Natrium: Perbedaan antara revisi

{{Unsur|Natrium|Na|11|title2=sodium}} IniNatrium adalahmerupakan [[logam]] lunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium adalahtermasuk dalam [[logam alkali]], berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—[[kation]] Na{{sup|+}}. Satu-satunya [[isotop]] stabil adalah {{sup|23}}Na. Logam bebasnya tidak terdapat di [[alam]], tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalah [[Kelimpahan unsur dalam kerak bumi|unsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi]], dan terdapat di banyak [[mineral]] seperti [[feldspar]], {{ill|[[sodalit|en|sodalite}}]] dan {{ill|[[halit|en|halite}}]] (garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telah [[Pelindian (kimia)|dilindi]] oleh aksi air dari [[mineral]] [[Bumi]] selama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Dan [[klorin]] adalah unsur terlarut yang paling umum terjadi di lautan (berdasarkan berat).

Natrium pertama kali diisolasi oleh [[Humphry Davy]] pada tahun 1807 melalui [[elektrolisis]] [[natrium hidroksida]]. Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna, [[natrium hidroksida]] ([[lindi (kimia)|lindi]], {{lang-en|lye}}) digunakan dalam [[Sabun|pembuatan sabun]], dan [[natrium klorida]] (garam dapur) adalah zat {{ill|[[pencair es|en|De-ice}}]] dan nutrisi untuk hewan termasuk manusia.

Natrium adalah [[mineral (nutrisi)|unsur esensial]] untuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama pada [[Cairan ekstra-sel|cairan ekstraselular]] (''extracellular fluid'', ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utama [[tekanan osmotik]] ECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebut {{ill|[[hipernatremia|en|Hypernatremia}}]]. Kehilangan [[Tonisitas|isotonik]] air dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebut {{ill|[[hipovolemia|en|Hypovolemia}}]] ECF.

Natrium pada [[suhu dan tekanan standar]] adalah logam lunak keperakan yang jika bereaksi dengan oksigen di udara dan membentuk [[natrium oksida]] berwarna putih keabu-abun kecuali direndam dalam minyak atau gas inert, yang merupakan kondisi penyimpanan umumnya. Logam natrium dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau dan merupakan konduktor [[listrik]] dan panas yang baik, karena hanya memiliki satu elektron pada kelopak valensinya, sehingga menghasilkan [[ikatan logam]] dan [[elektron bebas]] yang lemah, yang membawa energi. Akibat massa atomnya yang rendah dan jari-jari atomnya yang panjang, natrium adalah unsur logam dengan densitas paling rendah ke-3 di antara seluruh logam dan salah satu dari tiga logam yang dapat terapung di air, dua lainnya adalah [[litium]] dan [[kalium]].<ref name=Greenwood75>Greenwood and Earnshaw, p. 75</ref> Titik lebur (98&nbsp;°C) dan didih (883&nbsp;°C) natrium lebih rendah daripada litium tetapi lebih tinggi daripada logam alkali yang lebih berat (kalium, [[rubidium]], dan [[sesium]]), mengikuti tren periodik sepanjang golongan dari atas ke bawah.<ref>{{cite web|URL=http://www.encyclopedia.com/science-and-technology/chemistry/compounds-and-elements/alkali-metals|title="Alkali Metals." Science of Everyday Things|work=Encyclopedia.com|accessdate=15 October 2016}}</ref> Sifat ini berubah secara dramatis pada kenaikan tekanan: pada 1,5&nbsp;[[Bar (satuan)|Mbar]], warna berubah dari keperakan menjadi hitam; pada 1,9&nbsp;Mbar menjadi transparan dengan warna merah; dan pada 3&nbsp;Mbar, natrium berupa padatan jernih dan transparan. Semua [[alotropi]] tekanan tinggi ini bersifat isolator dan {{ill|[[elektrida|en|electride}}]].<ref>{{cite journal|last1=Gatti|first1=M.|last2=Tokatly|first2=I.|last3=Rubio|first3=A.|date=2010|title=Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures|journal=[[Physical Review Letters]]|volume=104|issue=21|page=216404|pmid=20867123|doi=10.1103/PhysRevLett.104.216404|bibcode=2010PhRvL.104u6404G|arxiv = 1003.0540 }}</ref>

Dalam [[uji nyala api]], natrium dan senyawanya menghasilkan warna kuning<ref>{{cite book|last=Schumann|first=Walter|title=Minerals of the World|date=5 August 2008|publisher=Sterling|isbn=978-1-4027-5339-8|edition=2nd|page=28|oclc=637302667}}</ref> karena elektron [[orbital atom|3s]] natrium yang tereksitasi memancarkan [[foton]] ketika mereka kembali dari 3p ke 3s; panjang gelombang foton ini berada pada [[garis D2|garis D]] sekitar 589,3&nbsp;nm. {{ill|[[interaksi spin–orbit|en|Spin–orbit interaction}}]] yang melibatkan elektron pada orbital 3p memecah garis D menjadi dua, pada 589,0 dan 589,6&nbsp;nm; {{ill|[[struktur hiperhalus|en|hyperfine structure}}]] yang melibatkan kedua orbital menyebabkan garis lebih banyak.<ref name="Citron-PRL-1977">{{cite journal|last1=Citron|first1=M. L.|last2=Gabel|first2=C.|last3=Stroud|first3=C.|date=1977|title=Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom|journal=Physical Review A|volume=16|doi=10.1103/PhysRevA.16.1507|pages=1507–1512|issue=4|bibcode=1977PhRvA..16.1507C|last4=Stroud|first4=C.}}</ref>

Ada dua puluh isotop natrium yang diketahui, namun hanya {{sup|23}}Na yang stabil. {{sup|23}}Na dibuat dalam {{ill|[[proses pembakaran karbon|en|carbon-burning process}}]] dalam [[bintang|bintang-bintang]] melalui peleburan dua atom [[karbon]] bersama-sama; ini memerlukan suhu di atas 600 megakelvin dan sebuah bintang bermassa sekurang-kurangnya tiga kali massa matahari.<ref>{{cite journal|bibcode=1987SvAL...13..214D|title= Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars|last1=Denisenkov |first=P. A.|last2=Ivanov|first2=V. V.|volume=13| date=1987|page= 214|journal=Soviet Astronomy Letters}}</ref> Dua isotop {{ill|[[kosmogenik|en|cosmogenik}}]], [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]] adalah produk sampingan dari {{ill|[[spalasi sinar kosmis|en|cosmic ray spallation}}]]: {{sup|22}}Na dengan [[waktu paruh]] 2,6 tahun dan {{sup|24}}Na, waktu paruh 15 jam; semua isotop lainnya memiliki waktu paruh kurang dari satu menit.<ref>{{cite journal| last=Audi|first=Georges|title=The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties| journal=Nuclear Physics A|volume=729|pages=3–128|date=2003| doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001| bibcode=2003NuPhA.729....3A| last2=Bersillon| first2=O.| last3=Blachot| first3=J.| last4=Wapstra| first4=A. H.}}</ref> Dua {{ill|[[isomer nuklir|en|nuclear isomer}}]] telah ditemukan, yang memiliki umur terpanjang adalah {{sup|24m}}Na dengan waktu paruh sekitar 20,2 milidetik. Radiasi neutron akut, seperti dari {{ill|[[kecelakaan kegentingan|en|criticality accident}}]], mengubah beberapa {{sup|23}}Na yang stabil dalam darah manusia menjadi {{sup|24}}Na; dosis radiasi neutron pada korban dapat dihitung dengan mengukur konsentrasi {{sup|24}}Na relatif terhadap {{sup|23}}Na.<ref>{{cite journal|title=Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms|journal=HealthPhysics| volume=8|issue=4| pages=371–379| date=1962| last1=Sanders| first1=F. W.|last2=Auxier|first2=J. A.| doi= 10.1097/00004032-196208000-00005|pmid=14496815}}</ref>

Atom natrium memiliki 11 elektron, lebih banyak satu daripada konfigurasi [[gas mulia]] [[neon]] yang sangat stabil. Oleh karena itu, dan katena [[energi ionisasi]] pertamanya yang rendah pada 495,8 kJ/mol, atom natrium jauh lebih mudah kehilangan elektron terakhir dan menjadi bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk menjadi bermuatan negatif.<ref>{{cite book|title=Biology: Threads of Life|author=Sobrasua Ibim|publisher=Xlibris Corporation, 2010|isbn=1-4535-2068-6|page=27}}</ref> Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi sehingga natrium mudah teroksidasi dengan melepaskan elektron ke-11nya. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (4562 kJ/mol), karena elektron ke-10 lebih dekat ke inti atom daripada elektron ke-11. Akibatnya, natrium biasanya membentuk {{ill|[[senyawa ionik|en|ionic compound}}]] sebagai kation Na{{sup|+}}.<ref>{{cite book|title=Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook|year=2014|url=https://archive.org/details/cambridgeinterna0000ryan|author=Lawrie Ryan|author2= Roger Norris|publisher=Cambridge University Press, 2014|edition=illustrated|isbn=1-107-63845-3|page=[https://archive.org/details/cambridgeinterna0000ryan/page/n309 36]}}</ref>

Tingkat oksidasi natrium yang paling umum adalah +1. Ia umumnya tidak sereaktif [[kalium]] tetapi lebih reaktif daripada [[litium]].<ref>{{cite web|last=De Leon|first=N.|title=Reactivity of Alkali Metals|url=http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html|publisher=[[Indiana University Northwest]]|accessdate=2007-12-07|archive-date=2018-10-16|archive-url=https://web.archive.org/web/20181016113143/http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/modern-atomic-theory/alkali-reac.html|dead-url=yes}}</ref> Logam natrium adalah reduktor kuat, dengan {{ill|[[potensial reduksi standar|en|Standard reduction potential}}]] untuk pasangan Na{{sup|+}}/Na adalah −2.71 volt,<ref>{{cite book|last1=Atkins|first1=Peter W.|last2=de Paula|first2=Julio|title=Physical Chemistry|url=https://archive.org/details/physicalchemistr0000atki|date=2002|edition=7th|publisher=W. H. Freeman|isbn=978-0-7167-3539-7|oclc=3345182}}</ref> meskipun kalium dan litium memiliki potensial yang lebih negatif.<ref>{{cite book|last=Davies|first=Julian A.|title=Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice|url=https://archive.org/details/syntheticcoordin0000unse|date=1996|publisher=World Scientific|isbn=978-981-02-2084-6|oclc=717012347|page=[https://archive.org/details/syntheticcoordin0000unse/page/293 293]}}</ref>

[[Berkas:SodiumSterateChemStrSodium stearate v2.pngsvg|jmpl|ka|300px|Dua gambar struktur kimia yang setara dari [[natrium stearat]], sabun biasa.]]

Seperti semua [[logam alkali]], natrium be{{ill|[[reaksi eksotermik|en|Exothermic reaction}}]] dengan air, dan potongan yang cukup besar meleleh dan bisa meledak. Reaksinya menghasilkan soda api ([[natrium hidroksida]]) dan gas [[hidrogen]] yang mudah terbakar. Ketika terbakar di udara, ia membentuk, terutama, [[natrium peroksida]] dan [[natrium oksida]].<ref name=Greenwood84>Greenwoood and Earnshaw, p. 84</ref>

Presipitasi langsung garam natrium dari larutan akuatik jarang terjadi karena garam natrium biasanya memiliki afinitas tinggi terhadap air; kecuali [[natrium bismutat]] (NaBiO₃).<ref>{{cite book|title=Lange's Handbook of Chemistry|publisher=McGraw-Hill|date=1998|isbn=0-07-016384-7|last1=Dean|first1=John Aurie|last2=Lange|first2=Norbert Adolph}}</ref> Oleh karena itu, garam natrium biasanya diisolasi sebagai padatan dengan penguapan atau melalui presipitasi dengan pelarut organik, seperti [[etanol]]; sebagai contoh, hanya 0,35&nbsp;g/L natrium klorida yang akan larut dalam etanol.<ref>{{cite book|last=Burgess|first= J.|title=Metal Ions in Solution|url=https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john|publisher=Ellis Horwood|location=New York|date=1978|isbn=0-85312-027-7}}</ref> [[Eter mahkota]], seperti {{ill|[[15-mahkota-5|en|15-crown-5}}]], dapat digunakan sebagai {{ill|[[katalis transfer fase|en|phase-transfer catalyst}}]].<ref>{{cite book|last1=Starks|first1=Charles M.|last2=Liotta|first2=Charles L.|last3=Halpern|first3=Marc|title=Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives|date=1994|publisher=Chapman & Hall|page=162|isbn=978-0-412-04071-9|oclc=28027599}}</ref>

Seperti logam alkali lainnya, natrium larut dalam amonia dan beberapa amina menghasilkan larutan berwarna; penguapan larutan ini meninggalkan film natrium berkilau metalik. Larutannya mengandung [[kompleks koordinasi]] (Na(NH₃)₆)⁺, dengan muatan positif yang diimbangi oleh {{ill|[[elektrida|en|electride}}]] (elektron sebagai anion); {{ill|[[kriptan|en|cryptand}}]] memungkinkan isolasi kompleks ini sebagai padatan kristal. Natrium membentuk kompleks dengan eter mahkota, kriptan dan ligan lainnya.<ref>{{cite book|title=Applications of the Newer Techniques of Analysis|editor=Ivor L. Simmons|publisher=Springer Science & Business Media, 2012|isbn=1-4684-3318-0|page=160}}</ref> Contohnya, [[15-mahkota-5]] memiliki afinitas tinggi terhadap natrium karena ukuran rongga (''cavity'') 15-mahkota-5 adalah 1,7–2,2&nbsp;Å, yang cukup pas untuk ion natrium (1,9&nbsp;Å).<ref>{{cite book|title=Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials|editor=Xu Hou|publisher=CRC Press, 2016|edition=illustrated|isbn=1-4987-2249-0|page=175}}</ref><ref>{{cite book|title=Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications|editor=Nikos Hadjichristidis|editor2=Akira Hirao|

publisher=Springer, 2015|edition=illustrated|isbn=4-431-54186-1|page=349}}</ref> Kriptan, seperti eter mahkota dan ion {{ill|[[ionofor|en|ionophore}}]] lainnya, juga memiliki afinitas tinggi terhadap ion natrium; derivat {{ill|[[alkalida|en|alkalide}}]] Na⁻ dapat diperoleh<ref>{{cite journal|journal=[[J. Am. Chem. Soc.]]|last1=Dye|first1=J. L.|last2=Ceraso|first2=J. M.|author3=Mei Lok Tak|last4=Barnett|first4=B. L.|last5=Tehan|first5=F. J.|title=Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na⁻)|date=1974|volume=96|issue=2|pages=608–609|doi=10.1021/ja00809a060}}</ref> dengan adisi kriptan pada larutan natrium dalam amonia melalui {{ill|[[disproporsionasi|en|disproportionation}}]].<ref>{{cite book|last1=Holleman|first1=A. F.|last2=Wiberg|first2=E.|last3=Wiberg|first3=N.|title=Inorganic Chemistry|publisher=Academic Press|date=2001|isbn=978-0-12-352651-9|oclc=48056955}}</ref>

[[Berkas:Monensin2.png|jmpl|Struktur senyawa kompleks natrium (Na⁺, warna kuning) dan antibioti {{ill|[[monensin|en|monensin}}]]-A.]]

Banyak senyawa organonatrium yang telah dibuat. Mereka berperilaku seperti sumber [[karbanion]] (garam dengan [[anion]] organik), karena polaritas ikatan C-Na yang tinggi. Beberapa derivat yang terkenal termasuk {{ill|[[natrium siklopentadienida|en|sodium cyclopentadienide}}]] (NaC₅H₅) dan tritil natrium ((C₆H₅)₃CNa).<ref>{{OrgSynth |first1=W. B. | last1=Renfrow, Jr. |first2=C. R. | last2= Hauser |year=1943 |title=Triphenylmethylsodium |volume= |pages= |collvol=2 |collvolpages=607 |prep=CV2P0607}}</ref> Oleh karena kation Na⁺ berukuran besar dan memiliki kekuatan polarisasi yang sangat rendah, ia dapat menstabilkan radikal anion besar, aromatik, terpolarisasi, seperti pada {{ill|[[natrium naftalenida|en|sodium naphthalenide}}]], Na⁺[C₁₀H₈•]⁻, sebuah reduktor kuat.<ref>Greenwood and Earnshaw, p. 111</ref>

Natrium membentuk paduan dengan banyak logam, seperti [[kalium]], [[kalsium]], [[timbal]], dan unsur [[Unsur golongan 11|golongan 11]] serta [[Unsur golongan 12|12]]. Natrium dan kalium membentuk KNa{{sub|2}} dan {{ill|[[NaK|en|NaK}}]]. NaK adalah kalium 40-90% dan berwujud cair pada [[suhu ambien]]. Ia adalah penghantar panas dan listrik yang sangat baik. Paduan natrium-kalsium adalah produk sampingan dari produksi elektrolitik natrium dari campuran garam biner NaCl-CaCl{{sub|2}} dan campuran terner NaCl-CaCl{{sub|2}}-BaCl{{sub|2}}. {{ill|[[Ketercampuran|en|Miscibility}}]] kalsium dengan natrium hanya sebagian. Dalam keadaan cair, natrium bercampur sempurna dengan [[timbal]]. Terdapat beberapa metode untuk membuat paduan natrium-timbal. Salah satunya adalah mencairkan keduanya bersama-sama dan yang lainnya adalah mendepositkan natrium secara elektrolitik pada katoda timbal cair. {{chem|NaPb|3}}, NaPb, {{chem|Na|9|Pb|4}}, {{chem|Na|5|Pb|2}}, dan {{chem|Na|15|Pb|4}} adalah beberapa paduan natrium-timbal yang diketahui. Natrium juga membentuk paduan dengan [[emas]] (NaAu{{sub|2}}) dan [[perak]] (NaAg{{sub|2}}). Logam golongan 12 ([[seng]], [[kadmium]] dan [[raksa]] diketahui membuat paduan dengan natrium. NaZn{{sub|13}} dan NaCd{{sub|2}} adalah paduan dengan seng dan kadmium. Natrium dan raksa membentuk NaHg, NaHg{{sub|4}}, NaHg{{sub|2}}, {{chem|Na|3|Hg|2}}, dan Na{{sub|3}}Hg.<ref>{{cite book|title=Alloys: Preparation, Properties, Applications|last=Habashi|first=Fathi|publisher=John Wiley & Sons, 2008|isbn=3-527-61192-4|pages=278–280}}</ref>

Oleh karena pentingnya dalam metabolisme manusia, garam telah lama menjadi komoditas penting, seperti yang ditunjukkan oleh kata bahasa Inggris ''salary'' ({{lang-id|gaji}}), yang berasal dari ''salarium'', wafer garam (garam bata) kadang diberikan kepada tentara Romawi bersamaan dengan upah mereka lainnya. Di Eropa abad pertengahan, senyawa natrium dengan nama Latin ''sodanum'' digunakan sebagai obat [[sakit kepala]]. Nama ''soda'' diperkirakan berasal dari bahasa Arab ''suda'', yang berarti sakit kepala, karena sifat natrium karbonat atau soda yang dapat mengurangi sakit kepala sudah dikenal sejak awal.<ref name=newton>{{cite book|last=Newton|first=David E.|editor-last=Baker|editor-first=Lawrence W.|title=Chemical Elements|url=https://archive.org/details/chemicalelements01newt|date=1999|isbn=978-0-7876-2847-5|oclc=39778687}}</ref> Meskipun natrium, kadang-kadang disebut ''soda'', telah lama dikenal dalam senyawanya, logam itu sendiri baru diisolasi pada tahu 1807 oleh [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]] melalui [[elektrolisis]] [[natrium hidroksida]].<ref name=Davy1807>{{cite journal|first=Humphry|last=Davy|title=On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies|date=1808|volume=98|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|pages=1–44|url=https://books.google.com/?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=PA57|doi=10.1098/rstl.1808.0001}}</ref><ref name="weeks">{{cite journal|doi=10.1021/ed009p1035|title=The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium|date=1932|last1=Weeks|first1=Mary Elvira|authorlink1=Mary Elvira Weeks|journal=Journal of Chemical Education|volume=9|issue=6|page=1035|bibcode=1932JChEd...9.1035W}}</ref> Pada tahun 1809, fisikawan sekaligus kimiawan Jerman {{ill|[[Ludwig Wilhelm Gilbert|en|Ludwig Wilhelm Gilbert}}]] mengusulkan nama ''Natronium'' untuk "natrium" temuan Humphry Davy dan ''Kalium'' untuk "kalium" temuan Davy.<ref>Humphry Davy (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt" (On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally), ''Annalen der Physik'', '''31''' (2): 113–175 ; [https://books.google.com/books?id=vyswAAAAYAAJ&pg=PA157#v=onepage&q&f=false see footnote p. 157.] From p. 157: ''"In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die Namen ''Kalium'' und ''Natronium'' vorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen Benennungen ''Kali-Metalloid'' and ''Natron-Metalloid'', bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen, ''Metalle'' und ''Metalloide'', und in die letztere ''Kalium'' und ''Natronium'' zu setzen. — Gilbert."'' (In our German nomenclature, I would suggest the names ''Kalium'' and ''Natronium'', if one would not rather continue with the appellations ''Kali-metalloid'' and ''Natron-metalloid'' which are used by Mr. Erman and accepted by several [people], until the complete clarification of the chemical nature of these puzzling substances. Or perhaps one finds it yet more advisable for the present to create two classes, ''metals'' and ''metalloids'', and to place ''Kalium'' and ''Natronium'' in the latter — Gilbert.)</ref> Singkatan kimia untuk natrium pertama kali diterbitkan pada tahun 1814 oleh [[Jöns Jakob Berzelius]] dalam sistem simbol atomnya,<ref>J. Jacob Berzelius, ''Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien'' [Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy] (Stockholm, Sweden: A. Gadelius, 1814), [https://archive.org/stream/bub_gb_Uw0-AAAAcAAJ#page/n91/mode/2up p. 87.]</ref><ref>{{cite web|url=http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Na|title=Elementymology &amp; Elements Multidict|first = Peter|last = van der Krogt|accessdate=2007-06-08}}</ref> dan merupakan singkatan dari nama unsur {{ill|[[Neo Latin|en|New Latin}}]] ''natrium'', yang mengacu pada bahasa Mesir ''{{ill|[[natron|en|natron}}]]'',<ref name=newton/> garam mineral alami yang kandungan utamanya adalah natrium karbonat terhidrasi. Natron secara historis memiliki beberapa keperluan industri dan rumah tangga yang penting, kemudian digantikan oleh senyawa natrium lainnya.<ref>{{cite journal|url=http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0305440305002074|title= Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline|author=Andrew Shortland, Lukas Schachner, Ian Freestone, and Michael Tite | doi=10.1016/j.jas.2005.09.011|volume=33|journal=Journal of Archaeological Science|pages=521–530}}</ref>

Kerak bumi mengandung 2,27% natrium, membuatnya [[Kelimpahan unsur kimia|unsur paling melimpah ke-7]] di Bumi dan logam paling melimpah ke-5, setelah [[aluminium]], [[besi]], [[kalsium]], dan [[magnesium]], dan sebelum [[kalium]].<ref name=Greenwood69>Greenwood and Earnshaw, p. 69</ref> Estimasi kelimpahan natrium di lautan adalah 1,08{{e|4}} miligram per liter.<ref name = "abundancecrc">{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=kTnxSi2B2FcC|title=CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition|last=Lide|first=David R.|date=2003-06-19|publisher=CRC Press|isbn=978-0-8493-0484-2|series=[[CRC Handbook]]|at=14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea|language=en}}</ref> Oleh karena reaktivitasnya yang tinggi, ia tidak pernah dijumpai sebagai unsur murni. Ia dijumpai dalam banyak mineral yang berbeda, beberapa sangat mudah larut, seperti {{ill|[[halit|en|Halite}}]] dan {{ill|[[natron|en|Natron}}]], lainnya kurang mudah larut, seperti {{ill|[[amfibol|en|amphibole}}]] dan {{ill|[[zeolit|en|zeolite}}]]. Ketaklarutan mineral natrium tertentu seperti {{ill|[[kriolit|en|cryolite}}]] dan {{ill|[[felspar|en|feldspar}}]] muncul dari anion polimernya, yang dalam kasus feldspar adalah polisilikat.

Hanya dapat digunakan untuk aplikasi yang agak khusus, hanya sekitar 100.000 ton logam natrium yang diproduksi setiap tahunnya.<ref name=Ullmann/> Logam natrium pertama kali diproduksi secara komersial pada akhir abad ke-19<ref>{{cite book|title=Speciality Chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications|publisher=Springer Science & Business Media, 1991|editor=B. Pearson|isbn=1-85166-646-X|page=260|edition=illustrated}}</ref> melalui {{ill|[[reduksi karbotermal|en|carbothermal reduction}}]] [[natrium karbonat]] pada 1100&nbsp;°C, sebagai tahap pertama {{ill|[[proses Deville|en|Deville process}}]] untuk produksi aluminium:<ref name=kirk>{{cite book|last1=Eggeman |first1=Tim|title=Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|publisher=John Wiley & Sons|date=2007 |doi=10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3|last2=Updated By Staff|isbn=0-471-23896-1|chapter=Sodium and Sodium Alloys}}</ref><ref>{{cite journal|jstor=27757153|pages=205–221 |last1=Oesper|first1=R. E.|last2=Lemay| first2=P.| title=Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881| volume=3| journal= Chymia|date=1950|doi=10.2307/27757153}}</ref><ref>{{cite journal|doi =10.1021/ed067p1046|title=Sodium|date=1990| last=Banks |first=Alton|journal=Journal of Chemical Education|volume=67 |issue=12|page=1046 |bibcode=1990JChEd..67.1046B}}</ref><!-- Eggeman's source is actually part of the Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, but the Wiley Online Library text for that has restricted access. -->

Tingginya kebutuhan aluminium membuat produksi natrium menjadi penting. Setelah diperkenalkannya {{ill|[[proses Hall–Héroult|en|Hall–Héroult process}}]] untuk produksi aluminium melalui [[elektrolisis]], penangas lelehan garam mengakhiri kebutuhan besar natrium. Proses terkait yang berdasarkan reduksi natrium hidroksida dikembangkan pada tahun 1886.<ref name=kirk/>

Produksi komersial natrium saat ini menggunakan metode [[elektrolisis]] lelehan [[natrium klorida]], berdasarkan proses yang dipatenkan pada tahun 1924.<ref name="pauling">Pauling, Linus, ''General Chemistry'', 1970 ed., Dover Publications</ref><ref name="losal">{{cite web|url=http://periodic.lanl.gov/11.shtml|title=Los Alamos National Laboratory – Sodium|accessdate=2007-06-08}}</ref> Proses ini dilakukan dalam {{ill|[[sel Downs|en|Downs cell}}]] dengan mencampur NaCl dengan [[kalsium klorida]] untuk menurunkan [[titik lebur]] di bawah 700&nbsp;°C. Oleh karena [[kalsium]] kurang [[Elektronegativitas|elektropositif]] daripada natrium, tidak ada kalsium yang akan menumpuk di katode.<ref>{{cite book|title=Sodium Metal from France|publisher=DIANE Publishing|isbn=1-4578-1780-2}}</ref> Metode ini lebih efisien (dari sisi biaya) daripada proses sebelumnya ({{ill|[[proses Castner|en|Castner process}}]], elektrolisis [[natrium hidroksida]]).<ref>{{cite book|title=Industrial Chemistry: For Advanced Students|author=Mark Anthony Benvenuto|publisher=Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015|edition=illustrated|isbn=3-11-038339-X}}</ref>

Pasar natrium berfluktuasi karena kesulitan dalam penyimpanan dan pengiriman; ia harus disimpan di bawah atmosfer [[gas lembam]] kering atau [[minyak mineral]] [[anhidrat]] untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan [[natrium oksida]] atau {{ill|[[natrium superoksida|en|Sodium superoxide}}]].<ref>{{cite book|title=Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition|publisher=CRC Press, 2016|isbn=1-4398-0339-0|editor=Stanley Nusim|edition=2, illustrated, revised|page=303}}</ref>

Meskipun logam natrium memiliki beberapa kegunaan penting, aplikasi utama natrium menggunakan senyawanya; jutaan ton [[natrium klorida]], [[natrium hidroksida|hidroksida]], dan [[natrium karbonat|karbonat]] diproduksi setiap tahunnya. Natrium klorida digunakan secara luas untuk {{ill|[[anties|en|anti-icing}}]] dan {{ill|[[pencair es|en|de-icing}}]] dan sebagai pengawet; [[natrium bikarbonat]] terutama digunakan untuk memasak. Bersama kalium, banyak obat-obatan penting yang ditambahkan natrium untuk meningkatkan [[bioavailabilitas]]; meskipun kalium merupakan ion yang lebih baik dalam banyak kasus, natrium dipilih karena harganya yang murah dan bobot atomnya yang rendah.<ref>{{cite book|last=Remington|first=Joseph P.|title=Remington: The Science and Practice of Pharmacy|url=https://archive.org/details/remingtonscience0000unse|date=2006|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-7817-4673-1|pages=[https://archive.org/details/remingtonscience0000unse/page/365 365]–366|edition=21st|editor-last=Beringer|editor-first=Paul|oclc=60679584}}</ref> {{ill|[[Natrium hidrida|en|Sodium hydride}}]] digunakan sebagai basa untuk beragam reaksi (misalnya {{ill|[[reaksi aldol|en|aldol reaction}}]]) dalam kimia organik, dan sebagai reduktor dalam kimia anorganik.<ref>{{cite book|last1=Wiberg|first1=Egon|last2=Wiberg|first2=Nils|last3=Holleman|first3=A. F.|title=Inorganic Chemistry|date=2001|publisher=Academic Press|pages=1103–1104|url=https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA1103|isbn=978-0-12-352651-9|oclc=48056955}}</ref>

Logam natrium terutama digunakan untuk produksi {{ill|[[natrium borohidrida|en|sodium borohydride}}]], {{ill|[[natrium azida|en|sodium azide}}]], [[pewarna indigo|indigo]], dan {{ill|[[trifenilfosfina|en|triphenylphosphine}}]]. Kegunaan yang pernah meluas adalah dalam pembuatan {{ill|[[tetraetiltimbal|en|tetraethyllead}}]] dan logam titanium; tetapi produksi natrium menurun sejak 1970-an karena ditinggalkannya TEL dan adanya metode produksi titanium yang baru.<ref name=Ullmann>Alfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodium and Sodium Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a24_277}}</ref> Natrium juga digunakan sebagai logam pemadu, zat {{ill|[[pelunak air|en|Water softening}}]]<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=LI4KmKqca78C&pg=PA76|page=76|title=Metal cleaning: bibliographical abstracts, 1842–1951|last=Harris|first=Jay C.|date=1949|publisher=[[American Society for Testing and Materials]]|oclc=1848092}}</ref> dan sebagai reduktor untuk logam ketika bahan lain tidak efektif. Perlu diperhatikan bahwa unsur bebas tidak digunakan sebagai zat pengendap, ion di air ditukar dengan ion natrium. [[Lampu uap natrium|Lampu ("uap") plasma natrium]] sering digunakan untuk penerangan jalan di kota, memancarkan cahaya yang berkisar dari kuning-jingga hingga ''peach'' saat tekanan meningkat.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=0d7u9Nr33zIC&pg=PA112|pages=112–114|title=Applied illumination engineering|last=Lindsey|first=Jack L.|date=1997|publisher=Fairmont Press|isbn=978-0-88173-212-2|oclc=22184876}}</ref> Sebagai Na tunggal atau [[NaK|dengan kalium]], natrium adalah {{ill|[[desikan|en|desiccant}}]]; ia memberi warna biru kuat dengan {{ill|[[benzofenon|en|benzophenone}}]] saat yang dikeringkan kering.<ref>{{cite book|last=Lerner|first=Leonid|title=Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling|url=https://books.google.com/books?id=VqosZeMjNjEC&pg=PA91|pages=91–92|date=2011-02-16|publisher=CRC Press|isbn=978-1-4398-1312-6|oclc=669160695}}</ref> Dalam [[sintesis organik]], natrium digunakan dalam berbagai reaksi seperti {{ill|[[reduksi Birch|en|Birch reduction}}]], dan {{ill|[[uji fusi natrium|en|sodium fusion test}}]] dilakukan untuk menganalisis senyawa secara kualitatif.<ref>{{cite book|last=Sethi|first=Arun|title=Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry|url=https://books.google.com/books?id=x77djyQHX8UC&pg=PA32|pages=32–35|publisher=New Age International|isbn=978-81-224-1491-2|oclc=86068991|date=1 January 2006}}</ref> Natrium bereaksi dengan alkohol menghasilkan alkoksida, dan bila natrium dilarutkan dalam larutan amonia, ia dapat digunakan untuk mereduksi alkuna menjadi trans-alkena.<ref>{{cite book|title= Organic Synthesis|last=Smith|first=Michael|publisher= Academic Press, 2011|edition=3|isbn=0-12-415884-6|page=455}}</ref><ref>{{cite book|title= Organic Chemistry|authors= Solomons & Fryhle|publisher= John Wiley & Sons, 2006|edition=8|isbn=81-265-1050-1|page=272}}</ref> <!--Lasers emitting light at the sodium D line are used to create artificial [[laser guide star]]s that [[FASOR (laser physics)|assist]] in the [[adaptive optics]] for land-based visible light telescopes.<ref>{{cite web|url=http://www.eso.org/sci/publications/messenger/archive/no.139-mar10/messenger-no139-12-19.pdf|work=Domenico Bonaccini Calia, Yan Feng, Wolfgang Hackenberg, Ronald Holzlöhner, Luke Taylor, Steffan Lewis|title=Laser Development for Sodium Laser Guide Stars at ESO|format=PDF}}</ref>-->

[[Berkas:Phase diagram potassium sodium s l.svg|400px|jmpl|{{ill|[[Diagram fase|en|phase diagram}}]] NaK, menunjukkan titik leleh natrium sebagai fungsi konsentrasi kalium. NaK dengan 77% kalium bersifat [[Sistem eutektik|eutektik]] dan memiliki titik leleh paduan NaK paling rendah pada −12,6&nbsp;°C.<ref>{{cite journal|doi=10.1002/zaac.19120740115|last1=van Rossen|first1=G. L. C. M.|last2=van Bleiswijk|first2=H.|title=Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen|journal=Zeitschrift für anorganische Chemie|volume=74|date=1912|pages=152–156}}</ref>]]

Natrium cair digunakan sebagai [[Pendingin|fluida perpindahan panas]] pada beberapa {{ill|[[reaktor cepat berpendingin natrium|en|sodium-cooled fast reactor}}]]<ref name="sodiumcoolant">[http://www.ne.doe.gov/pdfFiles/SodiumCoolant_NRCpresentation.pdf Sodium as a Fast Reactor Coolant] presented by Thomas H. Fanning. Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Sodium Fast Reactors. May 3, 2007</ref> karena memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan penyerapan [[tampang-lintang (fisika)|tampang-lintang]]<!--cross section (physics)--> neutron rendah yang diperlukan untuk mencapai fluks neutron tinggi di dalam reaktor.<ref name="nrc">{{cite web|url=https://www.nrc.gov/docs/ML1504/ML15043A307.pdf|title=Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)|work=Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy|date= 18 February 2015|format=PDF}}</ref> Titik didih natrium yang tinggi memungkinkan reaktor beroperasi pada tekanan ambien (normal),<ref name="nrc" /> tetapi kekurangannya meliputi opasitasnya, yang menghambat perawatan visual, dan sifatnya yang mudah meledak.<ref>{{cite book|title=Fire and Explosion Hazards|publisher=Research Publishing Service, 2011|isbn=981-08-7724-2|page=363}}</ref> {{ill|[[Natrium-24|en|Sodium-24}}]] radioaktif dapat dibuat melalui [[aktivasi neutron|bombardir neutron]] selama operasi, menimbulkan bahaya radiasi ringan; radioaktivitas berhenti dalam beberapa hari setelah dikeluarkan dari reaktor.<ref>{{cite book|title=Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory|publisher=Nova Science Publishers, 2009|editors=Pavel Solomonovich Knopov, Panos M. Pardalos|isbn=1-60456-658-2|page=150}}</ref> Jika sebuah reaktor perlu sering dimatikan, digunakan {{ill|[[NaK|en|NaK}}]]; karena NaK adalah cairan pada suhu kamar, pendingin ini tidak memadat di dalam pipa.<ref>{{cite book|title=Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute|year=1976|url=https://archive.org/details/proceedingsof1970000heat_e4r7|last= McKillop|first=Allan A.|publisher=Stanford University Press, 1976|page=[https://archive.org/details/proceedingsof1970000heat_e4r7/page/97 97]|isbn=0-8047-0917-3}}</ref> Dalam kasus ini, {{ill|[[piroforisitas|en|pyrophoricity}}]] kalium memerlukan tindakan pencegahan ekstra untuk mencegah dan mendeteksi kebocoran.<ref>{{cite book|title=Reactor Handbook: Engineering|author=U.S. Atomic Energy Commission|publisher=Interscience Publishers|page=325|edition=2}}</ref> Aplikasi perpindahan kalor lainnya adalah [[katup poppet]] pada mesin pembakaran internal berkinerja tinggi; batang katup sebagian diisi dengan natrium dan bekerja sebagai {{ill|[[pipa kalor|en|heat pipe}}]] untuk mendinginkan katup.<ref>{{cite patent|country=US|number=US2949907 A| title = Coolant-filled poppet valve and method of making same| pubdate = 23 Aug 1960| inventor =Tauschek Max J}}</ref>

{{ill|[[Sistem renin–angiotensinrenin-angiotensin|en|Renin–angiotensinSistem system}}renin–angiotensin]] mengatur jumlah cairan dan konsentrasi natrium dalam tubuh. Pengurangan tekanan darah dan konsentrasi natrium dalam ginjal mengakibatkan produksi [[renin]], yang pada gilirannya menghasilkan [[aldosteron]] dan [[angiotensin]], mempertahankan natrium dalam urin. Ketika konsentrasi natrium meningkat, produksi renin menurun, dan konsentrasi natrium kembali normal.<ref>{{cite book|last1=McGuire|first1=Michelle|last2=Beerman|first2=Kathy A.|title=Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food|url=https://archive.org/details/nutritionalscien0000mcgu_p4o3|date=2011|publisher=Cengage Learning|isbn=978-0-324-59864-3|page=546|oclc=472704484}}</ref> Ion natrium (Na{{sup|+}}) adalah elektrolit penting dalam fungsi [[neuron]], dan pada osmoregulasi antara sel dan [[cairan ekstra-sel|cairan ekstrasel]]. Hal ini berlaku pada semua hewan oleh [[Na+/K+-ATPase|Na{{sup|+}}/K{{sup|+}}-ATPase]], transporter aktif yang memompa ion melawan gradien, dan kanal natrium/kalium.<ref>{{cite book|last=Campbell|first=Neil|title=Biology|url=https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1|date=1987|isbn=0-8053-1840-2|page=[https://archive.org/details/biology0000camp_b7z1/page/795 795]|publisher=Benjamin/Cummings}}</ref> Natrium adalah ion logam yang paling lazim dalam cairan ekstrasel.<ref>{{cite book|last=Srilakshmi|first=B.|title=Nutrition Science|date=2006|publisher=New Age International|url=https://books.google.com/books?id=f_i7j4_cMLIC&pg=PA318|isbn=978-81-224-1633-6|edition=2nd|page=318|oclc=173807260}}</ref>

Tingkat natrium yang sangat rendah atau sangat tinggi pada manusia dikenali dalam dunia kedokteran sebagai [[hiponatremia]] dan {{ill|[[hipernatremia|en|Hypernatremia}}]]. Kondisi ini mungkin disebabkan oleh faktor genetik, penuaan, atau muntah atau diare berkepanjangan.<ref>{{cite book|last1=Pohl|first1=Hanna R.|last2=Wheeler|first2=John S.|first3=H. Edward|last3=Murray|editor=Astrid Sigel|editor2=Helmut Sigel|editor3=Roland K. O. Sigel|title=Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases|series=Metal Ions in Life Sciences|volume=13|date=2013|publisher=Springer|pages=29–47|doi=10.1007/978-94-007-7500-8_2}}</ref>

Pada {{ill|[[tanaman C4|en|C4 plants}}]], natrium adalah {{ill|[[mikronutrien|en|micronutrient}}]] yang membantu metabolisme, khususnya dalam regenerasi [[asam fosfoenolpiruvat|fosfoenolpiruvat]] dan sintesis [[klorofil]].<ref>{{cite web|last=Kering|first=M. K.|url=https://mospace.umsystem.edu/xmlui/bitstream/handle/10355/7201/research.pdf?sequence=3|title=Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants Ph.D. dissertation|publisher=University of Missouri-Columbia|date=2008|accessdate=2011-11-09}}</ref> Pada tanaman lain, ia menggantikan beberapa peran [[kalium]], seperti mempertahankan [[tekanan turgor]] dan membantu pembukaan dan penutupan [[stoma]]ta.<ref>{{cite journal|last1=Subbarao|first1=G. V.|last2=Ito|first2=O.|last3=Berry|first3=W. L.|last4=Wheeler|first4=R. M.|title=Sodium—A Functional Plant Nutrient|journal=Critical Reviews in Plant Sciences| volume=22| pages=391–416| date=2003|doi=10.1080/07352680390243495|issue=5}}</ref> Kelebihan natrium di dalam tanah dapat membatasi penyerapan air dengan menurunkan {{ill|[[potensi air|en|water potential}}]], yang dapat menyebabkan tanaman layu; konsentrasi berlebih pada [[sitoplasma]] dapat menyebabkan inhibisi enzim, yang pada gilirannya menyebabkan nekrosis dan klorosis.<ref>{{cite journal| last1=Zhu|first1=J. K.|title=Plant salt tolerance|journal=Trends in Plant Science|volume=6|issue=2|pages=66–71|date=2001|pmid=11173290|doi=10.1016/S1360-1385(00)01838-0}}</ref> Sebagai reaksinya, beberapa tanaman telah mengembangkan mekanisme untuk membatasi pengambilan natrium di akar, untuk menyimpannya di dalam sel [[vakuola]], dan membatasi pengangkutan garam dari akar ke daun;<ref name="halo">{{cite web|url=http://www.plant-biology.com/salt-ion-toxicity.php|title=Plants and salt ion toxicity|publisher=Plant Biology|accessdate=2010-11-02}}</ref> kelebihan natrium juga dapat disimpan di jaringan tanaman tua, sehingga membatasi kerusakan pada sel yang baru tumbuh. [[Halofit]] telah menyesuaikan diri untuk dapat berkembang di lingkungan yang kaya akan natrium.<ref name="halo"/>

Natrium membentuk hidrogen yang mudah terbakar dan [[natrium hidroksida]] ketika kontak dengan air;<ref>{{cite book | author= Angelici, R. J.|title= Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry | url= https://archive.org/details/synthesistechniq0000giro|publisher = University Science Books |place = Mill Valley, CA | date = 1999 | isbn = 0-935702-48-2}}</ref> jika tertelan dan terkena uap air pada kulit, mata atau [[membran mukosa]] dapat menyebabkan luka bakar yang parah.<ref>{{cite book|title=Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts|work=U. S. Fire Administration|last=Routley|first=J. Gordon|publisher=FEMA, 2013}}</ref><ref name="prudent">{{cite book|title=Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals|year=1995|url=https://archive.org/details/prudentpractices00coun_887|work=National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories|publisher=National Academies, 1995|page=[https://archive.org/details/prudentpractices00coun_887/page/n403 390]}}</ref> Natrium secara spontan meledak dengan adanya oksidator seperti air.<ref>{{Cite web|url=http://www.heart.org/HEARTORG/HealthyLiving/HealthyEating/Nutrition/Sodium-and-Salt_UCM_303290_Article.jsp|title=Sodium and Salt|website=www.heart.org|access-date=2016-09-05}}</ref> [[Pemadam api|Alat pemadam kebakaran]] berbasis air mempercepat pembakaran natrium; sedangkan yang berbasis karbon dioksida dan {{ill|[[bromoklorodifluorometana|en|bromochlorodifluoromethane}}]] tidak boleh digunakan pada kebakaran natrium.<ref name="prudent"/> Kebakaran logam adalah [[Pemadam api|kebakaran Kelas D]], namun tidak semua alat pemadam Kelas D dapat digunakan untuk natrium. Bahan pemadam kebakaran yang efektif untuk kebakaran natrium adalah [[Met-L-X]].<ref name="prudent"/> Zat efektif lainnya termasuk Lith-X, yang memiliki bubuk [[grafit]] dan [[penghambat nyala]] {{ill|[[organofosfat|en|organophosphate}}]], dan pasir kering.<ref>{{cite book|title=Industrial fire prevention and protection|year=1991|url=https://archive.org/details/industrialfirepr0000ladw|last= Ladwig|first=Thomas H.|publisher=Van Nostrand Reinhold, 1991|isbn=0-442-23678-6|page=[https://archive.org/details/industrialfirepr0000ladw/page/178 178]}}</ref> Kebakaran natrium dicegah pada reaktor nuklir dengan mengisolasi natrium dari oksigen dengan melingkupi pipa natrium menggunakan gas lembam.<ref name="fission">{{cite book|title=Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors|year=2012|url=https://archive.org/details/sustainablesafen00kess|author=Günter Kessler|publisher=Springer Science & Business Media, 2012|isbn=3-642-11990-5|page=[https://archive.org/details/sustainablesafen00kess/page/446 446]|edition=illustrated}}</ref> Kebakaran natrium tipe kolam dicegah dengan menggunakan berbagai ukuran perancangan yang disebut sistem tangkapan panci. Mereka mengumpulkan natrium yang bocor ke dalam tangki pemulih kebocoran yang diisolasi dari oksigen.<ref name="fission"/>

[[Kategori:Mineral dietmakanan]]