Bilangan kuantum: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k +{{Authority control}} |
Penyalah tulisan Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
||
| (7 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 8:
== Jenis ==
Jenis bilangan kuantum adalah:<ref name=":2">Chang R. 2003. ''General Chemistry: The Essential Concepts. ''alih bahasa: Indra Noviandri dkk. 2004. ''Kimia Dasar jilid 1''. Jakarta:Erlangga.</ref>
# [[Bilangan kuantum utama|Bilangan kuantum utama ''(n)'']] yang menyatakan [[tingkat energi]].
# [[Bilangan kuantum azimut|Bilangan kuantum azimut/momentum sudut ''(ℓ)'']] yang menyatakan bentuk orbital.
# [[Bilangan kuantum magnetik|Bilangan kuantum magnetik ''(m)'']] yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.
Baris 41:
== Bilangan kuantum azimut / momentum sudut (''ℓ'') ==
''[[Bilangan kuantum azimut]]'' sering disebut ''bilangan kuantum anguler (sudut)''. Energi sebuah elektron berhubungan dengan gerakan orbital yang digambarkan dengan [[momentum sudut]]. Momentum sudut tersebut dikarakterisasi menggunakan bilangan kuantum azimut. Bilangan azimut menyatakan bentuk suatu orbital dengan simbol <math>\ell</math> "huruf L kecil". Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah [[kelopak elektron|
Nilai bilangan kuantum azimut atau "<math>\ell</math>" ini bergantung pada nilai bilangan kuantum utama atau ''"n"'' . Untuk nilai''n'' tertentu, <math>\ell</math> mempunyai nilai [[bilangan bulat]] yang mungkin dari 0 sampai (''n''-1). Bila ''n''-1, hanya ada satu nilai <math>\ell</math> yakni <math>\ell=n-1=1-1=0</math>. Bila ''n''=2, ada dua nilai <math>\ell</math>, yakni 0 dan 1. Bila ''n''=3, ada tiga nilai <math>\ell</math>, yakni 0,1, dan 2. Nilai-nilai <math>\ell</math> biasanya ditandai dengan huruf ''s, p, d, f... ''sebagai berikut:<ref name=":2" />
{| class="wikitable"
!<math>\ell</math>
| |||