Natrium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
FelixJL111 (bicara | kontrib) Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan visualeditor-wikitext |
|||
(39 revisi perantara oleh 20 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{about|unsur kimia|nutrisi yang umum disebut natrium|garam|penggunaan lain|natrium (disambiguasi)}}
{{Infobox natrium}}
{{Unsur|Natrium|Na|11|title2=sodium}}
Natrium pertama kali diisolasi oleh [[Humphry Davy]] pada tahun 1807 melalui [[elektrolisis]] [[natrium hidroksida]]. Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna, [[natrium hidroksida]] ([[lindi (kimia)|lindi]], {{lang-en|lye}}) digunakan dalam [[Sabun|pembuatan sabun]], dan [[natrium klorida]] (garam dapur) adalah zat
Natrium adalah [[mineral (nutrisi)|unsur esensial]] untuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama pada [[Cairan ekstra-sel|cairan ekstraselular]] (''extracellular fluid'', ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utama [[tekanan osmotik]] ECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut
Dengan cara [[Na+/K+-ATPase|pompa natrium-kalium]], sel manusia hidup memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa masuk; membandingkan konsentrasi ion yang melintasi membran sel, dari dalam ke luar, [[kalium]] sekitar 40:1, dan natrium, sekitar 1:10. Pada [[Neuron|sel saraf]], muatan listrik melintasi membran sel sehingga memungkinkan transmisi impuls saraf—sebuah [[aksi potensial]]—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran penting dalam aktivitas itu.
== Karakteristik ==
=== Fisika ===
[[
Natrium pada [[suhu dan tekanan standar]] adalah logam lunak keperakan yang jika bereaksi dengan oksigen di udara dan membentuk [[natrium oksida]] berwarna putih keabu-abun kecuali direndam dalam minyak atau gas inert, yang merupakan kondisi penyimpanan umumnya. Logam natrium dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau dan merupakan konduktor [[listrik]] dan panas yang baik, karena hanya memiliki satu elektron pada kelopak valensinya, sehingga menghasilkan [[ikatan logam]] dan [[elektron bebas]] yang lemah, yang membawa energi. Akibat massa atomnya yang rendah dan jari-jari atomnya yang panjang, natrium adalah unsur logam dengan densitas paling rendah ke-3 di antara seluruh logam dan salah satu dari tiga logam yang dapat terapung di air, dua lainnya adalah [[litium]] dan [[kalium]].<ref name=Greenwood75>Greenwood and Earnshaw, p. 75</ref> Titik lebur (98 °C) dan didih (883 °C) natrium lebih rendah daripada litium tetapi lebih tinggi daripada logam alkali yang lebih berat (kalium, [[rubidium]], dan [[sesium]]), mengikuti tren periodik sepanjang golongan dari atas ke bawah.<ref>{{cite web|URL=http://www.encyclopedia.com/science-and-technology/chemistry/compounds-and-elements/alkali-metals|title="Alkali Metals." Science of Everyday Things|work=Encyclopedia.com|accessdate=15 October 2016}}</ref> Sifat ini berubah secara dramatis pada kenaikan tekanan: pada 1,5 [[Bar (satuan)|Mbar]], warna berubah dari keperakan menjadi hitam; pada 1,9 Mbar menjadi transparan dengan warna merah; dan pada 3 Mbar, natrium berupa padatan jernih dan transparan. Semua [[alotropi]] tekanan tinggi ini bersifat isolator dan
[[
Dalam [[uji nyala api]], natrium dan senyawanya menghasilkan warna kuning<ref>{{cite book|last=Schumann|first=Walter|title=Minerals of the World|date=5 August 2008|publisher=Sterling|isbn=978-1-4027-5339-8|edition=2nd|page=28|oclc=637302667}}</ref> karena elektron [[orbital atom|3s]] natrium yang tereksitasi memancarkan [[foton]] ketika mereka kembali dari 3p ke 3s; panjang gelombang foton ini berada pada [[garis D2|garis D]] sekitar 589,3 nm.
=== Isotop ===
{{utama|Isotop natrium}}
Ada dua puluh isotop natrium yang diketahui, namun hanya {{sup|23}}Na yang stabil. {{sup|23}}Na dibuat dalam
== Kimia ==
Atom natrium memiliki 11 elektron, lebih banyak satu daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[neon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu, dan katena [[energi ionisasi]] pertamanya yang rendah pada 495,8 kJ/mol, atom natrium jauh lebih mudah kehilangan elektron terakhir dan menjadi bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk menjadi bermuatan negatif.<ref>{{cite book|title=Biology: Threads of Life|author=Sobrasua Ibim|publisher=Xlibris Corporation, 2010|isbn=1-4535-2068-6|page=27}}</ref> Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi sehingga natrium mudah teroksidasi dengan melepaskan elektron ke-11nya. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (4562 kJ/mol), karena elektron ke-10 lebih dekat ke inti atom daripada elektron ke-11. Akibatnya, natrium biasanya membentuk
Tingkat oksidasi natrium yang paling umum adalah +1. Ia umumnya tidak sereaktif [[kalium]] tetapi lebih reaktif daripada [[litium]].<ref>{{cite web|last=De Leon|first=N.|title=Reactivity of Alkali Metals|url=http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html|publisher=[[Indiana University Northwest]]|accessdate=2007-12-07|archive-date=2018-10-16|archive-url=https://web.archive.org/web/20181016113143/http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html|dead-url=yes}}</ref> Logam natrium adalah reduktor kuat, dengan
=== Garam dan oksida ===
{{Category see also|Senyawa natrium}}
[[
Senyawa natrium memiliki kepentingan komersial yang sangat besar, terutama bagi industri yang memproduksi [[kaca]], [[kertas]], [[sabun]], dan [[tekstil]].<ref name=Ullmann/> Senyawa natrium yang paling penting adalah [[garam dapur]] (Na[[klorida|Cl]]), [[Natrium karbonat|soda abu]] (Na<sub>2</sub>[[karbonat|CO<sub>3</sub>]]), [[baking soda]] (Na[[Bikarbonat|HCO<sub>3</sub>]]), [[Natrium hidroksida|soda api]] (NaOH), [[natrium nitrat]] (Na[[nitrat|NO<sub>3</sub>]]), di- dan tri-natrium fosfate, [[natrium tiosulfat]] (Na<sub>2</sub>[[tiosulfat|S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]·5H<sub>2</sub>O), serta [[boraks]] (Na<sub>2</sub>[[boron|B]]<sub>4</sub>O<sub>7</sub>·10H<sub>2</sub>O).<ref name="Holl"/> Dalam senyawa, natrium biasanya [[ikatan ionik|berikatan ionik]] dengan air dan anion, serta dianggap sebagai sebuah [[asam Lewis]] [[Teori HSAB|kuat]].<ref>{{cite book|last=Cowan|first=James A.|title=Inorganic Biochemistry: An Introduction|url=https://archive.org/details/inorganicbiochem0000cowa|date=1997|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-0-471-18895-7|page=[https://archive.org/details/inorganicbiochem0000cowa/page/n7 7]|oclc=34515430}}</ref>
[[
Sebagian besar [[sabun]] adalah garam natrium dari [[asam lemak]]. Sabun natrium memiliki titik leleh lebih tinggi (dan tampaknya "lebih kuat") daripada sabun kalium.<ref name="Holl">{{cite book|publisher=Walter de Gruyter|date=1985|edition=91–100|pages=931–943|isbn=3-11-007511-3|title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie|last1=Holleman|first1=Arnold F.|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|language=German}}</ref>
Seperti semua [[logam alkali]], natrium be
=== Larutan air ===
Natrium cenderung membentuk senyawa yang larut dalam air, seperti [[halida]], [[sulfat]], [[nitrat]], [[karboksilat]] dan [[karbonat]]. Spesies akuatik utama adalah kompleks akuo [Na(H<sub>2</sub>O)<sub>''n''</sub>]<sup>+</sup>, di mana ''n'' = 4–8; dengan ''n'' = 6 menunjukkan data dari difraksi sinar X dan simulasi komputer.<ref name=Lincoln>{{cite book|doi=10.1016/B0-08-043748-6/01055-0|title=Comprehensive Coordination Chemistry II|date=2004|isbn=978-0-08-043748-4|page=515|chapter=Metal Aqua Ions|last1=Lincoln|first1=S. F.|last2=Richens|first2=D. T.|last3=Sykes|first3=A. G.}}</ref>
Presipitasi langsung garam natrium dari larutan akuatik jarang terjadi karena garam natrium biasanya memiliki afinitas tinggi terhadap air; kecuali [[natrium bismutat]] (NaBiO<sub>3</sub>).<ref>{{cite book|title=Lange's Handbook of Chemistry|publisher=McGraw-Hill|date=1998|isbn=0-07-016384-7|last1=Dean|first1=John Aurie|last2=Lange|first2=Norbert Adolph}}</ref> Oleh karena itu, garam natrium biasanya diisolasi sebagai padatan dengan penguapan atau melalui presipitasi dengan pelarut organik, seperti [[etanol]]; sebagai contoh, hanya 0,35 g/L natrium klorida yang akan larut dalam etanol.<ref>{{cite book|last=Burgess|first= J.|title=Metal Ions in Solution|url=https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john|publisher=Ellis Horwood|location=New York|date=1978|isbn=0-85312-027-7}}</ref> [[Eter mahkota]], seperti
Kandungan natrium dalam jumlah besar dapat ditentukan dengan perlakuan menggunakan [[uranil seng asetat]] sangat berlebih; heksa hidratnya, {{chem2|(UO|2|)|2|ZnNa(CH|3|CO|2|)}}·6H{{sub|2}}O mengendap dan [[gravimetri|dapat ditimbang]]. Sesium dan rubidium tidak mengganggu reaksi ini, tapi kalium dan litium mengganggu.<ref>{{cite journal|journal=J. Am. Chem. Soc.|doi=10.1021/ja01386a008|date=1929|last1=Barber|first1=H. H.|last2=Kolthoff|first2=I. M.|volume=51|issue=11|pages=3233–3237|title=Gravimetric Determination of Sodium by the Uranyl Zinc Acetate Method. Ii. Application in the Presence of Rubidium, Cesium, Potassium, Lithium, Phosphate or Arsenate}}</ref> Konsentrasi natrium yang lebih rendah dapat ditentukan dengan [[spektroskopi serapan atom|spektrofotometri serapan atom]]<ref>{{cite journal|url=http://www.jbc.org/content/206/2/807|journal=J. Biol. Chem.|volume=206|issue=2|pages=807–15|date=1954|pmid=13143043|last1=Kingsley|first1=G. R.|last2=Schaffert|first2=R. R.|title=Micro-flame Photometric Determination of Sodium, Potassium and Calcium in Serum with Solvents}}</ref> atau dengan [[potensiometri]] menggunakan elektrode ion selektif.<ref>{{cite journal|last=Levy|first=G. B.|title=Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes|journal=Clinical Chemistry|url=http://www.clinchem.org/content/27/8/1435|volume=27|issue=8|pages=1435–1438|date=1981|pmid=7273405}}</ref>
=== Elektrida dan sodida ===
Seperti logam alkali lainnya, natrium larut dalam amonia dan beberapa amina menghasilkan larutan berwarna; penguapan larutan ini meninggalkan film natrium berkilau metalik. Larutannya mengandung [[kompleks koordinasi]] (Na(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>)<sup>+</sup>, dengan muatan positif yang diimbangi oleh
publisher=Springer, 2015|edition=illustrated|isbn=4-431-54186-1|page=349}}</ref> Kriptan, seperti eter mahkota dan ion
=== Senyawa organonatrium ===
[[
Banyak senyawa organonatrium yang telah dibuat. Mereka berperilaku seperti sumber [[karbanion]] (garam dengan [[anion]] organik), karena polaritas ikatan C-Na yang tinggi. Beberapa derivat yang terkenal termasuk
=== Senyawa intermetalik ===
Natrium membentuk paduan dengan banyak logam, seperti [[kalium]], [[kalsium]], [[timbal]], dan unsur [[Unsur golongan 11|golongan 11]] serta [[Unsur golongan 12|12]]. Natrium dan kalium membentuk KNa{{sub|2}} dan
== Sejarah ==
Oleh karena pentingnya dalam metabolisme manusia, garam telah lama menjadi komoditas penting, seperti yang ditunjukkan oleh kata bahasa Inggris ''salary'' ({{lang-id|gaji}}), yang berasal dari ''salarium'', wafer garam (garam bata) kadang diberikan kepada tentara Romawi bersamaan dengan upah mereka lainnya. Di Eropa abad pertengahan, senyawa natrium dengan nama Latin ''sodanum'' digunakan sebagai obat [[sakit kepala]]. Nama ''soda'' diperkirakan berasal dari bahasa Arab ''suda'', yang berarti sakit kepala, karena sifat natrium karbonat atau soda yang dapat mengurangi sakit kepala sudah dikenal sejak awal.<ref name=newton>{{cite book|last=Newton|first=David E.|editor-last=Baker|editor-first=Lawrence W.|title=Chemical Elements|url=https://archive.org/details/chemicalelements01newt|date=1999|isbn=978-0-7876-2847-5|oclc=39778687}}</ref> Meskipun natrium, kadang-kadang disebut ''soda'', telah lama dikenal dalam senyawanya, logam itu sendiri baru diisolasi pada tahu
Natrium memberi warna kuning yang kuat pada nyala api. Pada awal 1860, [[Gustav Kirchhoff|Kirchhoff]] dan [[Robert Bunsen|Bunsen]] mencatat sensitivitas natrium yang tinggi terhadap uji nyala api, dan dinyatakan dalam [[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]]:<ref name="bunsen1">{{cite journal|doi =10.1002/andp.18601860602| title=Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen|date=1860 |last1=Kirchhoff |first1=G.|last2=Bunsen|first2=R. |journal=Annalen der Physik und Chemie |volume=186|issue=6 |pages=161–189|bibcode=1860AnP...186..161K}}</ref>
Baris 62:
<blockquote>Di sudut terjauh dari aparatus di dalam kamar 60 m<sup>3</sup> kami, kami meledakkan 3 mg natrium klorat dengan gula susu sambil mengamati nyala api yang tidak bercahaya dari balik celah. Setelah beberapa saat, ia bersinar kuning cerah dan menunjukkan garis natrium kuat yang hilang hanya setelah 10 menit. Dari berat garam natrium dan volume udara di dalam ruangan, kita dengan mudah menghitung bahwa satu bagian berat udara tidak boleh mengandung lebih dari 1/20 juta bagian berat natrium.</blockquote>
== Keterjadian ==
Kerak bumi mengandung 2,27% natrium, membuatnya [[Kelimpahan unsur kimia|unsur paling melimpah ke-7]] di Bumi dan logam paling melimpah ke-5, setelah [[aluminium]], [[besi]], [[kalsium]], dan [[magnesium]], dan sebelum [[kalium]].<ref name=Greenwood69>Greenwood and Earnshaw, p. 69</ref> Estimasi kelimpahan natrium di lautan adalah 1,08{{e|4}} miligram per liter.<ref name = "abundancecrc">{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition|last=Lide|first=David R.|date=2003-06-19|publisher=CRC Press|isbn=978-0-8493-0484-2|series=[[CRC Handbook]]|at=14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea|language=en}}</ref> Oleh karena reaktivitasnya yang tinggi, ia tidak pernah dijumpai sebagai unsur murni. Ia dijumpai dalam banyak mineral yang berbeda, beberapa sangat mudah larut, seperti
=== Pengamatan astronomi ===
Dalam [[medium antarbintang]], natrium diidentifikasi melalui [[garis Fraunhofer|garis spektrum]] D; meskipun ia memiliki suhu penguapan tinggi, kelimpahannya dalam atmosfer planet [[Merkurius]] memungkinkannya terdeteksi oleh [[Mariner 10|Potter dan Morgan menggunakan spektroskopi stasiun bumi berresolusi tinggi]].{{citation-needed|date=March 2017}} Natrium telah terdeteksi dalam sekurang-kurangnya satu [[komet]]; para astronom yang menyaksikan [[Komet Hale-Bopp]] pada tahun 1997 mengamati [[Ekor komet|ekor]] natrium yang mengandung atom-atom netral (bukan ion) dan mencapai jarak hingga 50 juta kilometer di belakang kepala.<ref name="Cremonese1997">{{cite journal | journal = The Astrophysical Journal Letters | volume = 490 | issue = 2 | pages =L199–L202 | year = 1997 | doi = 10.1086/311040 | title = Neutral Sodium from Comet Hale–Bopp: A Third Type of Tail | author1 = Cremonese, G | author2 = Boehnhardt, H | author3 = Crovisier, J | author4 = Rauer, H | author5 = Fitzsimmons, A | author6 = Fulle, M | author7 = Licandro, J | author8 = Pollacco, D | author9 = Tozzi, G. P | bibcode=1997ApJ...490L.199C|arxiv = astro-ph/9710022 | display-authors = 8 | last10 = West | first10 = R. M.}}</ref>
== Produksi komersial ==
Hanya dapat digunakan untuk aplikasi yang agak khusus, hanya sekitar 100.000 ton logam natrium yang diproduksi setiap tahunnya.<ref name=Ullmann/> Logam natrium pertama kali diproduksi secara komersial pada akhir abad ke-19<ref>{{cite book|title=Speciality Chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications|publisher=Springer Science & Business Media, 1991|editor=B. Pearson|isbn=1-85166-646-X|page=260|edition=illustrated}}</ref> melalui
:<
Tingginya kebutuhan aluminium membuat produksi natrium menjadi penting. Setelah diperkenalkannya
Produksi komersial natrium saat ini menggunakan metode [[elektrolisis]] lelehan [[natrium klorida]], berdasarkan proses yang dipatenkan pada tahun 1924.<ref name="pauling">Pauling, Linus, ''General Chemistry'', 1970 ed., Dover Publications</ref><ref name="losal">{{cite web|url=http://periodic.lanl.gov/11.shtml|title=Los Alamos National Laboratory – Sodium|accessdate=2007-06-08}}</ref> Proses ini dilakukan dalam
Pasar natrium berfluktuasi karena kesulitan dalam penyimpanan dan pengiriman; ia harus disimpan di bawah atmosfer [[gas lembam]] kering atau [[minyak mineral]] [[anhidrat]] untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan [[natrium oksida]] atau
== Aplikasi ==
Meskipun logam natrium memiliki beberapa kegunaan penting, aplikasi utama natrium menggunakan senyawanya; jutaan ton [[natrium klorida]], [[natrium hidroksida|hidroksida]], dan [[natrium karbonat|karbonat]] diproduksi setiap tahunnya. Natrium klorida digunakan secara luas untuk
Logam natrium terutama digunakan untuk produksi
=== Pemindahan kalor ===
[[
Natrium cair digunakan sebagai [[Pendingin|fluida perpindahan panas]] pada beberapa
== Peran biologis ==
{{main article|Natrium dalam biologi}}
Pada manusia, natrium adalah mineral penting yang mengatur volume [[darah]], tekanan darah, kesetimbangan [[Osmosis|osmotik]] dan [[pH]]; persyaratan fisiologis minimum natrium adalah 500 miligram per hari.<ref name=r31>{{cite web|url=http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf|archiveurl=https://web.archive.org/web/20110823114818/http://nuinfo-proto4.northwestern.edu/nutrition/factsheets/sodium.pdf|archivedate=2011-08-23|title=Sodium|publisher=Northwestern University|accessdate=2011-11-21}}</ref> [[Natrium klorida]] adalah sumber utama natrium dalam makanan, dan digunakan sebagai bumbu dan pengawet dalam komoditas seperti [[pengawetasaman|pengawet acar]]<!--pickling--> dan [[dendeng]]; bagi orang Amerika, kebanyakan natrium klorida berasal dari [[makanan praktis|
[[Kementerian Kesehatan Republik Indonesia]] menetapkan [[Angka Kecukupan Gizi]] natrium adalah adalah 1500 mg per orang per hari,<ref name="permenkes">{{cite|title=Angka Kecukupan Mineral yang dianjurkan untuk orang Indonesia (perorang perhari)|author=[[Kementerian Kesehatan Republik Indonesia]]|year=2013|url=http://gizi.depkes.go.id/download/Kebijakan%20Gizi/Tabel%20AKG.pdf|accessdate=2017-08-22|work=PERATURAN MENTERI KESEHATAN REPUBLIK INDONESIA NOMOR 75 TAHUN 2013 TENTANG ANGKA KECUKUPAN GIZI YANG DIANJURKAN BAGI BANGSA INDONESIA|archive-date=2017-08-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20170809003422/http://gizi.depkes.go.id/download/Kebijakan%20Gizi/Tabel%20AKG.pdf|dead-url=yes}}</ref> tetapi rata-rata orang Indonesia mengkonsumsi natrium (dari garam saja) sekitar 5300 mg/hari (setara dengan 15 gram garam dengan kadar NaCl 90%); belum termasuk sumber natrium lainnya seperti MSG.<ref>{{cite|title=Konsumsi Garam Masyarakat Indonesia Berlebihan|date=2010-05-29|url=https://panji1102.wordpress.com/2010/05/29/konsumsi-garam-masyarakat-indonesia-berlebihan/|accessdate=2017-08-22|website=panji1102.wordpress.com}}</ref> Penelitian mengungkapkan bahwa menurunkan asupan natrium hingga 2 g per hari cenderung menurunkan [[tekanan darah sistolik]] sekitar dua hingga empat mm Hg.<ref name=Impact>{{cite journal|pmid=15369026|date=2004|last1=Geleijnse|first1=J. M.|last2=Kok|first2=F. J.|last3=Grobbee|first3=D. E.|title=Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations|volume=14|issue=3|pages=235–239|journal=European Journal of Public Health|doi=10.1093/eurpub/14.3.235|url=http://eurpub.oxfordjournals.org/content/eurpub/14/3/235.full.pdf}}</ref> Telah diperkirakan bahwa penurunan asupan natrium sebesar itu akan menurunkan kasus [[tekanan darah tinggi]] sebesar 9 hingga 17%.<ref name=Impact/>
Tekanan darah tinggi menyebabkan 7,6 juta kematian dini di seluruh dunia setiap tahunnya.<ref>{{cite journal|pmid=18456100|date=2008|last1=Lawes|first1=C. M.|last2=Vander Hoorn|first2=S.|last3=Rodgers|first3=A.|author4=International Society of Hypertension|title=Global burden of blood-pressure-related disease, 2001|volume=371|issue=9623|pages=1513–1518|doi=10.1016/S0140-6736(08)60655-8|journal=Lancet}}</ref> (Sebagai catatan, garam mengandung sekitar 39,3% natrium<ref>{{cite book|author=Armstrong, James |title=General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach |url=https://books.google.com/books?id=bcU8AAAAQBAJ&pg=PA48 |date=2011 |publisher=Cengage Learning |isbn=1-133-16826-4 |pages=48–}}</ref>{{--}}sisanya adalah klorin dan zat renik lainnya; sehingga 2,3 g natrium setara dengan sekitar 5,9 g, atau 2,7 mL garam{{--}}sekitar setengah [[sendok teh]]<ref>[http://www.traditionaloven.com/culinary-arts/cooking/table-salt/convert-gram-g-to-tea-spoon-tsp.html Table Salt Conversion]. Traditionaloven.com. Retrieved on 2015-11-11.</ref><ref name="fda">{{cite web | url=http://www.fda.gov/Food/IngredientsPackagingLabeling/LabelingNutrition/ucm315393.htm | title=Sodium in Your Diet: Use the Nutrition Facts Label and Reduce Your Intake | publisher=US Food and Drug Administration | date=2 June 2016 | accessdate=15 October 2016}}</ref>). ''[[American Heart Association]]'' merekomendasikan asupan natrium tidak lebih dari 1,5 g per hari,<ref>{{cite web | url=http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ | title=How much sodium should I eat per day? | publisher=American Heart Association | date=2016 | accessdate=15 October 2016 | archive-date=2016-09-28 | archive-url=https://web.archive.org/web/20160928045342/http://sodiumbreakup.heart.org/sodium-411/how-much-sodium-do-you-need/ | dead-url=yes }}</ref> sesuai dengan Permenkes RI no 75 tahun 2013<ref name="permenkes"/>
Satu studi menemukan bahwa orang dengan atau tanpa hipertensi yang mengekskresikan kurang dari 3 gram natrium per hari dalam urin mereka (dan karena itu mengasup kurang dari 3 g/hari) memiliki risiko ''kematian'', stroke, atau serangan jantung yang lebih tinggi daripada yang mengekskresikan 4 sampai 5 gram per hari. Tingkat 7 g per hari atau lebih pada orang dengan hipertensi dikaitkan dengan kematian dan kejadian kardiovaskular yang lebih tinggi, namun hal ini tidak diketahui kebenarannya untuk orang-orang tanpa [[hipertensi]].<ref>{{cite journal|author1=Andrew Mente|author2=''et al.''|title=Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies|journal=The Lancet|date=2016|doi=10.1016/S0140-6736(16)30467-6|pmid=27216139|volume=388|pages=465–75}}</ref> [[Food and Drug Administration|US FDA]] menyatakan bahwa orang dewasa dengan hipertensi dan prahipertensi harus mengurangi asupan harian menjadi 1,5 g.<ref name=fda/>
Tingkat natrium yang sangat rendah atau sangat tinggi pada manusia dikenali dalam dunia kedokteran sebagai [[hiponatremia]] dan
Pada
== Keselamatan dan pencegahan ==
{{NFPA 704|Health = 3|Flammability = 1|Reactivity = 2|S= W|caption=Tanda bahaya untuk logam natrium<ref>[http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingSZ.htm Hazard Rating Information for NFPA Fire Diamonds] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150217135922/http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingSZ.htm |date=2015-02-17 }}. Ehs.neu.edu. Retrieved on 2015-11-11.</ref>}}
Natrium membentuk hidrogen yang mudah terbakar dan [[natrium hidroksida]] ketika kontak dengan air;<ref>{{cite book | author= Angelici, R. J.|title= Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry | url= https://archive.org/details/synthesistechniq0000giro|publisher = University Science Books |place = Mill Valley, CA | date = 1999 | isbn = 0-935702-48-2}}</ref> jika tertelan dan terkena uap air pada kulit, mata atau [[membran mukosa]] dapat menyebabkan luka bakar yang parah.<ref>{{cite book|title=Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts|work=U. S. Fire Administration|last=Routley|first=J. Gordon|publisher=FEMA, 2013}}</ref><ref name="prudent">{{cite book|title=Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals|year=1995|url=https://archive.org/details/prudentpractices00coun_887|work=National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories|publisher=National Academies, 1995|page=[https://archive.org/details/prudentpractices00coun_887/page/n403 390]}}</ref> Natrium secara spontan meledak dengan adanya oksidator seperti air.<ref>{{Cite web|url=http://www.heart.org/HEARTORG/HealthyLiving/HealthyEating/Nutrition/Sodium-and-Salt_UCM_303290_Article.jsp|title=Sodium and Salt|website=www.heart.org|access-date=2016-09-05}}</ref> [[Pemadam api|Alat pemadam kebakaran]] berbasis air mempercepat pembakaran natrium; sedangkan yang berbasis karbon dioksida dan
== Lihat juga ==
▲<!--{{Subject bar
|portal=Kimia
|book1=Natrium
Baris 116 ⟶ 113:
|book3=Logam alkali
|book4=Unsur kimia (urut abjad)
|book5=Unsur kimia (urut nomor
|commons=y
|wikt=y
Baris 124 ⟶ 121:
|b=y
|b-search=Wikijunior:Unsur/Natrium
}}
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
== Daftar pustaka ==
* {{Greenwood&Earnshaw2nd}}
== Pranala luar ==
{{portal|kimia}}
* [http://www.periodicvideos.com/videos/011.htm Sodium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.balashon.com/2008/07/neter-and-nitrogen.html Etymology of "natrium" – source of symbol Na]
* [http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/Elements/011/index.html The Wooden Periodic Table Table's Entry on Sodium]
* [http://ie.lbl.gov/education/parent/Na_iso.htm Sodium isotopes data from ''The Berkeley Laboratory Isotopes Project's''] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070712011829/http://ie.lbl.gov/education/parent/Na_iso.htm |date=2007-07-12 }}
{{clear}}
{{Compact periodic table}}
Baris 149 ⟶ 147:
[[Kategori:Mineral natrium]]
[[Kategori:Desikan]]
[[Kategori:Mineral
[[Kategori:Biologi dan farmakologi unsur kimia]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Pendingin reaktor nuklir]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]
|