Sesium fluorida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Wagino Bot (bicara | kontrib) k →Sintesis dan sifat-sifat: minor cosmetic change |
Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
| (5 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 29:
| Appearance = padatan kristal putih
| Density = 4,115 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 367 g/100 ml (18
| MeltingPt = {{convert|682|C|F K}}
| MeltingPt_notes =
Baris 60:
'''Sesium fluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] berbentuk padatan putih [[higroskopis]]. Ini digunakan dalam [[sintesis organik]] sebagai sumber anion fluorida. [[Sesium]] memiliki [[elektropositivitas]] tertinggi di antara unsur-unsur non radioaktif dan [[fluor]] memiliki elektronegativitas tertinggi di antara seluruh unsur.
== Sintesis dan sifat-sifat ==
[[
Sesium fluorida dapat disiapkan dari reaksi antara [[sesium hidroksida]] (CsOH) dengan [[asam fluorida]] (HF). Garam yang dihasilkan kemudian dapat dimurnikan dengan cara [[Rekristalisasi (kimia)|rekristalisasi]]. Reaksi yang terjadi adalah:
<center><math>\text{CsOH}_{(aq)} + \text{HF}_{(aq)} \longrightarrow \text{CsF}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}</math></center>
Baris 74:
<center><math>2\text{ Cs}_{(s)} + \text{F}_{2(g)} \longrightarrow 2\text{ CsF}_{(s)}</math></center>
CsF lebih mudah larut daripada [[natrium fluorida]] atau [[kalium fluorida]]. Zat ini tersedia dalam bentuk anhidrat, dan jika telah menyerap air mudah dikeringkan dengan memanaskan pada 100 °C selama dua jam ''[[in vacuo]]''.<ref name="Friestad">{{cite book|author=Friestad, G. K.; Branchaud, B. P.|title=Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents|editor=Reich, H. J.; Rigby, J. H.|publisher=Wiley|location=New York|year=1999|pages=99–103}}</ref> CsF mencapai [[tekanan uap]] 1 [[kilopascal|kPa]] pada [[Suhu|temperatur]] 825 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1249 °C.<ref>{{cite book
Rantai CsF dengan ketebalan satu atau dua atom saja dapat tumbuh di dalam [[karbon nanotube]].<ref name=chains/>
== Struktur ==
Sesium fluorida mempunyai struktur halit, yang artinya bahwa {{chem2|Cs|+}} dan {{chem2|F|-}} terkemas dalam deret ''[[cubic closest packed]]'' seperti {{chem2|Na|+}} dan {{chem2|Cl|-}} dalam [[natrium klorida]].<ref name="greenwood">Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1984) ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK.</ref><ref name="CRC">{{RubberBible86th}}</ref>
== Aplikasi dalam sintesis organik ==
Mendisosiasikan zat ini dengan sempurnya merupakan sumber alternatif fluorida yang lebih baik daripada garam-garam lainnya. CsF kurang [[higroskopis]] dibandingkan dengan [[tetra-n-butilamonium fluorida]] (TBAF) dan [[Pereaksi TASF|TAS-fluorida]] (TASF) ketika diperlukan [[ion]] [[fluorida]] anhidrat "telanjang".
=== Sebagai basa ===
Seperti fluorida yang dapat larut lainnya, CsF memiliki kebasaan sedang, karena [[asam fluorida|HF]] adalah [[asam lemah]]. [[Nukleofil|Kenukleofilan]] [[fluorida]] yang rendah menjadikannya basa yang berguna dalam [[kimia organik]].<ref name="greenwood"/> CsF memberikan hasil yang lebih tinggi dalam reaksi [[kondensasi Knoevenagel]] daripada [[kalium fluorida|KF]] atau [[natrium fluorida|NaF]].<ref name="Fiorenza">{{cite journal|year=1985|journal=Tetrahedron Letters|volume=26|pages=787–788|doi=10.1016/S0040-4039(00)89137-6|title=Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes|author1=Fiorenza, M|author2=Mordini, A|author3=Papaleo, S|author4=Pastorelli, S|author5=Ricci, A|issue=6}}</ref>
=== Pembentukan ikatan
Sesium fluorida juga merupakan sumber yang populer dalam [[kimia organofluor]]. Sebagai contoh, CsF bereaksi dengan [[heksafluoroaseton]] membentuk garam sesium perfluoroalkoksida, yang stabil hingga 60 °C, tidak seperti garam [[natrium]] atau [[kalium]]nya. Ia akan mengubah [[aril klorida]] yang [[kekurangan elektron]] menjadi [[Aromatik|aril]] fluorida ([[reaksi haleks]]).<ref>{{cite journal|author=Evans, F. W.; Litt, M. H.; Weidler-Kubanek, A. M. and Avonda, F. P. |title=Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction|year=1968|journal=Journal of Organic Chemistry|volume=33|pages=1837–1839|doi=10.1021/jo01269a028|issue=5}}</ref>
=== Pengawaperlindungan (''deprotecting agent'') ===
Oleh karena kekuatan ikatan [[silikon|Si]]–[[fluor|F]], ion fluorida berguna dalam reaksi [[desilasi]] (penghilangan gugus Si) dalam [[kimia organik]]; sesium fluorida merupakan sumber fluorida anhidrat yang sangat baik untuk reaksi semacam ini. Penghilangan gugus silikon ([[desilasi]]) merupakan aplikasi utama CsF dalam laboratorium, karena sifat [[anhidrat]]nya memungkinkan dalam pembentukan yang sempurna intermediat yang peka [[air (molekul)|air]]. Larutan sesium fluorida dalam [[THF]] atau [[Dimetilformamida|DMF]] menyerang beragam senyawa [[organosilikon]] menghasilkan organosilikon fluorida dan [[karbanion]], yang kemudian dapat bereaksi dengan [[elektrofil]],<ref name="CRC"/> misalnya:<ref name="Fiorenza"/>
<center>[[
Desilasi juga berguna untuk menghilangkan [[gugus perlindungan]] [[silil]].<ref>{{OrgSynth |author=Smith, Adam P.; Lamba, Jaydeep J. S. and Fraser, Cassandra L. |title=Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine|volume=78|page=82 |year=2002|collvol= 10|collvolpages=107 |prep=v78p0082}}</ref>
=== Penggunaan lain ===
Kristal tungal garam ini berbentuk transparan terhadap [[inframerah]] dalam. Sehubungan dengan alasan tersebut, CsF kadang-kadang digunakan sebagai jendela sel yang digunakan dalam [[spektroskopi inframerah]].
== Kewaspadaan ==
Seperti fluorida dapat larut lainnya, CsF bersifat racun sedang.<ref name="msds-csf">[http://www.hazard.com/msds/f2/bms/bmsqc.html MSDS Listing for cesium fluoride]. ''[http://www.hazard.com/ www.hazard.com] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130605060040/http://www.hazard.com/ |date=2013-06-05 }}.'' MSDS Date: April 27, 1993. Retrieved on September 7, 2007.</ref> Kontak dengan [[asam]] harus dihindari, karena pembentukan [[asam hidrofluorida]] yang sangat beracun/korosif. [[Ion]] sesium ({{chem2|Cs|+}}) dan [[sesium klorida]] umumnya dianggap tidak beracun.<ref name="msds-cscl">"[http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c1903.htm MSDS Listing for cesium chloride]." ''[http://www.jtbaker.com/ www.jtbaker.com].'' MSDS Date: January 16, 2006. Retrieved on September 7, 2007.</ref>
== Referensi ==
{{reflist}}
== Pranala luar ==
{{commons category|Caesium fluoride|Sesium fluorida}}
*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory-Fluoride and compounds fact sheet] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html |date=2006-01-16 }}
{{Authority control}}
| |||