Dinitrogen trioksida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 12 Juli 2017 04.00 sunting Agung.karjono (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 12.049 suntingan ←Membuat halaman berisi '{{chembox \| Verifiedfields = changed \| Watchedfields = changed \| verifiedrevid = 443695072 \| Name = Dinitrogen trioksida \| ImageFile = Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png \|...'		Revisi terkini sejak 30 Maret 2024 00.35 sunting balikkan Nararya Adhyastha (bicara \| kontrib) 23 suntingan Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. Tag: VisualEditor Tugas pengguna baru Disarankan: tambahkan pranala
(5 revisi perantara oleh 4 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 38: \| Solubility = sangat mudah larut \| SolubleOther = larut dalam [[eter]] \| MagSus = ~~−16~~−16,0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol }} \|Section3={{Chembox Structure Baris 46: \|Section4={{Chembox Thermochemistry \| DeltaHf = +91,20 kJ/mol \| Entropy = 314,63 ~~J K~~J K<sup>~~−1~~−1</sup>~~ mol~~ mol<sup>~~−1~~−1</sup> \| HeatCapacity = 65,3 J/mol K }} Baris 68: }} '''Dinitrogen trioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] {{chem2\|N\|2\|O\|3}}. [[Padatan]] biru tua ini<ref name=GW2>{{Greenwood&Earnshaw2nd\|page=444}}</ref> adalah salah satu [[nitrogen oksida]] biner. Senyawa ini terbentuk pada pencampuran [[nitrogen oksida]] dan [[nitrogen dioksida]] dengan porsi yang sama dan kemudian didinginkan di bawah {{convert\|-21\|C\|F}}:<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw1st\|pages=521–22}}</ref> :<cechem>{NO} + {NO2} <=> {N2O3}</cechem> Dinitrogen trioksida hanya dapat diisolasi pada suhu rendah, yaitu dalam [[fase (materi)\|fase]] cair dan padatnya. Pada suhu yang lebih tinggi kesetimbangan bergerak ke arah gas, dengan ''K''<sub>diss</sub> = 193 kPa (25 °C).<ref>{{Holleman&Wiberg}}</ref> == Struktur dan ikatan == Seharusnya, ikatan N–N memiliki panjang yang mirip dengan [[hidrazin]] (145 pm). Namun, dinitrogen trioksida, memiliki [[panjang ikatan]] N–N yang tak biasa yaitu 186 pm. Beberapa oksida nitrogen lainnya juga memiliki ikatan N–N yang panjang, termasuk dinitrogen tetroksida (175 pm). Molekul N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> berbentuk planar dan menunjukkan simetri Cs. Dimensi yang dicantumkan di bawah berasal dari spektroskopi gelombang pendek pada [[Suhu\|temperatur]] rendah, gas N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>:<ref name="G&E" /> <center> [[~~image~~Berkas:Dinitrogen-trioxide-2D-geometry.png\|400px\|float\|Panjang ikatan dan sudut dinitrogen trioksida.\|]] </center> Ia adalah anhidrida [[asam nitrit]] (HNO<sub>2</sub>) yang tak stabil, dan terbentuk ketika dicampur air. Sturktur alternatif yaitu anhidrida sejati dapat diperkirakan, yaitu O=N–O–N=O, tetapi isomer ini tidak teramati. Jika asam nitrit tidak segera digunakan, ia terdekomposisi menjadi nitrogen oksida dan [[asam nitrat]]. Garam nitrit kadang-kadang dibuat dengan penambahan N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ke larutan basanya: :<cechem>{N2O3} + {2NaOH} -> {2NaNO2} + {H2O}</cechem> == Referensi == {{reflist}} == Pranala luar == [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/67.html National Pollutant Inventory - Oxides of nitrogen fact sheet] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20040205090004/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/67.html \|date=2004-02-05 }} [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/N/N2O3-10544737.html Webelements: Compound data - dinitrogen trioxide] [http://www.c-f-c.com/supportdocs/nitrogen_oxi.htm Oxides of nitrogen - synthesis and uses] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20190731015132/http://www.c-f-c.com/supportdocs/nitrogen_oxi.htm \|date=2019-07-31 }} [http://www.chem.msu.su/rus/handbook/ivtan/79.html Ivtantermo - dinitrogen trioxide table of values] {{Senyawa nitrogen}}