Elektronegativitas: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 24 September 2018 05.27 sunting Agung.karjono (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 12.047 suntingan →‎Elektronegativitas unsur-unsur: Perbaikan pranala Unsur golongan 3 dst Tag: Suntingan visualeditor-wikitext ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 21 April 2024 10.14 sunting balikkan 2001:448a:500d:169f:74d9:d24f:1da8:cf5e (bicara) Tidak ada ringkasan suntingan Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler
(12 revisi perantara oleh 8 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: '''Elektronegativitas''' atau '''keelektronegatifan''' (Simbol: χ) adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah [[atom]] (atau lebih jarangnya sebuah [[gugus fungsi]]) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron) menuju dirinya sendiri pada [[ikatan kovalen]].<ref name="definition">{{GoldBookRef\|title = Electronegativity\|file = E01990}}</ref> Konsep elektronegativitas pertama kali ~~diperkenalkan~~ oleh [[Linus Pauling]] pada tahun ~~1932~~1809 s sebagai bagian dari perkembangan [[teori ikatan valensi]].<ref name="paulingJACS">{{cite journal \|author= Pauling, L. \|authorlink=Linus Pauling \|year= 1932 Baris 7 ⟶ 10: \|pages= 3570–3582 \|title= The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms \|doi= 10.1021/ja01348a011 }}</ref>. Elektronegativitas tidak bisa dihitung secara langsung, melainkan harus dikalkulasi dari sifat-sifat atom dan molekul lainnya. Beberapa metode kalkulasi telah diajukan. Walaupun pada setiap metode terdapat perbedaan yang kecil dalam nilai numeris elektronegativitasnya, semua metode memiliki tren [[tabel periodik\|periode]] yang sama di antara [[unsur kimia\|unsur-unsur]]. Elektronegativitas merupakan salah satu sifat periodisitas unsur, selain [[afinitas elektron]], [[jari-jari atom]], dan [[energi ionisasi]]. Metode yang umumnya sering digunakan adalah metode Pauling. Hasil perhitungan ini menghasilkan nilai yang tidak ber[[dimensi]] dan biasanya dirujuk sebagai '''skala Pauling''' dengan skala relatif yang berkisar dari 0,7 sampai dengan 4,0 (hidrogen = 2,2). Bila metode perhitungan lainnya digunakan, terdapat sebuah konvensi (walaupun tidak diharuskan) untuk menggunakan rentang skala yang sama dengan '''skala Pauling''': hal ini dikenal sebagai elektronegativitas dalam '''satuan Pauling'''. Elektronegativitas bukanlah bagian dari [[sifat atom]], melainkan hanya merupakan sifat atom ''pada [[molekul]]''.<ref name="NOTCB">{{Cite\|last = Pauling\|first = Linus\|year = 1960\|title = Nature of the Chemical Bond\|edition = ~~3<sup>rd</sup>~~3rd\|location = Ithaca, NY\|publisher = Cornell University Press\|pages = 88–107}}</ref>. Sifat pada atom tunggal yang setara dengan elektronegativitas adalah [[afinitas elektron]]. Elektronegativitas pada sebuah unsur akan bervariasi tergantung pada lingkungan kimiawi,<ref>{{Cite\|last1 = Greenwood\|first1 = N.N.\|last2 = Earnshaw\|first2 = A.\|year = 1984\|title = Chemistry of the Elements\|location = Oxford\|publisher = Pergamon\|isbn = 0-08-022057-6\|page = 30}}</ref> namun biasanya dianggap sebagai [[transferabilitas\|sifat yang terpindahkan]], yaitu sebuah nilai elektronegativitas dianggap akan berlaku pada berbagai situasi yang bervariasi. == Elektronegativitas unsur-unsur == Baris 201 ⟶ 204: dengan [[Energi disosiasi ikatan\|Energi disosiasi]] (''E''<sub>d</sub>) ikatan A–B, A–A dan B–B diekspresikan dalam [[elektronvolt]]. Faktor (eV)<sup>−½</sup> disisipkan untuk menghasilkan nilai yang tidak berdimensi. Dengan metode ini, perbedaan elektronegativitas antara [[hidrogen]] dan [[bromin]] adalah 0,73 (energi disosiasi: H–Br 3,79 eV; H–H 4,52 eV; Br–Br 2,00 eV) Oleh karena hanya perbedaan elektronegativitas yang dapat dihitung, kita perlu memilih sebuah titik acuan untuk membangun skala. Hidrogen dijadikan acuan karena ia membentuk ikatan kovalen dengan hampir semua unsur. Nilai elektronegativitasnya pertama kali ditentukan<ref name="paulingJACS"/> sebagai 2,1, ~~namun~~tetapi kemudian direvisi<ref name="Allred">{{cite journal \|author= Allred, A. L. \|year= 1961 Baris 211 ⟶ 214: \|doi= 10.1016/0022-1902(61)80142-5 }}</ref> menjadi 2,20. Selain itu, kita juga perlu memutuskan unsur manakah (dari dua unsur) yang memiliki elektronegativitas lebih besar. Pemutusan ini dapat dilakukan dengan menggunakan "intuisi kimia", misalnya pada [[hidrogen bromida]] yang terlarut dalam air membentuk H<sup>+</sup> dan Br<sup>−</sup>, kita dapat berasumsi bahwa bromin lebih elektronegatif daripada hidrogen. Untuk menghitung elektronegativitas Pauling sebuah unsur, kita memerlukan data energi disosiasi dari paling sedikit dua jenis ikatan kovalen yang dibentuk oleh unsur tersebut. Allred memutakhirkan nilai elektronegativitas Pauling pada tahun 1961 dengan melibatkan data-data termodinamika.<ref name="Allred"/>. Nilai-nilai elektronegativitas Pauling yang ''direvisi'' inilah yang biasanya sering digunakan. === Elektronegativitas Mulliken === Baris 237 ⟶ 240: \| doi = 10.1021/ja00310a009}}</ref> dengan satuan [[Joule per mol\|kilojoule per mol]] atau [[elektronvolt]]. Namun biasanya kita menggunakan transformasi linear untuk melakukan transformasi nilai absolut tersebut menjadi nilai yang lebih mirip dengan nilai Pauling. Untuk energi inonisasi dan afinitas elektron dalam elektronvolt,<ref>{{cite book\|author = Huheey, J. E.\|year = 1978\|title = Inorganic Chemistry\|url = https://archive.org/details/inorganicchemist00huhe\|publisher = Harper & Row\|location = New York\|page = [https://archive.org/details/inorganicchemist00huhe/page/167 167]\|edition = ~~2<sup>nd</sup>~~2nd}}</ref> ::<math>\chi = 0.187(E_{\rm i} + E_{\rm ea}) + 0,17 \,</math> dan untuk energi dalam kilojoule per mol,<ref group="n">This second relation has been recalculated using the best values of the first ionization energies and electron affinities available in 2006.</ref> Baris 261 ⟶ 264: dengan ε<sub>s,p</sub> adalah energi satu elektron dari elektron-elektron s dan p pada atom bebas dan ''n''<sub>s,p</sub> adalah jumlah elektron s dan p pada kelopak valensi. Biasanya nilai tersebut diberikan faktor skala, 1,75×10<sup>−3</sup> untuk energi dalam kilojoule per mol atau 0,169 untuk energi dalam elektronvolt, untuk menghasilkan nilai yang secara numeris mirip dengan elektronegativitas Pauling. Energi satu elektron dapat ditentukan secara langsung dari [[spektroskopi\|data spektroskopi]], sehingga elektronegativitas yang dihitung dengan metode ini ~~kadangkala~~kadang kala dirujuk sebagai '''elektronegativitas spektroskopik'''. Data-data yang diperlukan tersedia untuk hampir semua unsur, sehingga memperbolehkan kita memperkirakan nilai elektronegativitas unsur-unsur yang tidak bisa dihitung dengan metode lainnya, misalnya [[fransium]] dengan nilai elektronegativitas allen = 0,67.<ref name="Fr" group="n">Elektronegativitas Pauling yang sering dikutip memiliki nilai elektronegativitas Fransium 0,7, ~~namun~~tetapi nilai ini didapatkan dari hasil ekstrapolasi nilai provenans taktentu. Elektronegativitas [[sesium]] adalah 0,66.</ref> Namun tidaklah jelas apa yang seharusnya dianggap sebagai elektron valensi untuk unsur-unsur blok d dan f, sehingga menyebabkan ambiguitas dalam perhitungan elektronegativitas menggunakan metode Allen. Dalam skala ini, [[Neon]] memiliki elektronegativitas yang paling besar, diikuti oleh [[fluorin]] dan [[helium]]. Baris 267 ⟶ 270: [[Daftar elektronegativitas Allen]] untuk golongan-golongan unsur utama Baru-baru ini, sebuah skala elektronegativitas baru yang didasarkan pada elektrofilisitas sistem kimia diajukan oleh Noorizadeh and Shakerzadeh.<ref>Noorizadeh, S.; Shakerzadeh, E.J. Phys. Chem. A.; 2008; 112(15); 3486-3491</ref>. Dalam skala ini terlihat bahwa ia mempunyai korelasi yang signifikan dengan elektronegativitas Pauling dan Allred-Rochow. == Korelasi elektronegativitas dengan sifat-sifat lainnya == Baris 321 ⟶ 324: == Elektronegativitas gugus == {{main\|Efek elektronik substituen}} Dalam kimia organik, elektronegativitas diasosiasikan lebih kepada gugus fungsi daripada atom individual. Istilah '''elektronegativitas gugus''' dan '''elektronegativitas substituen''' digunakan secara sinonim. Namun umumnya kita membedakan antara [[efek induktif]] dengan [[efek resonansi]], ditandai dengan elektronegativitas σ dan π. Terdapat beberapa [[hubungan energi bebas linear]] yang digunakan untuk mengkuantitaskan efek-efek ini. [[Persamaan Hammet]] adalah salah satu contoh yang terkenal. [[Parameter Kabachnik]] adalah elektronegativitas gugus yang digunakan dalam ''[[kimia organofosfor\|]]''~~kimia organofosfor'']]~~. == Elektropositivitas == '''Elektropositivitas''' adalah ukuran kemampuan suatu unsur untuk mendonorkan [[elektron]], sehingga membentuk [[ion]] positif. Oleh karena itu, elektropositivitas merupakan lawan dari elektronegativitas. Baris 350 ⟶ 353: * [http://www.ilmukimia.org/2012/12/elektronegativitas.html Elektronegativitas] * [http://www.webelements.com/ WebElements], daftar nilai elektronegativitas berdasarkan berbagai metode perhitungan * [http://sciencehack.com/videos/view/6952235798166539784 Video yang menjelaskan elektronegativitas] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20120516075254/http://sciencehack.com/videos/view/6952235798166539784 \|date=2012-05-16 }} {{PeriodicTablesFooter}}