Elektronegativitas: Perbedaan antara revisi

|authorlink=Linus Pauling

|year= 1932

|pages= 3570–3582

|title= The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms

 

Metode yang umumnya sering digunakan adalah metode Pauling. Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak ber[[dimensi]] dan biasanya dirujuk sebagai '''skala Pauling''' dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai dengan 4,0 (hidrogen = 2,2). Bila metode perhitungan lainnya digunakan, terdapat sebuah konvensi (walaupun tidak diharuskan) untuk menggunakan rentang skala yang sama dengan '''skala Pauling''': hal ini dikenal sebagai elektronegativitas dalam '''satuan Pauling'''.

 

 

== Elektronegativitas unsur-unsur ==

| [[Logam alkali|'''1''']]

| [[Logam alkali tanah|'''2''']]

| [[Golongan boron|'''13''']]

| [[Golongan karbon|'''14''']]

| colspan=19 |

|- align="CENTER"

| bgcolor="#ff8a00" | [[Hidrogen|H]]{{br}}2,20

| colspan=16 |

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Helium|He]]{{br}} 

|- align="CENTER"

| bgcolor="#ffe900" | [[Litium|Li]]{{br}}0,98

| bgcolor="#ffbb00" | [[Berilium|Be]]{{br}}1,57

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Neon|Ne]]{{br}} 

|- align="CENTER"

| bgcolor="#ffed00" | [[Natrium|Na]]{{br}}0,93

| bgcolor="#ffd000" | [[Magnesium|Mg]]{{br}}1,31

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Argon|Ar]]{{br}} 

|- align="CENTER"

| bgcolor="#fff600" | [[Kalium|K]]{{br}}0,82

| bgcolor="#ffe800" | [[Kalsium|Ca]]{{br}}1,00

| bgcolor="#ff4c00" | [[Kripton|Kr]]{{br}}3,00

|- align="CENTER"

| bgcolor="#fff600" | [[Rubidium|Rb]]{{br}}0,82

| bgcolor="#ffec00" | [[Strontium|Sr]]{{br}}0,95

| bgcolor="#ff6000" | [[Xenon|Xe]]{{br}}2,60

|- align="CENTER"

| bgcolor="#fff800" | [[Sesium|Cs]]{{br}}0,79

| bgcolor="#fff000" | [[Barium|Ba]]{{br}}0,89

| bgcolor="#ff8a01" | [[Radon|Rn]]{{br}}2,2

|- align=CENTER

| bgcolor="#ffff00" | [[Fransium|Fr]]{{br}}0,7

| bgcolor="#ffef00" | [[Radium|Ra]]{{br}}0,9

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Darmstadtium|Ds]]{{br}} 

| bgcolor="#bbbbbb" | [[Roentgenium|Rg]]{{br}} 

|- align=CENTER

|

::<math>\chi_{\rm A} - \chi_{\rm B} = ({\rm eV})^{-1/2} \sqrt{E_{\rm d}({\rm AB}) - [E_{\rm d}({\rm AA}) + E_{\rm d}({\rm BB})]/2}</math>

 

 

|author= Allred, A. L.

|year= 1961

|doi= 10.1016/0022-1902(61)80142-5 }}</ref> menjadi 2,20. Selain itu, kita juga perlu memutuskan unsur manakah (dari dua unsur) yang memiliki elektronegativitas lebih besar. Pemutusan ini dapat dilakukan dengan menggunakan "intuisi kimia", misalnya pada [[hidrogen bromida]] yang terlarut dalam air membentuk H⁺ dan Br⁻, kita dapat berasumsi bahwa bromin lebih elektronegatif daripada hidrogen.

 

 

=== Elektronegativitas Mulliken ===

[[Robert S. Mulliken|Mulliken]] mengajukan bahwa [[purata aritmetik]] dari [[energi ionisasi]] pertama dan [[afinitas elektron]] haruslah adalah sebuah perhitungan dari kecenderungan sebuah atom menarik elektron-elektron.<ref>{{cite journal

| author = Mulliken, R. S.

| doi = 10.1021/ja00310a009}}</ref> dengan satuan [[Joule per mol|kilojoule per mol]] atau [[elektronvolt]].

 

::<math>\chi = 0.187(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0,17 \,</math>

::<math>\chi = (1.97\times 10^{-3})(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0,19.</math>

 

 

=== Elektronegativitas Allred–Rochow ===

Allred dan Rochow beranggapan<ref>Allred, A. L.; Rochow, E. G. (1958). [[Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|''J. Inorg. Nucl. Chem.'']] '''5''':264.</ref> bahwa elektronegativitas haruslah berhubungan dengan muatan sebuah elektron pada "permukaan" sebuah atom: semakin tinggi muatan per satuan luas permukaan atom, semakin besar kecenderungan atom tersebut untuk menarik elektron-elektron. Muatan inti efektif, ''Z''* yang terdapat pada [[elektron valensi]] dapat diperkirakan dengan menggunakan [[kaidah Slater]]. Sedangkan luas permukaan atom pada sebuah molekul dapat dihitung dengan asumsi luas ini proposional dengan kuadrat [[jari-jari kovalen]] (''r''_cov). ''r''_cov memiliki satuan [[ångström]],

::<math>\chi = 0,359{{Z\star}\over{r^2_{\rm cov}}} + 0,744.</math>

 

=== Elektronegativitas Sanderson ===

 

=== Elektronegativitas Allen ===

Definisi elektronegativitas Allen adalah salah satu yang paling saderhana. Ia mengajukan bahwa elektronegativitas berhubungan dengan energi rata-rata dari [[elektron valensi]] pada sebuah atom bebas,<ref>Allen, L. C. (1989). [[Journal of the American Chemical Society|''J. Am. Chem. Soc.'']] '''111''':9003.</ref>

 

dengan ε_s,p adalah energi satu elektron dari elektron-elektron s dan p pada atom bebas dan ''n''_s,p adalah jumlah elektron s dan p pada kelopak valensi. Biasanya nilai tersebut diberikan faktor skala, 1,75×10⁻³ untuk energi dalam kilojoule per mol atau 0,169 untuk energi dalam elektronvolt, untuk menghasilkan nilai yang secara numeris mirip dengan elektronegativitas Pauling.

 

 

Dalam skala ini, [[Neon]] memiliki elektronegativitas yang paling besar, diikuti oleh [[fluorin]] dan [[helium]].

[[Daftar elektronegativitas Allen]] untuk golongan-golongan unsur utama

 

 

== Korelasi elektronegativitas dengan sifat-sifat lainnya ==

Metode yang bervariasi dalam perhitungan elektronegativitas namun semuanya memberikan hasil yang berkorelasi dengan baik mengindikasikan bahwa beberapa sifat-sifat kimia kemungkinan besar dipengaruhi oleh elektronegativitas. Aplikasi paling besar dari elektronegativitas ada pada [[polaritas ikatan]] yang diperkenalkan oleh Pauling. Secara umum, semakin besar perbedaan elektronegativitas antara dua atom, semakin polar ikatan yang akan terbentuk dengan atom yang memiliki elektronegativitas lebih besar sebagai kutub negatif dari dipol. Pauling mengajukan sebuah persamaan yang menghubungkan "karakter ion" dari sebuah ikatan terhadap perbedaan elektronegativitas dua atom,<ref name="NOTCB"/> namun persamaan ini telah sangat berkurang penggunaannya.

 

== Tren pada elektronegativitas ==

=== Tren periodik ===

 

Terdapat beberapa pengecualian dari kaidah umum ini, [[Galium]] dan [[germanium]] memiliki elektronegativitas yang lebih besar daripada [[aluminium]] dan [[silikon]] karena [[kontraksi blok d]]. Unsur-unsur periode ke-empat setelah baris pertama dari logam transisi memiliki jari-jari atom yang lebih kecil dari biasanya karena elektron-elektron 3d tidak efektif dalam pemerisaian peningkatan muatan inti, sehingga ukuran atom yang lebih kecil berkorelasi dengan nilai elektronegativitas yang lebih besar (lihat [[#Elektronegativitas Allred-Rochow|Elektronegativitas Allred-Rochow]] dan [[#Elektronegativitas Sanderson electronegativity|Elektronegativitas Sanderson]] di atas). Anomali pada unsur [[timbal]] yang mempunyai elektronegativitas yang lebih besar daripada [[talium]] dan [[bismut]] tampaknya merupakan artefak seleksi data (dan ketersediaan data)—metode perhitungan selain metode Pauling memberikan hasil tren periodik yang normal.

== Elektronegativitas gugus ==

{{main|Efek elektronik substituen}}

 

== Lihat pula ==

 

== Catatan kaki ==

<div class="reflist4" style="height: 300px; overflow: auto; padding: 3px noprint" >

{{reflist|2}}

</div>

 

* Jolly, William L. (1991). ''Modern Inorganic Chemistry'' (2nd Edn.). New York: [[McGraw-Hill]]. ISBN 0-07-112651-1. pp.&nbsp;71–76.

* Mullay, J. (1987). "Estimation of atomic and group electronegativities." [[Structure and Bonding|''Struct. Bond.'']] '''66''':1–25.

== Pranala luar ==

{{commonscat|Electronegativity}}

* [http://www.ilmukimia.org/2012/12/elektronegativitas.html Elektronegativitas]

 

{{PeriodicTablesFooter}}