Hipoklorit: Perbedaan antara revisi

| ImageFile2 = Hypochlorite Lewis structure of hypochloriteStructures anionV1.gifsvg

Berbagai hipoklorit dapat terbentuk dengan reaksi [[disproporsionasi]] antara gas [[klorin]] dan logam [[hidroksida]]. Reaksi harus dilakukan pada suhu mendekati [[suhu kamar]], karena oksidasi lebih lanjut akan terjadi pada suhu yang lebih tinggi yang menyebabkan pembentukan [[klorat]]. Proses ini banyak digunakan untuk produksi industri [[natrium hipoklorit]] (NaClO) dan [[kalsium hipoklorit]] (Ca(ClO)₂).

Sistem kekebalan tubuh manusia menghasilkan jumlah kecil hipoklorit selama penghancuran [[patogen]]. Ini terjadi di dalam [[sel darah putih]] khusus yang disebut granitosit neutrofil, yang menelan virus dan bakteri dalam vakuola intraselular yang disebut [[fagosom]], di mana mereka dicerna. Bagian dari mekanisme pencernaan melibatkan [[ledakan pernafasan]] dimediasi enzim, yang menghasilkan senyawa turunan oksigen reaktif, termasuk [[superoksida]] (yang diproduksi oleh [[NADPH oksidase]]). Superoksida meluruh menjadi oksigen dan [[hidrogen peroksida]], yang digunakan dalam reaksi dikatalisis-mieloperoksidase untuk mengubah [[klorida]] menjadi hipoklorit.<ref>{{cite journal|author1=Harrison, J. E. |author2=J. Schultz|year = 1976|title = Studies on the chlorinating activity of myeloperoxidase|journal = Journal of Biological Chemistry|volume = 251|issue = 5|pages = 1371–1374|pmid = 176150}}</ref><ref name=ref93>{{cite journal|author = Thomas, E. L.|year = 1979|title = Myeloperoxidase, hydrogen peroxide, chloride antimicrobial system: Nitrogen-chlorine derivatives of bacterial components in bactericidal action against ''Escherichia coli''|journal = Infect. Immun.|volume = 23|issue = 2|pages = 522–531|pmid = 217834|pmc = 414195}}</ref>

Garam [[logam alkali]] menurunkan stabilitas seiring penurunan [[Golongan (tabel periodik)|golongan]]. Hidroklorit litium anhidrat stabil pada suhu kamar; namun, [[natrium hipoklorit]] belum dipersiapkan lebih kering dari padadaripada pentahidrat (NaOCl·(H₂O)₅). Senyawa ini tidak stabil pada suhu 0&nbsp;°C;<ref>{{cite book|last=Brauer|first=G.|title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry; Vol. 1|year=1963|publisher=Academic Press|page=309|edition=2nd}}</ref> meskipun larutan yang lebih encer yang digunakan sebagai pemutih rumah tangga memiliki stabilitas yang lebih baik. Kalium hipoklorit (KOCl) hanya diketahui dalam larutan.<ref name="inorgchem">{{cite book|last=Aylett|first=founded by A.F. Holleman ; continued by Egon Wiberg ; translated by Mary Eagleson, William Brewer ; revised by Bernhard J.|title=Inorganic chemistry|year=2001|publisher=Academic Press, W. de Gruyter.|location=San Diego, Calif. : Berlin|isbn=0123526515|page=444|edition=1st English ed., [edited] by Nils Wiberg.}}</ref>

Tidak mungkin menentukan tren garam [[logam alkali tanah]], karena banyak di antaranya tidak dapat terbentuk. [[Berilium]] hipoklorit tidak pernah terjadi; Namun, ini tidak terduga karena ion Be²⁺ tidak diketahui dalam larutan. Magnesium hipoklorit murni tidak dapat dipersiapkan; Namun, padatan Mg(OH)OCl diketahui.<ref name="inorgchem" />

[[Lantanida]] hipoklorit juga tidak stabil; Menariknya, bagaimanapun, mereka telah dilaporkan lebih stabil dalam bentuk anhidrat mereka daripada dengan adanya air.<ref>{{cite journal|last=Vickery|first=R. C.|title=Some reactions of cerium and other rare earths with chlorine and hypochlorite|journal=Journal of the Society of Chemical Industry|date=1 April 1950|volume=69|issue=4|pages=122–125|doi=10.1002/jctb.5000690411}}</ref> Hipoklorit telah digunakan untuk mengoksidasi [[serium]] dari [[keadaan oksidasi]] +3 sampai +4.<ref name=cerium>{{cite book|first=V.S. Sastri [et. al.]|title=Modern Aspects of Rare Earths and their Complexes.|url=https://archive.org/details/modernaspectsrar00sast_381|year=2003|publisher=Elsevier|location=Burlington|isbn=0080536689|page=[https://archive.org/details/modernaspectsrar00sast_381/page/n42 38]|edition=1st}}</ref>