Wikipedia

Butana: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
k menghapus Kategori:Refrigeran; menambahkan Kategori:Senyawa karbon menggunakan HotCat
Nuguseo (bicara | kontrib)
2.761 suntingan
 
(14 revisi perantara oleh 12 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1:
{{distinguish|butena|butuna|Bhutan}}
{{chembox
{{short description|senyawa organik}}
| verifiedrevid = 408554574
{{Chembox
| Name = ''n''-Butana
| Watchedfields = changed
| ImageFileL1 = Butane-2D-Skeletal.svg
| verifiedrevid = 464365466
| ImageSizeL1 = 120px
| Name =
| ImageNameL1 = skeletal structure of the butane molecule
| ImageFile =
| ImageFileR1 = Butane-2D-flat.png
| ImageFileL1 = Butane simple.svg
| ImageSizeR1 = 120px
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageNameR1 = displayed structure of the butane molecule
| ImageSizeL1 = 110
| ImageAltL1 = Rumus kerangka butana tanpa menampilkan seluruh hidrogennya
| ImageFileR1 = Butan Lewis.svg
| ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSizeR1 = 120
| ImageAltR1 = Rumus kerangka butana dengan menampilkan seluruh atom karbon dan hidrogennya
| ImageFileL2 = Butane-3D-balls.png
| ImageFileL2_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSizeL2 = 120px
| ImageSizeL2 = 120
| ImageNameL2 = ball-and-stick model of the butane molecule
| ImageAltL2 = Model bola dan tongkat molekul butana
| ImageFileR2 = Butane-3D-space-filling.png
| ImageFileR2_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSizeR2 = 120px
| ImageSizeR2 = 120
| ImageNameR2 = space-filling model of the butane molecule
| ImageAltR2 = Model ruang terisi molekul butana
| PIN = butane
| PIN = Butana<ref name=iupac2013>{{cite book | title = Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) | publisher = [[Royal Society of Chemistry|The Royal Society of Chemistry]] | date = 2014 | location = Cambridge | page = 4 | doi = 10.1039/9781849733069-FP001 | isbn = 978-0-85404-182-4 | quote = Similarly, the retained names ‘ethane’, ‘propane’, and ‘butane’ were never replaced by systematic names ‘dicarbane’, ‘tricarbane’, and ‘tetracarbane’ as recommended for analogues of silane, ‘disilane’; phosphane, ‘triphosphane’; and sulfane, ‘tetrasulfane’.| chapter = Front Matter }}</ref>
| SystematicName = Tetrakarbon (tidak dianjurkan<ref name=iupac2013 />)
| OtherNames = Butil hidrida;<ref <ref name=PGCH/> Kuartana;<ref>{{cite journal|title=I. On the action of trichloride of phosphorus on the salts of the aromatic monamines|first=August Wilhelm Von|last=Hofmann|date=1 January 1867|journal=Proceedings of the Royal Society of London|volume=15|pages=54–62|doi=10.1098/rspl.1866.0018}}</ref> Refrigeran 3-11-0
| IUPACName =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| SMILESCASNo = CCCC106-97-8
| ChEMBL_RefCASNo_Ref = {{ebicitecascite|correct|EBICAS}}
| ChEMBLPubChem = 1347027843
| ChemSpiderID = 7555
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| UNII = 6LV4FOR43R
| KEGG_RefUNII_Ref = {{keggcitefdacite|correct|keggFDA}}
| EINECS = 203-448-7
| UNNumber = 1011
| KEGG = D03186
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| InChI = 1/C4H10/c1-3-4-2/h3-4H2,1-2H3
| MeSHName = butane
| InChIKey = IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYAE
| ChEBI = 37808
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 134702
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| RTECS = EJ4200000
| Beilstein = 969129
| Gmelin = 1148
| SMILES = CCCC
| StdInChI = 1S/C4H10/c1-3-4-2/h3-4H2,1-2H3
| StdInChIKey_RefStdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = IJDNQMDRQITEOD-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_RefStdInChIKey_Ref = {{cascitestdinchicite|correct|CASchemspider}}
}}
| CASNo = 106-97-8
| PubChem = 7843
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 37808
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 7555
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| C=4 | H=10
| Appearance = Gas tidaktak berwarna
| Odor = Seperti bensin atau seperti gas alam<ref name=PGCH/>
| Density = 2.48 kg/m<sup>3</sup>, gas (15 °C, 1 [[Atmosfer (unit)|atm]])<br />600 kg/m<sup>3</sup>, cairan (0 °C, 1 [[Atmosfer (unit)|atm]])
| SolubilityDensity = 6.12,48 mgkg/100 mlm<sup>3</sup> (20at °{{convert|15|C}})
| MeltingPtK = 133 to 139
| MeltingPt = −138.4 °C (135.4 K)
| BoilingPtK = 272 to 274
| BoilingPt = −0.5 °C (272.6 K)
| Solubility = 61 mg L<sup>−1</sup> (at {{convert|20|C}})
}}
| LogP = 2.745
| Section7 = {{Chembox Hazards
| MagSus = -57,4·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
| EUClass = Mudah terbakar ('''F+''')
| VaporPressure = ~170 kPa pada 283 K <ref>{{Cite journal|title=Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane|journal=Industrial & Engineering Chemistry|volume=32|issue=3|pages=358–360|author=W. B. Kay|doi=10.1021/ie50363a016|year=1940}}</ref>
| HenryConstant = 11 nmol Pa<sup>−1</sup> kg<sup>−1</sup>
| ConjugateAcid = [[Butanium]]
}}
| Section3 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −126,3 – −124,9 kJ mol<sup>−1</sup>
| DeltaHc = −2,8781 – −2,8769 MJ mol<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 98,49 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup>
}}
| Section4 = {{Chembox Hazards
| Hazards_ref = <ref>{{cite web|title=Safety Data Sheet, Material Name: N-Butane|url=http://www.chemadvisor.com/Matheson/database/msds/MAT15370000800003.PDF|publisher=Matheson Tri-Gas Incorporated|accessdate=11 December 2011|location=USA|date=5 February 2011|url-status=dead|archiveurl=https://web.archive.org/web/20111001074639/http://www.chemadvisor.com/Matheson/database/msds/MAT15370000800003.PDF|archivedate=1 October 2011}}</ref>
| GHSPictograms = {{GHS flame}}
| GHSSignalWord = '''DANGER'''
| HPhrases = {{H-phrases|220}}
| PPhrases = {{P-phrases|210}}
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 0
| FlashPtNFPA-S = −60 °CSA
| AutoignitionFlashPtC = 500 °C−60
| AutoignitionPtC = 405
| ExploLimits = 1.8 – 8.4% <ref> [http://www.chemadvisor.com/Matheson/database/msds/MAT15370000800003.PDF MSDS Butane] </ref>
| ExploLimits = 1,8–8,4%
}}
| PEL = none<ref name=PGCH>{{PGCH|0068}}</ref>
| Section8 = {{Chembox Related
| IDLH = 1.600 ppm<ref name=PGCH/>
| DisFunctional SEX = [[alkana]]
| REL = TWA 800 ppm (1900 mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH/>
| OtherFunctn = [[Propana]]; [[Pentana]]
}}
| OtherCpds = [[Isobutana]]; [[Siklobutana]]
| Section5 = {{Chembox Related
}}
| OtherFunction_label = alkana
| OtherFunction = {{Unbulleted list|[[Propana]]|[[Isobutana]]|[[Pentana]]}}
| OtherCompounds = [[Perfluorobutana]]
}}
| Section6 =
}}
 
'''Butana''' adalah [[senyawa organik]] dengan rumus {{Chem|C|4|H|10}} yang merupakan [[alkana]] dengan empat [[atom]] [[karbon]]. Butana berwujud gas pada suhu ruang dan tekanan atmosfer. Istilah ini dapat merujuk pada salah satu dari dua [[isomer struktural]], '''''n''-butana''' atau '''isobutana''' (juga disebut "metilpropana"), atau campuran dari [[Isomer|isomer-isomer]] ini. Namun dalam nomenklatur [[IUPAC]], "butana" hanya merujuk pada isomer ''n''-butana (yang merupakan isomer dengan struktur tidak bercabang). Butana adalah gas yang sangat mudah terbakar, tidak berwarna, mudah [[Likuefaksi (gas)|dicairkan]]<!-- [[Liquefaction]] -->, yang cepat menguap pada suhu kamar. Nama butana berasal dari akar [[Tata nama organik#Alkana|but-]] (dari [[asam butirat]], dinamai dari kata Yunani untuk mentega) dan [[Alkana|-ana]]. Butana ditemukan oleh kimiawan [[Edward Frankland]] pada tahun 1849.<ref>{{cite web|url=http://www.chem.qmul.ac.uk/rschg/OccPapers/OccPap6.pdf|title=Occ paper|website=www.chem.qmul.ac.uk}}</ref> Ditemukan terlarut dalam minyak mentah pada tahun 1864 oleh [[Edmund Ronalds]], yang merupakan orang pertama yang menggambarkan sifat-sifatnya.<ref>{{Cite book|title=Dictionary of Chemistry|last=Watts|first=H.|year=1868|isbn=|volume=4|location=|pages=385}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Maybery|first=C.F.|date=1896|title=On the Composition of the Ohio and Canadian Sulphur Petroleums|url=|journal=Proceedings of the American Academy of Arts and Sciences|volume=31|pages=1–66|doi=10.2307/20020618|jstor=20020618}}</ref>
'''Butana''', juga disebut '''''n''-butana''', adalah [[alkana]] rantai lurus dengan empat [[atom]] [[karbon]] CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>. Butana juga digunakan sebagai istilah kolektif untuk n-butana dan satu-satunya [[isomer]]nya, [[isobutana]] (disebut juga metilpropana), CH(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>. Butana sangat mudah terbakar, tidak berwarna, dan merupakan [[gas]] yang mudah [[likuifikasi|dicairkan]]. Nama butana diturunkan dari nama [[asam butirat]].
 
== Isomer ==
 
{| class="wikitable" style="text-align:center"
|-
|bgcolor style="background:#ddeeffdef;" |Nama angkutan umum
|'''normal butana'''<br />'''butana tak bercabanglurus'''<br />'''''n''-butana'''
|'''[[isobutana]]'''<br />'''''i''-butana'''
|-
| bgcolorstyle="background:#ddeeffdef;" |Nama X-PACIUPAC
|'''butana'''
|'''metil propana2-metilpropana'''
|-
| style="background:#def;"|Diagram
|bgcolor="#ddeeff" |Gambar<br />molekul
molekul
|[[Image:Butan_Lewis.svg|150px]]
|[[ImageBerkas:IsobutaneButan 1Lewis.svg|120px150px]]
|[[Berkas:Isobutane 1.svg|120px]]
|-
|bgcolor style="background:#ddeeffdef;" |Diagram<br />kerangka
kerangka
|[[Image:Butane_simple.svg|120px]]
|[[ImageBerkas:I-Butane-2D-Skeletal simple.svg|100px120px]]
|
|}
[[Rotasi]] di sekitar [[Ikatan kimia|ikatan]] C−C tengah menghasilkan dua [[Isomerisme konformasi|konformasi]] ''n''-butana yang berbeda (''trans'' dan ''gauche'').<ref name=Balabin_2009>{{cite journal |journal=[[J. Phys. Chem. A]] |volume = 113 |issue = 6 |pages = 1012–9 |doi=10.1021/jp809639s |title=Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of ''n''-Pentane and ''n''-Butane |year=2009 |author=Roman M. Balabin|pmid=19152252|author-link = Roman Balabin }}</ref>
 
== Reaksi ==
{{stack|
[[Berkas:Spectrum of blue flame - intensity corrected.png|jmpl|Spektrum nyala biru dari [[obor butana]] menunjukkan pita emisi [[Radikal bebas|radikal]] molekuler CH dan [[pita Swan]] C<sub>2</sub>]]
}}
 
Ketika oksigen tersedia dalam jumlah yang melimpahberlimpah, maka butana akan terbakar dan membentuk [[karbon dioksida]] dan uap air. Sedangkan,; apabilaketika oksigen jumlahnya terbatas, makakarbon akan([[jelaga]]) terbentukatau [[karbon monoksida]] juga dapat terbentuk. Butana lebih padat daripada udara.
: 2 C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + 13 O<sub>2</sub> → 8 CO<sub>2</sub> + 10 H<sub>2</sub>O
 
Ketika oksigen memadai:
''n''-Butana juga dipakai sebagai bahan baku dalam proses katalis [[DuPont]] untuk membentuk [[maleat anhidrat]]:
:2 CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> + 7 O<sub>2</sub> → 2 C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>(CO)<sub>2</sub>O + 8 H<sub>2</sub>O
 
:<chem>2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O</chem>
==Referensi==
{{reflist}}
 
Ketika oksigen terbatas:
== Pranala luar ==
:<chem>2 C4H10 + 9 O2 -> 8 CO + 10 H2O</chem>
 
[[Suhu nyala adiabatik]]<!-- [[Adiabatic flame temperature]] --> maksimum butana dengan [[udara]] adalah {{convert|2243|K}}.
* {{en}} [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc02/icsc0232.htm International Chemical Safety Card 0232]
 
* {{en}} [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0068.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
''n''-Butana adalah bahan baku untuk proses katalitik [[DuPont]] pada pembuatan [[maleat anhidrida]]:
* {{en}} [http://www.it.swin.edu.au/personal/fwang/Mom/Mom_butane.html ''n''-Butane] Molecule of the Month
 
* {{en}} [http://www.compchemwiki.org/index.php?title=Butane Computational Chemistry Wiki]
:<chem>2 CH3CH2CH2CH3 + 7 O2 -> 2 C2H2(CO)2O + 8 H2O</chem>
 
''n''-Butana, seperti semua hidrokarbon, mengalami klorinasi [[radikal bebas]] yang menghasilkan baik 1-kloro- dan 2-klorobutan, serta turunannya yang lebih tinggi. Laju klorinasi relatif sebagian dijelaskan oleh [[energi disosiasi ikatan]] yang berbeda, 425 dan 411 [[Joule|kJ]]/mol untuk dua jenis ikatan C−H.
 
== Penggunaan ==
Norbal butana dapat digunakan sebagai campuran [[bensin]], pelarut ekstraksi pewangi, baik tunggal maupun dalam campuran dengan [[propana]], dan sebagai bahan baku produksi [[etilena]] dan [[butadiena]], komponen utama [[karet sintetis]]. [[Isobutana]] terutama digunakan oleh [[kilang minyak]] untuk meningkatkan (menaikkan) [[bilangan oktan]]a bensin (''gasoline'').<ref>[https://www.sec.gov/Archives/edgar/data/1166036/000104746912001759/a2207469z10-k.htm MarkWest Energy Partners, L.P. Form 10-K]. Sec.gov</ref><ref>[https://www.sec.gov/Archives/edgar/data/1297067/000119312512089552/d270993d10k.htm Copano Energy, L.L.C. Form 10-K]. Sec.gov. Retrieved on 2012-12-03.</ref><ref>[https://www.sec.gov/Archives/edgar/data/1379661/000138917012000005/form10-k.htm Targa Resources Partners LP Form10-k]. Sec.gov. Retrieved on 2012-12-03.</ref><ref>[https://www.sec.gov/Archives/edgar/data/1179060/000104746912001738/a2207540z10-k.htm Crosstex Energy, L.P. FORM 10-K]. Sec.gov</ref>
 
Jika dicampur dengan [[propana]] dan hidrokarbon lainnya, ia dikenal secara komersial sebagai [[Elpiji|LPG]], singkatan dari '''''L'''iquefied '''P'''etroleum '''G'''as'', yang di Indonesia dikenal dengan ''Elpiji''. Ia digunakan sebagai komponen bahan bakar, sebagai bahan baku produksi [[petrokimia]] dasar dalam [[Perengkahan|perengkahan uap]], sebagai bahan bakar [[korek api gas]] dan sebagai [[propelan]] dalam [[semprotan aerosol]] seperti [[deodoran]].<ref>[http://eprinc.org/?p=300 A Primer on Gasoline Blending] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130630221725/http://eprinc.org/?p=300 |date=2013-06-30 }}. An EPRINC Briefing Memorandum</ref>
 
Bentuk butana yang sangat murni, terutama isobutana, dapat digunakan sebagai [[refrigeran]] dan sebagian besar telah menggantikan [[halometana]] yang [[Penipisan ozon|merusak lapisan ozon]], misalnya dalam lemari es dan freezer rumah tangga. Tekanan operasional sistem untuk butana lebih rendah daripada untuk halometana, seperti [[Diklorodifluorometana|R-12]], sehingga sistem R-12 seperti dalam sistem pendingin udara otomotif, ketika diubah menjadi butana murni tidak akan berfungsi secara optimal dan oleh karena itu digunakan campuran isobutana dan propana untuk memberikan kinerja sistem pendingin yang sebanding dengan R-12.
 
Butana juga digunakan sebagai bahan bakar [[korek api gas]] atau [[obor butana]] dan dijual dalam kemasan botol sebagai bahan bakar untuk memasak, barbecue dan kompor berkemah. Pasar global tabung butana didominasi oleh produsen [[Korea Selatan]].<ref>{{cite web|url=http://www.houstonchronicle.com/business/article/Houston-businessman-overcame-hardships-of-Chinese-8313857.php|title=Entrepreneur overcame hardships of Chinese prison|date=21 June 2016|website=houstonchronicle.com|accessdate=20 September 2018}}</ref>
 
Sebagai bahan bakar, sering dicampur dengan sejumlah kecil [[hidrogen sulfida]] dan [[merkaptan]] agar gas yang tidak terbakar menjadi berbau menyengat dan mudah dideteksi oleh hidung manusia. Dengan cara ini, kebocoran butana dapat dengan mudah diidentifikasi. Sebagian besar butana yang beredar secara komersial juga mengandung sejumlah tertentu minyak kontaminan yang dapat dihilangkan melalui penyaringan tetapi sebaliknya akan meninggalkan endapan pada titik penyalaan yang dapat menghalangi aliran gas.<ref>{{Cite web|url=https://skunkpharmresearch.com/bho-mystery-oil/|title=BHO Mystery Oil|date=2013-08-26|website=Skunk Pharm Research|language=en-US|access-date=2019-12-05}}</ref>
 
{| class="wikitable" style="text-align:center; margin:auto;"
|-
|[[Berkas:Photo D2.jpg|150px]] || [[Berkas:The Green Lighter 1 ies.jpg|150px]] || [[Berkas:Aerosol.png|150px]] || [[Berkas:ButaneGasCylinder WhiteBack.jpg|150px]]
|-
| Kaleng bahan bakar butana untuk kompor berkemah || |Korek gas butana, menampakkan wadah cairan burtana || Kaleng semprotan aerosol, dapat menggunakan butana sebagai propelan || Tangki gas butana untuk memasak
|}
 
== Dampak dan isu kesehatan ==
 
Jika terhirup, butana dapat menyebabkan [[euforia]], [[mengantuk]], [[pingsan]], [[asfiksia]], [[Aritmia|aritmia jantung]], fluktuasi tekanan darah dan sejenak hilang ingatan. Jika menghirup langsung dari wadah bertekanan tinggi dapat berakibat kematian karena [[asfiksia]] dan [[fibrilasi ventrikel]]. Ia memasuki aliran darah dan dalam sekejap menimbulkan keracunan.<ref>{{cite web |url=https://www.thcfarmer.com/community/threads/neurotoxic-effects-from-butane-gas.15291/ |title=Neurotoxic Effects from Butane Gas |last= |first= |date=19 Dec 2009 |publisher=thcfarmer.com |access-date=3 October 2016}}</ref> Butana adalah zat volatil yang paling banyak disalahgunakan di Inggris, dan merupakan penyebab dari 52% kematian terkait pelarut pada tahun 2000.<ref>{{cite web|url=http://www.sgul.ac.uk/dms/AF54AFD9D207A9A41D353717989DC4E0.pdf |title=Trends in death Associated with Abuse of Volatile Substances 1971–2004 |vauthors=Field-Smith M, Bland JM, Taylor JC |publisher=Department of Public Health Sciences. London: St George’s Medical School |display-authors=etal |url-status=dead |archiveurl=https://web.archive.org/web/20070327161634/http://www.sgul.ac.uk/dms/AF54AFD9D207A9A41D353717989DC4E0.pdf |archivedate=March 27, 2007 }}</ref> Menyemprotkan butana langsung ke kerongkongan, pancaran fluida mendingin dengan cepat mencapai {{convert|−20|C}}, menyebabkan [[laringospasme]] bekepanjangan.<ref name="multiple">{{cite journal |vauthors=Ramsey J, Anderson HR, Bloor K | title = An introduction to the practice, prevalence and chemical toxicology of volatile substance abuse | journal = Hum Toxicol | year = 1989 | volume = 8 | pages = 261–269 | doi = 10.1177/096032718900800403 | pmid = 2777265 | issue = 4|display-authors=etal}}</ref> "''[[Sudden sniffing death syndrome]]''", yang diungkapkan pertama kali oleh Bass pada tahun 1970,<ref>{{cite journal|author=Bass M.|year=1970|title=Sudden sniffing death|journal=JAMA|volume=212|issue=12|pages=2075–2079|doi=10.1001/jama.1970.03170250031004|pmid=5467774}}</ref> merupakan penyebab tunggal kematian terkait pelarut yang paling umum, mencakup 55% dari kasus fatal yang diketahui.<ref name="multiple" />
 
Sejumlah kecil [[nitrogen dioksida]], gas beracun hasil dari pembakaran gas butana, bersama dengan pembakaran di atmosfer bumi, mewakili bahaya kesehatan manusia dari pemanas dan kompor rumah.<ref>{{cite journal | doi = 10.3844/ajassp.2005.707.710 | title = Emission of Nitrogen Dioxide from Butane Gas Heaters and Stoves Indoors | year = 2005 | last1 = Ghosn | first1 = Marwan | last2 = Flouty | first2 = Roula | last3 = Saliba | first3 = Najat A.|authorlink3=Najat A. Saliba | journal = American Journal of Applied Sciences | volume = 2 | issue = 3 | page = 707}}</ref>
 
== Lihat juga ==
*[[Isobutana]]
*[[Siklobutana]]
*[[Dimetil eter]]
*[[Penyalahgunaan zat mudah menguap]]<!-- [[Inhalant]] -->
*[[Butana (halaman data)]]<!-- [[Butane (data page)]] -->
*[[Butanon]]<!-- [[Butanone]] -->
* [[n-Butanol|''n''-Butanol]]
* [[Liquefied petroleum gas]]
*[[Gas industri]]
*[[Obor butana]]<!-- [[Butane torch]] -->
*[[Ledakan gas]]
 
== Referensi ==
{{Reflist}}
 
== Pranala luar ==
{{commons}}
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0232.htm International Chemical Safety Card 0232]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0068.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
 
{{portalkimiaAlkana}}
{{Hydrides by group}}
{{alkana}}
{{E number infobox 930-949}}
{{senyawa-stub}}
{{GABAAR PAMs}}
{{Authority control}}
 
[[Kategori:AlkanaAlkanes]]
[[Kategori:BahanButane| bakar]]
[[Kategori:SenyawaFuel karbongas]]
[[Kategori:Refrigerants]]
[[Kategori:GABAA receptor positive allosteric modulators]]
[[Kategori:E-number additives]]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/wiki/Butana"