Talium(I) klorida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 30 September 2018 15.37 sunting AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 913.941 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika Tag: PAWS [1.2] ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 6 Februari 2024 17.43 sunting balikkan Wiz Qyurei (bicara \| kontrib) 21.318 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan
(3 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 9: \| ImageSize2 = 240px \| IUPACName = Talium monoklorida<br/>Talium(I) klorida \| OtherNames = Talo klorida \|Section1={{Chembox Identifiers \| CASNo = 7791-12-0 \| CASNo_Ref = {{cascite\|correct\|CAS}}▼ \| ChEBI_Ref = {{ebicite\|correct\|EBI}}▼ \| ChEBI = 37117▼ \| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite\|correct\|chemspider}} \| ChemSpiderID = 23044 \| DrugBank = DB09316 \| EC_number = 232-241-4 \| UNNumber = 2811 1707 \| UNII_Ref = {{fdacite\|correct\|FDA}} \| UNII = 37CB58V15B \| PubChem = 24642▼ \| InChI = 1/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 \| InChIKey = GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE ▲\| ChEBI_Ref = {{ebicite\|correct\|EBI}} ▲\| ChEBI = 37117 ~~\| SMILES = Cl[Tl]~~ \| StdInChI_Ref = {{stdinchicite\|correct\|chemspider}} \| StdInChI = 1S/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 \| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite\|correct\|chemspider}} \| StdInChIKey = GBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M \| ~~CASNo~~SMILES = ~~7791-12-0~~Cl[Tl] ▲\| CASNo_Ref = {{cascite\|correct\|CAS}} ▲\| PubChem = 24642 }} \|Section2={{Chembox Properties \| Formula = TlCl \| MolarMass = 239.,836 g/mol<ref name=r1>Haynes, hlm. 4.94</ref> \| Appearance = ~~padat~~Padatan kristalin, putih, ~~tidak berwarna~~nirbau<ref name=r1/> \| Density = 7.,0 g/cm<sup>3</sup><ref name=r1/> \| Solubility = 3.,3 g/L (25~~ ~~ °C)<ref name=r1/> \| SolubleOther = ~~tidak dapat~~Tak larut dalam [[etanol\|alkohol]]<ref name=r1/> \| MeltingPtC = 431 \| BoilingPtC = 720 \| MeltingPt_ref = <ref name=r1/> \| BoilingPt_ref = <ref name=r1/> \| RefractIndex = 2.,247 (0.,59 µm)<br>2.,198 (0.,75 µm)<br>2.,145 (1 µm)<br>1.,891 (5 µm)<br>2.,193 (20 µm)<ref>Haynes, hlm. 10.242</ref> \| MagSus = ~~−57.~~−57,8·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol<ref>Haynes, hlm. 4.135</ref> }}~~<!--~~ \|Section3={{Chembox Structure \| CrystalStruct = [[~~Caesium~~Sesium ~~chloride~~klorida\|CsCl]], [[~~Lambang~~Simbol Pearson\|cP2]] \| SpaceGroup = Pm{{overline\|3}}m, No. 221<ref name=str2>{{cite journal\|doi=10.1002/pssa.2210210251\|title=X-ray diffraction study of the systems TlI-CsI, TlI-RbI, and TlI-Tl ''Cl''\|journal=Physica Status Solidi ~~(a)~~A\|volume=21\|issue=2\|pages=K81\|year=1974\|last1=Müürsepp\|first1=T.\|last2=Haav\|first2=A.\|bibcode=1974PSSAR..21...81M}}</ref> \| LattConst_a = 0.,38416 nm \| UnitCellFormulas = 1 \| UnitCellVolume =0.,0567 nm<sup>3</sup> \| Coordination = Kubik (Tl<sup>+</sup>)<br/>Kubik (Cl<sup>−</sup>) }}~~-->~~ \|Section7={{Chembox Hazards \| ExternalSDS = http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf \| GHSPictograms = {{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}} ~~\| EUClass = Sangat beracun ('''T+''')<br/>Membahayakan lingkungan ('''N''')~~ \| GHSSignalWord = Bahaya ~~\| RPhrases = {{R26/28}}, {{R33}}, {{R51/53}}~~ \| HPhrases = {{H-phrases\|300\|330\|373\|411}} ~~\| SPhrases = {{S1/2}}, {{S13}}, {{S28}}, {{S45}}, {{S61}}~~ \| PPhrases = {{P-phrases\|260\|264\|270\|271\|273\|284\|301+310\|304+340\|310\|314\|320\|321\|330\|391\|403+233\|405\|501}} \| NFPA-H = \| NFPA-F = \| NFPA-R = \| NFPA-S = \| LD50 = 24 mg/kg, ~~lewat mulut~~oral, ~~tikus~~mencit }} \|Section8={{Chembox Related \| OtherAnions = [[Talium(I) fluorida]]<br/>[[Talium(I) bromida]]<br/>[[Talium(I) iodida]] \| OtherCations = [[Talium halida#Trihalida\|Talium(III) klorida]]<br/>[[Perak klorida\|Perak(I) klorida]]<br/>[[Timbal(II) klorida]] }} }} '''Talium(I) klorida''', juga dikenal sebagai '''talo klorida''' ([[bahasa Inggris]]: ''thallous chloride''), adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi [[talium]] dari bijihnya. Biasanya, larutan asam [[talium(I) sulfat]] direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk mengendapkan talium(I) [[klorida]]. Padatan ini mengkristal dalam motif [[sesium klorida]].<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN\|0-12-352651-5}}.</ref> ~~'''Talium(I) klorida''' adalah [[senyawa kimia]] yang terdiri dari ion [[talium]] dan [[klorida]] dengan rumus TlCl. Di dalam ikatan ini, [[bilangan oksidasi]] talium adalah +1.~~ ~~== Properti ==~~ Talium(I) klorida adalah senyawa padat yang tidak berwarna dan tidak berbau. Senyawa ini tidak dapat larut dalam air dingin dan dapat sedikit larut di dalam air panas. Meskipun sulit larut, senyawa ini sangat beracun. Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian [[kompleks koordinasi\|kompleks]] klorida logam dengan TlPF<sub>6</sub> akan menghasilkan turunan [[heksafluorofosfat]] logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF<sub>6</sub>, dengan pengecualian bahwa Tl<sup>+</sup> jauh lebih sedikit mengoksidasi. ~~== Pembuatan ==~~ ~~Talium(I) klorida dibuat dengan mereaksikan [[asam klorida]] dengan [[talium(I) sulfat]]. Senyawa ini juga dapat dibuat dari reaksi logam [[talium]] dengan asam klorida.~~ Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis [[sesium klorida\|CsCl]] kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis [[Talium(I) iodida\|talium iodida]] [[sistem kristal ortorombik\|ortorombik]] pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor.<ref>{{cite journal\|doi=10.1088/0370-1328/77/2/331\|title=The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures\|journal=Proceedings of the Physical Society\|volume=77\|issue=2\|pages=471\|year=1961\|last1=Blackman\|first1=M\|last2=Khan\|first2=I H\|bibcode=1961PPS....77..471B}}</ref> Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur [[halit\|garam batu]], sedangkan film yang dideposisikan pada [[mika]] atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.<ref name=str>{{cite journal\|doi=10.1107/S0365110X51001641\|title=Polymorphism of cesium and thallium halides\|journal=Acta Crystallographica\|volume=4\|issue=6\|pages=487–489\|year=1951\|last1=Schulz\|first1=L. G.}}</ref> ~~== Kegunaan ==~~ ~~Senyawa ini merupakan produk sampingan dari beberapa metode untuk membuat [[heksafluorofosfat]] dari klorida.~~ Mineral [[lafosait]], {{chem2\|Tl(Cl,Br)}}, yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.<ref>[http://www.mindat.org/min-27521.html Lafossaite]. Mindat.org</ref> ~~== Catatan kaki ==~~ ~~{{reflist}}~~ Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.<ref>[http://www.espimetals.com/index.php/722-msds/thallium-chloride/738-thallium-chloride Thallium Chloride Material Safety Data Sheet]. espimetals.com</ref> ~~== Daftar pustaka ==~~ ==Referensi== {{Commonscat\|Thallium(I) chloride}}▼ {{Reflist}} ==Sumber terkutip== ▲{{~~Commonscat~~Commons category\|Thallium(I) chloride}} *{{RubberBible92nd}} {{~~kimia-stub~~Senyawa talium}} {{Klorida}} [[Kategori:Senyawa talium]]▼ [[Kategori:Klorida]] ▲[[Kategori:Senyawa talium(I)]] [[Kategori:Halida logam]] [[Kategori:Struktur kristal sesium klorida]]