Aktinida: Perbedaan antara revisi

Unsur-unsur aktinoida mampu membentuk tingkat oksidasi. Jadi, aktinoida melepaskan elektron 6''d''^x  7''s''², namuntetapi beberapa logam (Ac, Th, Pa, dan U) mampu melepaskan elektron 5''f''  sehingga mencapai konfigurasi elektronik gas mulia [₈₆Rn].<ref name=":1" />.

''Keadaan +3''  adalah salah satu yang biasa bagi semua aktinoida kecuali bagi Th dan Pa. Keadaan tersebut lebih menyukai keadaan ini bagi Ac, Am, dan semua unsur yang mengikuti Am. Ion +3 yang paling mudah teroksidasi adalah U³⁺, yang teroksidasi oleh udara atau lebih lambat oleh air.<ref name=":1" />.

''Keadaan +4''  ini adalah keadaan utama bagi Th, dan untuk Pa, U, Np, Pu, dan Bk, kation-kation +4 diketahui dalam larutan namun bagi Am dan Cm dalam larutan hanya terdapat kompleks fluoroanion. Semuanya membentuk padatan senyawaan +4. Unsur 104 telah ditemukan hanya dalam keadaan +4.<ref name=":1" />.

''Keadaan +5''  merupakan keadaan yang disukai oleh Pa, dimanadi mana Pa mirip dengan Ta. Bagi U-Am hanya sedikit senyawaan padat yang diketahui. Bagi unsur-unsur ini, ion diokso, MO²⁺  (aq) adalah penting.<ref name=":1" />.

''Keadaan +6.''  Senyawaan sederhana satu-satunya adalah heksafluorida, MF6, dari U, Np dan Pu. Kimiawi utama adalah ion diokso MO₂²⁺  dari U, Np, Pu, dan Am.<ref name=":1" />.

''Keadaan +2 dan +7.''  Keadaan  ini sangat jarang, dan keadaan +2 terbatas bagi Am (analog 5f Eu)  dimanadi mana ion +2 terdapat dalam kisi CaF₂, dan bagi Cf, Es, Fm, Md, dan No, yang memiliki ion-ion +2 dalam larutan. Secara kimiawi ini sama dengan Ba²⁺. Ion Md²⁺  kurang teroksidasi daripada Eu²⁺.<ref name=":1" />.

''Keadaan +7''  dikenal hanya dalam anion okso Np dan Pu bilamana larutan alkali dioksidasi oleh O₃  atau PuO₂  dan Li₂O₃  dipanaskan dalam oksigen.<ref name=":1" />.

Seluruh logam aktinoida bersifat radioaktif dan waktu paruh unsur aktinoida berkurang secara dramatik seiring naiknya nomor atom. Kebereadaan isotop uranium dan thorium di bumi adalah sehubungan dengan waktu paruh yang cukup panjang yang memungkinkannya tinggal sejak asal mulanya. Isotop-isotop ini ditemukan dalam bentuk mineral uranium dan thorium. Unsur baru pertama setelah uranium adalah neptunium dan plutonium, yang diberi nama seperti uranium mengikuti nama planet-planet, dibuat pada tahun 1940 oleh McMillan dan Abelson serta berturut-turut oleh Seaborg, McMillan, Kennedy dan Wahl, dengan menembakkan partikel dari siklotron di Barkeley ke uranium .<ref name=":0" /><ref name=":1" />.

Sifat mudah melepas elektron 5''f''  bagi tingkat awal deret aktinoida (berbeda dengan lantanoida) menyarankan bahwa tingkat energy 5''f''-6''d''-7''s''²relatif dekat satu sama lain atau tidak berbeda secara signifikan. Ketiga orbital inilah yang berperan dalam pembentukan berbagai tingkat oksidasi. Sifat yang dimiliki logam-logam aktinoida adalah densitas yang cukup tinggi (15-20 g cm⁻¹), titik leleh tinggi (~1000  ⁰C) dan titik didih sangat tinggi (~3000  ⁰C). Selain itu logam aktinoida tidak sereaktif logam lantanoida, kecuali protaktinium dan thorium.<ref name=":0" /><ref name=":1" />.

# Curium memiliki kemiripan dengan lantanoida dan berhubungan dengan gadolinium dalam hal bahwa pada Cm kulit 5''f''  adalah setengah penuh. Curium berbeda dengan gadolinium dalam hal memiliki senyawa +4.

# Unsur Cm dan Lr mirip lantanoida.  Lawrensium, seperti Lu, memiliki kulit  ''f''  yang terisi sehingga unsur 104 (sejauh diketahui) harus memiliki perilaku mirip hafnium. Unsur-unsur dari 104 dan seterusnya harus analog terhadap Hf, Ta, W dan sebagainya.

Penurunan jari-jari atom dan ionik bagi kelompok unsur dalam satu periode dengan kenaikan nomor atom merupakan gejala yang umum pada unsur-unsur kelompok  ''d''. Penurunan kelompok  ''d''  tidak mulus dan tidak terlalu besar, berbeda dengan unsur-unsur kelompok  ''f''  yang menunjukkan penurunan ukuran secara berkelanjutan dan signifikan bagi ion trivalent, hingga mencapai perbedaan ~17 pm. Penyusutan ukuran ini dikenal dengan istilah kontraksi aktinoida.<ref name=":0" />.

== Perbandingan orbital 4''f''  dengan 5''f'' ==

Kedua orbital 4f dan 5f tidak berbeda dalam hal bangun sudut fungsi gelombang (angular oart of wave function), melainkan hanya pada bagian radialnya saja. Oleh karena itu, perbedaan utama keduanya adalah energi relatif dan distribusi spatialnya.<ref name=":0" />. Perbedaan orbital 4f adalah bahwa orbital 5f memiliki perluasan ruang yang lebih besar relatif terhadap orbital 6s dan 6p, daripada orbital 4f relatif terhadap 5s dan 5p. jadi orbital 5f dapat dan ikut serta dalam pengikatan yang jauh lebih luas daripada orbital 4f. Pencerminan kemampuan pengikatan kovalen diperlihatkan dengan pembentukan senyawaan organologam yang mirip dengan yang dibentuk oleh unsur blok-''d''.<ref name=":1" />.

== Unsur-Unsur AktinoidaAktinium ==

=== Neptunium,Manfaat Plutonium, dan Ameresiumaktinium ===