Belerang dioksida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
JohnThorne (bicara | kontrib) k menghapus Kategori:Oksida belerang; menambahkan Kategori:Oksida menggunakan HotCat |
k Bot: Mengganti kategori yang dialihkan Senyawa belerang menjadi Senyawa sulfur Tag: Pengembalian manual paws [2.2] |
||
| (15 revisi perantara oleh 9 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 85:
}}
}}
'''Belerang dioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus {{chem|[[sulfur|S]][[oxygen|O]]|2}}. Senyawa ini merupakan [[gas]] beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh [[gunung berapi]] dan beberapa pemrosesan industri. Karena [[batu bara]] dan [[minyak bumi]] juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. [[Oksidasi]] lanjut dari SO<sub>2</sub>, dibantu dengan katalis seperti [[nitrogen dioksida|NO<sub>2</sub>]], akan membentuk [[asam sulfat|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], sehingga akan membentuk [[hujan asam]].<ref>{{Holleman&Wiberg}}</ref>
== Produksi ==
=== Skala laboratorium ===
Belerang dioksida dapat di[[sintesis]] di laboratorium dengan mereaksikan [[Sodium_sulfite|natrium sulfit]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) dan [[asam sulfat]]. [[Persamaan reaksi]] yang terjadi adalah sebagai berikut:
Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub>
Belerang dioksida juga dapat disintesis melalui reaksi [[Reduction|reduksi]] asam sulfat pekat panas menggunakan [[logam]] [[tembaga]] sesuai persamaan reaksi berikut:
Cu + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub>
=== Pembakaran belerang ===
Secara komersial, produksi belerang dioksida dapat dilakukan dengan [[pembakaran]] [[belerang]]. Belerang dapat terbakar di udara jika suhu mencapai 250 °C dan menghasilkan api berwarna biru. [[Kadar]] belerang dioksida yang dapat dihasilkan bervariasi tergantung pada kesetimbangan [[Proses adiabatik|adiabatik]] suhu yang tercapai, antara 6,5% pada suhu 800 °C sampai 20% pada suhu 1750 °C
Persamaan reaksi yang terjadi: S + O<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>
=== Pembakaran pirit ===
Mineral [[pirit]] (FeS<sub>2</sub>) ketika dibakar dapat menghasilkan gas belerang dioksida dan senyawa [[besi oksida]]. Kadar belerang oksida yang dapat dihasilkan melalui pembakaran pirit dapat mencapai 8%.
3 FeS<sub>2</sub> + 8 O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 6 SO<sub>2</sub>
=== Reduksi gipsum ===
Daerah yang tidak terdapat sumber mineral pirit dan belerang dapat secara komersial memproduksi gas belerang dioksida dengan mereduksi gipsum (CaSO<sub>4</sub>) menggunakan [[karbon]] pada suhu 900 - 1200 °C. Tahapan reaksi yang terjadi mengikuti persamaan berikut:
4 CaSO<sub>4</sub> + 2 C → CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> + 2 CO<sub>2</sub>
CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> → 4 CaS + 4 SO<sub>2</sub><ref>{{Cite book|last=Schroeter|first=Louis C|date=1966|url=|title=Sulfur Dioxide Applications in Foods,Beverages, and Pharmaceuticals|location=London|publisher=Pergamin Press Inc.|isbn=9780080114323}}</ref>
== Gejala yang dapat ditimbulkan ==
Belerang dioksida merupakan gas beracun. menghirup gas tersebut dapat mengakibatkan batuk-batuk, sesak nafas dan/atau kesulitan dalam bernafas, iritasi pada saluran pernafasan, peradangan pada saluran pernafasan, infeksi saluran pernafasan, kerusakan sistem pernafasan, dan dapat berakibat fatal dan/atau kematian.<ref>{{Cite web|date=2018-02-27|title=Waspadai Bahaya Polusi Udara terhadap Kesehatan Paru-paru|url=https://www.alodokter.com/lindungi-paru-paru-anda-dari-polusi-udara|website=[[Alodokter]]|access-date=2021-10-06}}</ref><ref>{{Cite web|title=Sulfur Dioksida|url=https://gawpalu.id/index.php/informasi/kimia-atmosfer/gas-reaktif/sulfur-dioksida|website=gawpalu.id|access-date=2021-10-06}}</ref>
== Referensi ==
Baris 99 ⟶ 130:
* [http://www.chm.bris.ac.uk/motm/so2/so2h.htm Sulfur Dioxide, Molecule of the Month]
{{kimia-stub}}
{{DEFAULTSORT:
[[Kategori:Oksida]]
[[Kategori:
[[Kategori:
[[Kategori:Interkalkogen]]
[[Kategori:Gas]]
| |||