Magnesium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
Yudajatnika (bicara | kontrib) penambahan pranala aluminium |
||
| (34 revisi perantara oleh 16 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Infobox magnesium}}
{{Unsur|Magnesium|Mg|12}}
Magnesium adalah unsur kesembilan paling melimpah di alam semesta, biasanya banyak terakumulasi pada batuan beku.<ref>{{Cite book|title=Igneous Petrology|url=http://dx.doi.org/10.1016/b978-0-444-42011-4.50013-0|publisher=Elsevier|date=1982|isbn=9780444420114|pages=251–270}}</ref><ref>{{Housecroft3rd|pages=305–306}}</ref><ref>{{cite book|last=Ash |first=Russell |title=The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists |publisher=Dk Pub |date=2005 |url=http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |archive-url=https://web.archive.org/web/20061005083153/http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |dead-url=yes |archive-date=2006-10-05 |isbn=0-7566-1321-3 }}</ref> Magnesium diproduksi dalam penuaan [[bintang]] besar dari penambahan sekuensial tiga [[inti helium]] ke inti [[karbon]]. Ketika bintang semacam itu meledak sebagai [[supernova]], sebagian besar magnesium dimuntahkan ke [[medium antarbintang]] yang dapat didaur ulang ke dalam sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah dalam [[kerak bumi]]<ref name="Abundance" /> dan unsur keempat yang paling umum di Bumi (setelah [[besi]], [[oksigen]] dan [[silikon]]), membentuk 13% massa planet dan sebagian besar [[mantel (geologi)|mantel]] planet ini. Magnesium adalah unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut, setelah [[natrium]] dan [[klor]].<ref>{{cite news|url=http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm#composition|title=The chemical composition of seawater|author=Anthoni, J Floor|date=2006|work=seafriends.org.nz}}</ref>
Magnesium terjadi secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain, dan ia selalu memiliki [[tingkat oksidasi]] +2. Unsur bebasnya (logam) dapat diproduksi secara artifisial, dan sangat reaktif (meski di atmosfer, segera tersalut lapisan tipis oksida yang sebagian menghambat reaktivitasnya — lihat [[Pasivasi (kimia)|pasivasi]]). Logam bebasnya terbakar dengan cahaya putih cemerlang yang khas. Logamnya sekarang terutama diperoleh melalui [[elektrolisis]] [[garam]] magnesium yang diperoleh dari [[air garam]] ({{lang-en|brine}}), dan terutama digunakan sebagai komponen paduan [[aluminium]] magnesium, kadang-kadang disebut ''[[magnalium]]'' atau [[magnalium|''magnelium'']]. Magnesium kurang padat dibanding [[aluminium]], dan paduannya sangat berharga karena kombinasi antara bobot ringan dan kekuatan.
Baris 14 ⟶ 13:
=== Sifat fisika ===
Unsur magnesium adalah logam ringan putih abu-abu, dengan densitas dua pertiga dari densitas [[aluminium]]. Ia menjadi sedikit kusam saat terpapar udara, walaupun, tidak seperti [[logam alkali tanah]] lainnya, tidak perlu disimpan di lingkungan bebas oksigen karena magnesium dilindungi oleh lapisan tipis oksida yang cukup kedap dan sulit dihilangkan. Magnesium memiliki [[titik leleh]] terendah ({{convert|923|K|°C}}) dan [[titik didih]] terendah ({{convert|1363|K|°F}}) di antara semua logam alkali tanah.
Magnesium bereaksi dengan air pada suhu kamar, meskipun bereaksi jauh lebih lambat daripada kalsium, logam golongan 2 yang mirip. Saat terendam air, gelembung [[hidrogen]] terbentuk perlahan di permukaan
Magnesium juga bereaksi secara eksotermik dengan kebanyakan asam seperti [[asam klorida]] (HCl), menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen, serupa dengan reaksi HCl dengan [[aluminium]], [[seng]], dan banyak logam lainnya.
Baris 23 ⟶ 22:
==== Kemudahterbakaran ====
Magnesium sangat [[Pembakaran dan kemudahterbakaran|mudah terbakar]], terutama bila dibuat bubuk atau diiris menjadi strip tipis, meski sulit menyala dalam bentuk massal atau curah. Suhu nyala magnesium dan [[logam]] paduannya bisa mencapai {{convert|3100|C|F|abbr=on}},<ref name="Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. 2000 30">{{cite journal|title=Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air|author=Dreizin, Edward L.|author2=Berman, Charles H.|author3=Vicenzi, Edward P.|last-author-amp=yes|journal=Scripta Materialia|volume=122|doi=10.1016/S0010-2180(00)00101-2|date=2000|pages=30–42}}</ref> meskipun ketinggian api di atas logam yang terbakar biasanya kurang dari {{convert|300|mm|in|abbr=on}}.<ref name="DOE">{{cite book
|title = DOE Handbook – Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity
|publisher = [[U.S. Department of Energy]]
|id = DOE-HDBK-1081-94
|date = December 1994
|page = 20
|url = http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/techstds/docs/handbook/hbk1081c.html#ZZ22
|
|archive-date = 2012-04-15
|archive-url = https://web.archive.org/web/20120415172328/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/techstds/docs/handbook/hbk1081c.html#ZZ22
|dead-url = yes
}}</ref> Setelah menyala, api semacam itu sulit untuk dipadamkan, dengan pembakaran berlanjut dalam [[nitrogen]] (membentuk [[magnesium nitrida]]), [[karbon dioksida]] (membentuk [[magnesium oksida]] dan [[karbon]]), dan air (membentuk [[magnesium oksida]] dan [[hidrogen]]). Sifat ini digunakan dalam {{ill|senjata pembakar|en|firebombing}} selama pemboman kota-kota dalam [[Perang Dunia II]], di mana satu-satunya [[pertahanan sipil]] praktis untuk memadamkan api yang terbakar adalah dengan menimbun bawah pasir kering untuk menyingkirkan atmosfer dari pembakaran.
Baris 40 ⟶ 42:
=== Keterjadian ===
{{Category see also|Mineral magnesium}}
Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah di kerak bumi berdasarkan massa dan berada di tempat ketujuh bersama-sama dengan besi berdasarkan [[molaritas]].<ref name="Abundance">{{cite journal |title=Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust |format=PDF |accessdate=15 February 2008 |url=http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.pdf |journal= |archive-date=2011-09-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110927064201/http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.pdf |dead-url=yes }}</ref> Ia ditemukan dalam deposit besar [[magnesit]], [[dolomit]], dan [[mineral]] lainnya, dan dalam air mineral, yang mengandung ion magnesium terlarut.
Meskipun magnesium ditemukan di lebih dari 60 [[mineral]], hanya [[dolomit]], {{Ill|magnesit|en|magnesite}}, {{Ill|brusit|en|brucite}}, {{Ill|karnalit|en|carnallite}}, [[talk]], dan {{Ill|olivina|en|olivine}} yang memiliki kepentingan komersial.
[[Kation]] {{chem|Mg|2+}} adalah kation kedua yang paling melimpah di air laut (sekitar ⅛ massa ion natrium dalam sampel tertentu), yang menjadikan air laut dan garam laut sumber komersial Mg yang menarik. Untuk mengekstraksi magnesium, [[kalsium hidroksida]] ditambahkan ke [[air laut]] untuk membentuk [[Reaksi pengendapan|endapan]] [[magnesium hidroksida]].
: <chem>
Magnesium hidroksida ({{Ill|brusit|en|brucite}}) tidak larut dalam air dan dapat disaring serta direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk menghasilkan [[magnesium klorida]] pekat.
: <chem>
[[Elektrolisis]] magnesium klorida menghasilkan magnesium.
Baris 68 ⟶ 70:
{{main article|Isotop magnesium}}
Magnesium memiliki tiga [[isotop]] stabil: {{chem|24|Mg}}, {{chem|25|Mg}} dan {{chem|26|Mg}}. Kesemuanya hadir dalam jumlah yang signifikan (lihat tabel isotop di atas). Sekitar 79% Mg adalah {{chem|24|Mg}}. Isotop {{chem|28|Mg}} bersifat radioaktif dan pada tahun
Isomer {{chem|26|Mg}} telah menemukan aplikasinya dalam [[geologi]] [[isotop]]ik, serupa dengan aluminium. {{chem|26|Mg}} adalah produk putri [[radiogenik]] dari {{chem|26|Al}}, yang memiliki waktu paruh 717.000 tahun. Jumlah {{chem|26|Mg}} stabil yang melimpah telah diamati pada [[inklusi kaya Ca-Al]] dari beberapa [[meteorit]] [[kondrit karbon]]. Kelimpahan anomali ini disebabkan oleh peluruhan induknya {{chem|26|Al}} dalam inklusi, dan para peneliti menyimpulkan bahwa meteorit semacam itu terbentuk di [[Tata Surya|nebula surya]] sebelum {{chem|26|Al}} meluruh. Ini adalah salah satu objek tertua di [[tata surya]] dan berisi informasi yang tersimpan tentang sejarah awalnya.
Baris 97 ⟶ 99:
|}
[[Berkas:Mg sheets and ingots.jpg|jmpl|Lembar dan ingot magnesium]]
[[Republik Rakyat Tiongkok|Cina]] merupakan pemasok dominan magnesium, dengan sekitar 80% pangsa pasar dunia. Cina hampir sepenuhnya bergantung pada [[proses Pidgeon]] [[Reaksi silikotermik|silikotermik]] (reduksi oksida pada suhu tinggi dengan silikon, yang sering tersedia sebagai paduan ferosilikon di mana besi tersebut hanyalah sebagai spektator dalam reaksi) untuk mendapatkan logam tersebut.<ref>{{cite web|url=http://www.chinamagnesiumcorporation.com/our-business/magnesium-overview|
:<chem>
:<chem>
Di [[Amerika Serikat]], magnesium diperoleh terutama dengan [[proses Dow]], melalui [[elektrolisis]] leburan magnesium klorida dari [[air asin]] dan [[air laut]]. Larutan garam yang mengandung ion {{chem|Mg|2+}} pertama kali diberi perlakuan dengan kapur ([[kalsium oksida]]) dan [[magnesium hidroksida]] yang mengendap dikumpulkan:
:<
Hidroksidanya kemudian diubah menjadi [[hidrat]] parsial dari [[magnesium klorida]] dengan memperlakukan hidroksida dengan [[asam klorida]] dan pemanasan produknya:
:<
Garamnya kemudian dielektrolisis dalam keadaan cair. Pada [[katode]], ion {{chem|Mg|2+}} direduksi menjadi logam magnesium:
:<
Pada [[anode]], masing-masing pasangan ion {{chem|Cl|-}} dioksidasi menjadi gas [[klor]], melepaskan dua elektron untuk menyelesaikan rangkaian listrik:
:<
Sebuah proses baru, teknologi membran oksida padat, melibatkan reduksi elektrolitik MgO. Pada katode, ion {{chem|Mg|2+}} direduksi oleh dua [[elektron]] menjadi logam magnesium. Elektrolitnya adalah [[zirkonia yang distabilkan Yttria]] (''Yttria-stabilized zirconia'', YSZ). Anodenya adalah logam cair. Pada YSZ/anode logam cair {{chem|O|2-}} teroksidasi. Lapisan grafit berbatasan dengan anoda logam cair, dan pada antarmuka ini, karbon dan oksigen bereaksi membentuk karbon monoksida. Bila perak digunakan sebagai anode logam cair, tidak diperlukan reduktor karbon atau hidrogen, dan hanya gas oksigen yang terbentuk pada anode.<ref name="The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy">{{cite journal|last1=Pal|first1=Uday B. |last2=Powell|first2=Adam C.|title=The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy|date=2007|bibcode=2007JOM....59e..44P|volume=59|pages=44–49|journal=JOM|doi=10.1007/s11837-007-0064-x|issue=5}}</ref> Telah dilaporkan bahwa metode ini memberikan pengurangan 40% biaya per pon dibandingkan metode reduksi elektrolit.<ref>{{cite web| url=http://www1.eere.energy.gov/vehiclesandfuels/pdfs/merit_review_2011/lightweight_materials/lm035_derezinski_2011_o.pdf|publisher=MOxST| title=Solid Oxide Membrane (SOM) Electrolysis of Magnesium: Scale-Up Research and Engineering for Light-Weight Vehicles |first=Steve| last=Derezinski |date=12 May 2011| accessdate=27 May 2013}}</ref> Metode ini lebih ramah lingkungan daripada yang lain karena lebih sedikit karbon dioksida yang dibebaskan.
Amerika Serikat pernah menjadi pemasok utama logam ini, memasok 45% produksi dunia bahkan sampai tahun 1995. Saat ini, pangsa pasar AS hanya 7%, dengan satu produsen dalam negeri yang tersisa, US Magnesium, perusahaan [[Renco Group]] di [[Utah]] yang didirikan oleh Magcorp (saat ini sudah tutup).<ref>{{cite web| url=https://www.forbes.com/forbes/2002/0722/044_print.html| publisher=Forbes.com| title=Man With Many Enemies| first=Nathan| last=
== Sejarah ==
Baris 150 ⟶ 152:
[[Berkas:Mg alloy car engine blocks.jpg|jmpl|Blok mesin motor paduan Mg]]
* [[Mercedes-Benz]] menggunakan paduan [[Elektron (logam paduan)|Elektron]] pada bodi [[Mercedes-Benz 300 SLR]] model awal; mobil ini melaju (dengan sukses) di [[24 Hours of Le Mans|Le Mans]], [[Mille Miglia]], dan acara balap kelas dunia lainnya
* [[Porsche]] menggunakan kerangka paduan magnesium pada [[Porsche 917|Porsche 917/053]] yang memenangkan Le Mans pada tahun 1971, dan terus menggunakan paduan magnesium untuk blok mesinnya karena keuntungan bobotnya.
* [[Volkswagen Group]] telah menggunakan magnesium dalam komponen mesinnys selama bertahun-tahun.
Baris 165 ⟶ 167:
=== Lain-lain ===
* Magnesium telah memiliki banyak kegunaan karena mudah didapat dan relatif tak beracun.
* Magnesium mudah terbakar, terbakar pada suhu sekitar {{Convert|3100|C|K F}},<ref name="Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. 2000 30" /> dan [[suhu swasulut]] pita magnesium sekitar {{convert|473|°C|K °F|abbr=on}}.<ref>{{cite web
| title = Magnesium (Powder)
Baris 179 ⟶ 180:
* Sebagai reduktor untuk memisahkan [[uranium]] dan logam lainnya dari [[Garam (kimia)|garamnya]].
* Sebagai {{Ill|anode galvanis|en|Galvanic anode}} untuk melindungi kapal, tangki bawah tanah, pipa, struktur bawah tanah, dan pemanas air.
* Dipadu dengan seng untuk membuat lembaran seng yang digunakan dalam pelat
* Sebagai logam, kegunaan utama unsur ini adalah sebagai aditif pemaduan untuk aluminium. Paduan aluminium-magnesium ini telah digunakan untuk [[kaleng minuman]], peralatan olahraga seperti stik golf, alat pancing, dan busur panah serta anak panah.
* Roda mobil spesial yang terbuat dari paduan magnesium disebut "''mag wheels''", meskipun istilah tersebut sering disalahterapkan untuk roda aluminium. Banyak pabrik mobil dan pesawat terbang telah membuat bagian mesin dan badan dari magnesium.
Baris 187 ⟶ 188:
[[Berkas:Burning Magnesium Block!.ogv|jmpl|ka|Blok magnesium dipanaskan dengan {{Ill|suluh tiup|en|blow torch}}, membuatnya mengalami swabakar, memancarkan cahaya putih kuat.]]
Logam dan paduan magnesium dapat menyebabkan bahaya ledakan, mereka sangat mudah terbakar dalam bentuk murninya ketika dilelehkan atau dalam bentuk serbuk maupun pita. Lelehan atau bakaran magnesium bereaksi hebat dengan air. Ketika bekerja dengan serbuk magnesium, harus menggunakan [[Kacamata|
Magnesium dapat mereduksi [[air]] dan melepaskan gas [[hidrogen]] yang sangat mudah terbakar:<ref>{{cite web| url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mg/chem.html| title=Chemistry : Periodic Table : magnesium : chemical reaction data| accessdate=26 June 2006| publisher=webelements.com}}</ref>
:<chem>
Oleh karena itu, air tidak dapat memadamkan kebakaran magnesium. Gas hidrogen yang dihasilkan semakin memperhebat api. Pasir kering adalah zat pemadam yang efektif, tetapi hanya untuk kejadian pada permukaan relatif rata.
Baris 197 ⟶ 198:
Magnesium bereaksi eksotermis dengan [[karbon dioksida]] membentuk [[magnesium oksida]] dan [[karbon]]:<ref>{{cite web |url=http://chemed.chem.purdue.edu/demos/main_pages/9.8.html |title=Magnesium Burns in Dry Ice (CO2 Saturated) Environment |accessdate=2016-06-15}}</ref>
:<chem>
Jadi, karbon dioksida lebih bersifat ''bahan bakar'' daripada memadamkan api.
Baris 206 ⟶ 207:
Senyawa magnesium, terutama [[magnesium oksida]] (MgO), digunakan sebagai bahan [[refraktori]] pada [[tanur]] untuk memproduksi [[besi]], [[baja]], {{Ill|logam nonfero|en|Non-ferrous metal}}, [[kaca]], dan [[semen]]. Magnesium oksida dan senyawa magnesium lainnya juga digunakan dalam industri pertanian, kimia, dan konstruksi. Magnesium oksida dari [[kalsinasi]] digunakan sebagai isolator listrik dalam {{Ill|kabel tembaga berisolasi mineral|en|Mineral-insulated copper-clad cable}}.<ref>{{cite book|last=Linsley|first=Trevor|title=Basic Electrical Installation Work|isbn=978-0-08-096628-1|page=362|date=2011|chapter=Properties of conductors and insulators}}</ref>
* Magnesium bereaksi dengan [[alkil halida]] menghasilkan [[pereaksi Grignard]], yang sangat berguna untuk pembuatan [[alkohol]].
* Garam magnesium dimasukkan ke dalam beragam [[makanan]], [[pupuk]] (magnesium adalah komponen penyusun [[klorofil]]), dan [[Media biakan|media biakan
▲* Garam magnesium dimasukkan ke dalam beragam [[makanan]], [[pupuk]] (magnesium adalah komponen penyusun [[klorofil]]), dan [[Media biakan|media biakan mikroba]].
* [[Magnesium sulfit]] digunakan dalam pabrikasi [[kertas]] ([[proses sulfit]]).
* [[Magnesium fosfat]] digunakan untuk membuat kayu tahan api yang digunakan dalam konstruksi.
* [[Magnesium heksafluorosilikat]] digunakan untuk anti ngengat pada [[tekstil]].
Baris 240 ⟶ 237:
[[Berkas:FoodSourcesOfMagnesium.jpg|jmpl|lurus|alt=refer to caption; follow link for complete description|Contoh makanan sumber magnesium]] Rempah-rempah, kacang-kacangan, sereal, coklat dan sayuran merupakan sumber kaya magnesium.<ref name="nih">{{cite web|url = http://ods.od.nih.gov/factsheets/magnesium/|title = Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium| publisher = Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health|date=11 February 2016|accessdate=13 October 2016}}</ref> Sayuran berdaun hijau seperti bayam juga kaya magnesium.<ref name="mlp">{{cite web | url=https://medlineplus.gov/ency/article/002423.htm | title=Magnesium in diet | publisher=MedlinePlus, U.S. National Library of Medicine, National Institutes of Health | date=2 February 2016 | accessdate=13 October 2016}}</ref>
Di Inggris, [[Asupan Referensi Diet|nilai harian yang direkomendasikan]] untuk magnesium adalah 300
Tersedia sejumlah bentuk [[Magnesium (medis)|sediaan farmasi magnesium]] dan [[suplemen makanan]]. Dalam dua percobaan pada manusia, magnesium oksida adalah salah satu bentuk paling umum dalam suplemen diet magnesium karena kandungan magnesium per beratnya tinggi, namun ketersediaan hayatinya lebih rendah daripada magnesium sitrat, klorida, laktat atau aspartat.<ref name=Firoz2001>{{cite journal |author=Firoz M|author2=Graber M |title=Bioavailability of US commercial magnesium preparations |journal=Magnes Res |volume=14 |issue=4 |pages=257–62 |date=2001 |pmid=11794633}}</ref><ref name=Lindberg1990>{{cite journal |author=Lindberg JS|author2=Zobitz MM|author3=Poindexter JR|author4=Pak CY |title=Magnesium bioavailability from magnesium citrate and magnesium oxide |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-the-american-college-of-nutrition_1990-02_9_1/page/48|journal=J Am Coll Nutr |volume=9 |issue=1 |pages=48–55 |date=1990|pmid=2407766 |doi=10.1080/07315724.1990.10720349}}</ref>
=== Metabolisme ===
Orang dewasa memiliki 22–26 gram magnesium,<ref name=nih/><ref>{{cite journal | pmid = 10727669 | volume=294 | title=Magnesium. An update on physiological, clinical and analytical aspects. | url = https://archive.org/details/sim_clinica-chimica-acta_2000-04_294_1-2/page/n8 | date=April 2000 | pages=1–26 |issue=1-2 |vauthors=Saris NE, Mervaala E, Karppanen H, Khawaja JA, Lewenstam A |journal=Clin Chim Acta}}</ref> dengan 60% pada [[skeleton]], 39% intrasel (20% pada otot rangka), dan ekstrasel 1%.<ref name=nih/> Tingkat serum biasanya 0,7–1,0
=== Deteksi dalam serum dan plasma ===
Status magnesium dapat diperiksa dengan mengukur konsentrasi magnesium serum dan eritrosit yang digabungkan dengan kandungan magnesium [[Sistem urin|urin]] dan [[feses]], namun uji magnesium intravena lebih akurat dan praktis.<ref>{{cite journal |author=Arnaud MJ |title=Update on the assessment of magnesium status |journal=Br. J. Nutr. |volume=99 Suppl 3 |pages=S24–36 |date=2008|pmid=18598586 |doi=10.1017/S000711450800682X }}</ref> Retensi 20% atau lebih dari jumlah yang disuntikkan menunjukkan defisiensi. Belum ada [[Penanda biologis|biomarker]] untuk magnesium.<ref>{{cite journal |author=Franz KB |title=A functional biological marker is needed for diagnosing magnesium deficiency |journal=J Am Coll Nutr |volume=23 |issue=6 |pages=738S–41S |date=2004|pmid=15637224 |doi=10.1080/07315724.2004.10719418}}</ref>
Konsentrasi magnesium dalam plasma atau serum dapat digunakan untuk memantau kemanjuran dan keamanan obat [[Terapi|terapeutik]], untuk mengkonfirmasi diagnosis pada korban [[Racun|keracunan]], atau untuk membantu investigasi [[Ilmu forensik|forensik]] dalam kasus overdosis fatal. Anak-anak yang baru lahir dari ibu yang menerima magnesium sulfat [[Nutrisi parenteral|parenteral]] selama persalinan mungkin menunjukkan toksisitas dengan kadar magnesium serum normal.<ref>{{cite book |author=Baselt, R. |title=Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man |url=https://archive.org/details/dispositionoftox0000base_v7n5 |publisher=Biomedical Publications |edition=8th |year=2008 |isbn=0-9626523-7-7 |pages=
=== Defisiensi ===
Baris 256 ⟶ 253:
=== Terapi ===
* Magnesium intravena direkomendasikan oleh ''ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias'' dan ''Prevention of Sudden Cardiac Death'' untuk pasien dengan [[aritmia]] ventrikel yang terkait dengan ''[[
* Magnesium sulfat - intravena - digunakan untuk mengelola [[pre-eklampsia]] dan [[eklampsia]].<ref name="James2010">{{cite journal |author= James MF |title= Magnesium in obstetrics |journal= Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol |volume=24 |pages=327–337|date=2010 |doi=10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004 |pmid= 20005782 |issue= 3}}</ref><ref name="Euser2009">{{Cite journal | last1 = Euser | first1 = A. G. | last2 = Cipolla | first2 = M. J. | doi = 10.1161/STROKEAHA.108.527788 | title = Magnesium Sulfate for the Treatment of Eclampsia: A Brief Review | journal = Stroke | volume = 40 | issue = 4 | pages = 1169–1175 | year = 2009 | pmid = 19211496| pmc =2663594 }}</ref>
* Hipomagnesemia, termasuk yang disebabkan oleh alkoholisme, dapat dipulihkan dengan pemberian magnesium oral atau parenteral tergantung pada tingkat defisiensinya.<ref>{{cite book|author=Giannini, A. J.|title=Drugs of Abuse|url=https://archive.org/details/drugsofabuse0000unse_n7a4|edition=Second|location=Los Angeles|publisher=Physicians Management Information Co.|date=1997|isbn=0-87489-499-9}}</ref>
* Terdapat bukti terbatas bahwa suplementasi magnesium dapat berperan dalam pencegahan dan pengobatan [[migrain]].<ref name=migraine>{{cite journal |vauthors=Teigen L, Boes CJ |title=An evidence-based review of oral magnesium supplementation in the preventive treatment of migraine |journal=Cephalalgia |volume= |issue= |pages= |year=2014 |pmid=25533715 |doi=10.1177/0333102414564891 |type=Review |quote=There is a strong body of evidence demonstrating a relationship between magnesium status and migraine. Magnesium likely plays a role in migraine development at a biochemical level, but the role of oral magnesium supplementation in migraine prophylaxis and treatment remains to be fully elucidated. The strength of evidence supporting oral magnesium supplementation is limited at this time. }}</ref>
Baris 321 ⟶ 318:
[[Kategori:Bahan bakar piroteknik]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Senyawa magnesium|-]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur padat heksagon]]
| |||