Kalsium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20230813sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
k Mengembalikan suntingan oleh 140.213.87.32 (bicara) ke revisi terakhir oleh InternetArchiveBot Tag: Pengembalian Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
| (5 revisi perantara oleh 5 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 15:
Kalsium, stronsium, barium, dan radium selalu dianggap sebagai [[logam alkali tanah]]; [[berilium]] dan [[magnesium]] yang lebih ringan, juga dalam golongan 2 tabel periodik, sering dimasukkan pula. Namun demikian, berilium dan magnesium berbeda secara signifikan dari anggota golongan 2 lainnya dalam perilaku fisik dan kimianya: mereka masing-masing berperilaku lebih seperti [[aluminium]] dan [[seng]] dan memiliki beberapa karakter logam yang lebih lemah dari [[Logam miskin|logam pascatransisi]], itulah sebabnya definisi tradisional dari istilah "logam alkali tanah" tidak memasukkan mereka berdua.<ref>{{cite book |last=Parish |first=R. V. |date=1977 |title=The Metallic Elements |location=London |publisher=Longman |page=[https://archive.org/details/metallicelements0000pari/page/34 34] |isbn=978-0-582-44278-8 |url=https://archive.org/details/metallicelements0000pari/page/34 }}</ref>
===Sifat fisik===
Logam kalsium melebur pada suhu 842 °C dan mendidih pada suhu 1494 °C; nilai-nilai ini lebih tinggi daripada magnesium dan stronsium, logam golongan 2 yang berdekatan dengannya. Ia mengkristal dalam susunan [[sistem kristal kubik|kubus berpusat-muka]] seperti stronsium; di atas suhu 450 °C, ia berubah menjadi susunan [[Tetal-rapat sferis sama|tetal-rapat heksagonal]] [[anisotropi
Kalsium lebih keras daripada [[timbal]] tetapi dapat dipotong dengan pisau dengan tenaga. Walaupun kalsium adalah konduktor listrik yang lebih buruk daripada [[tembaga]] atau [[alumunium]] berdasarkan volume, ia adalah konduktor yang lebih baik berdasarkan massa daripada keduanya karena massa jenisnya yang sangat rendah.<ref name="Ropp">{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=yZ786vEild0C&pg=PA16| pages = 12–15 | title = Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds | isbn = 978-0-444-59553-9 | last1 = Ropp | first1 = Richard C. | year=2012}}</ref> Walaupun kalsium tidak layak sebagai konduktor untuk sebagian besar aplikasi terestrial karena bereaksi cepat dengan oksigen atmosfer, penggunaannya di ruang angkasa telah dipertimbangkan.<ref name="Ullmann484">Hluchan dan Pomerantz, hlm. 484</ref>
Baris 36:
Sejauh ini isotop kalsium yang paling umum di alam adalah <sup>40</sup>Ca, yang merupakan 96,941% dari semua kalsium alami. Ia diproduksi dalam [[proses pembakaran silikon]] dari fusi [[partikel alfa]] dan merupakan nuklida stabil terberat dengan jumlah proton dan neutron yang sama; keterjadiannya juga perlahan-lahan ditambah dengan peluruhan [[kalium-40|<sup>40</sup>K]] [[Nuklida primordial|primordial]]. Penambahan partikel alfa lainnya akan menghasilkan <sup>44</sup>Ti yang tak stabil, yang dengan cepat meluruh melalui dua [[tangkapan elektron]] berturut-turut menjadi <sup>44</sup>Ca yang stabil; isotop ini membentuk 2,806% dari semua kalsium alami dan merupakan isotop paling umum kedua.<ref name="Cameron"/><ref name="Clayton"/>
Empat isotop alami lainnya, <sup>42</sup>Ca, <sup>43</sup>Ca, <sup>46</sup>Ca, dan <sup>48</sup>Ca, secara signifikan lebih jarang, masing-masing mengandung kurang dari 1% dari semua kalsium alami. Keempat isotop yang lebih ringan sebagian besar merupakan produk dari [[proses pembakaran oksigen]] dan pembakaran silikon, meninggalkan dua isotop yang lebih berat untuk diproduksi melalui proses [[tangkapan neutron]]. <sup>46</sup>Ca sebagian besar diproduksi dalam [[proses s]] "panas", karena pembentukannya membutuhkan fluks neutron yang agak tinggi untuk memungkinkan <sup>45</sup>Ca yang berumur pendek untuk menangkap neutron. <sup>48</sup>Ca diproduksi oleh tangkapan elektron dalam [[proses r]] dalam [[supernova tipe Ia]], di mana kelebihan neutron yang tinggi dan entropi yang cukup rendah memastikan kelangsungan hidupnya.<ref name="Cameron">{{cite journal | last1 = Cameron |first1 = A. G. W. | year = 1973 | title = Abundance of the Elements in the Solar System | url = https://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_ca06310p.pdf | journal = Space Science Reviews | volume = 15 |issue = 1 | pages = 121–46 | doi = 10.1007/BF00172440 | bibcode = 1973SSRv...15..121C |s2cid = 120201972 }}</ref><ref name="Clayton">{{cite book |last=Clayton |first=Donald |date=2003 |title=Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium |url=https://archive.org/details/handbookofisotop0000clay |publisher=Cambridge University Press |pages=
<sup>46</sup>Ca dan <sup>48</sup>Ca adalah nuklida "stabil klasik" pertama dengan kelebihan masing-masing enam neutron atau delapan neutron. Meskipun sangat kaya akan neutron untuk unsur ringan seperti itu, <sup>48</sup>Ca sangat stabil karena ia merupakan [[Bilangan ajaib (fisika nuklir)|inti ajaib ganda]], memiliki 20 proton dan 28 neutron yang tersusun dalam kulit tertutup. [[Peluruhan beta]]nya menjadi <sup>48</sup>[[skandium|Sc]] sangat terhambat karena ketidakcocokan besar [[Bilangan kuantum spin#Spin nuklir|spin nuklir]]: <sup>48</sup>Ca memiliki spin nuklir nol, merupakan inti [[Inti atom genap dan ganjil|genap–genap]], sedangkan <sup>48</sup>Sc memiliki spin 6+, sehingga peluruhannya [[Mekanisme terlarang|dilarang]] oleh kekekalan [[momentum sudut]]. Walaupun dua keadaan tereksitasi <sup>48</sup>Sc juga tersedia untuk peluruhan, keduanya juga dilarang karena spinnya yang tinggi. Akibatnya, ketika <sup>48</sup>Ca meluruh, ia melakukannya dengan [[peluruhan beta ganda]] menjadi <sup>48</sup>[[titanium|Ti]], menjadi nuklida paling ringan yang diketahui mengalami peluruhan beta ganda.{{NUBASE2016|ref}}<ref>{{Cite journal
Baris 119:
===Susu dan produk susu===
[[Berkas:Milk 001.JPG|jmpl|195x195px|Susu merupakan minuman yang memiliki kadar kalsium yang tinggi]]
[[Susu]] merupakan minuman yang terkenal akan kandungan kalsium yang tinggi dan dapat membantu memperkuat [[tulang]] dan [[gigi]], begitu pula dengan produk berbahan dasar susu. Satu cangkir susu, 200 gram yoghurt, atau 200 ml susu kedelai yang diperkaya kalsium mengandung sekitar 300
Pada 250 gram [[yoghurt]], mengandung kalsium sebanyak 260
===Biji-bijian===
Biji-bijian merupakan sumber energi yang mengandung berbagai zat nutrisi kalsium yang tinggi, termasuk biji poppy, [[wijen]], [[seledri]], dan chia. Misalnya, 1 sendok makan (9 gram) biji poppy mengandung 127
===Ikan===
Ikan [[sarden]] dan [[salmon]] kalengan merupakan makanan dengan kadar kalsium yang tinggi karena tulangnya yang bisa dimakan. Satu kaleng sarden seberat 3,75 ons (92 gram) mengandung 27% dari kebutuhan kalsium, sementara salmon kaleng memiliki 19% <ref name=":4" />
===Sayuran hijau===
[[Berkas:Spinach 1.jpg|jmpl|Bayam merupakan salah satu sayuran hijau yang mengandung kalsium dengan kadar tinggi]]
[[Bayam]] terkenal akan kandungan kalsium yang tinggi. Dalam 100 gram bayam mengandung 136
===Kacang-kacangan===
Berbagai jenis kacang-kacangan memiliki kandungan kalsium yang tinggi, seperti [[Kacang hazel|hazelnut]], [[pistacio]], dan [[Kacang kenari|walnut]]. Hazelnut memiliki kandungan kalsium sebanyak 279
==Peran biologis dan patologis==
{{Utama|Kalsium dalam biologi}}
Kalsium merupakan mineral dalam tubuh dengan kebutuhan kandungan harian yang tidak terlalu banyak. Menurut [[Kementerian Kesehatan Republik Indonesia|Kementerian Kesehatan Indonesia]], kebutuhan kalsium orang dewasa dalam satu hari sebesar 1100
{| class="wikitable"
|+Tabel rekomendasi kebutuhan kalsium harian per mg<ref>{{Cite web|last=National Institutes of Health|date=2021|title=Calcium|url=https://ods.od.nih.gov/factsheets/Calcium-HealthProfessional/#h2|website=National Institutes of Health Office of Dietary Supplements|access-date=2022-1-30}}</ref>
| |||