Mangan dioksida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 30 April 2017 02.50 sunting JacobSanchez295 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 38.527 suntingan Dibuat dengan menerjemahkan halaman "Manganese dioxide" Tag: Terjemahan Konten		Revisi terkini sejak 22 Oktober 2024 14.00 sunting balikkan 2400:9800:381:d02f:1:0:707c:6658 (bicara) . Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler
(19 revisi perantara oleh 10 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{Chembox {{Chembox\|ImageFile=Manganese(IV) oxide.jpg\|ImageFile1=Rutile-unit-cell-3D-balls.png\|IUPACName=Manganese oxide<br ></span>Manganese(IV) oxide\|OtherNames=[[Pyrolusite]], hyperoxide of manganese, black oxide of manganese, manganic oxide\|Section1={{Chembox Identifiers \| CASNo = 1313-13-9 \| PubChem = 14801 \| CASNo_Ref = {{cascite\|correct\|CAS}} \| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite\|correct\|chemspider}} \| ChemSpiderID = 14117 \| ChEBI_Ref = {{ebicite\|changed\|EBI}} \| ChEBI = 136511 \| StdInChI_Ref = {{stdinchicite\|correct\|chemspider}} \| StdInChI = 1S/Mn.2O \| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite\|correct\|chemspider}} \| StdInChIKey = NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N \| SMILES = O=[Mn]=O \| EINECS = 215-202-6 \| RTECS = OP0350000 }}\|Section2={{Chembox Properties \| Formula = {{chem\|MnO\|2}} \| MolarMass = 86.9368 g/mol \| Appearance = Brown-black solid \| Density = 5.026 g/cm<sup>3</sup> \| Solubility = insoluble \| MeltingPtC = 535 \| MeltingPt_notes = (decomposes) \| MagSus = +2280.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol }}\|Section4={{Chembox Thermochemistry \| DeltaHf = −520 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book\| author = Zumdahl, Steven S.\|title =Chemical Principles 6th Ed.\| publisher = Houghton Mifflin Company\| year = 2009\| isbn = 0-618-94690-X\|page=A22}}</ref> \| Entropy = 53 J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1></ref> }}\|Section7={{Chembox Hazards \| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0175.htm ICSC 0175] \| EUClass = Harmful ('''Xn''')<br />Oxidizer ('''O''') \| RPhrases = {{R20/22}} \| SPhrases = {{S2}}, {{S25}} \| NFPA-H = 1 \| NFPA-F = 1 \| NFPA-R = 2 \| NFPA-S = OX \| FlashPtC = 535 }}\|Section8={{Chembox Related \| OtherAnions = [[Manganese disulfide]] \| OtherCations = [[Technetium dioxide]]<br/>[[Rhenium dioxide]] \| OtherFunction = [[Manganese(II) oxide]]<br/>[[Manganese(II,III) oxide]]<br/>[[Manganese(III) oxide]]<br/>[[Manganese heptoxide]] \| OtherFunction_label = [[manganese]] [[oxide]]s }}}}'''Mangan(IV) oksida''' merupakan [[senyawa anorganik]] dengan [[Rumus kimia\|rumus]] {{Chem\|MnO\|2}}. Padatan coklat atau kehitaman ini terjadi secara alamiah sebagai mineral pyrolusite, yang merupakan bijih [[mangan]] utama dan komponen dari nodul angan. Penggunaan utama untuk {{Chem\|MnO\|2}} adalah untuk baterai sel kering, seperti baterai alkaline dan seng-karbon.<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw1st\|pages=1218–20}}</ref> {{Chem\|MnO\|2}} juga digunakan sebagai [[pigmen]] dan sebagai prekursor untuk senyawa mangan yang lain, seperti {{Chem\|KMnO\|4\|link=potassium permanganate}}. Ini digunakan sebagai [[Pereaksi kimia\|reagen]] dalam [[sintesis organik]], misalnya, untuk oksidasi [[Alkohol\|alkohol alilik]]. {{Chem\|MnO\|2}} pada α polimorf dapat menggabungkan berbagai atom (serta molekul air) di "terowongan" atau "saluran" antara oktahedra magnesium oksida. Ada minat yang cukup besar di {{Chem\|α-MnO\|2}} sebagai katoda untuk [[Baterai ion litium\|baterai lithium ion]].<ref>{{cite journal\|date=31 May 2001\|title=Hollandite cathodes for lithium ion batteries. 2. Thermodynamic and kinetics studies of lithium insertion into BaMMn7O16 (M=Mg, Mn, Fe, Ni)\|journal=Electrochimica Acta\|volume=46\|issue=18\|pages=2767–2776\|doi=10.1016/S0013-4686(01)00506-0\|last1=Barbato\|first1=S}}</ref><ref>{{cite journal\|last2=Islam\|first2=M. Saiful\|date=25 June 2013\|title=Electrochemistry of Hollandite α-MnO : Li-Ion and Na-Ion Insertion and Li Incorporation\|journal=Chemistry of Materials\|volume=25\|issue=12\|pages=2515–2526\|doi=10.1021/cm400864n\|last1=Tompsett\|first1=David A.}}</ref>▼ \| ImageFile = Manganese(IV) oxide.jpg \| ImageFile1 = Rutile-unit-cell-3D-balls.png \| ImageFileL1 = Manganese-Oxides-38272.jpg \| IUPACName = Mangan oksida<br ></span>Mangan(IV) oksida \| OtherNames = [[Pirolusit]], mangan hiperoksida, mangan oksida hitam, manganat oksida \| SystematicName = Mangan oksida \| Section1 = {{Chembox Identifiers \| CASNo = 1313-13-9 \| PubChem = 14801 \| CASNo_Ref = {{cascite\|correct\|CAS}} \| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite\|correct\|chemspider}} \| ChemSpiderID = 14117 \| ChEBI_Ref = {{ebicite\|changed\|EBI}} \| ChEBI = 136511 \| StdInChI_Ref = {{stdinchicite\|correct\|chemspider}} \| StdInChI = 1S/Mn.2O \| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite\|correct\|chemspider}} \| StdInChIKey = NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N \| SMILES = O=[Mn]=O \| EINECS = 215-202-6 \| RTECS = OP0350000 }} \| Section2 = {{Chembox Properties \| Formula = {{chem\|MnO\|2}} \| MolarMass = 86,9368 g/mol \| Appearance = Padatan coklat-hitam \| Density = 5,026 g/cm<sup>3</sup> \| Solubility = taklarut \| MeltingPtC = 535 \| MeltingPt_notes = (decomposes) \| MagSus = +2280,0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol }} \| Section4 = {{Chembox Thermochemistry \| DeltaHf = −520 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book\| author = Zumdahl, Steven S.\|title =Chemical Principles 6th Ed.\| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0\| publisher = Houghton Mifflin Company\| year = 2009\| isbn = 0-618-94690-X\|page=A22}}</ref> \| Entropy = 53 J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1/> }} \| Section7 = {{Chembox Hazards \| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0175.htm ICSC 0175] \| EUClass = Berbahaya ('''Xn''')<br />Oksidator ('''O''') \| RPhrases = {{R20/22}} \| SPhrases = {{S2}}, {{S25}} \| NFPA-H = 1 \| NFPA-F = 1 \| NFPA-R = 2 \| NFPA-S = OX \| FlashPtC = 535 }} \| Section8 = {{Chembox Related \| OtherAnions = [[Mangan disulfida]] \| OtherCations = [[Teknesium dioksida]]<br/>[[Renium dioksida]] \| OtherFunction = [[Mangan(II) oksida]]<br/>[[Mangan(II,III) oksida]]<br/>[[Mangan(III) oksida]]<br/>[[Mangan heptoksida]] \| OtherFunction_label = [[mangan]] [[oksida]] }} ▲{{Chembox\|ImageFile=Manganese(IV) oxide.jpg\|ImageFile1=Rutile-unit-cell-3D-balls.png\|IUPACName=Manganese oxide<br ></span>Manganese(IV) oxide\|OtherNames=[[Pyrolusite]], hyperoxide of manganese, black oxide of manganese, manganic oxide\|Section1={{Chembox Identifiers \| CASNo = 1313-13-9 \| PubChem = 14801 \| CASNo_Ref = {{cascite\|correct\|CAS}} \| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite\|correct\|chemspider}} \| ChemSpiderID = 14117 \| ChEBI_Ref = {{ebicite\|changed\|EBI}} \| ChEBI = 136511 \| StdInChI_Ref = {{stdinchicite\|correct\|chemspider}} \| StdInChI = 1S/Mn.2O \| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite\|correct\|chemspider}} \| StdInChIKey = NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N \| SMILES = O=[Mn]=O \| EINECS = 215-202-6 \| RTECS = OP0350000 }}\|Section2={{Chembox Properties \| Formula = {{chem\|MnO\|2}} \| MolarMass = 86.9368 g/mol \| Appearance = Brown-black solid \| Density = 5.026 g/cm<~~sup~~sub>3</sup> \| Solubility = insoluble \| MeltingPtC = 535 \| MeltingPt_notes = (decomposes) \| MagSus = +2280.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol }}\|Section4={{Chembox Thermochemistry \| DeltaHf = −520 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book\| author = Zumdahl, Steven S.\|title =Chemical Principles 6th Ed.\| publisher = Houghton Mifflin Company\| year = 2009\| isbn = 0-618-94690-X\|page=A22}}</ref> \| Entropy = 53 J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1></ref> }}\|Section7={{Chembox Hazards \| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0175.htm ICSC 0175] \| EUClass = Harmful ('''Xn''')<br />Oxidizer ('''O''') \| RPhrases = {{R20/22}} \| SPhrases = {{S2}}, {{S25}} \| NFPA-H = 1 \| NFPA-F = 1 \| NFPA-R = 2 \| NFPA-S = OX \| FlashPtC = 535 }}\|Section8={{Chembox Related \| OtherAnions = [[Manganese disulfide]] \| OtherCations = [[Technetium dioxide]]<br/>[[Rhenium dioxide]] \| OtherFunction = [[Manganese(II) oxide]]<br/>[[Manganese(II,III) oxide]]<br/>[[Manganese(III) oxide]]<br/>[[Manganese heptoxide]] \| OtherFunction_label = [[manganese]] [[oxide]]s }}}}'''Mangan(IV) oksida''' merupakan [[senyawa anorganik]] dengan [[Rumus kimia\|rumus]] {{Chem\|MnO\|2}}. Padatan coklat atau kehitaman ini terjadi secara alamiah sebagai mineral pyrolusite, yang merupakan bijih [[mangan]] utama dan komponen dari nodul angan. Penggunaan utama untuk {{Chem\|MnO\|2}} adalah untuk baterai sel kering, seperti baterai alkaline dan seng-karbon.<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw1st\|pages=1218–20}}</ref> {{Chem\|MnO\|2}} juga digunakan sebagai [[pigmen]] dan sebagai prekursor untuk senyawa mangan yang lain, seperti {{Chem\|KMnO\|4\|link=potassium permanganate}}. Ini digunakan sebagai [[Pereaksi kimia\|reagen]] dalam [[sintesis organik]], misalnya, untuk oksidasi [[Alkohol\|alkohol alilik]]. {{Chem\|MnO\|2}} pada α polimorf dapat menggabungkan berbagai atom (serta molekul air) di "terowongan" atau "saluran" antara oktahedra magnesium oksida. Ada minat yang cukup besar di {{Chem\|α-MnO\|2}} sebagai ~~katoda~~katode untuk [[Baterai ion litium\|baterai lithium ion]].<ref>{{cite journal\|date=31 May 2001\|title=Hollandite cathodes for lithium ion batteries. 2. Thermodynamic and kinetics studies of lithium insertion into BaMMn7O16 (M=Mg, Mn, Fe, Ni)\|journal=Electrochimica Acta\|volume=46\|issue=18\|pages=2767–2776\|doi=10.1016/S0013-4686(01)00506-0\|last1=Barbato\|first1=S}}</ref><ref>{{cite journal\|last2=Islam\|first2=M. Saiful\|date=25 June 2013\|title=Electrochemistry of Hollandite α-MnO : Li-Ion and Na-Ion Insertion and Li Incorporation\|journal=Chemistry of Materials\|volume=25\|issue=12\|pages=2515–2526\|doi=10.1021/cm400864n\|last1=Tompsett\|first1=David A.}}</ref></sub> == Struktur == Beberapa polimorf dari {{Chem\|MnO\|2}} diklaim, juga bentuk terhidrasi. Seperti banyak dioksida yang lain, {{Chem\|MnO\|2}} mengkristal dalam [[struktur kristal]] rutile (polimorf ini disebut {{Chem\|β-MnO\|2}}), dengan oksida tiga koordinat dan pusat logam oktahedral. {{Chem\|MnO\|2}} bersifat nonstoichiometric, menjadi kekurangan oksigen. ~~Kimia~~ [[Kimia benda padat~~\|solid-state~~]] rumit]] dari bahan ini adalah relevan untuk peran {{Chem\|MnO\|2}} yang "dipersiapkan" dalam [[sintesis organik]].{{Butuh rujukan\|date=September 2015}} Α-polimorf dari {{Chem\|MnO\|2}} memiliki struktur terbuka dengan "saluran" yang dapat menampung atom logam seperti perak atau barium. {{Chem\|α-MnO\|2}} sering disebut Hollandite, setelah mineral yang berhubungan erat ~~mineral~~. == Produksi == Baris 8 ⟶ 20: Produksi [[baterai]] dan ferit (dua penggunaan utama dari mangan dioksida) memerlukan mangan dioksida kemurnian tinggi. Baterai memerlukan "mangan dioksida elektrolitik" sementara ferit memerlukan "mangan dioksida kimia".<ref name="ChiuZMnO2">{{Citation\|last=Preisler\|first=Eberhard\|title=Moderne Verfahren der Großchemie: Braunstein\|year=1980\|journal=Chemie in unserer Zeit\|volume=14\|issue=5\|pages=137–48\|doi=10.1002/ciuz.19800140502\|DOI=10.1002/ciuz.19800140502}}More than one of <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">\|DOI=</code> dan <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">\|doi=</code> specified ([[Bantuan:CS1 errors#redundant parameters\|bantuan]]) ~~[[Kategori:Pages with citations having redundant parameters]]~~ .</ref> ILHAM PASI === Mangan dioksida kimia === Salah satu metode yang dimulai dengan mangan dioksida alami dan mengubahnya menggunakan [[dinitrogen tetroksida]] dan air untuk larutan mangan(II) nitrat. Penguapan air, meninggalkan kristal garam nitrat. Pada suhu 400&~~#x20~~nbsp;°C, garam terurai, melepaskan {{Chem\|N\|2\|O\|4}} dan meninggalkan residu mangan dioksida murni. dua langkah Ini dapat diringkas sebagai: : {{Chem\|MnO\|2}} + {{Chem\|N\|2\|O\|4}} ⇌ {{Chem\|Mn(NO\|3\|)\|2}} Dalam proses yang lain mangan dioksida direduksi secara karbotermis menjadi mangan(II) oksida yang dilarutkan dalam [[asam sulfat]]. Larutan yang disaring diperlakukan dengan amonium karbonat untuk mengendapkan {{Chem\|MnCO\|3}}. Karbonat dikalsinasi di udara untuk memberikan campuran mangan(II) dan mangan(IV) oksida. Untuk menyelesaikan proses, suspensi dari bahan ini dalam asam sulfat diobati dengan natrium klorat. ~~Chloric~~Asam ~~acid~~klorat, yang membentuk in situ, mengkonversi setiap Mn(III) dan Mn(II) oksida ke dioksida, melepaskan klorin sebagai produk turunan. Proses yang melibatkan mangan heptoksida dan mangan monoksida. Dua reagen bergabung dengan rasio 1:3 untuk membentuk mangan dioksida: Baris 22 ⟶ 34: === Mangan dioksida elektrolitik === Mangan dioksida elektrolitik (EMD) digunakan dalam baterai seng-karbon bersama-sama dengan seng klorida dan [[amonium klorida]]. EMD umumnya digunakan juga dalam baterai alkalin isi ulang seng mangan dioksida (Zn RAM). Untuk aplikasi ini, kemurnian sangat penting. EMD dihasilkan dengan cara yang sama seperti tembaga electrolytic tough pitch (ETP): mangan dioksida dilarutkan dalam [[asam sulfat]] (kadang-kadang dicampur dengan mangan sulfat) dan dikenakan saat ini antara dua ~~elektroda~~elektrode. Yang MnO2 larut, memasuki solusi sebagai sulfat, dan diendapkan pada ~~anoda~~anode. == Reaksi == Baris 34 ⟶ 46: {{Chem\|MnO\|2}} [[Katalis\|mengkatalisis]] beberapa reaksi yang membentuk {{Chem\|O\|2}}. Di demonstrasi laboratorium klasik, pemanasan campuran kalium klorat dan mangan dioksida menghasilkan gas oksigen. Mangan dioksida juga mengkatalisis dekomposisi [[hidrogen peroksida]] untuk oksigen dan air: : 2 {{Chem\|H\|2\|O\|2}} → 2 {{Chem\|H\|2\|O}} + {{Chem\|O\|2}} Mangan dioksida terurai di atas sekitar 530&~~#x20~~nbsp;°C untuk mangan(III) oksida dan oksigen. Pada suhu mendekati 1000&~~#x20~~nbsp;°C, senyawa {{Chem\|Mn\|3\|O\|4}} bentuk. Suhu yang lebih tinggi memberikan MnO. [[Asam sulfat]] terkonsentrasi panas mengurangi {{Chem\|MnO\|2}} untuk mangan(II) sulfat: : 2 {{Chem\|MnO\|2}} + 2 {{Chem\|H\|2\|SO\|4}} → 2 {{Chem\|MnSO\|4}} + {{Chem\|O\|2}} + 2 {{Chem\|H\|2\|O}} Reaksi [[hidrogen klorida]] dengan {{Chem\|MnO\|2}} digunakan oleh [[Carl Wilhelm Scheele]] pada isolasi awal gas [[~~Klor\|klorin~~klor]]in pada tahun 1774: : {{Chem\|MnO\|2}} + 4 HCl → {{Chem\|MnCl\|2}} + {{Chem\|Cl\|2}} + 2 {{Chem\|H\|2\|O}} Sebagai sumber hidrogen klorida, Scheele memperlakukan [[natrium klorida]] dengan asam sulfat pekat. :: ''E''<sup><s>o</s></sup> ({{Chem\|MnO\|2}}(s) + 4 {{Chem\|H\|+}} + 2 e<sup>−</sup> ⇌ Mn<sup>2+</sup> + 2 {{Chem\|H\|2\|O}}) = +1.23~~ ~~ V :: ''E''<sup><s>o</s></sup> ({{Chem\|Cl\|2}}(g) + 2 e<sup>−</sup> ⇌ 2 Cl<sup>−</sup>) = +1.36~~ ~~ V Potensial ~~elektroda~~elektrode standar untuk setengah reaksi menunjukkan bahwa reaksi ini adalah [[endotermik]] pada pH = 0 (1 M [<span><span class="chemf nowrap">H+<br> </span></span>]), tapi itu yang disukai oleh [[pH]] yang semakin rendah serta evolusi (dan pembuangan) dari gas klorin. Baris 54 ⟶ 66: == Aplikasi == Yang dominan aplikasi {{Chem\|MnO\|2}} adalah sebagai komponen dari baterai sel kering, baterai Leclanché, atau baterai seng–karbon. Sekitar 500.000~~ ~~ [[ton]] dikonsumsi untuk aplikasi ini setiap tahunnya.<ref name="Ullmann">{{Citation\|last=Reidies\|first=Arno H.\|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry\|year=2002\|volume=20\|pages=495–542\|contribution=Manganese Compounds\|location=Weinheim\|publisher=Wiley-VCH\|doi=10.1002/14356007.a16_123\|DOI=10.1002/14356007.a16_123\|isbn=3-527-30385-5\|ISBN=3-527-30385-5}}More than one of <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">\|ISBN=</code> dan <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">\|isbn=</code> specified ([[Bantuan:CS1 errors#redundant parameters\|bantuan]]); More than one of <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">\|DOI=</code> dan <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">\|doi=</code> specified ([[Bantuan:CS1 errors#redundant parameters\|bantuan]]) ~~[[Kategori:Pages with citations having redundant parameters]]~~ ~~[[Kategori:Pages with citations having redundant parameters]]~~ .</ref> Aplikasi industri lainnya termasuk penggunaan {{Chem\|MnO\|2}} sebagai [[pigmen]] anorganik pada [[keramik]] dan dalam [[Kaca\|pembuatan kaca]]. === Sintesis organik === Salah satu penggunaan khusus mangan dioksida adalah sebagai oksidan dalam [[sintesis organik]].<ref>{{Citation\|title=Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis\|year=2004\|last1=Cahiez\|last2=Alami\|last3=Taylor\|last4=Reid\|last5=Foot\|first1=G.\|first2=M.\|first3=R. J. K.\|first4=M.\|first5=J. S.\|contribution=Manganese Dioxide\|location=New York\|publisher=J. Wiley & Sons\|editor-last=Paquette\|editor-first=Leo A.}}.</ref> Efektivitas reagen tergantung pada metode persiapan, masalah yang khas untuk reagen heterogen lain dimana daerah permukaan, di antara variabel-variabel lain, adalah faktor yang signifikan.<ref>{{Citation\|title=A synthesis of vitamin a from cyclohexanone\|year=1952\|last1=Attenburrow\|last2=Cameron\|last3=Chapman\|last4=Evans\|last5=Hems\|last6=Jansen\|last7=Walker\|first1=J.\|first2=A. F. B.\|first3=J. H.\|first4=R. M.\|first5=B. A.\|first6=A. B. A.\|first7=T.\|journal=J. Chem. Soc.\|pages=1094–1111\|doi=10.1039/JR9520001094\|DOI=10.1039/JR9520001094}}More than one of <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">\|DOI=</code> dan <code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">\|doi=</code> specified ([[Bantuan:CS1 errors#redundant parameters\|bantuan]]) ~~[[Kategori:Pages with citations having redundant parameters]]~~</ref> Mineral pyrolusite membuatnya reagen yang kurang baik. Biasanya, bagaimanapun, reagen yang dihasilkan in situ dengan perlakuan dari larutan {{Chem\|KMnO\|4}} dengan garam Mn(II), biasanya sulfat. {{Chem\|MnO\|2}} mengoksidasi alkohol alilik yang sesuai [[Alkanal\|aldehida]] atau [[keton]]:<ref>{{OrgSynth\| \|author=Leo A. Paquette and Todd M. Heidelbaugh\|title=(4S)-(−)-tert-Butyldimethylsiloxy-2-cyclopen-1-one\|collvol=9\|collvolpages=136\|year=\|prep=cv9p0136}}</ref> :: cis-RCH={{Chem\|CHCH\|2\|OH}} + {{Chem\|MnO\|2}} → cis-RCH=CHCHO + MnO + {{Chem\|H\|2\|O}} Konfigurasi ikatan rangkap dilestarikan dalam reaksi. Alkohol asetilenik yang sesuai juga merupakan substrat cocok, meskipun aldehida ~~propargylic~~propargilik yang dihasilkan dapat cukup reaktif. Alkohol ~~benzylic~~benzilik dan bahkan yang tidak aktif juga merupakan substrat yang baik. 1,2-Diol dibelah oleh {{Chem\|MnO\|2}} untuk [[Alkanal\|dialdehida]] atau diketon. Jika tidak, aplikasi {{Chem\|MnO\|2}} sangat banyak, yang berlaku untuk berbagai jenis reaksi termasuk oksidasi [[amina]], aromatisasi, oksidatif kopling, dan oksidasi [[tiol]]. === Pigmen === Baris 69 ⟶ 79: == Bahaya == Mangan dioksida dapat sedikit menodai kulit manusia jika ~~lembab~~lembap atau dalam campuran heterogen, tetapi noda dapat dibersihkan dengan mudah dengan menggosok. Ketika kering hindari menghirup partikel-partikel halus dengan mengenakan masker untuk menghindari kerusakan paru-paru. == Lihat juga == Baris 78 ⟶ 88: == Pranala luar == * [http://www.mn-consortium.org/ MENCAPAI Mn Konsorsium] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20150218111005/http://www.mn-consortium.org/ \|date=2015-02-18 }} * [http://www.orgsyn.org/orgsyn/chemname.asp?nameID=33430 Indeks Sintesis Organik prosedur memanfaatkan {{Chem\|MnO\|2}}] * [~~http~~https://www.organic-chemistry.org/chemicals/oxidations/manganese(IV)oxide.shtm Contoh Reaksi dengan Mn(IV) oksida] * [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/52.html Nasional Polutan Persediaan Mangan dan senyawa Lembar Fakta] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20060301151751/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/52.html \|date=2006-03-01 }} * [http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=14801 PubChem ringkasan dari {{Chem\|MnO\|2}}] * [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0175.htm Kartu Keselamatan Kimia Internasional 0175] * [https://web.archive.org/web/20041124065033/http://ceramic-materials.com/cermat/education/139.html Potters Mangan Keracunan oleh Elke Blodgett] {{Senyawa mangan}} [[Kategori:Halaman dengan rujukan yang memiliki parameter duplikat]] [[Kategori:Mineral oksida]] [[Kategori:Oksida]]