Logam berat: Perbedaan antara revisi

'''Logam berat''' Umumnyaumumnya didefinisikan sebagai [[logam]] dengan [[densitas]], [[berat atom]], atau [[nomor atom]] tinggi. Kriteria yang digunakan, dan jika [[metaloid]] disertakan, bervariasi tergantung pada penulis dan konteksnya. Dalam [[metalurgi]], misalnya, logam berat dapat didefinisikan berdasarkan kerapatan, sedangkan pada fisika, kriteria pembeda adalah nomor atom, sementara kimiawan kemungkinan akan lebih memperhatikan [[sifat kimia|perilaku kimia]] zatnya. Definisi yang lebih spesifik telah dipublikasikan, namun tidak satupunsatu pun yang diterima secara luas. Definisi yang disurvei dalam artikel ini mencakup 96 dari 118 [[unsur kimia]] yang diketahui; hanya [[raksa]], [[timbal]] dan [[bismut]] yang memenuhi semua kriteria. Terlepas dari kurang kesepakatnya ini, istilah tersebut (jamak atau tunggal) banyak digunakan dalam sains. Densitas lebih dari 5 g/cm{{sup|3}} kadang-kadang dikutip sebagai kriteria yang umum digunakan dalam batang tubuh artikel ini.

Beberapa logam berat ada yang merupakan nutrisi esensial (biasanya besi, [[kobalt]], dan [[seng]]), atau relatif tidak berbahaya (seperti [[ruthenium]], perak, dan [[indium]]), tetapi dapat beracun dalam jumlah besar atau dalam bentuk tertentu. Logam berat lainnya, seperti [[kadmium]], raksa, dan timbal, sangat beracun. Sumber potensi keracunan logam berat antara lain [[tailing|limbah penambangan]] dan [[limbah industri|dan industri]], [[limpasan pertanian]], [[bahaya kimia|paparan kerja]], dan [[Dampak lingkungan cat|cat]] serta [[pengawetan kayu]].

Logam berat relatif langka di [[kerak bumi]] tetapi hadir dalam banyak aspek kehidupan modern. Mereka digunakan dalam, misalnya,pada [[tongkat golf]], [[mobil]], [[antiseptik]], oven yang dapat membersihkan sendiri, [[plastik]], [[panel surya]], [[telepon genggam]], dan [[pemercepat partikel]].

== Definisi ==

| colspan=20 style="font-size:90%; padding-right:10px; padding-left:10px; text-align:left"|Tabel ini menunjukkan jumlah kriteria logam berat yang cocok untuk masing-masing logam, dari sepuluh kriteria yang tercantum dalam bagian ini yaitu dua berdasarkan [[densitas|kepadatan]], tiga pada [[berat atom]], dua pada [[nomor atom]], dan tiga pada perilaku kimia.{{#tag:ref|Kriteria yang digunakan adalah ''densitas:''<ref name="Duffus798" /> (1) di atas 3,5&nbsp;g/cm³; (2) di atas 7&nbsp;g/cm³; ''berat atom:'' (3) > 22,98;<ref name="Duffus798" /> (4) > 40 (kecuali logam [[blok-s]] dan [[blok-f|-f]]);<ref name="Rand" /> (5) > 200;<ref name="Baldwin" /> ''nomor atom:'' (6) > 20; (7) 21–92;<ref name="Lyman" /> ''perilaku kimia:'' (8) United States Pharmacopeia;<ref name="USP" /><ref name="Raghuram" /><ref name="Thorne" /> (9) Definisi berdasarkan tabel periodik Hawkes (tidak termasuk [[lantanida]] dan [[aktinida]]);<ref name="Hawkes" /> dan (10) Klasifikasi biokimia Nieboer and Richardson.<ref name="Nieboer 1980 4">{{harvnb|Nieboer|Richardson|1980|p=4}}</ref> Densitas unsur terutama dirujuk dari Emsley.<ref name="Emsley">{{harvnb|Emsley|2011}}</ref> Digunakan prediksi densitas untuk [[astatin|At]], [[fransium|Fr]] dan [[fermium|Fm]]–[[tennessine|Ts]].<ref name="HoffBon">{{harvnb|Hoffman|Lee|Pershina|2011|pp=1691,1723}}; {{harvnb|Bonchev|Kamenska|1981|p=1182}}</ref> Densitas indikatif diturunkan untuk [[fermium|Fm]], [[mendelevium|Md]], [[nobelium|No]] dan [[lawrencium|Lr]] berdasarkan berat atom mereka, estimasi [[jari-jari logam]],<ref>{{harvnb|Silva|2010|pp=1628, 1635, 1639, 1644}}</ref> dan prediksi struktur kristal.<ref>{{harvnb|Fournier|1976|p=243}}</ref> Berat atom dirujuk dari Emsley.,<ref name="Emsley"/> dalam penutup belakang| group=n}} Ini mengilustrasikan kurangnya kesepakatan yang menyelimuti konsep, dengan kemungkinan perkecualian [[raksa]], [[timbal]] dan [[bismut]].<br/>

Kriteria berdasarkan perilaku kimia atau posisi tabel periodik telah lama digunakan atau diusulkan. [[United States Pharmacopeia]] memasukkan suatu pengujian logam berat yang melibatkan pengendapan ketakmurnian logam sebagai [[sulfida]] berwarnanya."<ref name="USP">{{harvnb|The United States Pharmacopeia|1985|p=1189}}</ref>{{#tag:ref|Pengujian tidak spesifik untuk logam tertentu, tetapi dikatakan mampu sekurang-kurangnya mendeteksi [[molibdenum|Mo]], [[tembaga|Cu]], [[perak|Ag]], [[kadmium|Cd]], [[raksa|Hg]], [[timah|Sn]], [[timbal|Pb]], [[arsenik|As]], [[antimon|Sb]], dan [[bismut|Bi]].<ref name="Raghuram">{{harvnb|Raghuram|Soma Raju|Sriramulu|2010|p=15}}</ref> Bagaimanapun juga, ketika pengujian menggunakan [[hidrogen sulfida]] sebagai pereaksi, ia tidak dapat mendeteksi [[thorium|Th]], [[titanium|Ti]], [[zirconium|Zr]], [[niobium|Nb]], [[tantalum|Ta]], atau [[krom|Cr]].<ref name="Thorne">{{harvnb|Thorne|Roberts|1943|p=534}}</ref>|group=n}} Pada tahun 1997, Stephen Hawkes, guru besar kimia yang menulis dalam konteks pengalaman limapuluhlima puluh tahun dengan istilah logam berat, menyatakan sebagai:

Berdasarkan logam yang dirujuknya sebagai logam berat, ia menyarankan lebih bermanfaat untuk mendefinisikan mereka sebagai (secara umum) seluruh logam dalam tabel periodik kolom [[unsur golongan 3|ke-3]] hingga [[kalkogen|16]] yang berada pada [[unsur periode 4|baris 4]] dan seterusnya, dengan kata lain, [[logam transisi]] dan [[logam pasca transisi]] adalah logam berat.<ref name="Hawkes">{{harvnb|Hawkes|1997}}</ref>{{#tag:ref|Logam transisi dan pasca transisi yang tidak selalu membentuk kompleks berwarna adalah [[skandium|Sc]] dan [[yttrium|Y]] di [[unsur golongan 3|golongan 3]];<ref name=longo>{{harvnb|Longo|1974|p=683}}</ref> [[perak|Ag]] di [[Unsur golongan 11|golongan 11]];<ref>{{harvnb|Tomasik|Ratajewicz|1985|p=433}}</ref> [[seng|Zn]] dan [[kadmium|Cd]] di golongan 12;<ref name=longo /><ref name=Herron>{{harvnb|Herron|2000|p=511}}</ref> dan logam-logam golongan [[unsur golongan 13|13]]–[[unsur golongan 16|16]].<ref name=Nathans>{{harvnb|Nathans|1963|p=265}}</ref>|group=n}} [[Lantanida]] dapat memenuhi penjelasan tiga bagian Hawkes; tetapi status [[aktinida]] tidak sepenuhnya mapan;{{#tag:ref|Sulfida dan hidroksida lantanida (Ln) tidak larut;<ref>{{harvnb|Topp|1965|p=106}}: {{harvnb|Schweitzer|Pesterfield|2010|p=284}}</ref> yang terakhir dapat diperoleh dari larutan akuatik garam Ln sebagai endapan gelatin berwarna;<ref>{{harvnb|King|1995|p=297}}; {{harvnb|Mellor|1924|p=628}}</ref> dan kompleks Ln memiliki warna yang sama dengan ion akuanya (yang mayoritas berwarna).<ref>{{harvnb|Cotton|2006|pp=66}}</ref> Sulfida aktinida (An) mungkin larut atau tidak larut, tergantung penulisnya. [[Uranium monosulfida]] divalen tidak diserang oleh air mendidih.<ref>{{harvnb|Albutt|Dell|1963|p=1796}}</ref> Ion aktinida trivalen berperilaku mirip dengan ion lantanida trivalen, sehingga sulfidanya masih mungkin tidak larut tetapi hal ini tidak dinyatakan secara jelas.<ref>{{harvnb|Wiberg|2001|pp=1722–1723}}</ref> Sulfida An tetravalen terdekomposisi,<ref>{{harvnb|Wiberg|2001|p=1724}}</ref> tetapi Edelstein et al. menyatakan bahwa mereka dapat larut;<ref name=Edelstein>{{harvnb|Edelstein et al.|2010|p=1796}}</ref> sementara Haynes menyatakan [[thorium(IV) sulfida]] tidak larut.<ref>{{harvnb|Haynes|2015|pp=4–95}}</ref> Di awal sejarah fisi nuklir, telah dinyatakan bahwa pengendapan dengan [[hidrogen sulfida]] adalah cara yang "luar biasa" efektif untuk mengisolasi dan mendeteksi [[unsur transuranium]] dalam larutan.<ref>{{harvnb|Weart|1983|p=94}}</ref> Dengan nada yang sama, Deschlag menulis bahwa unsur-unsur setelah uranium diperkirakan mempunyai sulfida tak larut yang analog dengan logam transisi baris ketiga. Tetapi, ia melanjutkan bahwa unsur setelah [[aktinium]] ditemukan memiliki sifat yang berbeda dari logam transisi dan menyatakan mereka tidak membentuk sulfida tak larut.<ref>{{harvnb|Deschlag|2011|p=226}}</ref> Namun, hidroksida An tidak larut<ref name=Edelstein /> dan dapat diendapkan dari larutan akuatik garamnya.<ref name="Wulfsberg">{{harvnb|Wulfsberg|2000|pp=209–211}}</ref> Akhirnya, banyak kompleks An memiliki warna "dalam dan cerah".<ref>{{harvnb|Ahrland|Liljenzin|Rydberg|1973|p=478}}</ref>|group=n}}{{#tag:ref|Unsur yang lebih berat yang dikenal sebagai [[metaloid]]—[[germanium|Ge]]; [[arsenik|As]], [[antimon|Sb]]; [[selenium|Se]], [[telurium|Te]], [[polonium|Po]]; [[astatin|At]]—memenuhi beberapa dari tiga definisi Hawkes. Seluruhnya memiliki sulfida tak larut<ref name="Wulfsberg" /><ref name="Korenman">{{harvnb|Korenman|1959|p=1368}}</ref> tetapi hanya Ge, Te, dan Po yang nampaknyatampaknya memiliki hidroksida tak larut yang efektif.<ref>{{harvnb|Yang|Jolly|O'Keefe|1977|p=2980}}; {{harvnb|Wiberg|2001|pp=592}}; {{harvnb|Kolthoff|Elving|1964|p=529}}</ref> Seluruh batang At dapat diperoleh sebagai endapan (sulfida) berwarna dari larutan akuatik garamnya;<ref name="Wulfsberg" /> astatin nampaknyatampaknya mengendap dari larutannya dengan hidrogen sulfida tetapi, karena At tidak pernah disintesis dalam jumlah yang layak, warna endapat tidak diketahui.<ref name="Korenman" /><ref>{{harvnb|Close|2015|p=78}}</ref> Sebagai [[Blok tabel periodik|unsur blok-p]], kompleks mereka biasanya tak berwarna.<ref>{{harvnb|Parish|1977|p=89}}</ref>|group=n}}

Dalam [[biokimia]], logam berat kadang-kadang didefinisikan — berdasarkandidefinisikan—berdasarkan perilaku [[asam Lewis]] (akseptor pasangan elektron) ion mereka dalam laruta akuatik — sebagaiakuatik—sebagai logam kelas B dan garis batas.<ref name=Rain /> Dalam skema ini, ion logam kelas A lebih menyukai donor [[oksigen]]; ion kelas B memilih donor [[nitrogen]] atau [[belerang]]; dan ion perbatasan atau ambivalen menunjukkan karakteristik kelas A atau B, tergantung situasinya.{{#tag:ref|Terminologi kelas A dan B analog dengan terminologi [[Teori HSAB|"asam keras" dan "basa lunak"]] yang kadang-kadang digunakan untuk merujuk perilaku ion logam sistem anorganik.<ref>{{harvnb|Nieboer|Richardson|1980|pp=6–7}}</ref>|group=n}} Logam kelas A, yang cenderung memiliki [[elektronegativitas]] rendah dan membentuk ikatan dengan [[ikatan ion|karakter ion]] yang besar, adalah [[logam alkali]] dan [[logam alkali tanah|alkali tanah]], [[aluminium]], [[unsur golongan 3|logam golongan 3]], dan lantanida serta aktinida.{{#tag:ref|Be dan Al adalah pengecualian untuk tren umum ini. Mereka memiliki nilai elektronegativitas yang lebih tinggi.<ref>{{harvnb|Lee|1996|pp=332; 364}}</ref> Karena ukurannya yang relatif kecil, ion +2 dan +3 mereka memiliki kerapatan muatan yang tinggi, sehingga mempolarisasi awan elektron di sekitarnya. Hasil bersihnya adalah bahwa senyawa Be dan Al memiliki karakter kovalen.<ref>{{harvnb|Clugston|Flemming|2000|pp=294; 334, 336}}</ref>|group=n}} Logam kelas B, yang cenderung memiliki elektronegativitas lebih tinggi dan membentuk ikatan dengan karakter [[ikatan kovalen|kovalen]] yang cukup besar, terutama adalah logam transisi dan logam pasca-transisi yang lebih berat. Logam garis batas sebagian besar terdiri dari logam transisi dan pasca-transisi yang lebih ringan (ditambah [[arsenik]] dan [[antimon]]). Perbedaan antara logam kelas A dan dua kategori lainnya cukup tajam.<ref>{{harvnb|Nieboer|Richardson|1980|p=7}}</ref> Proposal yang sering dikutip{{#tag:ref|[[Google Scholar]] [https://scholar.google.com.au/scholar?hl=en&q=The+replacement+of+the+nondescript+term+%27heavy+metals%27+by+a+biologically+and+chemically+significant+classification+of+metal+ions%22&btnG=&as_sdt=1%2C5&as_sdtp= has recorded] lebih dari 900 kutipan untuk makalah yang dimaksud.<ref>{{harvnb|Nieboer|Richardson|1980}}</ref>|group=n}} untuk menggunakan kategori klasifikasi ini daripada<ref name="Nieboer 1980 4" /> nama ''logam berat'' yang lebih menggugah belum banyak diadopsi.<ref>{{harvnb|Hübner|Astin|Herbert|2010|pp=1511–1512}}</ref>

=== Daftar logam berat berdasarkan densitas ===

Densitas di atas 5&nbsp;g/cm³ kadang-kadang disebut sebagai faktor pendefinisi logam berat secara umum<ref>{{harvnb|Järup||2003|p=168}}; {{harvnb|Rasic-Milutinovic|Jovanovic|2013|p=6}}; {{harvnb|Wijayawardena|Megharaj|Naidu|2016|p=176}}</ref> dan, dengan tidak adanya definisi yang bulat, digunakan untuk mengisi daftar ini serta (kecuali jika dinyatakan lain) sebagai patokan dalam artikel ini. Metaloid yang memenuhi kriteria logam berat—arsen dan antimon misalnya—kadang kala diperhitungkan sebagai logam berat, terutama dalam [[kimia lingkungan]],<ref>{{harvnb|Duffus|2002|pp=794–795; 800}}</ref> seperti dalam kasus ini. [[Selenium]] (densitas 8&nbsp;g/cm³)<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=480}}</ref> juga termasuk dalam daftar. Ia sedikit di bawah kriteria kerapatan dan kurang dikenal sebagai metaloid,<ref name="Vernon" /> tetapi memiliki kimiasifat kelarutan dalam dan reaktivitas dengan air yang serupa dengan arsen dan antimon dalam beberapa hal.<ref>{{harvnb|USEPA|1988|p=1}}; {{harvnb|Uden|2005|pp=347–348}}; {{harvnb|DeZuane|1997|p=93}}; {{harvnb|Dev|2008|pp=2–3}}</ref> Logam lain kadang diklasifikasikan atau diperlakukan sebagai logam "berat", seperti berilium<ref name="Ikehata">{{harvnb|Ikehata et al.|2015|p=143}}</ref> (densitas 1,8 g/cm³), aluminium<ref name="Ikehata" /> (2,7 g/cm³), kalsium<ref name="podsiki">{{harvnb| Podsiki |2008|p=1}}</ref> (1,55 g/cm³),<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=106}}</ref> dan barium<ref name="podsiki" /> (3,6 g/cm³)<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=62}}</ref> di sini diuji sebagai [[logam ringan]] dan, secara umum, tidak lagi dianggap.

| {{periodic table (micro) | style="border:0px;" | title = StratejikStrategis (30)

|<!--Nd-->[[NeodymiumNeodimium]]

|<!--U -->[[Uranium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

| style="width:75%; | ''StratejikStrategis:'' <hr width="95%" />

| style="width:25%;" | ''Non-stratejikstrategis:'' <hr width="85%" />

| style="width:25%; | ''StratejikStrategis:'' <hr width="85%" />

| style="width:75%;" | ''Non-stratejikstrategis:'' <hr width="95%" />

|<!--Pa-->[[Protactinium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Th-->[[Thorium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Ac-->[[Aktinium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}'''^{{{abbr|¶|alami tetapi tidak umum}}}'''

|<!--Am-->[[Americium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Bk-->[[Berkelium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Cf-->[[Californium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Cm-->[[Curium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Db-->[[Dubnium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Es-->[[Einsteinium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Fm-->[[Fermium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Md-->[[Mendelevium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Np-->[[Neptunium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}'''^{{{abbr|¶|alami tetapi tidak umum}}}'''

|<!--Pu-->[[Plutonium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}'''^{{{abbr|¶|alami tetapi tidak umum}}}'''

|<!--Po-->[[Polonium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}'''^{{{abbr|¶|alami tetapi tidak umum}}}'''

|<!--Pm-->[[Promethium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]'''{{abbr|¶|alami tetapi tidak umum}}}'''

|<!--Ra-->[[Radium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]'''}^{{{abbr|¶|alami tetapi tidak umum}}}'''

|<!--Tc-->[[Technetium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}^{{{abbr|¶|alami tetapi tidak umum}}}'''

|<!--At-->[[Astatin]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}<small>&thinsp; </small>'''^{{{abbr|‡|astatin}}}<small>&thinsp; </small>^{{{abbr|¶|alami tetapi tidak umum}}}'''

|<!--Bh-->[[Bohrium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Cn-->[[Copernicium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Ds-->[[Darmstadtium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Fl-->[[Flerovium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Hs-->[[Hassium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Lr-->[[Lawrencium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Lv-->[[Livermorium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Mt-->[[Meitnerium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Mc-->[[Moscovium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Nh-->[[Nihonium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--No-->[[Nobelium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Rg-->[[Roentgenium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Rf-->[[Rutherfordium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Sg-->[[Seaborgium]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

|<!--Ts-->[[Tennessine]]^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]}

| style="text-align:center; vertical-align:top"| ^{[[FileBerkas:Radioactive.svg|12px|alt=Radioaktif]]} || <small>Semua [[isotop]] dari 34 unsur ini tidak stabil dan karenanya bersifat radioaktif. Meskipun ini juga berlaku untuk bismut, namun tidak ditandai karena waktu paruhnya yang 19 ''miliar'' miliar tahun, lebih dari satu miliar kali 13,8 miliar tahun yang diperkirakan [[usia alam semesta]].</small><ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=75}}</ref><ref>{{harvnb|Gribbon|2016|p=x}}</ref>

== Asal dan penggunaan istilah ==

BeratnyaSeberapa berat [[logam alami|logam yang terjaditerbentuk secara alami]] seperti [[emas]], [[tembaga]], dan [[besi]] mungkin telah diperhatikan sejak masa [[prasejarah]] dan, mengingat [[Keuletan (fisika)|kelenturannya]], mencetuskan usaha pertama untuk menciptakan ornamen, alat, dan senjata logam.<ref>{{harvnb|Raymond|1984|pp=8–9}}</ref> Semua logam yang ditemukan sejak saat itu sampai 1809 memiliki kerapatan yang relatif tinggi; beratnyaseberapa berat mereka dianggap sebagai kriteria yang sangat berbeda.<ref>{{harvnb|Chambers|1743}}: "Yang membedakan ''logam'' dari semua benda lainnya&nbsp;... adalah beratnya&nbsp;..."</ref>

Sejak 1809 dan seterusnya, logam ringan seperti natrium, kalium, dan [[strontium]] diisolasi. Densitas mereka yang rendah menantang kearifanpemikiran konvensional dan diusulkan untuk menyebut mereka sebagai [[metaloid]] (artinya "menyerupai logam dalam bentuk maupun penampilan").<ref>{{harvnb|''Oxford English Dictionary''|1989}}; {{harvnb|Gordh|Headrick|2003|p=753}}</ref> Saran ini diabaikan; unsur baru kemudian dikenali sebagai logam, dan istilah metaloid kemudian digunakan untuk merujuk pada unsur nonlogamnon-logam dan, kemudian, untuk unsur yang sulit dijelaskan sebagai logam atau nonlogamnon-logam.<ref>{{harvnb|Goldsmith|1982|p=526}}</ref>

Penggunaan awal istilah "logam berat" berasal dari tahun 1817, ketika kimiawan Jerman [[Leopold Gmelin]] membagi unsur-unsur ke dalam kelompok nonlogam, logam ringan, dan logam berat.<ref>{{harvnb|Habashi|2009|p=31}}</ref> Logam ringan memiliki densitas 0,860-5,0&nbsp;g/cm³; logam berat 5,308-22,000.<ref>{{harvnb|Gmelin|1849|p=2}}</ref>{{#tag:ref|Jika Gmelin telah bekerja dengan ukuran [[satuan imperial| sistem bobot imperial]], mungkin dia memilih 300&nbsp;lbs/ft³ sebagai cutoff logam ringan/beratnya dimana selenium (densitas 300,27&nbsp;lbs/ft³) akan dibuat sebagai patokan, sementara 5&nbsp;g/cm³ = 312,14&nbsp;lbs/ft³.|group=n}} Istilah ini kemudian dikaitkan dengan unsur-unsur dengan berat atom atau nomor atom tinggi.<ref name="Duffus797" /> Kadang-kadang istilah ini digunakan secara bergantian dengan istilah ''unsur berat''. Misalnya, dalam membahas sejarah [[kimia nuklir]], Magee<ref>{{harvnb|Magee|1969|p=14}}</ref> mencatat bahwa aktinida itu pernah dianggap mewakili kelompok transisi elemen berat yang baru sedangkan [[Glenn T. Seaborg|Seaborg]] beserta rekan kerjanya, "menyukai&nbsp;... suatu deret seperti logam -berat -[[Lantanida|tanah jaranglangka]]&nbsp;...". Dalam [[astronomi]], unsur berat adalah unsur yang lebih berat daripada [[hidrogen]] dan [[helium]].<ref>{{harvnb|Ridpath|2012|p=208}}</ref>

=== Kritik ===

Pada tahun 2002, toksikolog Skotlandia [[John Henderson Duffus|John Duffus]] meninjau kembali definisi yang telah digunakan selama 60 tahun dan menyimpulkan bahwa definisi tersebut begitu beragam sehingga secara efektif membuat istilah itu tidak berarti.<ref>{{harvnb|Duffus|2002|p=794}}</ref> Seiring dengan temuan ini, status logam berat beberapa logam terkadang ditentang dengan alasan bahwa mereka terlalu ringan, atau terlibat dalam proses biologis, atau jarang membahayakan lingkungan. Contohnya antara lain skandium (terlalu ringan);<ref name="Duffus797" /><ref>{{harvnb|Leeper|1978|p=ix}}</ref> [[vanadium]] hingga [[seng]] (terlibat proses biologis);<ref name="Housecroft">{{harvnb|Housecroft|2008|p=802}}</ref> dan [[rhodium]], [[indium]], serta [[osmium]] (terlalu langka).<ref>{{harvnb|Shaw|Sahu|Mishra|1999|p=89}}; {{harvnb|Martin|Coughtrey|1982|pp=2–3}}</ref>

=== Popularitas ===

== Peran biologis ==

Sejumlah renik beberapa logam berat, sebagian besar berada pada periode 4, diperlukan untuk proses biologis tertentu. Logam tersebut adalah [[besi]] dan [[tembaga]] (untuk transportasi oksigen dan [[Rantai transpor elektron|elektron]]); [[kobalt]] ([[Vitamin B12|sintesis kompleks dan metabolisme sel]]); [[seng]] ([[hidroksilasi]]);<ref>{{harvnb|Nieboer|Richardson|1978|p=2}}</ref> [[vanadium]] dan [[mangan]] (fungsi dan [[Kofaktor (biokimia)|pengatur enzim]]); [[kromium]] (pemanfaatan [[glukosa]]); [[nikel]] ([[reproduksi sel]]); [[arsenik]] (pertumbuhan metabolik pada beberapa hewan dan mungkin pada manusia) dan [[selenium]] (fungsi [[antioksidan]] dan produksi [[hormon]]).<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=604; 31; 133; 358; 47; 475}}</ref> Periode 5 dan 6 mengandung lebih sedikit logam berat esensial, selaras dengan pola umum bahwa unsur yang lebih berat cenderung kurang melimpah dan unsur-unsur langka cenderung kurang penting dalam hal nutrisi.<ref>{{harvnb|Valkovic|1990|pp=214, 218}}</ref> Dalam [[Unsur periode 5|periode 5]], [[molibdenum]] diperlukan sebagai [[katalis]] dalam reaksi [[redoks]]; [[kadmium]] kadang-kadang digunakan oleh beberapa [[diatom]] laut untuk fungsi yang sama; dan [[timah]] mungkin diperlukan untuk pertumbuhan sedikit spesies.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=331; 89; 552}}</ref> Pada [[Unsur periode 6|periode 6]], [[tungsten]] diperlukan oleh beberapa [[arkea]] dan [[bakteri]] untuk [[proses metabolisme]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=571}}</ref> [[Komposisi tubuh manusia|Tubuh manusia]] dengan berat rata-rata 70&nbsp;kg mengandung sekitar 0,01% logam berat (~7&nbsp;g, ekivalen dengan berat dua kacang polong kering, yang terdiri dari besi sekitar 4&nbsp;g, seng 2,5&nbsp;g, dan timbal 0,12&nbsp;g), 2% logam ringan (~1,4&nbsp;kg, setara berat botol anggur) dan hampir 98% nonlogam (sebagian besar [[air]]).<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=24; passim}}</ref><!-- Catatan: kacang polong, botol anggur, dan air tidak ada dalam sumber rujukan-->{{#tag:ref|Dari unsur-unsur yang umum dikenal sebagai metaloid, B dan Si dihitung sebagai non-logam; Ge, As, Sb, dan Te sebagai logam berat.|group=n}}

Defisiensi logam berat esensial periode 4-6 ini dapat meningkatkan kerentanan terhadap [[keracunan logam berat]].<ref>{{harvnb|Venugopal|Luckey|1978|p=307}}</ref> SedikitSebagian kecil logam berat non-esensial juga telah diamati memiliki efek biologis. [[Galium]], [[germanium]] (suatu metaloid), [[indium]], dan sebagian besar [[lantanida]] dapat menstimulasi metabolisme, sedangkan [[titanium]] meningkatkan pertumbuhan pada tanaman,<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=192; 197; 240; 120, 166, 188, 224, 269, 299, 423, 464, 549, 614; 559}}</ref> (meski tidak selalu dianggap sebagai logam berat).

== Toksisitas ==

=== Logam berat lingkungan ===

Kromium, arsenik, kadmium, merkuri, dan timbal memiliki potensi terbesar yang dapat menyebabkan kerusakan karena penggunaannya yang luas, [[toksisitas]] beberapa bentuk gabungan atau unsurnya, dan penyebarannya yang luas di lingkungan.<ref>{{harvnb|Baird|Cann|2012|p=519}}</ref> [[Kromium heksavalen]], misalnya, sangat beracun seperti uap raksa dan banyak senyawa raksa.<ref>{{harvnb|Kozin|Hansen|2013|p=80}}</ref> Kelima unsur ini memiliki affinitas yang kuat terhadap belerang; dalam tubuh manusia mereka biasanya terikat pada [[enzim]], melalui gugus [[tiol]] (-SH), yang bertanggung jawab untuk mengendalikan laju reaksi metabolik. Ikatan belerang-logam yang dihasilkan menghambat fungsi enzim yang terlibat; memperburuk kesehatan manusia, kadang-kadang berakibat fatal.<ref>{{harvnb|Baird|Cann|2012|pp=519–520; 567}}; {{harvnb|Rusyniak et al.|2010|p=387}}</ref> Kromium (dalam bentuk heksavalennya) dan arsenik adalah [[karsinogen]]; kadmium menyebabkan [[Penyakit itai-itai|penyakit tulang degeneratif]]; dan raksa dan timbal merusak [[sistem syarafsaraf pusat]]

Timbal adalah kontaminan logam berat yang paling umum.<ref>{{harvnb|Di Maio|2001|p=208}}</ref> Tingkatannya di lingkungan perairan masyarakat industri diperkirakan dua sampai tiga kali tingkatan di masa pra-industri.<ref>{{harvnb|Perry|Vanderklein|1996|p=208}}</ref> Sebagai komponen [[tetraetil timbal]], {{chem2|(CH|3|CH|2|)|4|Pb}}, timbal digunakan secara luas dalam [[bensin]] selama tahun 1930-1970an1970-an.<ref>{{harvnb|Love|1998|p=208}}</ref> Meskipun penggunaan bensin bertimbal sudah lenyap dari bumi Amerika Utara pada tahun 1996, tanah di sekitar jalan yang dibangun sebelum masa ini mengandung timbal dalam konsentrasi tinggi.<ref>{{harvnb|Hendrickson|2016|p=42}}</ref> Penelitian terakhir menunjukkan korelasi statistik yang signifikan antara laju penggunaan bensin bertimbal dan tingkat kriminalitas dengan kekerasan di Amerika Serikat; dengan memperhitungkan jeda waktu 22 tahun (untuk usia rata-rata kriminal dengan kekerasan), kurva kejahatan dengan kekerasan sebanding dengan kurva paparan timahtimbal.<ref>{{harvnb|Reyes|2007|pp=1, 20, 35–36}}</ref>

Logam berat lainnya yang dicatat untuk sifat potensi bahayanya, biasanya sebagai polutan toksik lingkungan, termasuk mangan (kerusakan sitem syarafsaraf pusat);<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=311}}</ref> kobalt dan [[nikel]] ([[karsinogen]]);<ref>{{harvnb|Wiberg|2001|pp=1474, 1501}}</ref> tembaga,<ref name="Tokar" /> seng,<ref>{{harvnb|Eisler|1993|pp=3, passim}}</ref> selenium<ref>{{harvnb|Lemony|1997|p=259}}; {{harvnb|Ohlendorf|2003|p=490}}</ref> dan [[perak]]<ref>{{harvnb|State Water Control Resources Board|1987|p=63}}</ref> (gangguan [[sistem endokrin|endokrin]], [[kelainan bawaan]], atau efek keracunan umum pada ikan, tumbuhan, unggas, atau organisme air lainnya); timah, sebagai [[organotimah]] (kerusakan sistem syarafsaraf pusat);<ref>{{harvnb|Scott|1989|pp=107–108}}</ref> antimon (ditengarai karsinogen);<ref>{{harvnb|International Antimony Association|2016}}</ref> dan [[talium]] (kerusakan sistem syarafsaraf pusat).<ref name="Tokar" />{{#tag:ref|Ni, Cu, Zn, Se, Ag dan Sb terdaftar dalam ''Daftar Polutan Beracun'' yang diterbitkan oleh Pemerintah Amerika Serikat;<ref>{{harvnb|United States Government|2014}}</ref> Mn, Co, dan Sn terdaftar dalam ''Inventaris Polutan Nasional'' yang diterbitkan oleh Pemerintah Australia.<ref>{{harvnb|Australian Government|2016}}</ref>|group=n}}{{#tag:ref|Tungsten bisa jadi logam berat beracun lainnya.<ref name="United States Environmental Protection Agency 2014">{{harvnb|United States Environmental Protection Agency|2014}}</ref>|group=n}}

=== Logam berat nutrisi esensial ===

Logam berat yang penting untuk kehidupan bisa menjadi racun jika dikonsumsi berlebihan; beberapa memiliki bentuk beracun yang sangat penting. [[Vanadium pentoksida]] ({{chem2|V|2|O|5}}) bersifat karsinogenik pada hewan dan, bila dihirup, menyebabkan kerusakan [[DNA]].<ref name="Tokar">{{harvnb|Tokar et al.|2013}}</ref> Ion ungu [[permanganat]] MnO{{su|b=4|p=–}} adalah racun [[liver]] dan [[ginjal]].<ref>{{harvnb|Ong|Tan|Cheung|1997|p=44}}</ref> Menelan lebih dari 0,5 gram zat besi dapat menyebabkan gagal jantung; Overdosis semacam itu paling sering terjadi pada anak-anak dan bisa berakibat kematian dalam waktu 24 jam.<ref name="Tokar" /> [[Nikel karbonil]] ({{chem2|Ni|2|(CO)|4}}), dengan kadar 30 ppm, dapat menyebabkan kegagalan pernafasan, kerusakan otak dan kematian.<ref name="Tokar" /> Mengkonsumsi<!--Imbibing--> 1 gram atau lebih [[tembaga(II) sulfat|tembaga sulfat]] ({{chem2|Cu(SO|4|)|2}}) dapat berakibat fatal; korban selamat mungkin mengalami kerusakan organ yang parah.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=146}}</ref> Lebih dari lima miligram selenium sangat beracun; ini kira-kira sepuluh kali dari asupan harian maksimum yang direkomendasikan (0,45 &nbsp;mg);<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=476}}</ref> keracunan jangka panjang bisa mengakibatkan efek paralitik.<ref name="Tokar" />{{#tag:ref|Selenium logam berat esensial bagi mamalia yang paling beracun.<ref>{{harvnb|Selinger|1978|p=369}}</ref>|group=n}}

=== Logam berat lainnya ===

Beberapa logam berat non-esensial memiliki satu atau lebih bentuk yang beracun. Kegagalan dan fatalitas ginjal telah tercatat timbul dari konsumsi suplemen germannium (konsumsi total ~15 hingga 300&nbsp;g selama periode dua bulan hingga tiga tahun).<ref name="Tokar" /> Paparan [[osmium tetroksida]] ({{chem2|OsO|4}}) dapat menyebabkan kerusakan mata permanen dan memicu kegagalan respirasi<ref>{{harvnb|Cole|Stuart|2000|p=315}}</ref> serta kematian.<ref>{{harvnb|Clegg|2014}}</ref> Garam indium beracun jika dikonsumsi lebih dari beberapa miligram dan akan berdampak pada ginjal, liver, dan jantung.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=240}}</ref> [[Cisplatin]] ({{chem2|PtCl|2|(NH|3|)|2}}), yang merupakan obat penting yang digunakan untuk [[kemoterapi|membunuh sel kanker]], juga merupakan racun bagi ginjal dan syarafsaraf.<ref name="Tokar" /> Senyawa [[bismut]] dapat menyebabkan kerusakan liver jika dikonsumsi berlebih; senyawa uranium yang tidak larut, serta [[Kerusakan karena radiasi|radiasi]] berbahaya yang dipancarkannya, dapat menyebabkan kerusakan ginjal permanen.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=595}}</ref>

=== Sumber paparan ===

Logam berat dapat menurunkan kualitas udara, air, dan tanah, dan kemudian menyebabkan masalah kesehatan bagi tanaman, hewan, dan manusia, ketika terjadi penumpukan sebagai hasil aktivitas industri.<ref>{{harvnb|Stankovic|Stankovic|2013|pp=154–159}}</ref> Sumber logam berat yang umum dalam konteks ini meliputi aktivitas pertambangan dan limbah industri; gas buang kendaraan; [[baterai timbal-asam timbal]]; pupuk; [[Dampak lingkungan cat|cat]]; dan [[pengawetan kayu|kayu olahan]];<ref>{{harvnb|Bradl|2005|pp=15, 17–20}}</ref> [[Pipa (saluran)|infrastruktur pasokan air yang sudah tua]];<ref>{{harvnb|Harvey|Handley|Taylor|2015|p=12276}}</ref> dan [[mikroplastik]] yang terapung di samudera dunia.<ref>{{harvnb|Howell et al.|2012}}; {{harvnb|Cole et al.|2011|pp=2589–2590}}</ref> Contoh terkini kontaminasi logam berat dan resikorisiko kesehatan meliputi kasus [[penyakit Minamata]], Jepang (1932-1968; tuntutan hukum tahun 2016);<ref>{{harvnb|Amasawa et al.|2016|pp=95–101}}</ref> [[bencana bendungan Bento Rodrigues]] di Brazil,<ref>{{harvnb|Massarani|2015}}</ref> kandungan timbal yang tinggi pada pasokan air minum kepada penduduk [[Krisis air Flint|Flint]], Michigan, di timur laut Amerika Serikat.<ref>{{harvnb|Torrice|2016}}</ref>

== Pembentukan, kelimpahan, keterjadian, dan ekstraksi ==

|style="border-left:1px solid #f8f8f8; border-top:1px solid #f8f8f8; border-right:1px solid #f8f8f8; border-bottom:1px solid #f8f8f8"| [[Iodine|&thinsp;I&thinsp;]]

Logam berat yang lebih berat biasanya tidak terbentuk melalui cara ini karena reaksi fusi yang melibatkan inti tersebut akan lebih mengkonsumsi energi daripada melepaskan energi.<ref>{{harvnb|Cox|1997|pp=32, 63, 85}}</ref> Sebaliknya, sebagian besar disintesis (dari unsur dengan nomor atom yang lebih rendah) melalui [[Tangkapan neutron|penangkapan neutron]], dengan dua moda utama penangkapan berulang ini adalah [[proses s]] dan [[proses r]]. Dalam proses s ("s" singkatan dari "''slow''", '''lambat'''), tangkapan tunggal dipisahkan oleh tahun atau dekade, sehingga inti yang tidak stabil mengalami [[peluruhan beta]],<ref>{{harvnb|Podosek|2011|p=482}}</ref> Sementara dalam proses r ("''rapid''", '''cepat'''), tangkapan terjadi lebih cepat dari padadaripada peluruhan nuklir. Oleh karena itu, proses s membutuhkan jalur yang kurang lebih jelas: sebagai contoh, nukleiuminti kadmium-110 yang stabil dibombardir secara berturut-turut oleh neutron bebas di dalam bintang sampai membentuk inti kadmium-115 yang tidak stabil dan meluruh membentuk indium-115 (yang hampir stabil, dengan waktu paruh {{val|30000}} kali usia alam semesta). Inti ini menangkap neutron dan membentuk indium-116, yang tidak stabil, dan meluruh membentuk timah-116, dan seterusnya.<ref name="Cox" /><ref>{{harvnb|Padmanabhan|2001|p=234}}</ref>{{#tag:ref|Dalam beberapa kasus, misalnya dengan adanya [[fotodisintegrasi|sinar gamma energi tinggi]] atau dalam suatu [[proses rp|lingkungan kaya hidrogen pada suhu sangat tinggi]], inti subjek dapat mengalami kehilangan neutron atau menarik proton yang menghasilkan (relatif jarang) [[inti p|isotop yang kekurangan neutron]].<ref>{{harvnb|Rehder|2010|pp=32, 33}}</ref>|group=n}} Sebaliknya, tidak ada jalur seperti itu dalam proses r. Proses s berhenti di bismut karena dua unsur berikutnya, polonium dan astatineastatin, memiliki waktu paruh pendek, yang meluruh menjadi bismut atau timbal. Proses r sangat cepat sehingga bisa melewati zona ketidakstabilan ini dan terus membentuk unsur yang lebih berat seperti [[thorium]] dan uranium.<ref>{{harvnb|Hofmann|2002|pp=23–24}}</ref>

Kerak bumi terbuat dari kira-kira 5% logam berat, dengan 95%nya (dari 5% tersebut) adalah besi. Sedangkan 95% sisanya adalah logam ringan (~20%) dan nonlogamnon-logam (~75%).<ref name="Lide">{{harvnb|Lide|2004|pp=14–17}}</ref> Meskipun logam berat secara keseluruhan langka, ia dapat terkonsentrasi dalam jumlah yang dapat diekstraksi secara ekonomis akibat [[pembentukan gunung]], [[erosi]], atau [[geomorfologi|proses geologi]] lainnya.<ref>{{harvnb|Berry|Mason|1959|pp=210–211}}; {{harvnb|Rankin|2011|p=69}}</ref>

Logam berat terutama ditemukan sebagai [[Klasifikasi Goldschmidt#Elemen Litofil|litofil]] (cintakecenderungan menyatu dengan batu) atau [[Klasifikasi Goldschmidt#Elemen Kalkofil|kalkofil]] (cintakecenderungan menyatu dengan bijihmineral). Logam berat litofil terutama adalah unsur-unsur blok-f dan [[blok-d]] yang lebih reaktif. Mereka memiliki afinitas yang kuat terhadap oksigen dan sebagian besar berada sebagai [[mineral silikat]] dengan densitas relatif rendah.<ref>{{harvnb|Hartmann|2005|p=197}}</ref> Logam berat kalkofil terutama adalah unsur-unsur blok d yang kurang reaktif, dan logam [[blok-p]] periode 4-6 serta metaloid. Mereka biasanya ditemukan dalam [[mineral sulfida]] yang tidak larut. Kalkofil lebih padat daripada litofil, sehingga tenggelam lebih rendah ke dalam kerak pada saat pemadatannya, ia cenderung kurang melimpah dibandingkan dengan litofil.<ref>{{harvnb|Yousif |2007|pp=11–12}}</ref>

Di sisi lain, [[emas]] adalah unsur [[Klasifikasi Goldschmidt#Elemen Siderofil|siderofil]], atau pecintacenderung menyatu dengan besi. Ia tidak mudah membentuk senyawa dengan oksigen maupun belerang.<ref>{{harvnb|Berry|Mason|1959|pp=214}}</ref> Pada saat [[pembentukan bumi]], dan sebagai logam yang paling [[Logam mulia|mulia]] (inert), emas tenggelam ke dalam [[Struktur bumi#Inti|inti]] karena kecenderungannya untuk membentuk logam paduan densitas tinggi. Konsekuensinya, ini adalah logam yang relatif langka.<ref>{{harvnb|Yousif |2007|pp=11}}</ref> Beberapa logam berat (kurang) mulia lainnya—[[molibdenum]], [[rhenium]], [[Golongan platina|logam golongan platina]] ([[ruthenium]], [[rhodium]], [[paladium]], [[osmium]], [[iridium]], dan [[platina]]), [[germanium]], dan [[timah]]—dapat diperhitungkan sebagai siderofil tapi hanya dalam hal kejadian utama mereka di bumi (inti, [[Struktur bumi#Mantel|mantel]], dan kerak), bukan kerak bumi. Logam-logam ini dinyatakan terjadi di kerak bumi, dalam jumlah kecil, terutama sebagai kalkofil (jarang yang berada dalam [[logam alami|bentuk aslinya]]).<ref>{{harvnb|Wiberg|2001|p=1511}}</ref>{{#tag:ref|Besi, kobalt, nikel, germanium dan timah juga merupakan siderophiles dari perspektif Bumi secara keseluruhan.<ref name="McQueen">{{harvnb|McQueen|2009|p=74}}</ref>|group=n}}

Konsentrasi logam berat di bawah kerak bumi umumnya lebih tinggi, sebagian besar ditemukan dalam inti besi-silikon-nikel. [[Platina]], misalnya, menyusun sekitar 1 bagian per miliar kerak sedangkan konsentrasinya pada intinya diperkirakan hampir 6.000 kali lebih tinggi.<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=403}}</ref><ref>{{harvnb|Litasov|Shatskiy|2016|p=27}}</ref> Spekulasi baru-baru initerkini menunjukkan bahwa uranium (dan torium) dalam inti bumi dapat menghasilkan panas dalam jumlah besar yang mendorong [[lempeng tektonik]] dan (akhirnya) menopang [[medan magnet bumi]].<ref>{{harvnb|Sanders|2003}}; {{harvnb|Preuss|2011}}</ref>{{#tag:ref|Panas yang keluar dari inti padat bagian dalam diyakini bisa menghasilkan gerakan di bagian luar, yang terbuat dari paduan besi cair. Gerakan cairan ini menghasilkan arus listrik yang menimbulkan medan magnet.<ref>{{harvnb|Natural Resources Canada|2015}}</ref>|group=n}}

Untuk memperoleh logam berat dari bijihnya cukup kompleks karena harus memperhatikan jenis bijih, sifat kimia logam yang terlibat, dan nilai ekonomis beragamdari berbagai metode ekstrksiekstraksi yang tersedia. Negara dan pengolahan yang berbeda mungkin menggunakan proses yang berbeda, termasuk yang berbeda dari yang dikupas di sini.

== Sifat logam berat dibandingkan dengan logam ringan ==

| Keterjadian (atau sumber) utama || [[Klasifikasi Goldschmidt#Elemen Litofil|Litofil]]<ref name="McQueen" /> || Litofil atau [[Klasifikasi Goldschmidt#Elemen Kalkofil|kalkofilkalkofils]]s ([[emas|Au]] adalah suatu [[Klasifikasi Goldschmidt#Elemen Siderofil|siderofil]])

== Penggunaan ==

=== Berdasarkan berat atau densitas ===

[[FileBerkas:CelloCloseup1.jpg|thumbjmpl|Dalam [[cello]] (contoh yang ditunjukkan di atas) atau biola, [[dawai]] C terkadang mengandung [[tungsten]]; densitasnya yang tinggi memungkinkan membentuk dawai berdiameter lebih kecil dan meningkatkan daya tanggap.<ref>{{harvnb| Prieto|2011|p=10}}; {{harvnb|Pickering|1991|pp=5–6, 17}}</ref>|alt=Looking down on the top of a small wooden boat-like shape. Four metal strings run along the middle of the shape down its long axis. The strings pass over a small raised wooden bridge positioned in the centre of the shape so that the strings sit above the deck of the cello.]]

Beberapa penggunaan logam berat, termasuk di bidang olah ragaolahraga, [[teknik mesin]], [[artileri|persenjataan militer]], dan [[teknik nuklir]], memanfaatkan kerapatan mereka yang relatif tinggi. Dalam [[selam|dunia penyelaman]], timbal digunakan sebagai [[tangki ballast|''ballast'']];<ref name="Emsley 2011 286">{{harvnb|Emsley|2011|p=286}}</ref> dalam [[handicapping#Pacuan kuda|pacuan kuda cacat]] masing-masing kuda harus membawa timbal dengan bobot yang telah ditentukan, berdasarkan faktor termasuk kinerja sebelumnya, sehingga dapat mengimbangi peluang berbagai pesaing.<ref>{{harvnb|Berger|Bruning|1979|p=173}}</ref> Dalam [[golf]], sisipan tungsten, [[kuningan (logam)|kuningan]], atau tembaga pada [[tongkat golf]] (''club'') untuk [[fairway]] menurunkan pusat gravitasi ''club'' sehingga memudahkan untuk melayangkan bola ke udara;<ref>{{harvnb|Jackson|Summitt|2006|pp=10, 13}}</ref> dan bola golf dengan inti tungsten diklaim memiliki karakteristik layang yang lebih baik.<ref>{{harvnb|Shedd|2002|p=80.5}}; {{harvnb|Kantra|2001|p=10}}</ref> Dalam ''[[fly fishing]]'',{{#tag:ref|''Fly fishing'' adalah teknik memancing dengan menggunakan umpan artifisial yang menyerupai lalat atau serangga| group=n}} umpan lalat memiliki lapisan [[polivinil klorida|PVC]] yang dicampur dengan bubuk tungsten, sehingga mereka tenggelam pada tingkat yang dibutuhkan.<ref>{{harvnb|Spolek|2007|p=239}}</ref> Dalam olahraga lapangan, bola baja yang digunakan dalam event [[lontar martil]] dan [[tolak peluru]] diisi dengan timbal untuk mencapai berat minimum yang dibutuhkan berdasarkan peraturan internasional.<ref>{{harvnb|White|2010|p=139}}</ref> Tungsten digunakan dalam bola lontar martil setidaknya sampai tahun 1980; ukuran bola minimum meningkat pada tahun 1981 untuk menghilangkan kebutuhan akan logam mahal (tiga kali lipat biaya martil lainnya) yang umumnya tidak tersedia di semua negara.<ref>{{harvnb|Dapena|Teves|1982|p=78}}</ref> Martil tungsten sangat padat sehingga mereka menembus terlalu dalam ke rumput.<ref>{{harvnb|Burkett|2010|p=80}}</ref>

Dalam persenjataan militer, tungsten atau uranium digunakan dalam [[Perisai Chobham#Modul logam berat|pelapisan perisai tempur]]<ref>{{harvnb|Rockhoff|2012|p=314}}</ref> dan [[Penetrator energi kinetik|proyektil pembobol perisai]],<ref>{{harvnb|Russell|Lee|2005|pp=16, 96}}</ref> serta [[senjata nuklir]] untuk meningkatkan efisiensi (dengan [[Reflektor neutron|merefleksikan neutron]] dan sesaat menunda perluasan bahan reaksi).<ref>{{harvnb|Morstein|2005|p=129}}</ref> Pada tahun 1970an1970-an, tantalum ditemukan lebih efektif daripada tembaga untuk ''[[:en:shaped charge|shaped charge]]'' dan [[penetrator bentukan ledakan|senjata anti-perisai bentukan ledakan]] ({{lang-en|explosively formed anti-armour weapons}}) karena kerapatannya yang lebih tinggi, yang memungkinkan konsentrasi gaya yang lebih besar, dan deformabilitas yang lebih baik.<ref>{{harvnb|Russell|Lee|2005|pp=218–219}}</ref> [[Logam berat beracun|Logam berat yang kurang beracun]], seperti tembaga, timah, tungsten, dan bismut, dan mungkin juga mangan (dan juga [[boron]], metaloid), telah menggantikan timbal dan antimon dalam [[peluru hijau]] yang digunakan oleh beberapa tentara dan dalam beberapa amunisi tembak-tembakan rekreasi.<ref>{{harvnb|Lach et al.|2015}}; {{harvnb|Di Maio|2016|p=154}}</ref> Keraguan telah diajukan tentang keamanan (atau [[ramah lingkungan|kredensial hijau]]) tungsten.<ref>{{harvnb|Preschel|2005}}; {{harvnb|Guandalini et al.|2011|p=488}}</ref>

=== Berdasarkan kekuatan atau daya tahan ===

[[FileBerkas:Statue-de-la-liberte-new-york.jpg|thumbjmpl|[[Patung Liberty]]. [[Armatur (seni pahat)|Armatur]] paduan [[baja nirkarat]]<ref>{{harvnb|Wingerson|1986|p=35}}</ref> memberikan kekuatan struktural; kulit [[tembaga]] memberikan ketahanan terhadap korosi.{{#tag:ref|Kulit sebagian besar berubah menjadi hijau karena pembentukan patina pelindung yang terdiri dari [[antlerit]] ({{chem2|Cu|3|(OH)|4|SO|4}}), [[atakamit]] ({{chem2|Cu|4|(OH)|6|Cl|2}}), [[brokantit]] ({{chem2|Cu|4|(OH)|6|SO|4}}), [[tembaga(I) oksida|kupro oksida]] ({{chem2|Cu|2|O}}), dan [[tenorit]] (CuO).<ref>{{harvnb|Matyi| Baboian|1986|p=299}}; {{harvnb| Livingston|1991|pp=1401, 1407}}</ref>|group=n}}|alt=Patung kolosal seorang wanita berjubah yang menggenggam obor di tangan kirinya yang terangkat dan satu tablet di tangannya yang lain]]

Tembaga, seng, timah, dan timbal adalah logam yang secara mekanis lebih lemah namun memiliki sifat pencegahan [[korosi]] yang berguna. Sementara masing-masing akan bereaksi dengan udara, dihasilkan [[patina]] dari berbagai macam garam tembaga,<ref>{{harvnb|Brephol|McCreight|2001|p=15}}</ref> [[seng karbonat]], [[timah dioksida|timah oksida]], atau campuran [[timbal(II) oksida|timbal oksida]], [[timbal karbonat|karbonat]], dan [[timbal(II) sulfat|sulfat]], memberikan [[pasivasi (kimia)|sifat perlindungan]] yang berharga.<ref>{{harvnb|Russell|Lee|2005|pp=337, 404, 411}}</ref> Oleh karena itu, tembaga dan timbal digunakan untuk, misalnya bahan atap;<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=141; 286}}</ref>{{#tag:ref|Kertas timbal yang terpapar kerasnya iklim industri dan pesisir akan bertahan berabad-abad<ref name="Emsley 2011 286" />|group=n}} seng bertindak sebagai zat [[anti korosi]] dalam [[baja galvanisir]];<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=625}}</ref> dan timah bertindak sebagai fungsi yang sama pada [[Kaleng|kaleng baja]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=555, 557}}</ref>

=== Biologi dan kimia ===

[[FileBerkas:Cerium(IV) oxide.jpg|thumbjmpl|leftkiri|[[Cerium(IV) oksida]] (sampel yang ditunjukkan di atas) digunakan sebagai [[katalis]] dalam [[oven swaresik]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=123}}</ref>|alt=A small colorless saucer holding a pale-yellow powder]]

Efek [[biosida]] [[efek oligodinamika|beberapa logam berat]] telah dikenal sejak zaman purba.<ref>{{harvnb|Weber|Rutula|2001|p=415}}</ref> Platina, osmium, tembaga, rutenium, dan logam berat lainnya, termasuk arsenik, digunakan dalam perawatan anti kanker, atau menunjukkan potensi untuk itu.<ref>{{harvnb|Dunn|2009}}; {{harvnb|Bonetti et al.|2009|pp=1, 84, 201}}</ref> Antimon (anti-protozoa), bismut ([[Ulkus peptikum|anti tukak]]), emas ([[artritis|anti artritis]]), dan besi ([[malaria|anti malaria]]), juga penting untuk pengobatan.<ref>{{harvnb|Desoize|2004|p=1529}}</ref> Tembaga, seng, perak, emas, atau raksa digunakan dalam formulasi [[antiseptik]];<ref>{{harvnb|Atlas |1986|p=359}}; {{harvnb|Lima et al.|2013|p=1}}</ref> sejumlah kecil beberapa logam berat digunakan untuk mengendalikan pertumbuhan alga, misalnya, [[menara pendingin]].<ref>{{harvnb|Volesky |1990|p=174}}</ref> Bergantung pada penggunaan yang dimaksudkan sebagai pupuk atau biosida, [[Bahan kimia pertanian|agrokimia]] mungkin mengandung logam berat seperti kromium, kobalt, nikel, tembaga, seng, arsen, kadmium, raksa, atau timbal.<ref>{{harvnb|Nakbanpote|Meesungnoen|Prasad|2016|p=180}}</ref>

=== Pewarnaan dan optik ===

[[FileBerkas:Neodym(III)sulfat.JPG|thumbjmpl|alt=Small translucent, pink-coloured crystals a bit like the colour of candy floss|NeodymiumNeodimium sulfat ({{chem2|Nd|2|(SO|4|)|3}}), digunakan untuk mewarnai kaca<ref>{{harvnb|McColm|1994|p=215}}</ref>]]

=== Elektronik, magnet, dan pencahayaan ===

[[FileBerkas:Topaz Solar Farm, California Valley.jpg|thumbjmpl|leftkiri|[[Topaz Solar Farm]], di selatan California, memiliki 9 juta [[fotovoltaik kadmium telurida|modul fotovoltaik kadmium-tellurium]] seluas 25,6 kilometer persegi (9,5 mil persegi).|alt=A satellite image of what look like semi-regularly spaced swathes of black tiles set in a plain, surrounded by farmland and grass lands]]

Logam berat atau senyawanya dapat ditemukan di [[komponen elektronik]], [[elektroda]], dan [[kabel listrik|kabel]] serta [[panel surya]] di mana mereka dapat digunakan sebagai konduktor, semikonduktor, atau isolator. Bubuk molibdenum digunakan dalam tinta [[papan sirkuit cetak|papan sirkuit]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=334}}</ref> Anoda titanium bersalut ruthenium(IV) oksida digunakan dalam industri produksi [[klorin]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=459}}</ref> Sistem kelistrikan rumah sebagian besar dihubungkan dengan kawat tembaga karena konduktivitasnya yang baik.<ref>{{harvnb|Moselle|2004|pp=409–410}}</ref> Perak dan emas digunakan dalam perangkat listrik dan elektronik, terutama pada tombol on/off, karena konduktivitas listriknya yang tinggi dan kapasitasnya untuk menahan atau meminimalkan pembentukan kotoran pada permukaannya. <ref>{{harvnb|Russell|Lee|2005|p=323}}</ref> Semikonduktor [[kadmium telurida]] dan [[galium arsenida]] digunakan untuk membuat panel surya. [[Hafnium oksida]], isolator, digunakan sebagai [[pengontrol tegangan]] dalam [[sirkuit terpadu|mikrochip]]; [[tantalum oksida]], isolator lain, digunakan pada [[kapasitor]] dalam [[ponsel]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=212}}</ref> Logam berat telah digunakan dalam baterai selama lebih dari 200 tahun, setidaknya sejak [[Alessandro Volta]] menemukan [[tumpukan volta]] tembaga dan peraknya pada tahun 1800.<ref>{{harvnb|Tretkoff |2006}}</ref> [[Prometium]], [[lantanum]], dan raksa adalah contoh lebih lanjut yang ditemukan pada [[baterai atom]], [[baterai nickel-metal hidrida|nickel-metal hidrida]], dan [[baterai arloji]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=428; 276; 326–327}}</ref>

[[Magnet]] terbuat dari logam berat seperti mangan, besi, kobalt, nikel, niobium, bismut, praseodimium, neodimium, gadolinium, dan [[disprosium]]. Magnet neodimium adalah jenis [[magnet|magnet permanen]] paling kuat yang tersedia secara komersial. Mereka adalah komponen kunci, misalnya kunci pintu mobil, [[starter mesin|starter motor]], [[pompa bahan bakar]], dan [[Jendela daya|power window]].<ref>{{harvnb|Emsley|2011|pp=73; 141; 141; 141; 355; 73; 424; 340; 189; 189}}</ref>

=== Nuklir ===

[[FileBerkas:Rotating anode x-ray tube (labeled).jpg|thumbjmpl|250 px|Sebuah [[tabung sinar-X]] dengan anoda putar, biasanya paduan [[tungsten]]-[[renium]] pada inti [[molibdenum]] yang didukung dengan [[grafit]]<ref name="Ball">{{harvnb|Ball|Moore|Turner|2008|p=177}}</ref>{{#tag:ref|Elektron yang menumbuk anoda tungsten menghasilkan sinar-X;<ref>{{harvnb|Ball|Moore|Turner|2008|pp=248–249, 255}}</ref> renium memberi ketahanan yang lebih baik kepada tungsten terhadap sengatan termal;<ref>{{harvnb|Russell|Lee|2005|p=238}}</ref> molibdenum dan grafit bertindak sebagai peredam panas. Molybdenum juga memiliki kepadatan hampir setengah dari tungsten sehingga mengurangi berat anoda.<ref name="Ball" />|group=n}}|alt=A large glass bulb. Inside the bulb, at one end, is a fixed spindle. There is an arm attached to the spindle. At the end of the arm is a small protuberance. This is the cathode. At the other end of the bulb is a rotatable wide metal plate attached to a rotor mechanism which protrudes from the end of the bulb.]]

Penggunaan ''niché'' logam berat dengan nomor atom tinggi terdapat pada [[pencitraan medis|pencitraan diagnostik]], [[mikroskopi transmisi elektron|mikroskopi elektron]], dan teknik nuklir. Dalam pencitraan diagnostik, logam berat seperti kobalt atau tungsten membentuk bahan anoda yang dijumpai dalam [[tabung sinar-xX]].<ref name=Tisza>{{harvnb|Tisza|2001|p=73}}</ref> Dalam mikroskopi elektron, logam berat seperti timbal, emas, paladium, platina, atau uranium digunakan untuk membuat salutan konduktif dan untuk memasukkan kerapatan elektron ke spesimen biologis dengan cara [[pewarnaan]], [[pewarnaan negatif]], atau [[penguapan (deposisi)|deposisi vakum]].<ref>{{harvnb|Chandler|Roberson|2009|pp=47, 367–369, 373}}; {{harvnb|Ismail|Khulbe|Matsuura|2015|p=302}}</ref> Dalam teknik nuklir, inti logam berat seperti kromium, besi, atau seng kadang-kadang ditembakkan pada target logam berat lainnya untuk menghasilkan [[Unsur transuranium#Unsur superberat|unsur superberat]];<ref>{{harvnb|Ebbing|Gammon|2017|p=695}}</ref> logam berat juga digunakan sebagai target [[Spalasi#Spalasi nuklir|spalasi]] untuk produksi [[neutron]]<ref>{{harvnb|Pan|Dai|2015|p=69}}</ref> atau [[radioisotop]] seperti astatine (menggunakan timbal, bismut, thorium, atau uranium dalam kasus terakhir).<ref name=Brown>{{harvnb|Brown|1987|p=48}}</ref>

== Catatan ==

== Sumber ==

=== Kutipan ===

=== Referensi ===

* {{anchor|{{harvid|Australian Government|2016}}}}Australian Government 2016, ''[http://www.npi.gov.au/ National Pollutant Inventory] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100328150659/http://www.npi.gov.au/ |date=2010-03-28 }}'', Department of the Environment and Energy, accessed 16 August 2016.

* {{anchor|{{harvid|Clegg|2014}}}}[[Brian Clegg (writer)|Clegg B]] 2014, "[https://www.chemistryworld.com/podcasts/osmium-tetraoxide/7656.article Osmium tetroxide] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160915193811/https://www.chemistryworld.com/podcasts/osmium-tetraoxide/7656.article |date=2016-09-15 }}", ''[[Chemistry World]]'', accessed 2 September 2016.

* {{anchor|{{harvid|Department of the Navy|2009}}}}[[Department of the Navy]] 2009, ''[http://www.nmfs.noaa.gov/pr/pdfs/permits/goa_deis.pdf Gulf of Alaska Navy Training Activities: Draft Environmental Impact Statement/Overseas Environmental Impact Statement] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160821213418/http://www.nmfs.noaa.gov/pr/pdfs/permits/goa_deis.pdf |date=2016-08-21 }}'', U.S. Government, accessed 21 August 2016.

* {{anchor|{{harvid|Duffus|2002}}}}[http://www.duffus.com/jhduffus1940.htm Duffus J. H.] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20211230084623/http://www.duffus.com/jhduffus1940.htm |date=2021-12-30 }} 2002, " [http://www.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0793.pdf 'Heavy metals'—A meaningless term?"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170809225056/http://www.iupac.org/publications/pac/2002/pdf/7405x0793.pdf |date=2017-08-09 }}, ''[[Pure and Applied Chemistry]]'', vol. 74, no. 5, pp.&nbsp;793–807, {{DOI|10.1351/pac200274050793}}.

* {{anchor|{{harvid|Dunn|2009}}}}Dunn P. 2009, [http://www2.warwick.ac.uk/newsandevents/pressreleases/unusual_metals_could/ ''Unusual metals could forge new cancer drugs''] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160404154621/http://www2.warwick.ac.uk/newsandevents/pressreleases/unusual_metals_could/ |date=2016-04-04 }}, University of Warwick, accessed 23 March 2016.

* {{anchor|{{harvid|Eisler|1993}}}}Eisler R. 1993, ''[http://www.pwrc.usgs.gov/eisler/CHR_26_Zinc.pdf Zinc Hazards to Fish, Wildlife, and Invertebrates: A Synoptic Review] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161221081111/https://www.pwrc.usgs.gov/eisler/CHR_26_Zinc.pdf |date=2016-12-21 }}'', Biological Report 10, [[United States Department of the Interior|U. S. Department of the Interior]], Laurel, Maryland, accessed 2 September 2016.

* {{anchor|{{harvid|Everts|2016}}}}Everts S. 2016, "[http://cen.acs.org/articles/94/i33/chemicals-tattoo.html?utm_source=Newsletter&utm_medium=Newsletter&utm_campaign=CEN What chemicals are in your tattoo] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160812235215/http://cen.acs.org/articles/94/i33/chemicals-tattoo.html?utm_source=Newsletter&utm_medium=Newsletter&utm_campaign=CEN |date=2016-08-12 }}", ''[[Chemical & Engineering News]]'', vol. 94, no. 33, pp.&nbsp;24–26.

* {{anchor|{{harvid|Habashi|2009}}}}Habashi F. 2009, "[http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/v34-1/v34-1%20p30-31.pdf Gmelin and his Handbuch"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160415132309/http://www.scs.illinois.edu/~mainzv/HIST/bulletin_open_access/v34-1/v34-1%20p30-31.pdf |date=2016-04-15 }}, ''[[Bulletin for the History of Chemistry]]'', vol. 34, no. 1, pp.&nbsp;30–1.

* {{anchor|{{harvid|Hadhazy|2016}}}}Hadhazy A. 2016, "[http://www.kavlifoundation.org/science-spotlights/cosmic-heavy-metals#.V4MEDleO7OY Galactic 'gold mine' explains the origin of nature's heaviest elements] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160524101329/http://www.kavlifoundation.org/science-spotlights/cosmic-heavy-metals#.V4MEDleO7OY |date=2016-05-24 }}", ''Science Spotlights'', 10 May 2016, accessed 11 July 2016.

* {{anchor|{{harvid|Hermann|Hoffmann|Ashcroft|2013}}}}Hermann A., [[Roald Hoffmann|Hoffmann R.]] & [[Neil Ashcroft|Ashcroft N. W.]] 2013, "[http://www.roaldhoffmann.com/sites/all/files/581.pdf Condensed astatine: Monatomic and metallic] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160316093932/http://www.roaldhoffmann.com/sites/all/files/581.pdf |date=2016-03-16 }}", ''[[Physical Review Letters]]'', vol. 111, pp.&nbsp;11604–1−11604-5, {{DOI|10.1103/PhysRevLett.111.116404}}.

* {{anchor|{{harvid|Howell et al.|2012}}}}Howell N., Lavers J., Paterson D., Garrett R. & Banati R. 2012, ''[http://www.ansto.gov.au/AboutANSTO/MediaCentre/News/ACS013097#sthash.wIvPum6r.dpuf Trace metal distribution in feathers from migratory, pelagic birds] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160616192336/http://www.ansto.gov.au/AboutANSTO/MediaCentre/News/ACS013097#sthash.wIvPum6r.dpuf |date=2016-06-16 }}'', [[Australian Nuclear Science and Technology Organisation]], accessed 3 May 2014.

* {{anchor|{{harvid|International Antimony Association|2016}}}}International Antimony Association 2016, ''[http://www.antimony.com/en/antimony-compounds.aspx Antimony compounds] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160912005613/http://www.antimony.com/en/antimony-compounds.aspx |date=2016-09-12 }}'', accessed 2 September 2016.

}}}}International Platinum Group Metals Association n.d., ''[http://ipa-news.com/assets/sustainability/Primary%20Production%20Fact%20Sheet_LR.pdf?PHPSESSID=8f924aa0e30f81ba7fe97c7449665b58 The Primary Production of Platinum Group Metals (PGMs)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160804175359/http://ipa-news.com/assets/sustainability/Primary%20Production%20Fact%20Sheet_LR.pdf?PHPSESSID=8f924aa0e30f81ba7fe97c7449665b58 |date=2016-08-04 }}'', accessed 4 September 2016.

* {{anchor|{{harvid|IUPAC|2016}}}}[[IUPAC]] 2016, "[https://iupac.org/iupac-is-naming-the-four-new-elements-nihonium-moscovium-tennessine-and-oganesson/ IUPAC is naming the four new elements nihonium, moscovium, tennessine, and oganesson] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180927125046/http://iupac.org/iupac-is-naming-the-four-new-elements-nihonium-moscovium-tennessine-and-oganesson/ |date=2018-09-27 }}" accessed 27 August 2016.

* {{anchor|{{harvid|Massarani|2015}}}}Massarani M. 2015, "[http://www.rsc.org/chemistryworld/2015/11/brazil-mine-disaster-dam-collapse Brazilian mine disaster releases dangerous metals] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160325224935/http://www.rsc.org/chemistryworld/2015/11/brazil-mine-disaster-dam-collapse |date=2016-03-25 }}," ''Chemistry World'', November 2015, accessed 16 April 2016.

* {{anchor|{{harvid|National Organization for Rare Disorders|2015}}}}[[National Organization for Rare Disorders]] 2015, ''[http://rarediseases.org/rare-diseases/heavy-metal-poisoning/ Heavy metal poisoning] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20150614011710/http://rarediseases.org/rare-diseases/heavy-metal-poisoning/ |date=2015-06-14 }}'', accessed 3 March 2016.

* {{anchor|{{harvid|Natural Resources Canada|2015}}}}Natural Resources Canada 2015, "[http://www.geomag.nrcan.gc.ca/mag_fld/fld-en.php Generation of the Earth's magnetic field] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160823123513/http://www.geomag.nrcan.gc.ca/mag_fld/fld-en.php |date=2016-08-23 }}", accessed 30 August 2016.

* {{anchor|{{harvid|Nzierżanowski|Gawroński|2012}}}}Nzierżanowski K. & Gawroński S. W. 2012, "[http://journal.young-scientists.eu/index.php/isuues/file/78-heavy-metal-concentration-in-plants-growing-on-the-vicinity-of-railroad-tracks-a-pilot-study Heavy metal concentration in plants growing on the vicinity of railroad tracks: a pilot study] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160916073658/http://journal.young-scientists.eu/index.php/isuues/file/78-heavy-metal-concentration-in-plants-growing-on-the-vicinity-of-railroad-tracks-a-pilot-study |date=2016-09-16 }}", ''Challenges of Modern Technology'', vol. 3, no. 1, pp.&nbsp;42–45, ISSN 2353-4419, accessed 21 August 2016.

* {{anchor|{{harvid|Padmanabhan|2001}}}}[[Thanu Padmanabhan|Padmanabhan T.]] 2001, ''Theoretical Astrophysics'', vol. 2, Stars and Stellar Systems, [[Cambridge University Press]], CambidgeCambridge, ISBN 978-0-521-56241-6.

* {{anchor|{{harvid|Perry|Vanderklein|1996}}}}Perry J. & Vanderklein E. L. ''Water Quality: Management of a Natural Resource,'' Blackwell Science, Cambridge, Massachusetts ISBN 0-86542-469-1.

* {{anchor|{{harvid|Podsiki|2008}}}}Podsiki C. 2008, "[http://www.conservation-us.org/docs/default-source/resource-guides/heavy-metals-their-salts-and-other-compounds.pdf Heavy metals, their salts, and other compounds] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140514071852/http://www.conservation-us.org/docs/default-source/resource-guides/heavy-metals-their-salts-and-other-compounds.pdf |date=2014-05-14 }}", ''[[American Institute for Conservation|AIC News]],'' November, special insert, pp.&nbsp;1–4.

* {{anchor|{{harvid|Preschel|2005}}}}Preschel J. July 29, 2005, "[http://www.cbsnews.com/news/green-bullets-not-so-eco-friendly/ Green bullets not so eco-friendly] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160629210000/https://www.cbsnews.com/news/green-bullets-not-so-eco-friendly/ |date=2016-06-29 }}", ''[[CBS News]]'', accessed 18 March 2016.

* {{anchor|{{harvid|Preuss|2011}}}}Preuss P. 17 July 2011, "[http://newscenter.lbl.gov/2011/07/17/kamland-geoneutrinos/ What keeps the Earth cooking?] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20220121083440/https://newscenter.lbl.gov/2011/07/17/kamland-geoneutrinos/ |date=2022-01-21 }}," Berkeley Lab, accessed 17 July 2016.

* {{anchor|{{harvid|Reyes|2007}}}}Reyes J. W. 2007, ''[http://www3.amherst.edu/~jwreyes/papers/LeadCrimeNBERWP13097.pdf Environmental Policy as Social Policy? The Impact of Childhood Lead Exposure on Crime] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070929131323/http://www.amherst.edu/~jwreyes/papers/LeadCrimeNBERWP13097.pdf |date=2007-09-29 }}'', [[National Bureau of Economic Research]] Working Paper 13097, accessed 16 October 2016.

* {{anchor|{{harvid|Sanders|2003}}}}Sanders R. 2003, "[http://www.berkeley.edu/news/media/releases/2003/12/10_heat.shtml Radioactive potassium may be major heat source in Earth's core] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130826214233/http://www.berkeley.edu/news/media/releases/2003/12/10_heat.shtml |date=2013-08-26 }}," ''UCBerkelyNews'', 10 December, accessed 17 July 20016.

* {{anchor|{{harvid|Shedd|2002}}}}Shedd K. B. 2002, "[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/tungsmyb02.pdf Tungsten"] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190111062429/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/tungsten/tungsmyb02.pdf |date=2019-01-11 }}, ''Minerals Yearbook'', [[United States Geological Survey]].

* {{anchor|{{harvid|The Minerals, Metals and Materials Society|2016}}}}[[The Minerals, Metals and Materials Society]], ''[http://www.tms.org/administration/technicalDivisions.aspx?iframe=LMD/LMDmain.asp Light Metals Division 2016] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170423052249/http://www.tms.org/administration/technicalDivisions.aspx?iframe=LMD/LMDmain.asp |date=2017-04-23 }}'', accessed 22 June 2016.

* {{anchor|{{harvid|Tokar et al.|2013}}}}Tokar E. J., Boyd W. A., Freedman J. H. & Wales M. P. 2013, "[http://accesspharmacy.mhmedical.com/content.aspx?bookid=958&sectionid=53483748 Toxic effects of metals] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210707203957/http://accesspharmacy.mhmedical.com/content.aspx?bookid=958&sectionid=53483748 |date=2021-07-07 }}", in C. D. Klaassen (ed.), ''Casarett and Doull's Toxicology: the Basic Science of Poisons'', 8th ed., [[McGraw-Hill Medical]], New York, ISBN 978-0-07-176923-5, accessed 9 September 2016 {{subscription required}}.

* {{anchor|{{harvid|Torrice|2016}}}}Torrice M. 2016, "[http://cen.acs.org/articles/94/i7/Lead-Ended-Flints-Tap-Water.html How lead ended up in Flint's tap water] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160213040031/http://cen.acs.org/articles/94/i7/Lead-Ended-Flints-Tap-Water.html |date=2016-02-13 }}," ''Chemical & Engineering News'', vol. 94, no. 7, pp.&nbsp;26–27.

* {{anchor|{{harvid|Tretkoff|2006}}}}Tretkoff E. 2006, "[https://www.aps.org/publications/apsnews/200603/history.cfm March 20, 1800: Volta describes the Electric Battery] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070911004911/https://www.aps.org/publications/apsnews/200603/history.cfm |date=2007-09-11 }}", ''APS News, This Month in Physics History'', [[American Physical Society]], accessed 26 August 2016.

* {{anchor|{{harvid|United States Environmental Protection Agency|2014}}}}[[United States Environmental Protection Agency]] 2014, ''[https://www.epa.gov/sites/production/files/2014-03/documents/ffrrofactsheet_contaminant_tungsten_january2014_final.pdf Technical Fact Sheet–Tungsten] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20201106232744/https://www.epa.gov/sites/production/files/2014-03/documents/ffrrofactsheet_contaminant_tungsten_january2014_final.pdf |date=2020-11-06 }}'', accessed 27 March 2016.

* {{anchor|{{harvid|United States Government|2014}}}}[[United States Government]] 2014, ''[https://www.gpo.gov/fdsys/pkg/CFR-2014-title40-vol29/xml/CFR-2014-title40-vol29-sec401-15.xml Toxic Pollutant List] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170125115817/https://www.gpo.gov/fdsys/pkg/CFR-2014-title40-vol29/xml/CFR-2014-title40-vol29-sec401-15.xml |date=2017-01-25 }}'', Code of Federal Regulations, 40 CFR 401.15., accessed 27 March 2016.

* {{anchor|{{harvid|Venner et al.|2004}}}}Venner M., Lessening M., Pankani D. & Strecker E. 2004, ''[http://onlinepubs.trb.org/onlinepubs/nchrp/nchrp_rpt_521.pdf Identification of Research Needs Related to Highway Runoff Management] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160822061749/http://onlinepubs.trb.org/onlinepubs/nchrp/nchrp_rpt_521.pdf |date=2016-08-22 }}'', [[Transportation Research Board]], Washington DC, ISBN 978-0-309-08815-2, accessed 21 August 2016.

* {{anchor|{{harvid|Yousif |2007}}}}Yousif N. 2007, ''Geochemistry of stream sediment from the state of Colorado using NURE data'', ETD Collection for the University of Texas, El Paso, [http://digitalcommons.utep.edu/dissertations/AAI3273991 paper AAI3273991] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20181106222704/http://digitalcommons.utep.edu/dissertations/AAI3273991 |date=2018-11-06 }}.

== Bacaan lebih lanjut ==

=== Definisi dan penggunaan ===

=== Toksisitas dan peran biologis ===

=== Pembentukan ===

=== Penggunaan ===

== Pranala luar ==

* {{Commons category-inline|Heavy metals|Logam berat}}