Laju reaksi: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 22 Oktober 2020 16.42 sunting Mrbonbon (bicara \| kontrib) Peninjau 2.674 suntingan Dikembalikan ke revisi 17502257 oleh LouGrare (bicara) (TW) Tag: Pembatalan ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 18 Maret 2024 15.01 sunting balikkan 2001:448a:2017:2153:d8aa:d787:edaa:e936 (bicara) Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler
(8 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 2: [[Berkas:Large bonfire.jpg\|thumb\|225px\|[[Pembakaran]] kayu merupakan salah satu reaksi dengan laju reaksi cepat.]] '''Laju reaksi''' atau '''~~kecepatan~~laju bidasan''' adalah perubahan [[konsentrasi]] reaktan atau [[produk]] per satuan waktu. Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu [[reaksi kimia]]. Laju reaksi mempunyai satuan M/s (Molar per [[detik]]).<ref>{{Cite book\|last=Suarsa, I. W.\|first=\|date=2017\|url=https://simdos.unud.ac.id/uploads/file_pendidikan_1_dir/a72e4f059e1a3c36b836ec85a13558d0.pdf\|title=Teori Tumbukan Pada Laju Reaksi Kimia\|location=Denpasar\|publisher=Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Udaya\|isbn=\|pages=1\|url-status=live}}</ref> Laju reaksi dilambangkan dengan ''v'' atau ''r''. Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan bahwa banyaknya [[reaksi kimia]] yang berlangsung per [[satuan]] [[waktu]]. Laju reaksi menyatakan [[molaritas]] zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap [[detik]] reaksi. Perkaratan [[besi]] merupakan contoh reaksi kimia lambat yang dapat berlangsung selama beberapa tahun, sedangkan peledakan [[mesiu]] atau [[kembang api]] adalah contoh reaksi yang cepat. Pada sebagian besar reaksi, laju reaksi akan semakin berkurang seiring dengan berlangsungnya reaksi. Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut [[kinetika kimia]]. ~~Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut [[kinetika kimia]].~~ == Definisi formal == Laju [[Reaksi kimia\|reaksi]] didefinisikan sebagai proses berubahnya konsentrasi per satuan [[waktu]]. Laju reaksi memiliki konstanta yang sangat bergantung pada suhu reaksi.<ref>{{Cite journal\|last=Purba, E. dan Khairunisa, A. C.\|first=\|date=2012\|title=Kajian Awal Laju Reaksi Fotosintesis untuk Penyerapan Gas CO2 Menggunakan Mikroalga Tetraselmis Chuii\|url=https://journal.ugm.ac.id/index.php/jrekpros/article/download/2451/2198\|journal=Rekayasa Proses\|volume=6\|issue=1\|pages=8\|doi=}}</ref> ~~{{under construction}}~~ Sebuah reaksi kimia dapat ditulis menggunakan rumus: Baris 17 ⟶ 16: dengan [A], [B], [C], dan [D] menyatakan konsentrasi zat-zat tersebut. Melalui rumus tersebut, diketahui bahwa laju reaksi memiliki satuan mol/L/s. == Faktor yang ~~mempengaruhi~~memengaruhi laju reaksi == Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara lain: === Orde reaksi === [[Orde reaksi]] atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen merupakan pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam [[hukum]] laju. Konsentrasi merupakan salah satu faktor yang dapat mempercepat laju reaksi.<ref>{{Cite book\|last=Direktorat Pendidikan Menengah Kejuruan\|first=\|date=2004\|url=https://sumberbelajar.seamolec.org/Media/Dokumen/59b63275865eacb82410b285/1c9806cb7345e3e09ebd744868587dcb.pdf\|title=Laju Reaksi\|location=\|publisher=Direktorat Pendidikan Menengah Kejuruan Direktoran Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah Departemen Pendidikan Nasional\|isbn=\|pages=11\|url-status=live}}</ref> === Luas permukaan sentuh === Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting, sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi. Baris 47 ⟶ 50: === Konsentrasi === Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrasi reaktan maka dengan naiknya [[konsentrasi]] maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi, maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia, dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat. Jadi semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya.<ref>{{~~fact~~Cite web\|title=Altering factors - Controlling the rate - Higher Chemistry Revision\|url=https://www.bbc.co.uk/bitesize/guides/z2gccdm/revision/3\|website=BBC Bitesize\|language=en-GB\|access-date=2022-06-05}}</ref> == Persamaan laju reaksi == Baris 64 ⟶ 67: * n = Orde reaksi zat B Orde reaksi zat A dan zat B hanya bisa ditentukan melalui percobaan. == Referensi == <references /><!--kira-kira apakah cocok menambahkan contoh soal laju reaksi? Kalau iya, saya mungkin akan menambahkannya kalau punya waktu--> == Bacaan lebih lanjut == * {{cite book \|last= Johari\|first= J.M.C.\|authorlink= \|coauthors= M. Rachmawati\|title=Kimia 2 SMA dan MA Untuk Kelas XI\|year= 2007\|publisher= Esis/Erlangga\|location= Jakarta\|id = ISBN 974-734-720-6 }} {{id icon}} [[Kategori:Kimia fisik]]