Hidrokarbon: Perbedaan antara revisi

'''Hidrokarbon''' merupakan suatu senyawa yang terdiri dari [[unsur]] [[karbon]] (C) dan unsur [[hidrogen]] (H).<ref>{{Cite book|last=Sardjono|first=Ratnaningsih Eko|url=http://repository.ut.ac.id/4577/1/PEKI4203-M1.pdf|title=Modul 1: Konsep-konsep Dasar Kimia Organik|pages=1.5|url-status=live}}</ref> Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atom-atom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut. Istilah tersebut digunakan juga sebagai pengertian dari [[hidrokarbon alifatik]]<ref name=":0">{{Cite book|last=Rengga|first=Wara Dyah Pita|last2=Putri|first2=Rr Dewi Artanti|url=https://books.google.co.id/books?hl=id&lr=&id=xwhHEAAAQBAJ&oi=fnd&pg=PA1&dq=asetaldehida+adalah+sebuah+senyawa+organik+dari+kelompok+aldehida,&ots=0F-_SNTkAj&sig=7XRztewb6p02KUImrtMSX1_-wPI&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false|title=Kimia Organik I: Gugus Fungsi dalam Monomer|publisher=Perkumpulan Rumah Cemerlang Indonesia|isbn=978-623-6478-43-1|language=id}}</ref>.

Sebagai contoh, [[metana]] ([[gas rawa]]) merupakan hidrokarbon dengan satu atom karbon dan empat atom hidrogen: CH₄. Sedangkan [[etana]] merupakan hidrokarbon (lebih terperinci, sebuah [[alkana]]) yang terdiri dari dua atom karbon bersatu dengan sebuah ikatan tunggal, masing-masing mengikat tiga atom karbonhidrogen: C₂H₆ dan [[propana]] merupakan hidrokarbon yang memiliki tiga atom C (C₃H₈) dan seterusnya dengan rumus struktur C_nH_2·n+2 (di mana n merupakan banyaknya atom karbon/hidrogen).

Hidrokarbon dapat berbentuk [[gas]] (contohnya [[metana]] dan [[propana]]), [[cairan]] (contohnya [[heksana]] dan [[benzena]]), lilin atau padatan dengan titik didih rendah (contohnya ''[[paraffin wax]]'' dan [[naftalena]]) atau [[polimer]] (contohnya [[polietilena]], [[polipropilena]] dan [[polistirena]])<ref name=":0" />.

Kemampuan hidrokarbon untuk berikatan dengan dirinya sendiri disebut dengan [[katenasi]], dan menyebabkan hidrokarbon bisa membentuk senyawa-senyawa yang lebih kompleks, seperti [[sikloheksana]] atau arena seperti [[benzena]]. Kemampuan ini didapat karena karakteristik ikatan di antara atom karbon bersifat non-polar.<ref name=":0" />

Sesuai dengan [[teori ikatan valensi]], atom karbon harus memenuhi aturan "''4-hidrogen''" yang menyatakan jumlah atom maksimum yang dapat berikatan dengan karbon, karena karbon mempunyai 4 elektron valensi. Dilihat dari elektron valensi ini, maka karbon mempunyai 4 elektron yang bisa membentuk [[ikatan kovalen]] atau ikatan dativ.<ref name=":0" />

Hidrokarbon bersifat [[hidrofobik]] dan termasuk dalam [[lipid]].<ref name=":0" />

HdrokarbonHidrokarbon yang berada di dalam [[minyak bumi]] dapat menjadi bahan pencemar lingkungan. Pencemaran terjadi akibat kegiatan pemeliharaan bangunan di laut, pencucian kapal, maupun kecelakaan kapal.{{Sfn|Khozanah|2018|p=10}} Pencemaran lingkungan juga dapat terjadi melalui senyawa hidrokarbon yang mengalami [[Klorinasi air|klorinasi]] di lautan. Hidrokarbon bersumber dari penggunaan [[insektisida]] secara berlebihan di daratan. Senyawa hidrokarbon yang terklorinasi juga dihasilkan melalui penggunaan [[peralatan listrik]] yang tidak berbahan karbon, seperti [[Kondensator|kapasitor]], [[transformator]], dan [[mesin fotokopi]].{{Sfn|Khozanah|2018|p=10}}