Sifat air: Perbedaan antara revisi

| OtherNames = Hidrogen hidroksida (HH atau HOH), hidrogen oksida, [[dihidrogen monoksida]] (DHMO) (nama sistematis<ref>{{cite web |title=naming molecular compounds |url=http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/chemical-nomenclature/bimolcmpds.html |website=www.iun.edu |access-date=1 Oktober 2018 |language=en |quote=Sometimes these compounds have generic or common names (e.g., H2O is "water") and they also have systematic names (e.g., H2O, dihydrogen monoxide). |archive-date=24 September 2018 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180924023206/http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/chemical-nomenclature/bimolcmpds.html |dead-url=yes }}</ref>), dihidrogen oksida, asam hidrat, asam hidrohidroksida, asam hidroksat, hidrol,<ref>{{cite dictionary| url = http://www.merriam-webster.com/dictionary/hydrol|title = Definition of Hydrol|dictionary= Merriam-Webster |access-date=21 April 2019}}</ref> μ-oksido dihidrogen, κ¹-hidroksil hidrogen(0)

| BoilingPt_notes =<ref name=nistbp>{{nist|name=Water|id=C7732185|access-date=2016-5-27 Mei 2016|mask=FFFF|units=SI}}</ref>{{Efn|name=VSMOW}}

Air adalah cairan tidak berasa dan tidak berbau pada [[kondisi standar|suhu dan tekanan lingkungan]]. Air cair memiliki [[pita serapan]] yang lemah pada panjang gelombang sekitar 750&nbsp;nm yang menyebabkannya tampak berwarna biru.<ref name = Braun_1993_612>{{Cite journal|last1=Braun|first1=Charles L.|last2=Smirnov|first2=Sergei N.|date=1 Agustus 1993 |title=Why is water blue?|journal=Journal of Chemical Education|volume=70| issue=8| pages=612| bibcode=1993JChEd..70..612B |doi=10.1021/ed070p612|issn=0021-9584| url=http://inside.mines.edu/fs_home/dwu/classes/CH353/study/Why%20is%20Water%20Blue.pdf |language=en}}</ref> Hal ini dapat dengan mudah diamati di bak mandi berisi air atau wastafel yang lapisannya berwarna putih. Kristal es besar, seperti pada [[gletser]], juga tampak berwarna biru.<ref>{{cite journal |url=https://journals.plos.org/plosone/article?id=10.1371/journal.pone.0211107 |title=The optical and biological properties of glacial meltwater in an Antarctic fjord |author=Pan BJ, Vernet M, Reynolds RA, Mitchell BG |year=2019 |journal=PLOS ONE |volume=14 |issue=2 |doi=10.1371/journal.pone.0211107 |language=en}}</ref>

Pada [[kondisi standar]], air terutama berupa cairan, tidak seperti analog [[hidrida]] lainnya dari [[Kalkogen|keluarga oksigen]], yang umumnya berbentuk gas. Sifat unik air ini disebabkan oleh [[ikatan hidrogen]] yang dimilikinya. Molekul-molekul air terus bergerak satu sama lain, dan ikatan hidrogen terus-menerus putus dan terbentuk kembali pada skala waktu yang lebih cepat dari 200 femtosekon. (2&nbsp;×&nbsp;10⁻¹³ sekon).<ref>{{cite journal|title=Unified description of temperature-dependent hydrogen bond rearrangements in liquid water|last=Smith|first=Jared D.|author2=Christopher D. Cappa|author3=Kevin R. Wilson|author4=Ronald C. Cohen|author5=Phillip L. Geissler|author6=Richard J. Saykally|journal=Proc. Natl. Acad. Sci. USA|date=2005|url=http://www.lbl.gov/Science-Articles/Archive/sabl/2005/October/Hydrogen-bonds-in-liquid-water.pdf|volume=102|pmid=16179387|issue=40|pmc=1242322|pages=14171–14174|doi=10.1073/pnas.0506899102|bibcode=2005PNAS..10214171S|doi-access=free|language=en|access-date=2022-02-13|archive-date=2018-11-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20181101115518/http://www2.lbl.gov/Science-Articles/Archive/sabl/2005/October/Hydrogen-bonds-in-liquid-water.pdf|dead-url=yes}}</ref>

Sebuah molekul air tunggal dapat berpartisipasi dalam maksimal empat [[ikatan hidrogen]] karena dapat menerima dua ikatan menggunakan pasangan elektron bebas pada oksigen dan menyumbangkan dua atom hidrogen. Molekul lain seperti [[hidrogen fluorida]], amonia, dan [[metanol]] juga dapat membentuk ikatan hidrogen. Namun, mereka tidak menunjukkan anomali [[termodinamika]], [[Kinematika|kinetik]] atau sifat struktural seperti yang diamati dalam air karena tidak satupun dari mereka dapat membentuk empat ikatan hidrogen: baik mereka tidak dapat menyumbangkan atau menerima atom hidrogen, atau adanya [[efek sterik]] dalam residu besar. Dalam air, struktur antarmolekul [[tetrahedral]] terbentuk karena empat ikatan hidrogen yang dimilikinya, sehingga membentuk struktur terbuka dan jaringan ikatan tiga dimensi, yang menghasilkan penurunan densitas yang tidak wajar ketika didinginkan di bawah 4&nbsp;°C. Unit reorganisasi yang berulang dan terus-menerus ini mendefinisikan jaringan tiga dimensi yang membentang di seluruh cairan. Pandangan ini didasarkan pada studi hamburan [[neutron]] dan [[simulasi komputer]], dan masuk akal mengingat susunan molekul air yang jelas tetrahedral dalam struktur es.<ref>{{cite journal |url=https://chimia.ch/chimia/article/view/1109/429 |author=Housecroft, C. E. |year=2020 |title=Ice and Beyond: Tetrahedral Building Blocks in Crystals: Chemical Education |journal=CHIMIA |volume=74 |issue=9 |page=735 |doi=10.2533/chimia.2020.735 |doi-access=free |language=en}}</ref>

*{{Cite book|author = International Union of Pure and Applied Chemistry|url=http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf|title=Nomenclature of Inorganic Chemistry: IUPAC Recommendations 2005|date=2005-11-22 November 2005|publisher=Royal Society of Chemistry|isbn=978-0-85404-438-2|access-date=2016-07-31 Juli 2016|ref = {{harvid|IUPAC|2005}}|author-link=International Union of Pure and Applied Chemistry |language=en}}

*{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition|last=Lide|first=David R.|date=2003-06-19 Juni 2003|series = [[CRC Handbook]]|publisher=CRC Press|isbn=9780849304842|language=en}}

* [http://www.linkingweatherandclimate.com/ocean/waterdensitycalc.php Kalkulator Densitas Air] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20111019151312/http://linkingweatherandclimate.com/ocean/waterdensitycalc.php |date=2011-10-19 }}