Amedeo Avogadro: Perbedaan antara revisi

Dia lulus pada [[hukum gerejawi]] di awal usia 21 dan mulai berlatih. Segera setelah itu, ia mendedikasikan dirinya untuk [[fisika]] dan [[matematika]] (kemudian disebut'' filsafat positif''), dan pada tahun 1809 mulai mengajar mereka di'' liceo'' (SMA) di [[Vercelli ]], di mana keluarganya memiliki properti.

Pada 1811, ia menerbitkan sebuah artikel dengan judul'' Essai d'une Maniere de penentu les massa kerabat des molekul élémentaires des korps, et les proporsi selon lesquelles elles entrent dans ces Combinaisons'' ("Essay onEsai Menentukan MisaMasa Relatif Molekul Dasar Badan dan Proporsi oleh Yang Mereka Masukkan ini Kombinasi "), yang berisi hipotesis Avogadro. Avogadro mengajukan esai ini ke jurnal PerancisPrancis, Jean-Claude Delamétherie itu'' Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle'' ('' Jurnal Fisika, Kimia dan Sejarah Alam'') sehingga ditulis dalam bahasa Prancis, tidak Italia. (Catatan: FrancePrancis efektif mengendalikan Italia utara 1796-1814.)

Pada tahun 1820, ia menjadi profesor fisika di University of Turin. Setelah kejatuhan Kaisar PerancisPrancis Napoleon pada 1815, Piedmont lagi berada di bawah kendali Raja Piedmont-Sardinia, yang berkuasa dari Turin.

Avogadro aktif dalam gerakan revolusioner 1821 melawan Raja [[Victor Emmanuel I Sardinia |victor Emmanuel I]]. Akibatnya, ia kehilangan kursinya pada tahun 1823 (atau, sebagai universitas resmi dideklarasikan, ia "'' sangat senang untuk membiarkan ini ilmuwan menarik untuk beristirahat dari tugas mengajar berat, agar dapat memberikan perhatian yang lebih baik untuk penelitiannya'' ").

Akhirnya, Raja [[Charles Albert dari Savoy |charles Albert]] diberikan Konstitusi ('' [[Statuto Albertino]]'') pada tahun 1848. Nah sebelum ini, Avogadro telah dipanggil kembali ke universitas di Turin pada 1833, di mana ia mengajar selama dua puluh tahun.

Untuk menghormati kontribusi Avogadro teori molekul, jumlah molekul dalam satu mol bernama'' [[bilangan Avogadro]]'', N A atau "konstanta Avogadro". Ini adalah sekitar 6.0221415 × 10 23 . Bilangan Avogadro digunakan untuk menghitung hasil reaksi kimia. Hal ini memungkinkan ahli kimia untuk menentukan jumlah zat yang dihasilkan dalam reaksi yang diberikan untuk gelar besar akurasi.

== Prestasi ==

[[FileBerkas:Avogadro - Mémoire sur les chaleurs spécifiques des corps solides et liquides, 1833 - 6060053 TOAS005003 00003.tif|thumbjmpl|''Mémoire sur les chaleurs spécifiques'']]

[[Hukum Avogadro]] menyatakan bahwa hubungan antara massa dari volume yang sama dari gas yang berbeda (pada suhu dan tekanan yang sama) sesuai dengan hubungan antara berat molekul masing-masing. Oleh karena itu, [[Massa molekul relatif|massa molekul]] relatif gas dapat dihitung dari massa sampel volume diketahui.

Avogadro mengembangkan [[hipotesis]] ini setelah [[Joseph Louis Gay-Lussac]] telah diterbitkan pada tahun 1808 hukumnya pada volume (dan menggabungkan gas). Masalah terbesar Avogadro harus menyelesaikan adalah kebingungan pada waktu itu tentang atom dan molekul. Salah satu kontribusinya yang paling penting jelas membedakan satu dari yang lain, menyatakan bahwa gas yang terdiri dari molekul, dan molekul ini terdiri dari atom. Misalnya, [[John Dalton]] tidak mempertimbangkan kemungkinan ini. Avogadro tidak benar-benar menggunakan kata "atom" sebagai kata-kata "atom" dan "molekul" yang digunakan hampir tanpa perbedaan. Dia percaya bahwa ada tiga jenis "molekul," termasuk "molekul dasar" ("atom" kami). Juga, lebih banyak perhatian diberikan kepada definisi [[massa]], yang dibedakan dari [[berat]].

== Respon untuk teori ==

Pada tahun 1911, pertemuan di Turin memperingati ulang tahun keseratus dari penerbitan klasik kertas Avogadro 1811. Raja [[Victor Emmanuel III dari Italia |victor Emmanuel III]] menghadiri. Dengan demikian, kontribusi yang besar Avogadro untuk kimia diakui.

Avogadro dipuji sebagai pendiri [[teori atom teori atom modern # |teori atom-molekul]].