalnya [[eter mahkoya\|eter mahkota]]) dapat mengikat logam dengan sangat kuat. == Sintesis == Baris 67: [[Reaksi dehidrasi\|Dehidrasi]] senyawa [[alkohol]] dapat menghasilkan eter: : 2 R-OH → R-O-R + [[air\|H<sub>2</sub>O]] Reaksi ini memerlukan temperatur yang tinggi (sekitar 125 °C). Reaksi ini dikatalisis oleh asam, biasanya asam sulfat. Metode ini efektif untukn menghasilkan eter simetris, ~~namun~~tetapi tidak dapat digunakan untuk menghasilkan eter tak simetris. Dietil eter dihasilkan dari etanol menggunakan metode ini. Eter siklik dapat pula dihasilkan menggunakan metode ini. === Sintesis eter Williamson === Baris 110: \|- \| [[Berkas:Dimethoxyethane chemical structure.png\|140px\|Struktur kimia dari dimetoksimetana]] \| [[~~Dimetoksimetana~~Dimetoksietana]] (DME) \| Pelarut pada suhu tinggi (b.p. 85 °C): \|- Baris 137: {{reflist}} {{Gugus fungsi}} ~~{{Templat:Gugus_fungsi}}~~ [[Kategori:Eter\|* ]] [[Kategori:Senyawa karbon]] [[Kategori:Senyawa oksigen]]