Litium peroksida: Perbedaan antara revisi

| verifiedrevid = 447495940

| Name = Litium peroksida

| ImageName = Lithium peroxide

| OtherNames = Dilitium peroksida, Litium(I) peroksida

}}

|Section7={{Chembox Hazards

| NFPA-H = 3

| NFPA-R = 2

}}

 

 

Litium peroksida dibuat melalui reaksi [[hidrogen peroksida]] dan [[litium hidroksida]]. Reaksi ini pertama-tama menghasilkan litium [[hidroperoksida]]:<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw1st|page=98}}</ref><ref name=Brauser>E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 979.</ref>

Litium hidroperoksida ini juga disebut sebagai litium peroksida monoperoksohidrat trihidrat (Li₂O₂·H₂O₂·3H₂O).

Dehidrasi bahan ini menghasilkan garam peroksida anhidrat:

 

{{chem2|Li|2|O|2}} terdekomposisi pada suhu sekitar 450&nbsp;°C menghasilkaln [[litium oksida]]:

 

Struktur padatan {{chem2|Li|2|O|2}} telah ditentukan menggunakan [[kristalografi sinar-X]] dan {{ill|teori fungsional densitas|en|density functional theory}}. Padatannya menunjukkan subunit {{chem2|Li|6|O|2}} "seperti etana" berbentuk bulan sabit dengan jarak O–O sekitar 1,5 Å.<ref>L. G. Cota and P. de la Mora "On the structure of lithium peroxide, Li₂O₂" Acta Crystallogr. 2005, vol. B61, pages 133-136. {{doi|10.1107/S0108768105003629}}</ref>

 

Litium peroksida digunakan dalam pemurni udara ketika bobot menjadi pertimbangan, misalnya, dalam wahana antariksa untuk menyerap karbon dioksida dan membebaskan oksigen sesuai reaksi:<ref name = "Greenwood"/>

Ia menyerap lebih banyak CO{{sub|2}} daripada [[litium hidroksida]] dengan berat yang sama, ditambah bonus melepaskan oksigen.<ref name=Ullmann>Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a15_393.pub2}}</ref> Selain itu, tidak seperti peroksida logam alkali lainnya, ia tidak [[higroskopis]].

 

Reaksi litium peroksida yang dapat balik adalah dasar untuk prototipe {{ill|baterai litium–udara|en|lithium–air battery}}. Dengan menggunakan oksigen dari atmosfer, memungkinkan baterai mengeliminasi penyimpanan oksigen untuk reaksinya, menghemat berat dan ukuran baterai.<ref>{{cite journal|last=Girishkumar|first=G.|author2=B. McCloskey |author3=AC Luntz |author4=S. Swanson |author5=W. Wilcke |title=Lithium- air battery: Promise and challenges|journal=The Journal of Physical Chemistry Letters|volume=1|issue=14|date=July 2, 2010|pages=2193–2203|doi=10.1021/jz1005384}}</ref>

 

 

* [[Litium oksida]]

 

{{Reflist}}

 

* [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Li/Li2O2-12031800.html WebElements entry]

 

 

[[Kategori:Peroksida]]

[[Kategori:Oksidator]]