Rendemen reaksi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k r2.7.1) (bot Mengubah: et:Saagis |
kTidak ada ringkasan suntingan |
||
| (6 revisi perantara oleh 4 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
Dalam [[kimia]], '''rendemen kimia''', '''rendemen reaksi''', atau hanya '''rendemen''' ([[Bahasa Inggris|Inggris]]: ''yield'', [[Bahasa Belanda|Belanda]]: ''rendement'') merujuk pada jumlah [[produk]] reaksi yang dihasilkan pada [[reaksi kimia]].<ref name="vogel">Vogel, A.I., Tatchell, A.R., Furnis, B.S., Hannaford, A.J. and P.W.G. Smith. ''Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, 5th Edition''. Prentice Hall, 1996. ISBN 0-582-46236-3.</ref> '''Rendemen absolut''' dapat ditulis sebagai berat dalam [[gram]] atau dalam [[mol]] ('''rendemen molar'''). '''Rendemen relatif''' yang digunakan sebagai perhitungan efektivitas prosedur, dihitung dengan membagi jumlah produk yang didapatkan dalam mol dengan '''rendemen
<center><math>\mbox{rendemen fraksional} = \frac{\mbox{rendemen sebenarnya}}{\mbox{rendemen
Untuk mendapatkan '''rendemen persentase''', kalikan rendemen fraksional dengan 100%.
Baris 6:
Satu atau lebih reaktan dalam reaksi kimia sering digunakan berlebihan. Rendemen teoritisnya dihitung berdasarkan jumlah mol [[pereaksi pembatas]]. Untuk perhitungan ini, biasanya diasumsikan hanya terdapat satu reaksi yang terlibat.
Nilai rendemen kimia yang ideal (''rendemen
menghitung persen rendemen yaitu dengan menggunakan persamaan berikut
persen rendemen = berat hasil/berat rendemen dibagi berat sampel dikali 100%
Baris 12:
== Referensi ==
{{reflist}}
{{kimia-stub}}▼
[[Kategori:Stoikiometri]]
▲{{kimia-stub}}
| |||