Natrium borohidrida: Perbedaan antara revisi

| ImageSize =

| ImageSize1 =

| LD50 = 160&nbsp;mg/kg (Oral - Tikus<BRbr>230&nbsp;mg/kg (Dermal - Kelinci)

'''Natrum borohidrida''', dikenal pula sebagai '''natrium tetrahidridoborat''' dan '''natrium tetrahidroborat''',<ref name="google">{{cite book|title=Inorganic Syntheses|author=Busch, D.H.|date=2009|volume=20|publisher=Wiley|isbn=9780470132869|url=https://books.google.co.uk/books?id=XktiIRlSBlkC|page=137|accessdate=20 May 2015}}</ref> adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[natrium|Na]][[boron|B]][[hidrida|H₄]]. Padatan putih ini, biasanya berbentuk bubuk, adalah [[reduktor]] serbaguna yang diaplikasikan secara luas dalam kimia, baik dalam laboratorium dan pada skala teknis. Senyawa ini telah diuji sebagai perlakuan awal untuk [[pulp]] kayu, namuntetapi terlalu mahal untuk dikomersialkan.<ref name=Ullmann/><ref name=kraftpulping>Istek, A. and Gonteki, E. "Utilization of sodium borohydride (NaBH4) in kraft pulping process." Retrieved online on 25 September 2014 at http://www.jeb.co.in/journal_issues/200911_nov09/paper_05.pdf.</ref> Senyawa ini larut dalam [[alkohol]] dan beberapa [[eter]] namun bereaksi dengan air dengan ketiadaan basa.<ref name=eEROS>Banfi, L.; Narisano, E.; Riva, R.; Stiasni, N.; Hiersemann, M. "Sodium Borohydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. {{DOI|10.1002/047084289X.rs052}}.</ref>

Natrium borohidrida adalah bubuk tidak berbau [[kristal|mikrokristalin]] berwarna putih hingga abu-abu-putih yang sering membentuk gumpalan. Hal ini dapat dimurnikan dengan [[Rekristalisasi (kimia)|rekristalisasi]] dari [[diglim]] hangat (50&nbsp;°C).<ref>Brown, H. C. “Organic Syntheses via Boranes” John Wiley & Sons, Inc. New York: 1975. ISBN 0-471-11280-1. page 260-1.</ref> Natrium borohidrida larut dalam [[pelarut]] protik seperti air dan alkohol rendah; ia juga akan bereaksi dengan pelarut ini untuk menghasilkan H₂; Namun, reaksi ini cukup lambat. Penguraian lengkap dalam berlebih metanol dapat berlangsung hampir 90&nbsp;menit pada 20&nbsp;°C.<ref>{{cite journal|last1=Lo|first1=Chih-ting F.|last2=Karan|first2=Kunal|last3=Davis|first3=Boyd R.|title=Kinetic Studies of Reaction between Sodium Borohydride and Methanol, Water, and Their Mixtures|journal=Industrial & Engineering Chemistry Research|volume=46|issue=17|pages=5478–5484|doi=10.1021/ie0608861}}</ref> Ia akan terurai dalam larutan berair netral atau asam namun stabil pada pH 14.<ref name=eEROS/> Kondisi ini dapat dimanfaatkan untuk memungkinkan natrium borohidrida untuk bereaksi dengan cara yang homogen, dengan mengurangi masa hidup yang diperdagangkan terhadap peningkatan reaktivitas.

Natrium borohidrida mereduksi [[aldehida]] serta [[keton]] untuk menghasilkan [[alkohol]] terkait. Reaksi ini digunakan dalam produksi berbagai [[antibiotik]] termasuk [[kloramfenikol]], [[dihidrostreptomisin]], serta [[tiofenikol]]. Berbagai steroid serta [[vitamin A]] dipreparasi dengan menggunakan natrium borohidrida dalam setidaknya satu tahap reaksi.

Natrium borohidrida telah dianggap sebagai kandidat [[penyimpanan hidrogen]] keadaan padat. Meskipun suhu dan tekanan praktis untuk penyimpanan [[hidrogen]] belum tercapai, pada tahun 2012 suatu inti-kerangka struktur [[nano]] natrium borohidrida berhasil digunakan untuk menyimpan, melepas dan menyerap kembali hidrogen dalam kondisi sedang.<ref>Stuart Gary, "[http://www.abc.net.au/science/articles/2012/08/16/3569478.htm Hydrogen storage no longer up in the air]" dalam ''[[ABC News and Current Affairs|ABC Science]]'' 16 Agustus 2012, mengutip {{cite journal |last1= Christian|first1= Meganne|last2= Aguey-Zinsou|first2= Kondo François|year= 2012|title= Core–Shell Strategy Leading to High Reversible Hydrogen Storage Capacity for NaBH4|url=http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/nn3030018|journal= [[ACS Nano]]|volume= |issue= |pages= |publisher=American Chemical Society |doivolume=10.1021/nn3030018 |urlissue= http://pubs.acs.org/|pages=|doi/abs/=10.1021/nn3030018|accessdate= 20 Agustus 2012}}</ref>

Natrium borohidrida merupakan sumber garam [[borat]] basa yang dapat bersifat [[korosif]], serta [[hidrogen]] atau [[diborana]], yang keduanya mudah terbakar. pengapian spontan bisa diakibatkan dari larutan natrium borohidrida dalam [[dimetilformamida]].

*[http://www.sodiumborohydride.com/wcm/products/product_detail.page?display-mode=msds&product=1120465&application=1120785 MSDS for Sodium Borohydride] {{Webarchive|url=https://archive.istoday/20130202223031/http://www.sodiumborohydride.com/wcm/products/product_detail.page?display-mode=msds&product=1120465&application=1120785 |date=2013-02-02 }}