Asam nitrat: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 6 Agustus 2015 14.53 sunting MusenInvincible (bicara \| kontrib) Pengecualian blokir IP 7.621 suntingan ubah dan wikify Tag: VisualEditor ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 12 Juni 2024 13.47 sunting balikkan MITGATVM (bicara \| kontrib) Peninjau otomatis, Pengecualian blokir IP, Pengembali revisi, Pengurus 17.472 suntingan Membatalkan 1 suntingan by 114.79.55.105 (bicara) (Patroli Siskamling 👮‍♂️) Tag: Pembatalan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan
(27 revisi perantara oleh 14 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{terjemah\|Inggris}} {{Refimprove}} {{Chembox new \| Name = Asam nitrat \| ImageFile = Nitric acid resonance median.png \| ImageSize = 150px \| ImageFileL1 = Nitric-acid-2D-dimensions.~~png~~svg \| ImageSizeL1 = 150px \| ImageFileR1 = Nitric-acid-3D-balls-B.png Baris 14 ⟶ 15: \| CASNo = 7697-37-2 \| RTECS = QU5775000 \| PubChem = 944 \| InChI = 1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) }} \| Section2 = {{Chembox Properties Baris 19 ⟶ 22: \| MolarMass = 63,012 g/mol \| Appearance = Cairan bening tidak berwarna \| Density = 1,51 g/cm³, ~~cairan tidak berwarna~~(20 °C) \| Solubility = tercampurkan \| ~~MeltingPtC~~MeltingPt = {{convert\|-42\|C\|K}} \| ~~BoilingPtC~~BoilingPt = {{convert\|83\|C\|K}} \| Boiling_notes = 120.5 °C (larutan 68%) \| Acidity (p''K''<sub>a</sub>) = -1,4 \| Viscosity = ?1,092 ~~[[Poise\|cP]]~~mPa.s at(0 °C); 0,746 mPa.s (25 °C); 0,617 ?mPa.s (40 °C) \| Dipole = 2,17 ± 0,02 [[Debye\|D]] }} Baris 51 ⟶ 54: Dalam temperatur ruangan, asam nitrat berbentuk uap berwarna merah atau kuning. Asam nitrat dan garam nitrat adalah ~~seseatu~~sesuatu yang berbeda dengan [[asam nitrit]] dan garamnya, [[garam nitrit]]. == Sifat == Baris 67 ⟶ 70: === Sifat-sifat asam === Sebagai mana asam pada umumnya, asam nitrat bereaksi dengan alkali, oksida basa, dan karbonat untuk membentuk [[garam (kimia)\|garam]], seperti amonium nitrat. Karena memiliki sifat mengoksidasi, asam nitrat pada umumnya tidak menyumbangkan protonnya (yakni, ia tidak membebaskan hidrogen) pada reaksi dengan logam dan garam yang dihasilkan biasanya berada dalam keadaan teroksidasi yang lebih tinggi.Karenanya, perkaratan ([[korosi]]) tingkat berat bisa terjadi. Perkaratan bisa dicegah dengan penggunaan logam ataupun aloi anti karat yang tepat. Asam nitrat memiliki [[tetapan disosiasi asam]] (pK<sub>a</sub>) 1,4: dalam [[larutan]] akuatik, asam nitrat hampir sepenuhnya (93% pada 0.1 mol/L) terionisasi menjadi [[ion]] nitrat NO<sub>3</sub> dan [[proton]] terhidrasi yang dikenal sebagai ion hidronium, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. Baris 128 ⟶ 131: == Referensi == {{reflist\|30em}} == Pranala luar == Baris 133 ⟶ 137: * [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] * {{ecb}} * [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html National Pollutant Inventory - Nitric Acid Fact Sheet] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20060408080735/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html \|date=2006-04-08 }} {{Senyawa hidrogen}} {{Authority control}} [[Kategori:Biokimia]]▼ [[Kategori:Senyawa kimia]]▼ {{DEFAULTSORT:Asam Nitrat}} ▲[[Kategori:~~Biokimia~~Asam mineral]] ▲[[Kategori:~~Senyawa~~Asam ~~kimia~~oksidator]] [[Kategori:Nitrat]] [[Kategori:Asam\|Nitrat, asam]]