Wikipedia

Reaksi dehidrasi: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
kTidak ada ringkasan suntingan
Hartanto Wibowo (bicara | kontrib)
2.565 suntingan
Tidak ada ringkasan suntingan
 
(16 revisi perantara oleh 13 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1:
{{otheruses4|reaksi kimia yang mengakibatkan pelepasan air dari sebuah molekul|pelepasan air dari pelarut dan reagen|desikasi}}
 
Dalam [[kimia]], '''reaksiReaksi dehidarsidehidrasi''' dalam [[ilmu kimia]] biasanya didefinisikan sebagai reaksi yang melibatkan pelepasan [[air]] dari [[molekul]] yang bereaksi. Reaksi dehidrasi merupakan subset dari [[reaksi eliminasi]]. Karena gugus [[hidroksil]] (-OH) adalah gugus lepas yang buruk, pemberian [[katalis]] [[Teori asam-basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted]] sering kali membantu protonasi[[proton]]asi gugus hidroksil, menjadikannya gugus lepas yang baik, -OH<sub>2</sub><sup>+</sup>.
 
== Reaksi dehidrasi ==
Dalam [[kimia organik]], terdapat banyak contoh reaksi dehidrasi:
{| class="wikitable" style="background-color:white;float: align:center; border-collapse: collapse; margin: 0em 1em;" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0"
*Konversi [[alkohol]] menjadi [[eter]]:▼
|-
::2 R-OH → R-O-R + H<sub>2</sub>O▼
|colspan=3 align=center style="background: #ccccff;"| '''Reaksi dehidrasi'''
*Konversi alkohol menjadi [[alkana]]▼
|-
::R-CH<sub>2</sub>-CHOH-R → R-CH=CH-R + H<sub>2</sub>O▼
! width=200px|Reaksi !! Persamaan reaksi !! |
*Konversi [[asam karboksilat]] menjadi [[anhidrida asam]]:▼
|-
::2 RCO<sub>2</sub>H → (RCO)<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O▼
*|valign=top | Konversi [[amidaalkohol]] menjadi [[nitrileter]]:
::RCONH<sub>|valign=top|2</sub> R-OH → R-CNO-R + H<sub>2</sub>O
|
*Pada [[reaksi penataan ulang]] '''dienol benzena''' <ref>{{cite journal | title = The Dienol-Benzene Rearrangement. Some Chemistry of 1,4-Androstadiene-3,17-dione | author = Margaret Jevnik Gentles, Jane B. Moss, Hershel L. Herzog, and E. B. Hershberg | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | year = 1958 | volume = 80 | issue = 14 | pages = 3702–3705 | doi = 10.1021/ja01547a058}}</ref>:▼
|-
:[[Image:Dienol benzene rearrangement.png|400px|Dienol benzene rearrangement]]
▲*|valign=top| Konversi alkohol menjadi [[alkanaalkena]]
▲::2 |R-OHCH<sub>2-</sub>CHOH-R → R-OCH=CH-R + H<sub>2</sub>O
| contohnya pada konversi [[gliserol]] menjadi [[akrolein]]:<ref>{{OrgSynth | year = 1926 | volume = 6 | pages = 1 | title = Acrolein | author = H. Adkins; W. H. Hartung | doi = 10.15227/orgsyn.006.0001}}</ref>
:[[Berkas:EliminationReactionGlycerol2Acrolein2.svg|Reaksi elimination gliserol menjadi akrolein]]
atau dehidrasi ''2-metil-1-sikloheksanol'' menjadi (utamanya) ''1-metilsikloheksena'' <ref>{{cite journal | title = Dehydration of 2-Methyl-1-cyclohexanol: New Findings from a Popular Undergraduate Laboratory Experiment'' | author1 = J. Brent Friesen | author2 = Robert Schretzman | journal = J. Chem. Educ. | year = 2011 | volume = 88 | issue = 8 | pages = 1141–1147 | doi = 10.1021/ed900049b}}</ref>
:[[Berkas:Dehydration 1-methyl-2-cyclohexanol.svg|Dehidrasi 1-metil-2-sikloheksanol]]
|-
▲*|valign=top| Konversi [[asam karboksilat]] menjadi [[anhidrida asam]]:
▲::|valign=top|2 RCO<sub>2</sub>HRCOOH → (RCO)<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O
|
|-
|valign=top| Konversi [[amida]] menjadi [[nitril]]
▲::R-CH|valign=top|RCONH<sub>2</sub>-CHOH-R → R-CH=CH-RCN + H<sub>2</sub>O
|
|-
|valign=top| Penataan ulang benzena dienol
|valign=top|
▲*Pada |[[reaksiBerkas:Dienol penataanbenzene rearrangement.png|400px|Penataan ulang benzena dienol]]<ref>{{cite '''dienoljournal benzena'''| title = Die Dienol-Benzol-Umlagerung |author1=H. Plieninger |author2=Gunda Keilich | journal = Angew. Chem. | year = 1956 | volume = 68 | issue = 19 | pages = 618–618 | doi = 10.1002/ange.19560681914}}</ref><ref>{{cite journal | title = The Dienol-Benzene Rearrangement. Some Chemistry of 1,4-Androstadiene-3,17-dione | author author1= Margaret Jevnik Gentles, |author2=Jane B. Moss, |author3=Hershel L. Herzog, and |author4=E. B. Hershberg | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | year = 1958 | volume = 80 | issue = 14 | pages = 3702–3705 | doi = 10.1021/ja01547a058}}</ref>:
|}
 
Beberapa reaksi dehidrasi dapatlah berjalan dengan cukup rumit. Sebagai contoh, reaksi [[gula]] dengan [[asam sulfat]] pekat<ref>{{Cite [web |url=http://www.madphysics.com/exp/dehydrating_sugar_with_acid.htm] |title=Salinan arsip |access-date=2008-06-29 |archive-date=2008-08-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080827190458/http://www.madphysics.com/exp/dehydrating_sugar_with_acid.htm |dead-url=yes }}</ref> membentuk karbon melibatkan pembentukan [[ikatan karbon-karbon]].<ref>[http://www.exo.net/~pauld/activities/astronomy/transitvenus/sugarsulfuricacid.htm]</ref> Reaksi didorong oleh kondisi yang sangat eksotermis karena asam sulfat bereaksi dengan air, menghasilkan uap mengandung asam sulfat yang berbahaya, karenanya eksperimen sebaiknya hanya dilakukan di lemari asam atau ruangan yang berventilasi baik.
 
Reaksi dehidrasi adalah reaksi kimia antara dua senyawa yang salah satu produknya adalah air. Misalnya, dua monomer dapat bereaksi di mana hidrogen (H) dari satu monomer berikatan dengan gugus hidroksil (OH) dari monomer lainnya untuk membentuk dimer dan molekul air (H2O). [[Gugus hidroksil]] adalah gugus lepas yang buruk, sehingga katalis asam Bronsted dapat digunakan untuk membantu memprotonasi hidroksil untuk membentuk -OH2+. Reaksi sebaliknya, di mana air bergabung dengan gugus hidroksil, disebut hidrolisis atau reaksi hidrasi.
*Gula (sukrosa) didehidrasi[http://chemlearn.chem.indiana.edu/demos/16-1%20The%20Dehydration%20of%20Sugar%20by%20Sulfuric%20Acid.htm]:
 
AgenBahan dehidrasikimia yang umum digunakan sebagai agen dehidrasi meliputi [[asam sulfatfosfat]] pekat, [[asam fosfatsulfat]] pekat, [[aluminium oksidakeramik]] panas, keramikdan [[aluminium oksida]] panas.▼
:C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> + 98% Sulfuric acid → 12 C <sub>(graphitic foam)</sub> + 11 H<sub>2</sub>O <sub>steam</sub> + Sulfuric acid/water mixture
 
Reaksi dehidrasi sama dengan sintesis dehidrasi. Reaksi dehidrasi juga dapat dikenal sebagai reaksi kondensasi, tetapi lebih tepatnya, reaksi dehidrasi adalah jenis reaksi kondensasi yang spesifik.
Reaksi ini didorong oleh reaksi eksotermik antara asam sulfat dengan air.
 
;Contoh Reaksi Dehidrasi
▲Agen dehidrasi yang umum meliputi [[asam sulfat]] pekat, [[asam fosfat]] pekat, [[aluminium oksida]] panas, keramik panas.
Reaksi yang menghasilkan [[anhidrida asam]] adalah reaksi dehidrasi. Misalnya [[asam asetat]] (CH3COOH) membentuk [[anhidrida asetat]] ((CH3CO)2O) dan air melalui reaksi dehidrasi
 
2 CH3COOH → (CH3CO)2O + H2O
==Lihat pula==▼
*[[Reaksi hidrasi]]▼
 
Reaksi dehidrasi juga terlibat dalam produksi banyak polimer.
==Referensi==▼
{{reflist}}▼
 
;Contoh lain meliputi:
[[Kategori:Reaksi eliminasi]]▼
▲* Konversi [[alkohol]] menjadi [[eter]]: (2 R-OH → R-O-R + H2O)
* Konversi alkohol menjadi [[alkena]] (R-CH2-CHOH-R → R-CH=CH-R + H2O)
* Konversi [[amida]] menjadi [[nitril]] (RCONH2 → R-CN + H2O)
* Penataan ulang [[dienol benzena]]
* Reaksi [[sukrosa]] dengan [[asam sulfat]] pekat (demonstrasi kimia )
 
▲== Lihat pula ==
[[de:Dehydrierung]]
▲* [[Reaksi hidrasi]]
[[et:Dehüdraatimine]]
 
[[en:Dehydration reaction]]
▲== Referensi ==
[[es:Reacción de deshidratación]]
▲{{reflist|30em}}
[[nl:Dehydratie (chemie)]]
 
[[ja:脱水反応]]
== Pranala luar ==
[[pt:Desidratação (química)]]
{{reaksi organik}}
[[ru:Дегидратация]]
 
[[tr:Dehidrasyon]]
{{Authority control}}
[[zh:失水反应]]
 
▲[[Kategori:Reaksi eliminasi]]
[[Kategori:Reaksi organik]]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/wiki/Reaksi_dehidrasi"