Ion nitronium: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 13 Juli 2017 15.24 sunting JohnThorne (bicara \| kontrib) Pengecualian blokir IP 151.852 suntingan k added Category:Senyawa nitrogen using HotCat ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 10 September 2024 19.22 sunting balikkan InternetArchiveBot (bicara \| kontrib) Bot 689.770 suntingan Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20240909)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot
(4 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 34: Ion ini cukup stabil dalam kondisi normal, tetapi umumnya reaktif dan digunakan secara luas sebagai [[elektrofil]] dalam [[nitrasi]] zat lain. [[Ion]]nya di buat ''[[in situ]]'' untuk keperluan ini dengan mencampur [[asam sulfat]] pekat dan [[asam nitrat]] pekat sesuai [[kesetimbangan kimia\|kesetimbangan]] berikut: :<cechem>{H2SO4} + {HNO3} -> {HSO4^-} + {NO2^+} + {H2O}</cechem> == Struktur == Ion nitronium [[isoelektronisitas\|isoelektronik]] dengan [[karbon dioksida]] dan [[dinitrogen monoksida]], dan memiliki struktur linier serta sudut ikatan yang sama 180°. Secara historis, ion nitronium dapat terdeteksi oleh [[spektroskopi Raman]], karena peregangan simetrisnya adalah aktif-Raman namun tidak aktif-inframerah. Peregangan simetris aktif-Raman pertama kali digunakan untuk mengidentifikasi ion dalam campuran nitrasi. == Garam == Beberapa garam nitronium stabil dengan anion [[nukleofil\|bernukleofilisitas]] lemah dapat diisolasi. Ini termasuk [[nitronium perklorat]] (NO{{su\|b=2\|p=+}}ClO{{su\|b=4\|p=~~−~~−}}), [[nitronium tetrafluoroborat]] (NO{{su\|b=2\|p=+}}BF{{su\|b=4\|p=~~−~~−}}), nitronium [[heksafluorofosfat]] (NO{{su\|b=2\|p=+}}PF{{su\|b=6\|p=~~−~~−}}), nitronium heksafluoroarsenat (NO{{su\|b=2\|p=+}}AsF{{su\|b=6\|p=~~−~~−}}), dan nitronium [[asam fluoroantimonat\|heksafluoroantimonat]] (NO{{su\|b=2\|p=+}}SbF{{su\|b=6\|p=~~−~~−}}). Semua adalah senyawa sangat [[higroskopis]].<ref>{{cite book \|title= Aromatic nitration \|url= https://archive.org/details/aromaticnitratio0000scho \|author= Kenneth Schofield \|publisher= CUP Archive \|year= 1980 \|isbn= 0-521-23362-3 \|page= [https://archive.org/details/aromaticnitratio0000scho/page/88 88] }}</ref> Bentuk padat dari [[dinitrogen pentoksida]], {{nitrogen}}{{sub\|2}}{{oksigen}}{{sub\|5}}, sejatinya terdiri dari ion nitronium dan [[nitrat]], sehingga ini adalah [[senyawa ionik]], [NO{{su\|b=2\|p=+}}][NO{{su\|b=3\|p=−}}], bukan [[padatan molekuler]]. Namun, dinitrogen pentoksida dalam keadaan [[cairan]] atau [[gas]] adalah [[molekul~~\|molekuler~~]]er dan tidak mengandung ion nitronium. == Spesies terkait == Senyawa [[nitril fluorida]], NO{{sub\|2}}F, dan [[nitril klorida]], NO{{sub\|2}}Cl, bukan garam nitronium tetapi senyawa molekuler, seperti dintunjukkan oleh titik didih mereka yang rendah (masing-masing −72 °C dan −6 °C) dan pendeknya ikatan N–X (N–F 135 pm, N–Cl 184 pm).<ref>[[F. Albert Cotton\|F. A. Cotton]] and G.Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, 5th edition (1988), Wiley, p.333</ref> Baris 51: Spesies terkaitnya yang bermuatan negatif adalah NO{{su\|b=2\|p=−}}, ion [[nitrit]]. == Lihat juga == * [[Nitrosonium]] == Referensi == {{reflist}} [[Kategori:Oksikation]] [[Kategori:Senyawa nitronium]] [[Kategori:Gugus ~~fungsional~~fungsi]] [[Kategori:Senyawa oksigen]] [[Kategori:Senyawa nitrogen]]