|
[[FileBerkas:Standard hydrogen electrode 2009-02-06.svg|ElektrodaElektrode hidrogen standar|thumbjmpl|250px|]]
'''ElektrodaElektrode pembanding''' adalah [[elektrodaelektrode]] yang memiliki [[potensial elektrodaelektrode]] yang stabil dan diketahui.<ref>https://www.gamry.com/application-notes/electrodes-cells/reference-electrodes/</ref> Stabilitas potensial elektrodaelektrode yang tinggi biasanya dicapai dengan menggunakan sistem [[redoks]] dengan [[konsentrasi]] yang konstan untuk setiap senyawa yang terlibat dalam reaksi redoks.<ref>{{Cite book | edition = 2 | publisher = Wiley | isbn = 0-471-04372-9 | last = Bard | first = Allen J. |author2=Faulkner, Larry R. | title = Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications | date = 2000-12-18 }}</ref>
Terdapat banyak cara untuk menggunakan elektrodaelektrode pembanding. Cara paling sederhana adalah ketika elektrodaelektrode pembanding digunakan sebagai [[setengah sel]] untuk membangun [[sel elektrokimia]], sehingga [[potensial reduksi|potensial]] setengah sel lainnya dapat ditentukan. Sementara itu, metode yang akurat dan praktis untuk mengukur potensial elektrodaelektrode secara terisolasi ([[potensial elektrodaelektrode absolut]]) masih belum dikembangkan.
== ElektrodaElektrode pembanding cair ==
Beberapa contoh elektrodaelektrode pembanding cair yang sering digunakan adalah:
* [[ElektrodaElektrode hidrogen standar]] (E=0.000 V) aktivitas H<sup>+</sup>=1
* [[ElektrodaElektrode hidrogen normal]] (E ≈ 0.000 V) konsentrasi H<sup>+</sup>=1
* [[ElektrodaElektrode hidrogen reversibel]] (E=0.000 V - 0.0591*pH)
* [[ElektrodaElektrode kalomel jenuh]] (E=+0.241 V jenuh)
* [[ElektrodaElektrode tembaga-tembaga(II) sulfat]] (E=+0.314 V)
* [[ElektrodaElektrode perak klorida]] (E=+0.197 V jenuh)
* [[ElektrodaElektrode pH]] (untuk larutan dapar [[pH]], lihat [[larutan dapar]])
* [[ElektrodaElektrode paladium-hidrogen]]
* [[ElektrodaElektrode hidrogen dinamis]]
* [[ElektrodaElektrode raksa-raksa sulfat]] (E=+0.64 V dalam K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> jenuh, E=+0.68 V dalam 0.5 M H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)
== Catatan kaki ==
== Bacaan lanjut ==
* {{Cite book | edition = 1st | publisher = Academic Press | last = Ives | first = David J. G. |author2=George J. Janz | title = Reference Electrodes, Theory and Practice | year = 1961 }}
* {{Cite book | edition = 1 | publisher = Royal Society of Chemistry | isbn = 0-85404-661-5 | last = Zanello | first = P. | title = Inorganic Electrochemistry: Theory, Practice, and Application | date = 2003-10-01 }}
* {{Cite book | edition = 2 | publisher = Wiley | isbn = 0-471-04372-9 | last = Bard | first = Allen J. |author2=Larry R. Faulkner | title = Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications | date = 2000-12-18 }}
* {{cite journal|last1=O’Neil|first1=Glen D.|last2=Buiculescu|first2=Raluca|last3=Kounaves|first3=Samuel P.|last4=Chaniotakis|first4=Nikos A.|title=Carbon-Nanofiber-Based Nanocomposite Membrane as a Highly Stable Solid-State Junction for Reference Electrodes|journal=Analytical Chemistry|volume=83|issue=14|year=2011|pages=5749–5753|issn=0003-2700|doi=10.1021/ac201072u}}
{{Commonscat|Electrodes}}
{{kimia-stub}}
[[Kategori:ElektrodaElektrode]]
| 