Teori atom Dalton: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
(48 revisi perantara oleh 38 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 2:
{{wikify|date=3 Januari 2015}}
{{rapikan|date=3 Januari 2015}}
'''Teori
Dalton memberikan kesimpulan sebagai berikut:
▲Pada 1808, ilmuan berkebangsaan inggris, [[John Dalton]] mengemukakan teorinya tentang materi atom yang dipubllikasikan dalam ''A New System of Chemical Philosiphy''. Berdasarkan penelitian dan hasil- hasil perbandingannya, Stragel Alandia Sinaga menyimpulkan sebagai berikut :
# Materi terdiri atas [[atom]] yang tidak dapat dibagi lagi.▼
# Semua atom dari unsur kimia tertentu memiliki massa dan sifat yang sama.▼
# Unsur kimia yang berbeda akan memiliki jenis atom yang berbeda.▼
# Selama reaksi kimia, atom- atom hanya dapat bergabung dan dipecah menjadi atom- atom yang terpisah, tetapi atom tidak dapat dihancurkan dan tidak dapat diubah selama reaksi kimia tersebut.▼
# Suatu senyawa terbentuk dari unsur- unsurnya melalui penggabungan atom tidak sejenis dengan perbandingan yang sederhana.<ref>Rahayu, Iman.2009. Praktis Belajar Kimia Untuk Kelas X. Jakarta : Penerbit visindo Media Persada</ref>▼
▲# Semua atom dari unsur [[kimia]] tertentu memiliki massa dan sifat yang sama.
▲# [[Unsur kimia]] yang berbeda akan memiliki jenis atom yang berbeda.
▲# Selama [[reaksi kimia]], atom-
▲# Suatu senyawa terbentuk dari unsur-
== Kelemahan ==
a. Dalton menerangkan bahwa atom tidak bisa dibagi lagi. Ternyata, seiring perkembangan ilmu dan teknologi, diketahui bahwa atom terbentuk dari partikel dasar yang lebih kecil daripada atom, yaitu elektron, proton, dan neutron.▼
Teori Atom Dalton juga mempunyai beberapa kelemahan bila ditinjau dari teori atom modern.<ref>{{Cite web|last=Farida|first=Ida|date=2009|title=Analisis Perkembangan Sejarah Model Atom Berdasarkan Paradigma Kuhn|url=http://digilib.uinsgd.ac.id/13183/1/Analisis%20Sejarah%20Perkembangan%20Model%20Atom%20Berdasarkan%20Paradigma.pdf|access-date=19 Februari 2021}}</ref>
Berbagai kelemahan teori atom [[Dalton]] adalah sebagai berikut:
b. Dalton beranggapan bahwa atom tidak bisa diciptakan ataupun dimusnahkan. ternyata, dengn menggunakan reaksi nulkir, satu atom dapat diubah menjadi atom unsur lainnya.▼
▲
c. Dalton berpendapat bahwa atom pada suatu unsur memiliki kesamaan dalam berbagai hal ( massa, ukran, dan bentuk). Kini, telah dibuktikan adanya isotop, yakni atom yang sama mempunyai kesamaan nomor atom, tetapi nomor massanya berbeda.▼
▲
▲
Konsep atom Dalton jauh lebih terperinci daripada dan spesifik daripada konsep [[Demokritos|Democritus]]. Hipotesis pertama menyatakan bahwa atom dari unsur yang satu berbeda
▲d. menurut Dalton, perbandigan unsur dalam suatu senyawa memiliki perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana. Namun, kini banyak ditemui senyawa dengan perbandingan bilangan yang tidak bulat dan tidak sederhana. Sebagai contohnya ialah senyawa C18H35O2Na<ref>Hani'ah, Munnal. 2010. INTISARI DAN KUMPULAN RUMUS KIMIA UNTUK SMA KELAS X. Yogyakarta : Tunas Publishing.</ref>
▲Konsep atom Dalton jauh lebih terperinci daripada dan spesifik daripada konsep Democritus.Hipotesis pertama menyatakan bahwa atom dari unsur yang satu berbeda degan atom dari unsur yang lain . Dalton tidak mencoba untuk menggambarkan struktur atau susunan atom-atom - dia tidak mempunyai gambaran seperti apa sebenarnya atom itu.Tetapi dia menyadari bahwa perbedaan sifat yang ditunjukkan oleh unsur -unsur seperti hidrogen dan oksigen yang dapat dijelaskan dengan mengasumsikan bahwa atom-atom hidrogen tidak sama dengan atom-atom oksigen. Hipotesis kedua menyatakan bahwa untuk membentuk suatu senyawa, kita tidak hanya membutuhkan atom-atom dari unsur yang sesuai, tetapi juga jumlah yang spesifik dari atom-atom ini. Gagasan ini merupakan perluasan dari suatu hukum yang dipublikasikan pada tahun 1799 oleh seorang kimiawan Perancis Josept Prous<ref>Chang, Raymond. 2003. ''Kimia Dasar : Konsep- Konsep Inti, Jilid 1/ Edisi Ketiga.'' Jakarta :Penerbit Erlangga.</ref>.
== Rujukan ==
Baris 30:
[[Kategori:Fisika atom]]
[[Kategori:Teori kimia]]
[[Kategori:Jumlah zat]]
|