Nomor massa: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k bot Menambah: sq:Numri i masës |
Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
| (34 revisi perantara oleh 20 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
'''Nomor''' '''massa''' (simbol ''A'', dari kata Jerman ''Atomgewicht'' (berat atom),<ref>Jensen, William B. (2005). Asal Usul Simbol A dan Z untuk Berat dan Nomor Atom. ''J. Chem. Educ.'' 82: 1764. [http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/123.%20A%20&%20Z.pdf tautan] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201202054900/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/123.%20A%20%26%20Z.pdf |date=2020-12-02 }} .</ref> juga disebut '''nomor massa atom''' atau '''nomor nukleon''', adalah jumlah total [[proton]] dan [[neutron]] (bersama-sama dikenal sebagai [[nukleon]]) dalam [[inti atom]]. Ini menentukan [[massa atom]]ik dari [[atom]]. Karena proton dan neutron keduanya adalah [[barion]], bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh [[atom]] atau [[ion]]. Jumlah massa berbeda untuk setiap [[isotop]] [[unsur kimia]] yang berbeda. Ini tidak sama dengan [[nomor atom]] (''Z'') yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (''N'') dalam nukleus adalah: {{tmath|1=N=A-Z}}.<ref>{{Cite web|url=http://education.jlab.org/qa/pen_number.html|title=How many protons, electrons and neutrons are in an atom of krypton, carbon, oxygen, neon, silver, gold, etc...?|publisher=Thomas Jefferson National Accelerator Facility|access-date=2008-08-27}}</ref>
Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai [[superskrip]] ah nomor massa: {{Nuclide|C|12}}.<ref>{{Cite web|url=http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm|title=Elemental Notation and Isotopes|publisher=Science Help Online|archive-url=https://web.archive.org/web/20080913063710/http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm|archive-date=2008-09-13|dead-url=yes|access-date=2008-08-27}}</ref> Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan.
== Perubahan jumlah massa dalam peluruhan radioaktif ==
Berbagai jenis [[peluruhan radioaktif]] ditandai oleh perubahan jumlah massa serta [[nomor atom]], menurut hukum perpindahan radioaktif dari Fajans dan Soddy. Sebagai contoh, [[uranium-238]] biasanya meluruh dengan [[peluruhan alfa]], di mana nukleus akan kehilangan dua neutron dan dua proton dalam bentuk [[Partikel Alfa|partikel alfa]]. Jadi jumlah atom dan jumlah neutron masing-masing berkurang 2 (''Z'': 92 → 90, ''N'': 146 → 144), sehingga jumlah massa berkurang 4 (''A'' = 238 → 234); hasilnya adalah atom thorium-234 dan partikel alfa ({{Nuclide|helium|4|charge=2+}}): <ref name="suchocki"> Suchocki, John. ''Kimia Konseptual'', 2007. Halaman 119. </ref>
* {{cite book |last=Bishop |first=Mark |title=An Introduction to Chemistry |url=http://preparatorychemistry.com |accessdate=2008-07-08 |publisher=Chiral Publishing |isbn=978-0-9778105-4-3 |pages=93 |chapter=The Structure of Matter and Chemical Elements (ch. 3) |chapterurl=http://preparatorychemistry.com/Bishop_Book_atoms_3.pdf}}▼
{| border="0"
|{{nuclide|uranium|238}}
|→
|{{nuclide|Th|234}}
| +
|{{nuclide|helium|4|charge=2+}}
|
|}
Di sisi lain, [[karbon-14]] meluruh secara alami dengan [[peluruhan beta]] radioaktif, di mana satu neutron ditransformasikan menjadi proton dengan emisi [[elektron]] dan [[Neutrino|anti-neutrino]]. Dengan demikian nomor atom meningkat sebesar 1 (''Z'': 6 → 7) dan jumlah massa tetap sama (''A'' = 14), sementara jumlah neutron berkurang sebesar 1 (''N'': 8 → 7).<ref>{{Cite book|last=Curran|first=Greg|title=Homework Helpers|url=https://archive.org/details/homeworkhelpersc0000curr_a6t0|publisher=Career Press|year=2004|pages=[https://archive.org/details/homeworkhelpersc0000curr_a6t0/page/78 78]–79|isbn=1-56414-721-5}}</ref> Atom yang dihasilkan adalah [[Isotop nitrogen|nitrogen-14]], dengan tujuh proton dan tujuh neutron:
{| border="0"
|{{nuclide|C|14}}
|→
|{{nuclide|nitrogen|14}}
| +
|{{SubatomicParticle|Electron}}
| +
|{{SubatomicParticle|Electron Antineutrino}}
|}
Jenis lain peluruhan radioaktif tanpa perubahan jumlah massa adalah dengan menggunakan emisi [[Sinar gama|sinar gamma]] dari [[isomer nuklir]] atau keadaan tereksitasi yang tergetasi dari inti atom. Karena semua proton dan neutron dalam nukleus tidak berubah dalam proses ini, jumlah massa juga tidak berubah.
== Nomor massa dan massa isotop ==
Nomor massa memberikan perkiraan [[Massa atom|massa isotop]] yang diukur dalam [[satuan massa atom]] (u). Untuk <sup>12</sup>C, massa isotop persis 12, karena satuan massa atom didefinisikan sebagai 1/12 dari massa <sup>12</sup>C. Untuk isotop lain, massa isotop biasanya dalam 0,1u kali jumlah massa. Sebagai contoh, <sup>35</sup>Cl (17 proton dan 18 neutron) memiliki jumlah massa 35 dan massa isotop 34.96885. Perbedaan antara jumlah massa atom dan massa isotopnya dikenal sebagai massa berlebih. Kelebihan massa tidak boleh disamakan dengan cacat massa yang merupakan perbedaan antara massa atom dan partikel penyusunnya (yaitu [[proton]], [[neutron]], dan [[elektron]] ).
Ada dua alasan untuk cacat/kelebihan massa :
[[Kategori:Sifat kimia]]▼
# Neutron sedikit lebih berat dari proton. Ini meningkatkan massa inti dengan lebih banyak neutron daripada proton relatif terhadap skala satuan massa atom berdasarkan <sup>12</sup>C dengan jumlah proton dan neutron yang sama.
# [[Energi pengikatan|Energi pengikat]] nuklir bervariasi antara inti. Sebuah nukleus dengan energi ikat yang lebih besar memiliki energi total yang lebih rendah, dan karenanya massa yang lebih rendah menurut hubungan [[Ekivalensi massa-energi|kesetaraan massa-energi]] Einstein ''E'' = ''mc''<sup>2</sup>. Untuk <sup>35</sup>Cl, massa isotopnya kurang dari 35, sehingga ini harus menjadi faktor dominan.
== Massa atom relatif dari suatu unsur ==
Jumlah massa juga tidak boleh disamakan dengan [[berat atom standar]] (juga disebut [[massa atom relatif]]) suatu elemen, yang merupakan rasio massa atom rata-rata dari berbagai isotop elemen tersebut (dibobot berdasarkan kelimpahan) terhadap [[satuan massa atom]] terpadu.<ref>{{Cite web|url=http://goldbook.iupac.org/goldbook/R05258.html|title=IUPAC Definition of Relative Atomic Mass|publisher=International Union of Pure and Applied Chemistry|access-date=2008-08-27}}{{Pranala mati|date=Maret 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref> Berat atom adalah ''massa aktual'' (dibuat relatif, cth. rasio), sedangkan bilangan massa adalah bilangan yang ''dihitung'' (dan karenanya [[bilangan bulat]]).
Rata-rata beratnya bisa sangat berbeda dari nilai bilangan hampir-bulat untuk massa isotop individu. Sebagai contoh, ada dua isotop utama klorin: klorin-35 dan klorin-37. Dalam setiap sampel klorin tertentu, yang belum mengalami pemisahan massa ada sekitar 75% atom klorin-35 dan hanya 25% atom klorin-37. Ini memberi klorin massa atom relatif ~35,5 (sebenarnya 35,4527g/[[mol]]).
Selain itu, massa rata-rata tertimbang dapat mendekati bilangan bulat, tetapi pada saat yang sama tidak sesuai dengan massa isotop alami. Sebagai contoh, [[bromin]] hanya memiliki dua [[isotop stabil]], <sup>79</sup>Br dan <sup>81</sup>Br, secara alami hadir dalam fraksi yang kira-kira sama, yang mengarah pada massa atom standar bromin yang mendekati 80 (79,904g/mol),<ref>{{Cite web|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl|title=Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements|publisher=NIST}}</ref> meskipun isotop <nowiki><sup id="mwiw">80</sup></nowiki>Br dengan massa seperti itu tidak stabil.
== Lihat pula ==
* [[Massa atom relatif]]
* [[
== Referensi ==
{{reflist}}
== Bacaan lanjutan ==
▲* {{
[[
[[Kategori:Halaman dengan terjemahan tak tertinjau]]
| |||