Aktinida: Perbedaan antara revisi

Kelompok unsur Aktinida yang dapat disebut juga dengan Aktinoida atau Aktinon ini terdiri dari lima belas unsur.<ref name=":0">Sugiyarto, K. H., 2012, Dasar – Dasar Kimia Anorganik Transisi, Yogyakarta: Graha Ilmu</ref>. Spektra atom unsur-unsur berat ini sangat rumit, dan sukar untuk mencirikan tingkat-tingkat dalam bilangan kuantum serta konfigurasinya.<ref name=":1">Cotton dan Wilkinson, 2013,  ''Kimia Anorganik Dasar,  ''Jakarta: Penerbit Universitas Indonesia (UI-Press)</ref>. Penggunaan akhiran  -''ida ''dipilih untuk menunjuk pada anion (misalnya ion-ion halida, dan oksida), akhiran  ''-on''  dipilih untuk menunjuk pada nonmetal[[nonlogam]] (seperti kelompok [[gas mulia]]). Kelompok unsur tersebut bersifat metalik, maka sekarang direkomendasikan pemakaian akhiran  ''–oida.''  Kelompok unsur aktinoida terdapat pada deret terakhir dibawahdi bawah badan tabel periodik yang diusulkan pertama kali oleh Glenn Seaborg (1944).<ref name=":0" />. Pengisian elektron 5f aktinoida mirip dengan [[lantanida|lantanoida]], sifat kimianya tidak seragam serta masing-masing unsur memiliki sifat yang unik.<ref name=":2">Saito Taro (diterjemahkan oleh Ismunandar), 1996,  ''BUKU TEKS KIMIA ANORGANIK ONLINE Terjemahan,  ''Terbit dengan izin dari''  ''Iwanami Publishing Company</ref>. Seluruh logam aktinoida bersifat radioaktif, sangat beracun, dan memiliki waktu paruh yang menyusut secara dramatik seiring dengan naiknya  nomor atom.<ref name=":1" /><ref name=":2" />. Keistimewaan utama unsur-unsur aktinoida adalah seluruhnya merupakan logam elektropositif.<ref name=":1" />. Logam aktinoida ini memiliki densitas yang cukup tinggi (15-20 g cm⁻¹), titik leleh tinggi (~1000 ⁰ °C) dan titik didih sangat tinggi (~3000 ⁰ °C). Selain itu logam aktinoida tidak sereaktif logam lantanoida.<ref name=":0" /><ref name=":1" />.

''Keadaan +43'' ini adalah keadaansalah utamasatu bagiyang Th,biasa danbagi untuksemua Pa,aktinoida U,kecuali Np,bagi Pu,Th dan Bk,Pa. kation-kationKeadaan +4tersebut diketahuilebih dalammenyukai larutankeadaan namunini bagi Ac, Am, dan Cmsemua dalamunsur larutanyang hanyamengikuti terdapatAm. kompleksIon fluoroanion.+3 Semuanyayang membentukpaling padatanmudah senyawaanteroksidasi adalah U^3+4., Unsuryang 104teroksidasi telaholeh ditemukanudara hanyaatau dalamlebih keadaanlambat +4oleh air.<ref name=":1" />.

''Keadaan +54''  merupakanini adalah keadaan yangutama disukaibagi oleh PaTh, dimanadan untuk Pa, miripU, denganNp, Ta.Pu, Bagidan UBk, kation-kation +4 diketahui dalam larutan namun bagi Am dan Cm dalam larutan hanya sedikitterdapat senyawaankompleks padatfluoroanion. yangSemuanya diketahuimembentuk padatan senyawaan +4. BagiUnsur unsur-unsur104 ini,telah ionditemukan diokso,hanya MO²⁺ (aq)dalam adalahkeadaan penting+4.<ref name=":1" />.

''Keadaan +6.5'' Senyawaan sederhanamerupakan satu-satunyakeadaan adalahyang heksafluorida,disukai oleh MF6Pa, daridi mana Pa mirip dengan Ta. Bagi U,-Am hanya Npsedikit dansenyawaan Pupadat yang diketahui. KimiawiBagi utamaunsur-unsur adalahini, ion diokso, MO₂²⁺ dari U,(aq) Np,adalah Pu, dan Ampenting.<ref name=":1" />.

''Keadaan +2 dan +76.'' Keadaan  iniSenyawaan sangatsederhana jarang,satu-satunya danadalah keadaan +2 terbatas bagi Am (analog 5f Eu)  dimana ion +2 terdapat dalam kisi CaF₂heksafluorida, dan bagi CfMF6, Es,dari FmU, Md,Np dan No, yang memiliki ion-ion +2 dalam larutanPu. SecaraKimiawi kimiawiutama iniadalah samaion dengandiokso BaMO<supsub>2+</supsub>. Ion Md²⁺ kurang teroksidasidari daripadaU, Eu²⁺Np, Pu, dan Am.<ref name=":1" />.

Seluruh logam aktinoida bersifat radioaktif dan waktu paruh unsur aktinoida berkurang secara dramatik seiring naiknya nomor atom. Kebereadaan isotop uranium dan thorium di bumi adalah sehubungan dengan waktu paruh yang cukup panjang yang memungkinkannya tinggal sejak asal mulanya. Isotop-isotop ini ditemukan dalam bentuk mineral uranium dan thorium. Unsur baru pertama setelah uranium adalah neptunium dan plutonium, yang diberi nama seperti uranium mengikuti nama planet-planet, dibuat pada tahun 1940 oleh McMillan dan Abelson serta berturut-turut oleh Seaborg, McMillan, Kennedy dan Wahl, dengan menembakkan partikel dari siklotron di Barkeley ke uranium .<ref name=":0" /><ref name=":1" />.

Sifat mudah melepas elektron 5''f''  bagi tingkat awal deret aktinoida (berbeda dengan lantanoida) menyarankan bahwa tingkat energy 5''f''-6''d''-7''s''²relatif dekat satu sama lain atau tidak berbeda secara signifikan. Ketiga orbital inilah yang berperan dalam pembentukan berbagai tingkat oksidasi. Sifat yang dimiliki logam-logam aktinoida adalah densitas yang cukup tinggi (15-20 g cm⁻¹), titik leleh tinggi (~1000  ⁰C) dan titik didih sangat tinggi (~3000  ⁰C). Selain itu logam aktinoida tidak sereaktif logam lantanoida, kecuali protaktinium dan thorium.<ref name=":0" /><ref name=":1" />.

# Curium memiliki kemiripan dengan lantanoida dan berhubungan dengan gadolinium dalam hal bahwa pada Cm kulit 5''f''  adalah setengah penuh. Curium berbeda dengan gadolinium dalam hal memiliki senyawa +4.

# Unsur Cm dan Lr mirip lantanoida.  Lawrensium, seperti Lu, memiliki kulit  ''f''  yang terisi sehingga unsur 104 (sejauh diketahui) harus memiliki perilaku mirip hafnium. Unsur-unsur dari 104 dan seterusnya harus analog terhadap Hf, Ta, W dan sebagainya.

Penurunan jari-jari atom dan ionik bagi kelompok unsur dalam satu periode dengan kenaikan nomor atom merupakan gejala yang umum pada unsur-unsur kelompok  ''d''. Penurunan kelompok  ''d''  tidak mulus dan tidak terlalu besar, berbeda dengan unsur-unsur kelompok  ''f''  yang menunjukkan penurunan ukuran secara berkelanjutan dan signifikan bagi ion trivalent, hingga mencapai perbedaan ~17 pm. Penyusutan ukuran ini dikenal dengan istilah kontraksi aktinoida.<ref name=":0" />.

== Perbandingan orbital 4''f''  dengan 5''f'' ==

Kedua orbital 4f dan 5f tidak berbeda dalam hal bangun sudut fungsi gelombang (angular oart of wave function), melainkan hanya pada bagian radialnya saja. Oleh karena itu, perbedaan utama keduanya adalah energi relatif dan distribusi spatialnya.<ref name=":0" />. Perbedaan orbital 4f adalah bahwa orbital 5f memiliki perluasan ruang yang lebih besar relatif terhadap orbital 6s dan 6p, daripada orbital 4f relatif terhadap 5s dan 5p. jadi orbital 5f dapat dan ikut serta dalam pengikatan yang jauh lebih luas daripada orbital 4f. Pencerminan kemampuan pengikatan kovalen diperlihatkan dengan pembentukan senyawaan organologam yang mirip dengan yang dibentuk oleh unsur blok-''d''.<ref name=":1" />.

== UnsurAktinium ==

=== UraniumAktinium di lingkungan ===