Tata nama senyawa kimia: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
perbaikan penulisan, tata bahasa, dan tata letak |
|||
(5 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
'''Tata nama senyawa kimia''' adalah serangkaian aturan [[senyawa kimia|persenyawaan kimia]] yang disusun secara sistematis. Tata nama kimia disusun berdasarkan aturan [[IUPAC]] (''International Union of Pure and Applied Chemistry).''
Senyawa ionik terbentuk dari [[Ion#Anion dan kation|kation]] (ion positif) dan [[Ion#Anion dan kation|anion]] (ion negatif). Kebanyakan senyawa ionik merupakan senyawa biner, yaitu senyawa yang terbentuk hanya dari dua unsur. Untuk senyawa ionik biner, penamaan dimulai dari kation logam kemudian diikuti anion nonlogam dan diberi akhiran ''-ida''. Untuk kation yang memiliki lebih dari satu jenis muatan (bilangan oksidasi), diberikan keterangan angka romawi di tengahnya sesuai besarnya muatan.<ref name="chang2003">Chang, R. 2003. ''General Chemistry: The Essential Concept'', ahli bahasa: Indra Noviandri dkk, 2004, ''Kimia Dasar'', Jilid 1. Jakarta: Erlangga.</ref>
Baris 176 ⟶ 175:
|}
[[Berkas:wikiyoen1.jpg|ka|jmpl|300px|Contoh penamaan senyawa molekuler]]
Kebanyakan senyawa molekuler termasuk senyawa biner. Senyawa molekuler tersusun dari unsur-unsur nonlogam. Penamaan dimulai dari unsur nonlogam pertama lalu diikuti nama unsur nonlogam yang diberi akhiran ''-ida''. Jika dua unsur nonlogam dapat membentuk lebih dari dua jenis senyawa, digunakan awalan bahasa Yunani, yaitu suatu awalan yang sesuai dengan indeks dalam rumus kimianya.<ref name="chang2003" />
Baris 244 ⟶ 243:
|}
Penamaan dimulai dari ion positif (kation) lalu dilanjutkan dengan ion negatif (anion).
Baris 363 ⟶ 362:
|}
Untuk asam biner (terdiri dari dua jenis unsur), penamaan dimulai dari kata ''asam'' lalu diikuti nama sisa asamnya. Untuk asam yang terdiri dari tiga jenis unsur, penamaan dimulai dari kata ''asam'' lalu diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom.<ref name="chang2003" />
Pada umumnya, basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH<sup>-</sup>. Senyawa basa dibentuk oleh ion logam sebagai kation dan ion OH<sup>-</sup> atau ion hidroksida sebagai anion. Penamaan senyawa basa dilakukan dengan menuliskan nama logam (kation) di depan kata ''hidroksida''.<ref name="chang2003" />
Baris 390 ⟶ 388:
== Referensi ==
<references />
{{Authority control}}
[[Kategori:Kimia]]
|