Belerang tetrafluorida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Mengganti kategori yang dialihkan Senyawa belerang menjadi Senyawa sulfur |
Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
| (2 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 33:
| MolarMass = 108.07 g/mol
| Appearance = gas tak berwarna
| Density = 1.95 g/cm<sup>3</sup>,
| Solubility = bereaksi
| MeltingPt =
| BoilingPt =
| VaporPressure = 10.5 atm (22 °C)<ref name=PGCH>{{PGCH|0580}}</ref>
}}
Baris 75:
}}
'''Belerang tetrafluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia|rumus]] [[belerang|S]][[fluor|F<sub>4</sub>]]. Spesi ini hadir sebagai gas pada kondisi standar. Senyawa ini adalah spesi [[korosif]] yang melepaskan asam [[asam fluorida|HF]] yang berbahaya saat terpapar air atau uap air. Terlepas dari karakteristik yang tidak diinginkan ini, senyawa ini merupakan [[pereaksi kimia]] berguna untuk pembuatan [[fluorokarbon|senyawa organofluorin]],<ref>C.-L. J. Wang, "Sulfur Tetrafluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. {{doi|10.1002/047084289}}.</ref> beberapa di antaranya penting dalam industri farmasi dan [[industri kimia]].
== Struktur ==
Belerang dalam SF<sub>4</sub> berada dalam [[keadaan oksidasi]] formal +4. Dari total enam [[elektron valensi]] pada belerang, dua membentuk [[pasangan elektron sunyi]]. Struktur SF<sub>4</sub> oleh karena itu, dapat diantisipasi dengan menggunakan prinsip [[teori VSEPR]]: molekul berbentuk jungkat-jungkit, dengan S di tengahnya. Salah satu dari tiga posisi ekuatorial ditempati oleh sepasang elektron ikatan. Akibatnya, molekul tersebut memiliki dua jenis ligan F yang berbeda, dua aksial dan dua ekuatorial. Jarak ikatan yang relevan adalah {{nowrap|S–F<sub>ax</sub>}} = 164.3 pm dan {{nowrap|S–F<sub>eq</sub>}} = 154.2 pm. Hal ini tipikal bagi ligan aksial dalam molekul [[hipervalensi]] untuk terikat kurang kuat. Berlawanan dengan SF<sub>4</sub>, molekul terkait SF<sub>6</sub> memiliki belerang dalam keadaan +6, tidak ada elektron valensi yang tetap tidak terikat pada belerang, oleh karena itu molekul tersebut mengadopsi struktur oktahedral yang sangat simetris. Lebih jauh kontras dengan SF<sub>4</sub>, SF<sub>6</sub> sangat inert secara kimia.
Spektrum <sup>19</sup>F [[Resonansi magnet inti|NMR]] dari SF<sub>4</sub> hanya menunjukkan satu sinyal, yang mengindikasikan bahwa posisi atom F aksial dan ekuatorial dengan cepat saling dipertukarkan melalui [[pseudorotasi]].<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
[[Berkas:SF4dyns.png|250 px|
== Sintesis dan produksi ==
Baris 93:
[[Belerang klorida pentafluorida]] ({{chem|SF|5|Cl}}), suatu sumber berguna dari kelompok SF<sub>5</sub>, disiapkan dari SF<sub>4</sub>.<ref name=Nyman>Nyman, F., Roberts, H. L., Seaton, T. Inorganic Syntheses, 1966, Volume 8, p. 160 McGraw-Hill Book Company, Inc., 1966, {{doi|10.1002/9780470132395.ch42}}</ref>
[[Hidrolisis]] SF<sub>4</sub> menghasilkan [[belerang dioksida]]:<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref>
SF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → SO<sub>2</sub> + 4 HF
Baris 111:
== Toksisitas ==
{{chem|SF|4}} bereaksi di dalam paru-paru dengan kelembaban:<ref>{{cite book | title = A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II | url = https://archive.org/details/bridgenotattacke0000john | author = Johnston, H. | publisher = World Scientific | year = 2003 | isbn = 981-238-153-8 | pages =
:SF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → SO<sub>2</sub> + 4 HF
| |||