Reaksi dehidrasi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8 |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
| (Satu revisi perantara oleh satu pengguna lainnya tidak ditampilkan) | |||
Baris 34:
|}
Beberapa reaksi dehidrasi berjalan dengan cukup rumit. Sebagai contoh, reaksi [[gula]] dengan [[asam sulfat]] pekat<ref>{{Cite web |url=http://www.madphysics.com/exp/dehydrating_sugar_with_acid.htm |title=Salinan arsip |access-date=2008-06-29 |archive-date=2008-08-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080827190458/http://www.madphysics.com/exp/dehydrating_sugar_with_acid.htm |dead-url=yes }}</ref> membentuk karbon melibatkan pembentukan [[ikatan karbon-karbon]].<ref>[http://www.exo.net/~pauld/activities/astronomy/transitvenus/sugarsulfuricacid.htm]</ref> Reaksi didorong oleh kondisi yang sangat eksotermis karena asam sulfat bereaksi dengan air, menghasilkan uap mengandung asam sulfat yang berbahaya, karenanya eksperimen sebaiknya hanya dilakukan di lemari asam atau ruangan yang berventilasi baik.
Reaksi dehidrasi adalah reaksi kimia antara dua senyawa yang salah satu produknya adalah air. Misalnya, dua monomer dapat bereaksi di mana hidrogen (H) dari satu monomer berikatan dengan gugus hidroksil (OH) dari monomer lainnya untuk membentuk dimer dan molekul air (H2O). [[Gugus hidroksil]] adalah gugus lepas yang buruk, sehingga katalis asam Bronsted dapat digunakan untuk membantu memprotonasi hidroksil untuk membentuk -OH2+. Reaksi sebaliknya, di mana air bergabung dengan gugus hidroksil, disebut hidrolisis atau reaksi hidrasi.
Bahan kimia yang umum digunakan sebagai agen dehidrasi meliputi [[asam fosfat]] pekat, [[asam sulfat]] pekat, [[keramik]] panas, dan [[aluminium oksida]] panas.
Reaksi dehidrasi sama dengan sintesis dehidrasi. Reaksi dehidrasi juga dapat dikenal sebagai reaksi kondensasi, tetapi lebih tepatnya, reaksi dehidrasi adalah jenis reaksi kondensasi yang spesifik.
;Contoh Reaksi Dehidrasi
Reaksi yang menghasilkan [[anhidrida asam]] adalah reaksi dehidrasi. Misalnya [[asam asetat]] (CH3COOH) membentuk [[anhidrida asetat]] ((CH3CO)2O) dan air melalui reaksi dehidrasi
2 CH3COOH → (CH3CO)2O + H2O
Reaksi dehidrasi juga terlibat dalam produksi banyak polimer.
;Contoh lain meliputi:
* Konversi [[alkohol]] menjadi [[eter]] (2 R-OH → R-O-R + H2O)
* Konversi alkohol menjadi [[alkena]] (R-CH2-CHOH-R → R-CH=CH-R + H2O)
* Konversi [[amida]] menjadi [[nitril]] (RCONH2 → R-CN + H2O)
* Penataan ulang [[dienol benzena]]
* Reaksi [[sukrosa]] dengan [[asam sulfat]] pekat (demonstrasi kimia )
== Lihat pula ==
| |||