Wikipedia

Hidrogen fluorida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Tidak ada ringkasan suntingan
Beatrixliezy (bicara | kontrib)
132 suntingan
Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan.
 
(23 revisi perantara oleh 16 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1:
{{chembox
| verifiedrevid = 476992809
| Name = HydrogenHidrogen fluoridefluorida
| ImageFileL1 = Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.pngsvg
| ImageFile = [[File:Hydrogen fluoride.svg|none]]
| ImageFileR1 = Hydrogen-fluoride-3D-vdW.pngsvg▼
[[File:Hydrogen fluoride.svg|none]]
| OtherNames = Fluorane
▲| ImageFileR1 = Hydrogen-fluoride-3D-vdW.png
| IUPACName =
|Section1={{Chembox Identifiers▼
| SystematicName =
▲| Section1 = {{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = RGL5YE86CZ
Baris 24 ⟶ 26:
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 14214
| UNNumber = 1052
| PubChem = 16211014
| RTECS = MW7875000
| EINECS =
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| H=1 | F=1
| Formula = HF
| Appearance = gas atau cairan tak berwarna (dibawah 19.5°C)
| DensityAppearance = 1.15 g/L, gas (25atau °C)<brcairan />0.99tak g/mL,berwarna cairan(dibawah (19.5 °C)
| Density = 1.15 g/L, gas (25 °C)<br />0.99 g/mL, cairan (19.5 °C)<br />1.663 g/mL, padat (-125 °C)
| Solubility = miscible
| Solubility = benar - benar terlarut (cairan)
| MeltingPtC = -83.6
| BoilingPtC = 19.5
| RefractIndex = 1.00001
| pKa = 3.17 (dalam air),
| pKa = 3.17<ref>{{cite web|title=pKa's of Inorganic and Oxo-Acids|url=http://evans.harvard.edu/pdf/evans_pka_table.pdf|publisher=Harvard|accessdate=9 September 2013}}</ref><ref>Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. ''Treatise on Analytical Chemistry'', Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, '''1959''', pp. 432-433.</ref>
15 (in DMSO) <ref>{{Cite web|last=Evans|first=D. A.|title=pKa's of Inorganic and Oxo-Acids|url=http://ccc.chem.pitt.edu/wipf/MechOMs/evans_pKa_table.pdf|access-date=June 19, 2020}}</ref>
| ConjugateAcid = [[Fluoronium]]
| ConjugateBase = [[Fluorida]]
| VaporPressure = 783 mmHg (20 °C)<ref name=PGCH/>
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| MolShape = [[Geometri molekular linear|Linear]]
| Dipole = 1.86 [[Debye|D]]
Baris 45 ⟶ 52:
| CrystalStruct =
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −13.66 kJ/g (gas) <br /> −14.99 kJ/g (liquidcairan)
| DeltaHc =
| Entropy = 8.687 J/g K (gas)
| HeatCapacity =
}}
| Section5 =
|Section7={{Chembox Hazards▼
| Section6 =
▲| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS corrosion}} {{GHS skull and crossbones}}
| EUClass =
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|300|310|314|330}}
| PPhrases = {{P-phrases|260|262|264|270|271|280|284|301+310|301+330+331|302+350|303+361+353|304+340|305+351+338|310|320|321|322|330|361|363|403+233|405|501}}
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 0
Baris 59 ⟶ 71:
| NFPA-S =
| FlashPt =
| RPhrases =
| SPhrases =
| IDLH = 30 ppm<ref name=PGCH>{{PGCH|0334}}</ref>
| REL = TWA 3 ppm (2.5 mg/m<sup>3</sup>) C 6 ppm (5 mg/m<sup>3</sup>) [15-minutemenit]<ref name=PGCH/>
| PEL = TWA 3 ppm<ref name=PGCH/>
| LC50 = 1276 ppm (rattikus, 1 hr)<br/>1774 ppm (monkeymonyet, 1 hr)<br/>4327 ppm (guineatikus pigbelanda, 15 min)<ref name=IDLH>{{IDLH|7664393|Hydrogen fluoride}}</ref>
| LCLo = 313 ppm (rabbitkelinci, 7 hr)<ref name=IDLH/>
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[AsamHidrogen klorida]]<br />[[AsamHidrogen bromida]]<br />[[AsamHidrogen iodida]]<br />[[AsamHidrogen astatida]]
| OtherCations = [[Sodium fluorida]]<br />[[Natrium fluorida]]<br />[[Kalium fluorida]]<br />[[Rubidium fluorida]]<br />[[Sesium fluorida]]
| OtherCompounds = [[Air]]<br /> [[Amoniak]]
}}
}}
'''Hidrogen fluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen|H]][[Fluor|F]]. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri  [[fluor]], biasanya sebagai larutan encer yang disebut [[Hydrofluoric acid|asam hidrofluoratfluorida]]. Maka senyawa ini  adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya [[Teflon]]). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen [[superasam]]. Hidrogen fluorida menguap pada [[suhu kamar]], jauh lebih tinggi dibandingkan [[Hydrogen halide|hidrogen halida]]  lainnya. Tidak seperti [[hidrogen halida]] lain, HF lebih ringan dari udara.
 
Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya, bersifat korosif dan menembus [[asam hidrofluoratfluorida]]  ketika  kontak dengan uap. Gas ini juga dapat menyebabkan kebutaan dengan merusak  [[Kornea|kornea mata]]  dengan cepat.
 
Kimiawan PerancisPrancis [[Edmond Frémy]] (1814-1894) adalah orang yang  menemukan [[anhidrat]] hidrogen fluorida ketika mencoba untuk mengisolasi [[fluor]], meskipun [[Carl Wilhelm Scheele]]  berhasil membuat  [[asam hidrofluoratfluorida]]  dalam jumlah besar pada tahun 1771.
 
== Produksi dan penggunaan ==
Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam hidrofluoratfluorida. HF berfungsi sebagai [[katalis]] dalam proses  [[alkilasi]]  dalam  [[Oil refineries|kilang minyak]]. Komponen [[Oktana|bensin oktan]]  tinggi  yang disebut "alkilat" yang dihasilkan di [[Alkilasi|unit alkilasi]] yang menggabungkan olefin C<sub>3</sub> dan C<sub>4</sub>  dan [[Isobutana|''iso''-butana]] untuk menghasilkan bensin.<ref name="AigueperseMollard2000"><cite class="citation journal">Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, Chemla M, Faron R, Romano R, Cuer JP (2000). </cite></ref>
 
HF adalah pelarut reaktif dalam [[Electrochemical fluorination|fluorinasi elektrokimia]] dari [[senyawa organik]]. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya [[hidrokarbon]] dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. [[Asam karboksilat terperfluorinasi]] dan [[asam sulfonat]] dihasilkan dengan cara ini.<ref name="Ullmann">G. Siegemund, W. Schwertfeger, A. Feiring, B. Smart, F. Behr, H. Vogel, B. McKusick "Fluorine Compounds, Organic" in "Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry" 2005, Wiley-VCH, Weinheim. [[Pengenal objek digital|doi]]<span>:</span>[[doi:10.1002/14356007.a11 349|10.1002/14356007.a11_349]]</ref>
 
HFUnsur adalah[[fluor]], pelarutF<sub>2</sub>, reaktifdibuat dalamdengan [[Electrochemical fluorination|fluorinasi elektrokimiaelektrolisis]] dari senyawa organik. Dalam pendekatan ini,larutan HF teroksidasidan dengan adanya [[hidrokarbonkalium bifluorida]]. danKalium fluorbifluorida akandiperlukan menggantikankarena ikatananhidrat C–Hhidrogen denganfluorida ikatantidak C-Fmenghantarkan listrik. [[AsamBeberapa karboksilatjuta terperfluorinasi]] dankilogram [[asamF<sub>2 sulfonat]] dihasilkan</sub>diproduksi dengansetiap cara initahunnya.<ref name="Ullmann">GM. SiegemundJaccaud, WR. SchwertfegerFaron, AD. FeiringDevilliers, BR. Smart, F. Behr, H. Vogel, B. McKusickRomano "Fluorine Compounds, Organic" in "''Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry" 2005'', Wiley-VCH, Weinheim., 2005 [[Pengenal objek digital|doi]]<span>:</span>[[doi:10.1002/14356007.a11_349a11 293|10.1002/14356007.a11_349a11_293]].</ref>
 
Unsur [[fluor]], F<sub>2</sub>, dibuat dengan [[elektrolisis]] larutan HF dan [[kalium bifluorida]]. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F<sub>2 </sub>diproduksi setiap tahunnya.<ref>M. Jaccaud, R. Faron, D. Devilliers, R. Romano "Fluorine" in ''Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry'', Wiley-VCH, Weinheim, 2005 [[Pengenal objek digital|doi]]<span>:</span>[[doi:10.1002/14356007.a11_293|10.1002/14356007.a11_293]].</ref>
 
== Efek kesehatan ==
[[Berkas:HF_burned_hands.jpg|al=left and right hands, two views, burned index fingers|jmpl|250x250px|Luka bakar akibat HF, tidak terlihat jelas sampai sehari setelahnya]]
Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi  [[asam hidrofluoratfluorida]]  yang  sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar.<ref name="emergency.cdc.gov">[http://emergency.cdc.gov/agent/hydrofluoricacid/basics/facts.asp Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)]</ref> Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat  [[Aritmia|detak jantung yang tidak teratur]] atau dari [[Edema paru|penumpukan cairan]] di paru-paru.<ref name="emergency.cdc.gov">[http://emergency.cdc.gov/agent/hydrofluoricacid/basics/facts.asp Facts About Hydrogen Fluoride (Hydrofluoric Acid)]</ref>
 
== Catatan ==
<div class="reflist" style=" list-style-type: decimal;">
<references /></div>
 
== Referensi ==
<references />
[[Kategori:{{Senyawa hidrogen]]}}▼
{{Authority control}}
 
[[Kategori:Fluorida]]
 
▲[[Kategori:Senyawa hidrogen]]
[[Kategori:Gas industri]]
[[Kategori:Halida non logam]]
[[Kategori:Senyawa kimia]]
[[Kategori:Molekul diatomik]]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/wiki/Hidrogen_fluorida"