Asam nitrat: Perbedaan antara revisi

| ImageFileL1 = Nitric-acid-2D-dimensions.pngsvg

| Density = 1,51 g/cm³, cairan tidak berwarna(20 °C)

| MeltingPtCMeltingPt = {{convert|-42|C|K}}

| BoilingPtCBoilingPt = {{convert|83|C|K}}

| Viscosity = ?1,092 [[Poise|cP]]mPa.s at(0 °C); 0,746 mPa.s (25 °C); 0,617 ?mPa.s (40 °C)

| OtherCpds = [[Asam nitrit]]</br />[[Dinitrogen oksida]]{{br}}[[Dinitrogen pentoksida]]}}

[[Senyawa kimia]] '''asam nitrat''' ([[Hydrogen|H]][[Nitrogen|N]][[Oxygen|O]]₃) adalah sejenis [[cairan]] [[korosi]]f yang tak berwarna, dan merupakan [[asam]] [[racun|beracun]] yang dapat menyebabkan luka bakar. [[Larutan]] asam nitrat dengan kandungan asam nitrat lebih dari 86% disebut sebagai '''asam nitrat berasap''', dan dapat dibagi menjadi dua jenis asam, yaitu [[asam nitrat berasap putih]] dan [[asam nitrat berasap merah]].

Asam nitrat adalah larutan [[asam kuat]] yang mempunyai nilai [[Ketetapan asam|pKa]] sebesar -2. Di dalam air, asam ini [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] menjadi ion-ionnya, yaitu [[ion]] [[nitrat]] NO₃⁻ dan ion [[hidronium]] (H₃O⁺). Garam dari asam nitrat disebut sebagai garam nitrat (contohnya seperti kalsium nitrat atau barium nitrat).

Dalam temperatur ruangan, asam nitrat berbentuk uap berwarna merah atau kuning.

Asam nitrat dan garam nitrat adalah seseatusesuatu yang berbeda dengan [[asam nitrit]] dan garamnya, [[garam nitrit]].

Asam nitrat murni (100%) merupakan cairan tak berwarna dengan berat jenis 1.522 &nbsp;kg/m³. Ia membeku pada suhu -42&nbsp;°C, membentuk kristal-kristal putih, dan mendidih pada 83&nbsp;°C. Ketika mendidih pada suhu kamar, terdapat dekomposisi (penguraian) sebagian dengan pembentukan nitrogen dioksida sesudah reaksi:

yang berarti bahwa asam nitrat anhidrat sebaiknya disimpan di bawah 0&nbsp;°C untuk menghindari penguraian. Nitrogen dioksida (NO₂) tetap larut dalam asam nitrat yang membuatnya berwarna kuning, atau merah pada suhu yang lebih tinggi. Manakala asam murni cenderung mengeluarkan asap putih ketika terpapar ke udara, asam dengan nitrogen dioksida terlarut mengeluarkan uap berwarna coklat kemerah-merahan, yang membuatnya dijuluki "asam berasap merah" atau "asam nitrat berasap". Asam nitrat berasap juga dirujuk sebagai asam nitrat 16 [[Molaritas|molar]] (bentuk paling pekat asam nitrat pada [[temperatur dan tekanan standar]]).

Asam nitrat bercampur dengan air dalam berbagai proporsi dan [[distilasi]] menghasilkan azeotrop dengan konsentrasi 68% HNO₃ dan titik didih 120,5&nbsp;°C pada 1 [[Atmosfer Bumi|atm]]. Terdapat dua hidrat padat yang diketahui, yaitu monohidrat (HNO₃·H₂O) dan trihidrat (HNO₃·3H₂O).

Nitrogen oksida (NO_x) larut dalam asam nitrat dan sifat ini memengaruhi semua sifat fisik asam nitrat yang tergantungbergantung pada konsentrasi oksida (seperti tekanan uap di atas cair, suhu didih, dan warna yang dijelaskan di atas).

Peningkatan konsentrasi asam nitrat dipengaruhi oleh dekomposisipenguraian termal maupun cahaya, dan hal ini dapat menimbulkan sejumlah variasi yang tak dapat diabaikan pada tekanan uap di atas cairan karena nitrogen oksida yang diproduksidihasilkan akan terlarut sebagian atau sepenuhnya di dalam asam.

Sebagai mana asam pada umumnya, asam nitrat bereaksi dengan alkali, oksida basa, dan karbonat untuk membentuk [[garam (kimia)|garam]], seperti amonium nitrat. Karena memiliki sifat mengoksidasi, asam nitrat pada umumnya tidak menyumbangkan protonnya (yakni, ia tidak membebaskan hidrogen) pada reaksi dengan logam dan garam yang dihasilkan biasanya berada dalam keadaan teroksidasi yang lebih tinggi.Karenanya, perkaratan ([[korosi]]) tingkat berat bisa terjadi. Perkaratan bisa dicegah dengan penggunaan logam ataupun aloi anti karat yang tepat.

Asam nitrat memiliki [[tetapan disosiasi asam]] (pK_a) 1,4: dalam [[larutan]] akuatik, asam nitrat hampir sepenuhnya (93% pada 0.1 &nbsp;mol/L) terionisasi menjadi [[ion]] nitrat NO₃ dan [[proton]] terhidrasi yang dikenal sebagai ion hidronium, H₃O⁺.

Asam nitrat mampu menyerang dan melarutkan semua logam yang ada pada tabel periodik, kecuali [[emas]] dan [[platina]].

Asam nitrat biasanya digunakan di laboratorium sebagai [[reagen]]. Larutan ini juga dipakai untuk memproduksi bahan-bahan yang meledak seperti [[nitrogliserin]], [[trinitrotoluena]] (TNT) dan [[Siklotrimetilenatrinitramin]] (RDX), dan juga untuk pembuatan [[amonium nitrat]].

Asam nitrat juga digunakan di bagian [[metalurgi]] dan [[pengilangan]] karena dapat bereaksi dengan [[metal]]. Ketika dicampurkan dengan [[asam klorida]], maka campuran ini akan membentuk [[aqua regia]], satu dari sedikit reagen yang dapat melarutkan [[emas]] dan [[platinum]].

* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html National Pollutant Inventory - Nitric Acid Fact Sheet] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060408080735/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html |date=2006-04-08 }}