Asam nitrat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Menolak 8 perubahan teks terakhir (oleh 36.82.92.195) dan mengembalikan revisi 17099305 oleh Hbf878 Tag: Pengembalian manual |
Membatalkan 1 suntingan by 114.79.55.105 (bicara) (Patroli Siskamling 👮♂️) Tag: Pembatalan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
| (9 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 54:
Dalam temperatur ruangan, asam nitrat berbentuk uap berwarna merah atau kuning.
Asam nitrat dan garam nitrat adalah
== Sifat ==
Baris 70:
=== Sifat-sifat asam ===
Sebagai mana asam pada umumnya, asam nitrat bereaksi dengan alkali, oksida basa, dan karbonat untuk membentuk [[garam (kimia)|garam]], seperti amonium nitrat. Karena memiliki sifat mengoksidasi, asam nitrat pada umumnya tidak menyumbangkan protonnya (yakni, ia tidak membebaskan hidrogen) pada reaksi dengan logam dan garam yang dihasilkan biasanya berada dalam keadaan teroksidasi yang lebih tinggi.Karenanya, perkaratan ([[korosi]]) tingkat berat bisa terjadi. Perkaratan bisa dicegah dengan penggunaan logam ataupun aloi anti karat yang tepat.
Asam nitrat memiliki [[tetapan disosiasi asam]] (pK<sub>a</sub>) 1,4: dalam [[larutan]] akuatik, asam nitrat hampir sepenuhnya (93% pada 0.1 mol/L) terionisasi menjadi [[ion]] nitrat NO<sub>3</sub> dan [[proton]] terhidrasi yang dikenal sebagai ion hidronium, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.
Baris 137:
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* {{ecb}}
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html National Pollutant Inventory - Nitric Acid Fact Sheet] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060408080735/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html |date=2006-04-08 }}
{{Senyawa hidrogen}}
| |||