[[Berkas:Wiener process 3d.png| thumbjmpl|Gerak Brown dalam ruang 3-D]] ▼{{rapikan}}
▲[[Berkas:Wiener process 3d.png|thumb|Gerak Brown dalam ruang 3-D]]
'''Gerak Brown''' adalah gerakan terus menerus dari suatu partikel zat [[cair]] ataupun zat [[gas]], artinya partikel-partikel ini tidak pernah dalam keadaan [[stasioner]] atau sepenuhnya diam. Hal ini, pertama kali dibuktikan dan dicetuskan oleh [[Robert Brown]] seorang [[ahli botanibotanis]] [[Skotlandia]] pada tahun 1827. Prinsip gerak ini mudah sekali, Brown mengamati beberapa partikel dengan [[mikroskop]] dan dia menemukan bahwa pergerakan terus menerus dari partikel-partikel kecil tersebut makin lama makin cepat bila [[temperatur]]nya makin tinggi.
Gerak ini dapat diamati pada zat cair [[kolloidkoloid]] atau gas. Di dalam suatu ruang pergerakan [[partikel]] gas tersebut (analogie[[analogi]] terhadap zat cair juga) tidakbergerak teraturbebas dan bergeraktidak bebasteratur, dengan kata lain partikel gas itu bergerak dengan kecepatan yang berbeda-beda. Bila partikel gas tersebut menabrak partikel gas lain atau menabrak tembok dinding ruang, maka kecepatan serta arah vektornya pun[[vektor]]nya ikut berubah. Penyebaran kecepatan ini dapat dirumuskan dengan penyebaran [[kecepatan Maxwell]] yang memberikan gambaran bahwa kecepatan partikel tergantung dari temperatur ruang dan lingkungannya.
Penyebaran kecepatannya dapat dirumuskan dengan [[penyebaran kecepatan Maxwell]] atau dengan kata lain Penyebaran kecepatan Maxwell memberikan gambaran tentang kecepatan partikel bergerak tergantung dari temperatur ruang(lingkungan) tersebut.
Kecepatan rata-rata pergerakan [[molekul]] di [[udara]] adalah 500m500 m/s atau 1800 km/h. Kecepatan ini melebihi kecepatan [[gelombang bunyisuara]] yang besarnya 330 m/s. [[Energi]] dari partikel gas ideal juga tergantung dari [[suhu]] udara.
Energi dari partikel gas ideal juga tergantung dari suhu udara. Teori gas kinetik memberikan hubungan proporsional antara energi rata2 kinetik dengan temperatur gas. ▼<math> \frac{1}{2} \cdot m \cdot v_m^2= \frac{3}{2} \cdot k \cdot T</math> ▼
▲Energi dari partikel gas ideal juga tergantung dari suhu udara. Teori gas [[kinetik ]] memberikan hubungan proporsional antara energi rata2rata-rata kinetik dengan temperatur gas .:
▲:<math> E_k = \frac{1}{2} \cdot m \cdot v_m^2= \frac{3}{2} \cdot k \cdot T</math>
[[Kategori:Fraktal]]
[[Kategori:Mekanika statistikastatistik]]
[[Kategori:Kimia koloidKyontol]]
[[ar:حركة براونية]]
{{fisika-stub}}
[[bg:Брауново движение]]
[[ca:Moviment brownià]]
[[cs:Brownův pohyb]]
[[da:Brownske bevægelser]]
[[de:Brownsche Bewegung]]
[[el:Κίνηση Μπράουν]]
[[en:Brownian motion]]
[[es:Movimiento browniano]]
[[et:Browni liikumine]]
[[eu:Mugimendu Browndarra]]
[[fi:Brownin liike]]
[[fr:Mouvement brownien]]
[[he:תנועה בראונית]]
[[hr:Brownovo gibanje]]
[[hu:Brown-mozgás]]
[[it:Moto browniano]]
[[ja:ブラウン運動]]
[[lt:Brauno judėjimas]]
[[lv:Brauna kustība]]
[[ms:Pergerakan Brown]]
[[mt:Moviment Brownjan]]
[[nl:Brownse beweging]]
[[nn:Brownsk rørsle]]
[[no:Brownsk bevegelse]]
[[pl:Ruchy Browna]]
[[pt:Movimento browniano]]
[[ro:Agitaţie termică]]
[[ru:Броуновское движение]]
[[sh:Braunovo kretanje]]
[[sk:Brownov pohyb]]
[[sl:Brownovo gibanje]]
[[sr:Брауново кретање]]
[[su:Gerak Brown]]
[[sv:Brownsk rörelse]]
[[ta:பிரௌனியன் இயக்கம்]]
[[tr:Brown hareketi]]
[[uk:Броунівський рух]]
[[vi:Chuyển động Brown]]
[[zh:布朗运动]]
| 