Natrium tiosulfat: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 3 Maret 2017 15.41 sunting Dimma21 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 8.802 suntingan ←Membuat halaman berisi '{{Chembox \| Verifiedfields = changed \| Watchedfields = changed \| verifiedrevid = 464404558 \| Name = Natrium tiosulfat \| ImageFile = Sodium thiosulfate.svg \| ImageSize...'		Revisi terkini sejak 14 Maret 2024 03.57 sunting balikkan Muhammad Anas Sidik (bicara \| kontrib) 26.923 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan
(6 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 47: \| Odor = tak berbau \| Density = 1.667 g/cm<sup>3</sup> \| Solubility = 70.1 g/100 mL (20 °C)<ref>{{GESTIS\|ZVG=2480}}</ref> <br> 231 g/100 mL (100  °C) \| SolubleOther = diabaikan dalam [[alkohol]] \| MeltingPtC = 48.3 Baris 108: === Kesehatan === [[Berkas:Rhodanase2 V.1.svg\|~~thumb~~jmpl\|300px\|Mekanisme reaksi konversi [[sianida]] menjadi [[tiosianat]], dikatalisasi enzim ''rodanase'', turut melibatkan tiosulfat.]] * Senyawa ini digunakan sebagai [[antidot]] bagi [[keracunan sianida]].<ref name="urlToxicity, Cyanide: Overview - eMedicine">{{cite web \|url=http://emedicine.medscape.com/article/814287-overview \|title=Toxicity, Cyanide: Overview - eMedicine \|format= \|work= \|accessdate=2009-01-01}}</ref><ref name="pmid17098327">{{cite journal \|vauthors=Hall AH, Dart R, Bogdan G \|title=Sodium thiosulfate or hydroxocobalamin for the empiric treatment of cyanide poisoning? \|journal=Ann Emerg Med \|volume=49 \|issue=6 \|pages=806–13 \|date=Juni 2007 \|pmid=17098327 \|doi=10.1016/j.annemergmed.2006.09.021 }}</ref> Tiosulfat berfungsi sebagai donor sulfur untuk konversi sianida menjadi [[tiosianat]] (yang kemudian dapat dengan aman diekskresikan dalam urin), dikatalisasi oleh enzim ''[[rodanase]]''. Untuk tujuan ini digunakan bersama-sama dengan [[natrium nitrit]].<ref name=WHO2008/> Baris 117: === Iodometri === [[Berkas:Iodometric titration mixture.jpg\|~~thumb~~jmpl\|300px\|Sebuah foto yang menunjukkan warna larutan sebelum (kiri) dan sesudah (kanan) titik akhir, dalam analisis [[iodometri]].]] Dalam kimia analitik, penggunaan yang paling penting hadir karena anion tiosulfat bereaksi secara [[stoikiometri]] dengan [[iodin]] dalam larutan berair, mereduksinya menjadi [[iodida]] sebagaimana teroksidasi menjadi [[tetrationat]]: Baris 128: === Pemrosesan fotografi === [[Perak]] halida, seperti [[perak bromida\|AgBr]], komponen khas pada emulsi fotografi, larut pada perlakuan dengan tiosulfat berair: :2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup> + AgBr → [Ag(S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>3−</sup> + Br<sup>~~−~~−</sup> Aplikasi ini sebagai pemecah masalah [[fotografi]] ditemukan oleh [[John Herschel]]. Hal ini digunakan baik bagi pemrosesan [[film fotografi\|film]] dan kertas [[foto]]; natrium tiosulfat dikenal sebagai pemecah masalah fotografi, dan sering disebut sebagai 'hipo', dari nama kimia aslinya, hiposulfit dari soda.<ref>{{cite book \| title = The Romance of Modern Photography, Its Discovery & Its Achievements \| author = Charles Robert Gibson \| publisher = Seeley & Co \| year = 1908 \| page = 37 \| url = https://books.google.com/books?id=whYaAAAAMAAJ&pg=PA37&dq=hyposulphite-of-soda+herschel+fixer+hypo }}</ref> === Ekstraksi emas === [[Berkas:Na3Au(S2O3)2.png\|~~thumb~~jmpl\|300px\|Struktur Natrium aurotiosulfat, kompleks yang terbentuk dari ion emas(I) dan tiosulfat.]] Natrium tiosulfat adalah komponen dari alternatif ''lixiviant'' bagi [[sianida]] untuk ekstraksi [[emas]].<ref name="aylmore">{{cite journal \| vauthors = Aylmore MG, Muir DM \| year = 2001 \| title = Thiosulfate Leaching of Gold - a Review \| url = \| journal = Minerals Engineering \| volume = 14 \| issue = \| pages = 135–174 \| doi=10.1016/s0892-6875(00)00172-2}}</ref> Namun, ia secara kuat membentuk kompleks mudah larut dengan ion emas(I), [Au(S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>~~3−~~3−</sup>. Keuntungan dari pendekatan ini adalah bahwa tiosulfat pada dasarnya tidak beracun dan jenis bijih yang sukar diperbaiki dengan sianidasi emas (misalnya berkarbon atau bijih jenis-Carlin) dapat tercuci dengan tiosulfat. Beberapa masalah dengan proses alternatif ini termasuk tingginya konsumsi tiosulfat, dan kurangnya teknik pemulihan yang cocok, karena [Au(S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>~~3−~~3−</sup> tidak menyerap pada [[karbon aktif]], yang merupakan teknik standar yang digunakan dalam sianidasi emas untuk memisahkan kompleks emas dari bubur bijih. === Menetralkan air yang mengandung klor === Baris 154: == Referensi == {{reflist\|30em}} ~~[[Kategori:~~{{Senyawa natrium]]}}▼ {{authority control}} [[Kategori:Senyawa kimia]] ▲[[Kategori:Senyawa natrium]] [[Kategori:Tiosulfat]] [[Kategori:Obat Esensial Nasional Indonesia]]