Asam borat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Pembuatan |
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
| (46 revisi perantara oleh 11 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 11:
| ImageName2 = Kristal asam borat
| IUPACName = Asam borat<br />Trihidrooksidoboron<!-- This second IUPAC name has not been validated -->
| OtherNames = Asam
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
Baris 42:
| H = 3 | B = 1 | O = 3
| Appearance = Kristal putih padat
| Density = 1,435 g/cm<sup>3</sup><ref name=ICSC0991>{{cite|url=http://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=0991|accessdate=2016-02-29|title=BORIC ACID|website=ILO-ICSC}}</ref>
| Solubility = 2
| SolubleOther =
| Solvent = pelarut lainnya
| MeltingPt = {{convert|170.9|C|K}}<ref name=Haynes>{{cite|editor=Haynes, W.M.|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics|edition=91st|location=Boca Raton, FL|publisher=CRC Press Inc.|year=2010-2011|pages=4-53}}</ref>
|
| pKa = 9
| LogP = -1,09<ref name=ICSC0991 />
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| MolShape =
| Dipole = Nol
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [http://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_card_id=0991 ICSC 0991]
| EUClass = Beracun ('''T''')<ref name=ICSC0991 /><br/>Repr. Cat. 2
| RPhrases = {{R60}} {{R61}}
| SPhrases = {{S53}} {{S45}}
Baris 61 ⟶ 63:
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| FlashPt = Tidak
| LD50 = 2660 mg/kg, oral (tikus)
}}
Baris 67 ⟶ 69:
| OtherCpds = [[Boron trioksida]]<br/>[[Boraks]]}}
}}
'''Asam borat''', juga disebut '''hidrogen borat''', '''asam boraks''', '''asam
==
Asam borat, atau sasolit, ditemukan dalam keadaan bebas di beberapa distrik vulkanik, misalnya, di wilayah [[Tuscany]] Italia, [[Kepulauan Lipari]] dan negara bagian Amerika Serikat [[Nevada]]. Dalam pengaturan vulkanik terjadi masalah, tercampur dengan uap, dari celah di dalam tanah. Hal ini juga ditemukan sebagai konstituen dari banyak mineral alami, seperti boraks, [[borasit]], boronatrokaisit dan kolemanit. Asam borat dan garamnya ditemukan dalam air laut. Senyawa ini juga ditemukan pada tumbuhan, termasuk hampir semua buah-buahan.<ref>{{cite journal | author = Allen, A. H.; Tankard, A. R. | title = The Determination of Boric Acid in Cider, Fruits, etc. | journal = [[Analyst (journal)|Analyst]] | year = 1904 | volume = 29 | issue = October | pages = 301–304 | doi = 10.1039/an9042900301 }}</ref>
Baris 79 ⟶ 81:
: Na<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O + 2 HCl → 4 B(OH)<sub>3</sub> [or H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>] + 2 NaCl + 5 H<sub>2</sub>O
Zat ini juga terbentuk sebagai produk hidrolisis trihalides boron dan [[
: B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 2 B(OH)<sub>3</sub> + 6 H<sub>2</sub>
: BX<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → B(OH)<sub>3</sub> + 3 HX
== Sifat ==
Asam borat larut dalam air mendidih. Ketika dipanaskan di atas 170 °C, asam borat akan terdehidrasi, membentuk ''asam metaborat'' (HBO<sub>2</sub>):
: H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> → HBO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
[[Asam metaborat]] berwarna putih, berbentuk kristal kubik padat dan hanya sedikit larut dalam air. Asam metaborat mencair pada suhu sekitar 236 °C, dan ketika dipanaskan di atas 300 °C akan terdehidrasi lebih lanjut, membentuk ''asam tetraborat'' atau ''asam piroborat'' (H<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub>):
: 4 HBO<sub>2</sub> → H<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub> + H<sub>2</sub>O
Istilah ''asam borat'' kadang-kadang mengacu pada senyawa ini. Pemanasan lebih lanjut akan membentuk [[boron trioksida]].
: H<sub>2</sub>B<sub>4</sub>O<sub>7</sub> → 2 B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Ada pertentangan mengenai interpretasi asal usul keasaman larutan asam borat cair. [[Spektroskopi Raman]] dalam larutan basa kuat menunjukkan adanya ion B(OH){{su|b=4|p=−}},<ref name=Jolly>{{cite book|author = Jolly, W. L.|title = Modern Inorganic Chemistry|url = https://archive.org/details/trent_0116300649799|publisher = McGraw-Hill|year = 1984|page = [https://archive.org/details/trent_0116300649799/page/198 198] }}</ref> sehingga beberapa penelitian menyimpulkan bahwa keasaman secara eksklusif karena abstraksi OH<sup>–</sup> dari air:<ref name=Jolly/><ref name=Housecroft>{{cite book|author = Housecroft, C.E. and Sharpe A.G.|title = Inorganic Chemistry (2nd ed.)|publisher = Pearson Prentice-Hall|year = 2005|pages = 314–5 }}</ref><ref name=JEE>[http://books.google.com/books?id=BcF_AQAAQBAJ&pg=RA12-PA5&dq=boric-acid+%22monobasic+acid%22&hl=en&sa=X&ei=MiRQU8WyF-ar2QW3yIBI&ved=0CEQQ6AEwBQ#v=onepage&q=boric-acid%20%22monobasic%20acid%22&f=false Comprehensive Chemistry for JEE Advanced 2014, p15.5]</ref><ref name=CSV>[http://books.google.com/books?id=NegDAAAAMBAJ&pg=PA339&dq=boric-acid+%22monobasic+acid%22&hl=en&sa=X&ei=MiRQU8WyF-ar2QW3yIBI&ved=0CCsQ6AEwAA#v=onepage&q=boric-acid%20%22monobasic%20acid%22&f=false Competition Science Vision]</ref>
:B(OH)<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O {{EqmL}} B(OH){{su|b=4|p=−}} + H<sup>+</sup> (''K'' = 7.3x10<sup>−10</sup>; p''K'' = 9.14)
atau lebih tepat dinyatakan dalam larutan:
:B(OH)<sub>3</sub> + 2 H<sub>2</sub>O {{EqmL}} B(OH){{su|b=4|p=−}} + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
Hal ini dapat dikarakterisasi<ref name=Housecroft/><ref name=JEE/><ref name=CSV/> sebagai [[asam Lewis]] boron terhadap OH<sup>–</sup>, bukan sebagai [[asam Brønsted]].
Namun sumber lain<ref name=Perelygin2006>{{Cite journal|last1=Perelygin|first1=Yu. P.|last2=Chistyakov|first2=D. Yu.|year=2006|title=Boric acid|journal=Russian Journal of Applied Chemistry|volume=79|issue=12|pages=2041–2042|publisher=Pleiades Publishing|format=PDF|issn=1070-4272|doi=10.1134/S1070427206120305|accessdate=29 August 2013|url=http://link.springer.com/content/pdf/10.1134%2FS1070427206120305.pdf}}</ref> mengatakan bahwa asam borat ''juga'' merupakan tribasa asam Brønsted, dengan langkah-langkah ionisasi berturut-turut:
:B(OH)<sub>3</sub> {{EqmL}} BO(OH)<small>{{su|b=2|p=−}}</small> + H<sup>+</sup> (''K''<sub>a1</sub> = 5.8x10<sup>−10</sup>; p''K''<sub>a1</sub> = 9.24)
:BO(OH)<small>{{su|b=2|p=−}}</small> {{EqmL}} BO<sub>2</sub>(OH)<sup>2−</sup> + H<sup>+</sup> (''K''<sub>a2</sub> = 4x10<sup>−13</sup>; p''K''<sub>a2</sub> = 12.4)
:BO<sub>2</sub>(OH)<sup>2−</sup> {{EqmL}} BO<small>{{su|b=3|p=3−}}</small> + H<sup>+</sup> (''K''<sub>a3</sub> = 4x10<sup>−14</sup>; p''K''<sub>a3</sub> = 13.3)
Karena nilai K<sub>a1</sub> sebanding dengan reaksi dengan OH<sup>–</sup>, konsentrasi BO(OH){{su|b=2|p=−}} dan B(OH){{su|b=4|p=−}} serupa.<ref name =Perelygin2006/>
Anion [[Borat|Poliborat]] terbentuk pada pH 7-10 jika konsentrasi boron lebih tinggi sekitar 0,025 mol/L. Yang paling terkenal di antaranya adalah ion ''tetraborat'', ditemukan pada mineral boraks:
:4[B(OH)<sub>4</sub>]<sup>−</sup> + 2H<sup>+</sup> {{eqm}} [B<sub>4</sub>O<sub>5</sub>(OH)<sub>4</sub>]<sup>2−</sup> + 7H<sub>2</sub>O
Asam borat membuat kontribusi penting untuk penyerapan bunyi frekuensi rendah dalam air laut.<ref>{{cite web | author= | title = Underlying Physics and Mechanisms for the Absorption of Sound in Seawater | url = http://resource.npl.co.uk/acoustics/techguides/seaabsorption/physics.html | publisher = National Physical Laboratory | accessdate = 2008-04-21 }}</ref>
== Reaksi ==
Dengan alkohol polihidrat seperti [[gliserol]] dan [[manitol]], keasaman asam borat meningkat. Dengan manitol misalnya pK menurun menjadi 5,15. Hal ini disebabkan pembentukan kelat, [((OH)<sub>4</sub>C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>2</sub>)<sub>2</sub>B]<sup>−</sup>, dan fitur ini digunakan dalam kimia analitik.<ref name = "G&E">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>
Asam borat larut dalam asam sulfat anhidrat dan bersifat asam kuat:<ref name = "G&E"/>
:B(OH)<sub>3</sub> + 6H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 3H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + 2HSO<sub>4</sub><sup>−</sup> + B(HSO<sub>4</sub>)<sub>4</sub><sup>−</sup>
Asam borat bereaksi dengan alkohol membentuk [[Borat|ester borat]], B(OR)<sub>3</sub> dimana R merupakan [[alkil]] atau [[aril]]. Suatu agen dehidrasi, seperti [[asam sulfat]] pekat biasanya ditambahkan:<ref>{{cite journal|last=Brown|first=Herbert C.|last2=Mead |first2=Edward J. |last3=Shoaf |first3=Charles J. |year=1956|title=Convenient Procedures for the Preparation of Alkyl Borate Esters|journal=J. Am. Chem. Soc|volume=78|issue=15|pages=3613–3614|doi=10.1021/ja01596a015}}</ref>
:B(OH)<sub>3</sub> + 3 ROH → B(OR)<sub>3</sub> +3 H<sub>2</sub>O
== Struktur kristal ==
Kristal asam borat terdiri dari lapisan molekul B(OH)<sub>3</sub> yang terbentuk bersama oleh ikatan hidrogen. Panjang ikatan B-O 136 pm dan O-H 97 pm dengan ikatan hidrogen 272pm. Jarak antara dua lapisan yang berdekatan 318 pm.<ref name = "G&E"/>
{| style="margin:auto;" class="wikitable"
|<center>[[Berkas:Boric-acid-unit-cell-3D-balls.png|200px]]</center>||<center>[[Berkas:Boric-acid-layer-3D-balls.png|250px]]</center>
|-
|<center>[[struktur kristal|Sel satuan]] asam borat</center>||<center>[[Ikatan hidrogen]] (garis putus-putus)<br>memungkinkan molekul asam borat untuk membentuk<br>lapisan paralel dalam keadaan padat</center>
|}
== Toksikologi ==
Berdasarkan [[median dosis letal]] mamalia (LD<sub>50</sub>) nilai 2.660 mg/kg massa tubuh, asam borat beracun jika diambil secara internal atau terhirup dalam jumlah besar. [[Indeks Merck]] Edisi Ketigabelas menunjukkan bahwa LD<sub>50</sub> asam borat adalah 5,14 g/kg untuk dosis oral yang diberikan kepada tikus, dan bahwa 5 sampai 20 g/kg telah menghasilkan kematian pada manusia dewasa. Demi perbandingan, LD<sub>50</sub> [[garam]] dilaporkan 3,75 g/kg pada tikus menurut Indeks Merck. Tapi hal ini sangat menyesatkan, manusia telah diketahui meninggal dari jumlah hanya sebagian kecil dari LD<sub>50</sub>. "Dosis letal minimal tertelan boron (sebagai asam borat) dilaporkan menjadi 2-3 g pada bayi, 5-6 g pada anak-anak, dan 15-20 g pada orang dewasa", menurut [[Badan Pendaftaran Zat Beracun dan Penyakit]].<ref>{{Citation |author= [[United States Department of Health and Human Services|HHS]], Public Health Service, Agency for Toxic Substances and Disease Registry |title= Toxicological Profile for Boron |page= 11 |date=November 2010 |url= http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp26.pdf |format= PDF }}</ref>
Paparan jangka panjang untuk asam borat mungkin lebih mengkhawatirkan, menyebabkan kerusakan ginjal dan pada akhirnya gagal ginjal (lihat link di bawah). Meskipun tidak tampak [[karsinogenik]], studi pada anjing telah dilaporkan menyebabkan [[atrofi testis]] setelah terpapar 32 mg/kg berat badan/hari selama 90 hari. Tingkat ini jauh lebih rendah dari LD<sub>50</sub>.<ref>{{cite journal |author= Office of Prevention, Pesticides and Toxic Substances |title= Report of the Food Quality Protection Act (FQPA) Tolerance Reassessment Eligibility Decision (TRED) for Boric Acid/Sodium Borate Salts |format= PDF |publisher= United States Environmental Protection Agency |url= http://www.epa.gov/oppsrrd1/REDs/boric_acid_tred.pdf |year= 2006 |accessdate= 2008-04-21 }}</ref>
Menurut IUCLID Dataset yang diterbitkan oleh Komisi Eropa, asam borat dalam dosis tinggi menunjukkan perkembangan toksisitas yang signifikan dan bersifat [[teratogenik]] pada kelinci, tikus, dan janin tikus serta cacat jantung, variasi rangka, lesi ginjal ringan.<ref>{{cite web |author= [[European Chemicals Bureau|ECB]] |title= Boric Acid IUCLID Dataset |format= PDF |publisher= European Commission |url= http://ecb.jrc.ec.europa.eu/IUCLID-DataSheets/10043353.pdf }}{{Pranala mati|date=Januari 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref> Sebagai akibatnya, pada bulan Agustus 2008, pada perintah ATP ke Uni Eropa ke-30 67/548/EEC, Komisi Eropa memutuskan untuk mengubah klasifikasi sebagai reprotoksik kategori 2 dan menerapkan [[Pernyataan Risiko dan Keselamatan|pernyataan risiko]] R60 (dapat menurunkan kesuburan) dan R61 (dapat menyebabkan bahaya bagi anak dalam kandungan).<ref>{{cite web |url= http://lifesciences.byu.edu/Portals/6/docs/BoricAcid.pdf |title= Boric acid, ACC# 03260 MSDS |date= 11 February 2008 |accessdate= 2009-09-24 |archive-date= 2011-12-16 |archive-url= https://web.archive.org/web/20111216012612/http://lifesciences.byu.edu/Portals/6/docs/BoricAcid.pdf |dead-url= yes }}</ref><ref>{{cite journal |last1= Ishii |first1=Y. |last2= Fujizuka |first2=N. |last3= Takahashi |first3=T. |last4 = Shimizu |first4=K. |last5= Tuchida |first5=A. |last6= Yano |first6=S. |last7 = Naruse |first7=T. |last8= Chishiro |first8=T. |display-authors=3 |title= A Fatal Case of Acute Boric Acid Poisoning |journal= Clinical Toxicology |year= 1993 |volume= 31 |issue= 2 |pages= 345–352 |doi= 10.3109/15563659309000402 |pmid= 8492348 }}</ref><ref>{{cite journal |last1== Restuccio |first1=A. |last2= Mortensen |first2=M. E. |last3= Kelley |first3=M. T. |title= Fatal Ingestion of Boric Acid in an Adult |journal= American Journal of Emergency Medicine |year= 1992 |volume= 10 |issue= 6 |pages= 545–547 |pmid= 1388380 |doi= 10.1016/0735-6757(92)90180-6 }}</ref><ref>{{cite encyclopedia |url= http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/002485.htm |encyclopedia= A.D.A.M. Medical Encyclopedia |publisher= MedLine Plus |title= Boric Acid Poisoning |last= Duldner |first=J. E. |date= 30 January 2009 }}</ref><ref>{{cite web |url= http://www.foodauthority.nsw.gov.au/consumers/other-food-topics/borax-and-boric-acid/ |title= Borax and Boric Acid |accessdate= 2009-09-24 |author= NSW Food Authority |publisher= New South Wales Government |location= Australia |archive-date= 2009-10-15 |archive-url= https://web.archive.org/web/20091015061849/http://www.foodauthority.nsw.gov.au/consumers/other%2Dfood%2Dtopics/borax%2Dand%2Dboric%2Dacid/ |dead-url= yes }}</ref>
Pada Pertemuan Asosiasi Manufaktur Diagnostik Eropa (EDMA) terakhir, terdapat beberapa tambahan daftar calon baru ke dalam Substansi Kepedulian Sangat Tinggi (SVHC) sehubungan dengan Peraturan Pendaftaran, Evaluasi, Otorisasi dan Pembatasan Bahan Kimia 2007 (REACH) yang dibahas. Pendaftaran dan tinjauan diselesaikan sebagai bagian dari REACH yang memiliki arti bahwa klasifikasi asam borat saat ini CAS 10043-35-3 / 11113-50-1 per 1 Desember 2010 terdaftar sebagai ''H360FD (Dapat mengganggu kesuburan. Dapat membahayakan janin)''.<ref>{{cite web |url=http://echa.europa.eu/doc/candidate_list/svhc_supdoc_boric_acid_publication.pdf |title=Document library - ECHA |publisher=Echa.europa.eu |accessdate=2013-05-26 |archive-date=2011-10-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20111026134617/http://echa.europa.eu/doc/candidate_list/svhc_supdoc_boric_acid_publication.pdf |dead-url=yes }}</ref><ref>http://www.deti.ie/employment/chemicalspolicy/clpregulation1272.pdf{{Pranala mati|date=Februari 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref>
== Penggunaan ==
=== Medis ===
Asam borat dapat digunakan sebagai [[antiseptik]] untuk luka bakar ringan atau luka dan kadang-kadang digunakan dalam pembalut atau salep. Asam borat diterapkan dalam larutan yang sangat encer sebagai pencuci mata. Asam borat encer dapat digunakan sebagai penyemprot vagina untuk mengobati [[vaginosis bakteri]] yang disebabkan oleh alkalinitas berlebihan,<ref>{{cite book|last= Abercrombie|first=P.|year= 2010|chapter= Vaginitis|editor-last1= Maizes|editor-first1=V.|editor-last2= Low Dog
|editor-first2=T.|title= Integrative Women's Health|url= https://archive.org/details/integrativewomen00maiz|location= New York, NY|publisher= Oxford University Press|page= [https://archive.org/details/integrativewomen00maiz/page/192 192]|isbn= 978-0-19-537881-8 }}</ref> serta [[kandidiasis]] yang disebabkan oleh kandida non albikan.<ref>{{cite journal |author=Iavazzo C, Gkegkes ID, Zarkada IM, Falagas ME |title=Boric acid for recurrent vulvovaginal candidiasis: the clinical evidence |journal=J Womens Health (Larchmt) |volume=20 |issue=8 |pages=1245–55 |date=August 2011 |pmid=21774671 |doi=10.1089/jwh.2010.2708 |url=}}</ref> Sebagai senyawa [[antibakteri]], asam borat juga dapat digunakan sebagai pengobatan [[jerawat]]. Senyawa ini juga digunakan untuk mencegah penyakit [[Tinea pedis|kaki atlet]], dengan memasukkan serbuk asam borat ke dalam kaus kaki atau stoking, dan dalam larutan alkohol dapat digunakan untuk mengobati beberapa jenis ''[[radang telinga luar|otitis externa]]'' (infeksi telinga) baik pada manusia maupun hewan. Asam borat juga digunakan sebagai pengawet dalam botol sampel [[urin]] di Inggris.
Larutan asam borat yang digunakan sebagai pencuci mata atau pada kulit terkelupas diketahui menjadi racun, terutama bagi bayi, penggunaan terutama setelah berulang; hal ini dikarenakan tingkat penghilangan yang lambat.<ref>{{cite book|last= Harvey|first=S. C.|editor1-last= Gilman|editor1-first= A. G.|editor1-link=Alfred G. Gilman|editor2-last= Goodman|editor2-first= L. S.|editor2-link=Louis S. Goodman|editor3-last= Gilman|editor3-first= A.|editor3-link=Alfred Gilman, Sr.|chapter= Antiseptics and Disinfectants; Fungicides; Ectoparasiticides|title=[[Goodman & Gillman's The Pharmacological Basis of Therapeutics]]|year= 1980|edition= 6th|page= [https://archive.org/details/goodmangilmansphe6good/page/971 971]|isbn= 978-0-02-344720-4 }}</ref>
=== Insektisida ===
Asam borat pertama kali terdaftar di Amerika Serikat sebagai insektisida pada tahun 1948 untuk mengendalikan [[kecoa]], [[rayap]], [[semut api]], [[kutu]], [[gegat]], dan banyak serangga lainnya. Produk ini umumnya dianggap aman untuk digunakan di dapur rumah tangga untuk mengendalikan kecoa dan semut.<ref>{{cite journal |author= Office of Prevention, Pesticides and Toxic Substances |title= R.E.D. Facts: Boric Acid |format= PDF |publisher= United States Environmental Protection Agency |url= http://www.epa.gov/oppsrrd1/REDs/factsheets/0024fact.pdf |year= 1993 |accessdate=2008-04-21 }}</ref> Asam borat ini bertindak sebagai racun perut yang mempengaruhi [[metabolisme]] serangga, dan serbuk kering [[abrasif]] untuk serangga [[eksoskeleton]].
=== Pengawetan ===
Dalam kombinasi dengan penggunaannya sebagai insektisida, asam borat juga mencegah dan menghancurkan busuk basah dan kering pada kayu. Asam borat dapat digunakan dalam kombinasi dengan pembawa [[glikol etilena]] untuk merawat kayu eksternal terhadap serangan jamur dan serangga. Hal ini dimungkinkan untuk membeli borat, kemudian diresap ke sebuah tongkat untuk dimasukkan ke dalam kayu melalui lubang bor di mana kelembaban dan lengasan diketahui berkumpul dan berdiam. Asam borat ini tersedia dalam bentuk gel dan bentuk pasta injeksi untuk merawat kayu yang terkena pembusukan tanpa perlu mengganti kayu. Konsentrat perawatan berbasis borat dapat digunakan untuk mencegah lendir, miselium, dan pertumbuhan alga, bahkan dalam lingkungan laut.
Asam borat ditambahkan ke dalam garam untuk mengawetkan kulit sapi, [[kulit lembu]], dan [[kulit domba]]. Campuran ini dapat membantu untuk mengontrol perkembangan bakteri, dan membantu untuk mengendalikan serangga.
=== Penyangga pH ===
[[Berkas:Borate pH.gif|jmpl|alt=Distribution between boric acid and borate ion versus pH assuming pKa = 9.0 (e.g. salt-water swimming pool)|Asam borat mendominasi dalam larutan pH di bawah 9.]]
[[Berkas:Borate buffer.gif|jmpl|alt=Buffer capacity of the boric acid - borate system versus pH assuming pKa = 9.0 (e.g. salt-water swimming pool)|Pengaruh penyangga asam borat terhadap kenaikan pH di kolam renang.]]
Asam borat dalam kesetimbangan dengan basa konjugasinya ion borat banyak digunakan (dalam rentang konsentrasi 50-100 ppm setara boron) sebagai sistem penyangga pH primer atau tambahan dalam [[kolam renang]]. Asam borat merupakan asam lemah, dengan pKa (pH di mana penyangga terkuat karena asam borat bebas dan ion dalam konsentrasi yang sama) mulai dari 9,24 dalam air murni pada suhu 25 °C. Namun jelas bahwa pKa secara substansial lebih rendah di kolam renang atau laut perairan karena interaksi dengan berbagai molekul lain dalam larutan. Hal ini menyebabkan larutan akan menjadi sekitar 9,0 di kolam air asin. Tidak peduli yang ditambahkan boron bentuk larut, dalam rentang yang dapat diterima dari pH dan konsentrasi boron untuk kolam renang, asam borat adalah bentuk dominan dalam larutan air, seperti yang ditunjukkan pada gambar terlampir. Asam borat - sistem borat dapat berguna sebagai sistem penyangga utama (menggantikan sistem [[bikarbonat]] dengan pKa1 = 6,0 dan pKa2 = 9,4 dalam kondisi kolam renang air asin khas) di kolam dengan generator klorin air garam yang cenderung menunjukkan pergeseran pH ke atas dari berbagai kerja pH 7,5-8,2. [[Larutan penyangga|Kapasitas penyangga]] yang lebih besar terhadap kenaikan pH (menuju pKa sekitar 9,0), seperti yang digambarkan dalam grafik yang terlampir. Penggunaan asam borat dalam kisaran konsentrasi ini tidak memungkinkan pengurangan konsentrasi [[asam hipoklorit|HOCl]] bebas yang dibutuhkan untuk sanitasi kolam renang, tetapi dapat menambahkan sedikit efek foto-protektif [[asam sianurat]] dan memberikan manfaat lain melalui kegiatan anti-korosif atau dirasakan kelembutan air, tergantung pada komposisi air kolam terlarut secara keseluruhan.<ref>{{cite web |last= Birch |first= Robert G |title= Boric acid as a swimming pool buffer |publisher= The University of Queensland |date= 2013 |url= http://members.iinet.net.au/~jorobbirch/Boric_acid.pdf |format= pdf |accessdate= 30 Nov 2013 |archive-date= 2014-12-22 |archive-url= https://web.archive.org/web/20141222092229/http://members.iinet.net.au/~jorobbirch/Boric_acid.pdf |dead-url= yes }}</ref>
=== Pelumasan ===
Suspensi koloid nanopartikel asam borat terlarut dalam minyak bumi atau minyak sayur dapat membentuk pelumas yang luar biasa pada permukaan keramik atau logam<ref>{{cite journal |last1= Düzcükoğlu |first1=H. |last2=Acaroğlu |first2=M. |title= Lubrication Properties of Vegetable Oils Combined with Boric Acid and Determination of Their Effects on Wear |journal= Energy Sources, Part A: Recovery, Utilization, and Environmental Effects |volume= 32 |issue= 3 |year= 2009 |pages= 275–285 |doi= 10.1080/15567030802606053 }}</ref> dengan koefisien gesekan yang menurun dengan meningkatnya tekanan dengan nilai luncur berkisar 0,10-0,02. Film swapelumas H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> hasil dari reaksi kimia spontan antara molekul air dan salutan B<sub>2</sub>O<sub>3</sub> dalam lingkungan yang lembap. Dalam jumlah besar-besaran, terdapat hubungan terbalik antara koefisien gesekan dan tekanan kontak Hertzian disebabkan oleh beban yang diterapkan.
Asam borat digunakan untuk melumasi papan [[karambol]] dan [[novuss]], memungkinkan untuk bermain lebih cepat.<ref name="Powder">{{cite web |url= http://pscamohali.googlepages.com/standardequipments |title= Standard equipments |publisher= Punjab State Carrom Association |accessdate= 2009-09-24 |first= Harpreet |last= Singh |archive-date= 2007-03-14 |archive-url= https://web.archive.org/web/20070314085602/http://pscamohali.googlepages.com/standardequipments |dead-url= yes }}</ref>
=== Tenaga nuklir ===
Asam borat digunakan di beberapa pembangkit listrik tenaga nuklir sebagai [[racun neutron]]. Boron dalam asam borat mengurangi kemungkinan fisi termal dengan menyerap beberapa neutron termal. Reaksi fisi berantai umumnya didorong oleh kemungkinan bahwa neutron bebas akan menghasilkan fisi dan ditentukan oleh bahan dan sifat geometris dari reaktor. Boron alami terdiri dari sekitar 20% boron-10 dan 80% isotop boron-11. Boron-10 memiliki penampang tinggi untuk penyerapan energi rendah (thermal) neutron. Dengan meningkatkan konsentrasi asam borat dalam pendingin reaktor, kemungkinan bahwa neutron akan menyebabkan fisi berkurang. Perubahan konsentrasi asam borat dapat secara efektif mengatur laju fisi yang terjadi di reaktor. Asam borat hanya digunakan dalam [[reaktor bertekanan air]] (PWR) (reaktor air mendidih (BWR) menggunakan Natrium Pentaborat untuk tujuan yang sama). Asam borat dapat dilarutkan dalam kolam bahan bakar bekas yang digunakan untuk menyimpan elemen bahan bakar bekas. Konsentrasi cukup tinggi untuk menjaga multiplikasi neutron minimal. Asam borat dibuang dari Reaktor 4 di PLTN [[Bencana Chernobyl|Chernobyl]] setelah krisis untuk mencegah reaksi lain yang terjadi.
=== Industri ===
Penggunaan industri utama asam borat dalam pembuatan [[serat kaca]] monofilamen biasanya disebut sebagai serat kaca tekstil. Serat kaca tekstil ini digunakan untuk memperkuat plastik dalam aplikasi yang berkisar dari kapal, hingga pipa industri untuk papan sirkuit komputer.<ref>{{cite book|last1= Kistler|first1=R. B.|last2=Helvaci|first2=C.|editor-last= Carr|editor-first= D. D.|chapter= Boron and Borates|title= Industrial Minerals and Rocks|edition= 6th|year= 1994|publisher= SME|location= Littleton, CO|pages= 171–186 }}</ref>
Dalam industri perhiasan, asam borat sering digunakan dalam kombinasi dengan [[spirtus]] untuk mengurangi [[oksidasi]] permukaan dan [[pewarnaan api]] dari pembentukan pada logam selama proses [[pelunakan]] dan [[pematri]].
Asam borat digunakan dalam produksi kaca pada [[tampilan layar datar]] [[LCD]].
Dalam penyepuhan elektrik, asam borat digunakan sebagai bagian dari beberapa rumus milik perorangan. Salah satu rumus yang dikenal seperti sebutan untuk rasio sekitar 1 hingga 10 {{chem|H|3|BO|3}} hingga [[Nikel(II) sulfat|{{chem|NiSO|4}}]], sebagian kecil dari [[natrium lauril sulfat]] dan sebagian kecil dari [[Asam sulfat|{{chem|H|2|SO|4}}]].
Asam borat, dicampur dengan boraks (natrium tetraborat dekahidrat) pada perbandingan berat 4:5, merupakan larutan yang sangat larut dalam air, meskipun keduanya tidak begitu larut secara terpisah.<ref>{{cite journal |last1= Tsuyumoto |first=I. |last2=Oshio |first2=T. |last3=Katayama |first3=K. |title= Preparation of Highly Concentrated Aqueous Solution of Sodium Borate |year= 2007 |journal= Inorganic Chemistry Communications |volume= 10 |issue= 1 |pages= 20–22 |doi= 10.1016/j.inoche.2006.08.019 }}</ref> Larutan ini digunakan untuk penghambat api pada bahan kayu dengan impregnasi.<ref>{{cite journal |last1= Tsuyumoto |first1=I. |last2=Oshio |first2=T. |title= Development of Fire Resistant Laminated Wood Using Concentrated Sodium Polyborate Aqueous Solution |year= 2009 |journal= Journal of Wood Chemistry and Technology |volume= 29 |issue= 4 |pages= 277–285 |doi= 10.1080/02773810903033721 }}</ref>
Senyawa ini juga digunakan dalam pembuatan cetak-tekan massa, [[silika]] yang mengandung serbuk halus yang digunakan untuk memproduksi lapisan [[tungku induksi]] dan [[keramik]].
Asam borat merupakan salah satu substansi yang paling umum digunakan yang dapat menetralisir [[asam hidrofluorat]] aktif (HF). Senyawa ini bekerja dengan memaksa anion F<sup>-</sup> bebas dalam garam kompleks. Proses ini mengalahkan sifat racun asam hidrofluorat, terutama kemampuannya untuk menyerap ion kalsium dari serum darah yang dapat menyebabkan serangan jantung dan dekomposisi tulang; peristiwa tersebut dapat terjadi akibat hanya kontak kulit sedikit dengan HF.<ref name=epa>{{cite web |url= http://www.epa.gov/epawaste/hazard/testmethods/sw846/pdfs/3052.pdf |format= PDF |title= Method 3052 microwave assisted acid digestion of siliceous and organically based matrices |publisher= US EPA }}</ref>
Asam borat ditambahkan ke [[boraks]] untuk digunakan sebagai pengelasan [[Fluks (metalurgi)|fluks]] oleh [[pandai besi]].<ref>{{cite web |first= Jock |last=Dempsey |title= BORAX |url= http://www.anvilfire.com/21centbs/material/borax01.htm |publisher= Dempsey's Forge |origyear= 1998 |year= 2009 |accessdate= 2010-07-23 }}</ref>
Asam borat, dalam kombinasi dengan [[minyak silikon]], digunakan untuk memproduksi [[Silly Putty]].<ref>{{cite web |first=Felice |last=Prager |url=http://www.loti.com/silly_putty.htm |title=Science Becomes a Toy - Silly Putty |publisher=Rewind the Fifites |work=Loti.com |accessdate=2013-06-07 |archive-date=2013-05-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130512100402/http://www.loti.com/silly_putty.htm |dead-url=yes }}</ref>
Asam borat, dapat digunakan pada peretakan hidraulis [[Serpihan Marcellus]], di negara bagian [[Pennsylvania]].<ref>{{cite web |url= http://files.dep.state.pa.us/OilGas/BOGM/BOGMPortalFiles/MarcellusShale/Frac%20list%206-30-2010.pdf |title= Chemicals Used by Hydraulic Fracturing Companies in Pennsylvania for Surface and Hydraulic Fracturing Activities |publisher= Pennsylvania Department of Environmental Protection, Bureau of Oil and Gas Management |date= 30 June 2010}}</ref>
=== Piroteknik ===
Boron digunakan dalam [[piroteknik]] untuk mencegah reaksi [[amida]] membentuk antara [[aluminium]] dan [[nitrat]]. Sejumlah kecil asam borat ditambahkan pada komposisi untuk menetralkan amida alkali yang dapat bereaksi dengan aluminium.
Asam borat dapat digunakan sebagai pewarna untuk membuat api berwarna hijau. Misalnya, ketika dilarutkan dalam [[metanol]] yang populer digunakan oleh akrobat api dan pemutar api untuk membuat api berwarna hijau tua.
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
== Bacaan lebih lanjut ==
* {{cite book
* {{cite book
* Cordia JA, Bal EA, Mak WA and Wils ERJ (2003), ''Determination of some physico-chemical properties of Optibor'' EP. Rijswijk, The Netherlands: TNO Prins Maurits Laboratory, report PML 2002-C42rr, GLP, Unpublished, confidential data provided by Bor ax Europe Limited
== Pranala luar ==
* [http://npic.orst.edu/factsheets/borictech.pdf Boric Acid Technical Fact Sheet - National Pesticide Information Center]
* [http://npic.orst.edu/factsheets/boricgen.pdf Boric Acid General Fact Sheet - National Pesticide Information Center]
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0991.htm International Chemical Safety Card 0991]
* [http://www.epa.gov/oppsrrd1/REDs/factsheets/0024fact.pdf US EPA Pesticide Reregistration Eligibility Decision]
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/15.html National Pollutant Inventory - Boron and compounds] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060209040519/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/15.html |date=2006-02-09 }}
* [http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/inorganic/BORIC%20ACID.htm Boric acid at ChemicalLand21] {{Webarchive|url=https://archive.today/20121208215233/http://www.chemicalland21.com/arokorhi/industrialchem/inorganic/BORIC%20ACID.htm |date=2012-12-08 }}
* [http://echa.europa.eu/doc/press/pr_10_03_svhc_consultation_20100308.pdf European Chemicals Agency (ECHA)"New Public Consultation on Eight Potential Substances of Very High Concern" - includes Boric Acid. Closes 22nd April 2010] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100401084438/http://echa.europa.eu/doc/press/pr_10_03_svhc_consultation_20100308.pdf |date=2010-04-01 }}
* [http://chemsub.online.fr/name/Boric_acid.html ChemSub Online: Boric acid]
{{Senyawa boron}}
{{Senyawa hidrogen}}
{{Authority control}}
{{DEFAULTSORT:Asam Borat}}
[[Kategori:Asam mineral]]
[[Kategori:Senyawa anorganik]]
[[Kategori:Borat]]
[[Kategori:Insektisida]]
[[Kategori:Antiseptik]]
[[Kategori:
[[Kategori:Senyawa kimia]]
| |||